常考点高考题目——离子浓度的比较
常考点高考题目——离子浓度的比较共6页
常考点高考题——离子浓度的比较1．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液 B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液 C . 150 mL 3 mol / L 氯化钾溶液 D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液2．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]3．在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A －)＝c (K ＋)B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)C. V 总≥20 mLD. V 总≤20 mL4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中 A . c (HCOO -)＞c (Na +) B . c (HCOO -)＜c (Na +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)D . 无法确定c (HCOO -)与c (Na +)的关系5．在10 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (OH －）＞c (H ＋)C . c (Na ＋)＝c (Ac －)＞c (HAc )D . c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (OH －)6．将0.2 mol ·L －1HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A . c (HCN )＜c (CN －)B . c (Na ＋)＞c (CN －)C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －17．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4＋)C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A . c (HCOO -)＜c (Na +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)C . c (OH -)＞c (HCOO -)D . c (OH -)＜c (HCOO -)9．将0.1 mol / L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol / L 盐酸10 rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (HAc)＞c (H ＋）C. c (Ac －)＝c (Cl ＋)＞c (H ＋)＞c (HAc)D. c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (Cl －)＋c (OH －)10．浓度均为0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A . c (Na +)＞c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)＞c (H +)＝c (OH -)D . c (Na +)＝c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)11．把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A . c (Ac -)＞c (Na +)B . c (HAc)＞c (Ac -)C . 2c (H +)＝c (Ac -)－c (HAc)D . c (HAc)＋c (Ac -)＝0.01 mol / L12．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 13．0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)14．在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为A mol / L 与B mol / L ，则A 和B 关系为A . A ＞B B . A ＝10-4 BC . B ＝10-4 AD . A ＝B15．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )16．将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)17．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L 18．100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (Na +)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH 3COONa 、② NaHSO 4、③ NaCl 、④ ，按pH 值由小到大的顺序排列，正确的是A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Cl －)＝c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (NH 4+)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)21．将0.2 mol / L CH 3COOK 与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＝ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )B. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)C. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )D. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)22．将等体积的0.4 mol ／L CH 3COONa 溶液与0.2 mol ／L HNO 3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题
⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，
所得溶液为碱性；
⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性； ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性。
【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性
解题方法小结：
两种(或多种)物质相混合: 先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩 余的物质是强电解质还是弱电解质。 如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然 后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不 特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大 于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1
1、二元的盐>一元的盐
2、水解的盐>双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大
解题方法小结：
对于溶质单一型的溶液， 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离， 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。 无论哪种情况都要考虑水的电离。
２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 对策：①首先考虑电荷守恒；
【想一想】写出下列溶液的MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3· H2O)
2．Na2S溶液
C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)]
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。
2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。
常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3?H2O。
c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。
常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3?H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。
6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。
如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
高考必考点之溶液中离子浓度大小比较
五电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较1．常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A ．若a ＝b ，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)B ．若a ＞b ，则c (NH ＋4)＞c (Cl －)C ．若a ＞b ，则c (OH －)＞c (H ＋)D ．若a ＜b ，则c (OH －)＜c (H ＋)2．醋酸钡[(CH 3COO)2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是 ( )A ．c (Ba 2＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (H ＋)＋2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (H ＋)＝c (OH －)－c (CH 3COOH)D ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)3．室温时，将V 1 mL c 1 mol·L －1的NaOH 溶液滴加到V 2 mL c 2 mol·L －1的醋酸中，下述结论中正确的是 ( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＞7，则一定有c 1＞c 24．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三种溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)C ．下图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH)5．常温下，0.1 mol·L －1氨水溶液中c (H ＋)c (OH －)1×10－8，下列叙述错误的是( ) A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H ＋)＝1×10－9 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1氨水溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c (NH ＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)6．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
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常考点高考题目——离子浓度的比较常考点高考题——离子浓度的比较1．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液C . 150 mL 3 mol / L 氯化钾溶液D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液2．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]3．在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A －)＝c (K ＋)B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)C. V 总≥20 mLD. V 总≤20 mL4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中A . c (HCOO -)＞c (Na +)B . c (HCOO -)＜c (Na +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)D . 无法确定c (HCOO -)与c (Na +)的关系5．在10 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (OH －）＞c (H ＋)C . c (Na ＋)＝c (Ac －)＞c (HAc )D . c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (OH －)6．将0.2 mol ·L －1HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A . c (HCN )＜c (CN －)B . c (Na ＋)＞c (CN －)C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －17．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4＋)C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A . c (HCOO -)＜c (Na +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)C . c (OH -)＞c (HCOO -)D . c (OH -)＜c (HCOO -)9．将0.1 mol / L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol / L 盐酸10 rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (HAc)＞c (H ＋）C. c (Ac －)＝c (Cl ＋)＞c (H ＋)＞c (HAc)D. c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (Cl －)＋c (OH－)10．浓度均为0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A . c (Na +)＞c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +) B . c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)＞c (H +)＝c (OH -)D . c (Na +)＝c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)11．把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A . c (Ac -)＞c (Na +)B . c (HAc)＞c (Ac -)C . 2c (H +)＝c (Ac -)－c (HAc)D . c (HAc)＋c (Ac -)＝0.01 mol / L12．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)13．0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)14．在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为A mol / L 与B mol / L ，则A 和B 关系为A . A ＞B B . A ＝10-4 BC . B ＝10-4 AD . A ＝B15．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )16．将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)17．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L 18．100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (Na +)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH 3COONa 、② NaHSO 4、③ NaCl 、④ ，按pH 值由小到大的顺序排列，正确的是A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Cl －)＝c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (NH 4+)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)21．将0.2 mol / L CH 3COOK 与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＝ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )B. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)C. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )D. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)22．将等体积的0.4 mol ／L CH 3COONa 溶液与0.2 mol ／L HNO 3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
23．某二元弱酸(简写为H 2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H +＋HA －，HA －H +＋A 2－ 已知相同浓度时的电离度α(H 2A)＞α(HA －)，设有下列四种溶液：A. 0.01 mol·L －1的H 2A 溶液B.0.01 mol·L －1的NaHA 溶液C.0.02 mol·L －1的HCl 与0.04 mol·L －1的NaHA 溶液等体积混合液D.0.02 mol·L －1的NaOH 与0.02 mol·L －1的NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c (H +)最大的是 ，最小的是 。
(2) c (H 2A )最大的是 ，最小的是 。