质量守衡定律知识点梳理
《质量守恒定律》课件
片
播
变化
放
文字表达式：
铁+硫酸铜 →硫酸亚铁+铜
通过上面两个实验你能得到什么结论？
物质发生化学反应前后，总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量 守恒定律。
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
A. 丁一定是这个反应的催化剂
35 7.5 48.7 8.75 5
B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C. 甲一定是化合物，乙一定是单质
D. 该反应可能是分解反应
2. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答:
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
质量守恒定律
知识点 1 质量守恒定律
探究实验 1 红磷燃烧反应前后质量测定
点
现象：剧烈燃烧，产生大量白
击 图
烟，最终反应前后示数相等
片
结论：磷在燃烧前后质量没有
播 放
发生变化
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
玻璃Байду номын сангаас、气球
磷
氧气
氮气 稀有气体等
（空气）
锥形瓶 细砂
橡皮塞 玻璃管、气球
五氧化二磷
氮气 稀有气体等
（剩余气体）
初中：11 质量守恒定律1
i1.1质量守恒定律，❹I思维导图份|知识梳理一、质量守恒定律1、(1)定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
<2)质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
(3)质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变:3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：(1)质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
(2)质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。
(3)不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
(4)对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。
【知识点详解】质量守恒定律的理解(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。
(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。
(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。
(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。
(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。
质量守恒定律复习课件
试题回放
4.（2011—广安市）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列说法正确的是 (D ) A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定是4g D.该反应可能是分解反应 简析：本题应首先判断初反应物和生成物（质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂）。甲由20g 减少到2g，减少了18g,说明甲为反应物消耗了18g，丙质量增加12g， 丁质量增加6g，说明丙、丁为生成物。则参加反应的甲的质量等于 反应生成丙和丁的总质量，该反应为分解反应，乙可能是该反应的 催化剂，反应前后质量不变，故应选答案D。
例2（2011——河南）在一定条件下，下列物质在 密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 型是----------22:9 —————— 。 综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
试题回放
3.（2011—娄底市）在化学反应A+B=C+D中， 若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和 2gD，则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.18g C.28g D.30g 简析：根据质量守恒定律，生成C与D的总质量 等于参加反应的A与B的总质量，故参加反应的B的 质量为：28g＋2g－12g＝18g，因此选B。
专题09质量守恒定律
专题09质量守恒定律1.质量守恒定律2.质量守恒定律的原因3.化学方程式的意义4.化学方程式的书写知识点一质量守恒定律1.质量守恒定律的内容（1）概念：是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）研究对象：化学变化。
（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
【典例1】★★☆☆☆1.反应A+B=C+D中，5gA和5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量( )A．2g B．4g C．1g D．2.5g [答案]: C[解析]: 根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g-8g=2g因此，按照比例进行转化2.5gA完全反应，生成D的质量1g。
2.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1（2）C物质可能是该反应的________________ （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（3）反应后D物质的质量是___________g。
[答案]:（1）化合反应（2）催化剂（3）32[解析]: 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
由于A的质量减少，A是反应物，B的质量减少，所以B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以C既不是反应物也不是生成物，有可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
由此可见，D的质量一定会增加，D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应A的质量是20 g，B参加反应的质量是10 g，反应物的总质量是30 g，也就是生成了30 g D，则反应后D物质的质量是2 g+30 g=32。
【训练1】★★☆☆☆1.在化学反应中A+B=C+D中，80gA和2gB和恰好完全反应，生成40gB，则生成C的质量是_____g。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
5-8单元知识点总结
第五单元化学方程式知识点梳理：1.质量守恒定律：（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注：A：质量守恒定律适用只适用于化学变化，不适用于物理变化；B：质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物质体积不一定守恒；C：质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；D：要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；E：质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）化学反应前后1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3）可能改变：分子总数可能变2. 化学方程式：（1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）表示的意义：A：表示反应物、生成物和反应条件；B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）C：表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数此）例如；以为例②示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数此为2：1：2(3)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”，号读成“跟”“与”或“和”。
生成物中“+”读“和”。
“==”读成“生成”。
条件读“在……条件下反应“以为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
质量守恒定律 知识点梳理
