高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题C卷必修1071301156.doc

2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题 高一化学（必修1）（C卷） (测试时间：90分钟 满分 100分) 姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐 D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 【答案】B

则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；答案为B。 2．下列解释不科学的是 ( ) A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 【答案】A 【解析】A．煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；B．“水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故，B正确；C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C正确；D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。本题选A。 3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( ) A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g 【答案】D

量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等 【答案】B 【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： 1100098%18.4=98 2100049%9.2=98；解得： -112==1.84g?mL，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法

错误。A错误。B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B正确。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。 5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+ 【答案】C

H+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项错误；答案选C。 6．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol C．在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D．一定有3.136 L氯气参与反应 【答案】B 【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A错误；B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；C、因ClO－中Cl元素的化合价是+1价，ClO3－中Cl元素的化合价是+5价，而Cl2中Cl元素的化合价是0价，所以ClO－ 和ClO3－中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO－ 和ClO3－不可能生成Cl2，所以C错误；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D错误； 7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B．向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl- C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O 【答案】C

NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2++SO42- +2OH-+2H+ = BaSO4↓+2H2O，故D错误。 8．将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

A．合金中镁铝的物质的量之比为1:2 B．合金完全溶解转移电子的物质的量为0．032mol C．原稀硝酸的物质的量浓度为0．45 mol/L D．F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4] 【答案】D NH4＋反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。根据图像可知，开始滴入NaOH溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有H＋。A．根据上述分析可知，EF段发生的反应是：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，此段消耗NaOH溶液的体积是（49-41）mL=8mL，则n（NaOH）=0.008L×1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，Al(OH)3的物质的量是0.008mol，则Al3＋的物质的量也是0.008mol。CD段发生的反应是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，此段共消耗NaOH的物质的量是：（37-5）×10-3L×1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3＋的

物质的量是0.008mol，则和Al3＋反应消耗的NaOH为0.024mol，所以和Mg2＋反应消耗的NaOH的物质的量是0.032mol－0.024mol=0.008mol，则Mg2＋的物质的量是0.004mol，所以合金中镁铝的物质的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB．因合金中Mg的物质的量是0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol×2=0.008mol，Al的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子0.008mol×3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008mol＋0.024mol=0.032mol，故B正确；C．根据上述分析可知，在开始滴入NaOH溶液时，发生的反应是：H＋＋OH－=H2O，此段消耗NaOH的物质的量是：0.005L×1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方程式，则溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸与Mg发生的反应是：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，Mg是0.004mol，则消耗硝酸0.01mol，硝酸与Al发生的反应是：8Al＋30HNO3=8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O，Al是0.008mol，则消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物质的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol÷0.1L=0．45 mol/L，故C正确；D．在F点，氢氧化铝完全溶解生成Na[Al（OH）

4]，但溶液中还含有NaNO3、NH3·H2O等溶质，故D错误；故答案选D。 9．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )

A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液 【答案】D 【解析】A项，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所