质量守恒定律知识点梳理1、合同主体甲方：＿___________________________乙方：＿___________________________2、合同标的本合同的标的为对质量守恒定律相关知识点的梳理服务。
具体包括但不限于以下内容：21 质量守恒定律的定义及内涵解释。
22 质量守恒定律的实验验证及分析。
23 质量守恒定律在化学反应中的应用。
24 质量守恒定律与化学方程式的关系阐述。
3、甲方的权利和义务31 权利311 有权要求乙方按照合同约定的内容和要求提供质量守恒定律知识点的梳理服务。
312 有权对乙方的工作成果进行审核和提出修改意见。
32 义务321 按照合同约定的时间和方式向乙方支付服务费用。
322 为乙方提供必要的协助和资料，以便乙方顺利完成知识点梳理工作。
4、乙方的权利和义务41 权利411 有权要求甲方按时支付服务费用。
412 有权根据合同约定的内容和要求，自主开展质量守恒定律知识点的梳理工作。
42 义务421 按照合同约定的时间、内容和要求，向甲方提供高质量的质量守恒定律知识点梳理成果。
422 保证所梳理的知识点准确、清晰、完整，符合科学原理和教学要求。
423 对甲方提出的修改意见应及时进行处理和完善。
5、违约责任51 若甲方未按照合同约定支付服务费用，每逾期一天，应按照未支付金额的具体比例向乙方支付违约金。
逾期超过约定天数的，乙方有权解除合同，并要求甲方支付已完成工作的费用及相应的违约金。
52 若乙方未按照合同约定的时间和要求提供知识点梳理成果，每逾期一天，应按照服务费用的具体比例向甲方支付违约金。
逾期超过约定天数的，甲方有权解除合同，并要求乙方返还已支付的费用及承担相应的违约责任。
53 若乙方所提供的知识点梳理成果存在严重错误或不符合合同约定的要求，乙方应负责免费修改和完善，直至符合要求。
若因此给甲方造成损失的，乙方应承担相应的赔偿责任。
6、争议解决方式61 本合同在履行过程中发生的争议，由双方协商解决。
初三化学质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。
则生成的D的质量为______。
又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。
例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。
【初中化学】初中化学知识点：质量守恒定律
【初中化学】初中化学知识点：质量守恒定律质量守恒定律的概念及对概念的理解:(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
(2)对概念的理解:①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律质量守恒定律的微观实质:(1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
六个不变宏观反应前后的总质量不变元素的种类不变元素的质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一定变物质的种类一定变构成物质的分子种类一定变两个可能变分子的总数可能变元素的化合价可能变如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子；②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。
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质量守衡定律 知识点梳理
【知识与考点】
质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，化学方程式的书写，根据化学方程式
的计算是历年中考的必出试题。常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性学习题等。
通常结合农业生产、日常生活、科学实验等考查学生的计算能力、综合分析能力和灵活
运用知识的能力。
【知识点网络】
化
学
方
程
式
理论 依据 ： 质量 守恒 定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量
总和。
实
质
宏
观
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
微
观
原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念：用化学式来表示化学反应的式子
提
供
的信息 表示反应物和生成物必须按质的方法读 表示各物质间的质量比必须按量的方法读 表示反应条件
表示参加反应各微粒的相对数量
表示反应前后质量守恒
书写原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书
写
步
骤
写：左边反应物，右边生成物
配：使两边各元素的原子个数相等
注：注明生成物的状态和反应条件（“↑”或“↓”）
等：将短线改为等号
应
用 表示化学反应 根据化学方程式 进行计算 （解题步骤） 设：设求知数 写：写化学方程式 关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量
列：列比例
解：解答
答：简明答案
【典型题例】
例1： 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三
硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为
C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
(1)Ⅹ的化学式是
(2)推断Ⅹ的化学式的依据是
解析 本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。
反应前 反应后
碳原子个数：12 碳原子个数：12
氢原子个数：20 氢原子个数：20
氦原子个数：12 氦原子个数：0
氧原子个数：36 氧原子个数：36
所以6Ⅹ中共有12个氦原子，Ⅹ 化学式为N2
答案：(1) N2 (2)质量守恒定律
例2：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。若要炼出1120t含铁
95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）
解析 该题由生成物的质量求反应物的质量。已知生成物质量为1120t· 95%，设赤铁矿
石质量为x，则其中氧化铁质量为Ⅹ·80%，根据化学方程式计算即可求得x。
答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
x·80% 1 120 t·95%
答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900 t
【巩固练习】
1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质
质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰
来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过
程）
2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分
数，取石灰石样品与足
量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实
验数据如下表：
反应前 反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质
量
150g 12g 157.6g
相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40
⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑）
3.(08湖北咸宁）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。
自编的题目:
答案：
1.(08四川达州）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X，则：
2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 1.6 g
X=3.4 g
则过氧化氢溶液的质量=34g
答：过氧化氢溶液的质量为34g。
2.(08福建三明)
⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g
⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x
198 g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：(略)
3.(08湖北咸宁)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气?
自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气?
自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气?
(只要学生设计的题目合理均可给分)
具体解答过程略(锌: 6.5克 盐酸: 50克)