精选高三化学一模考试试题
高三化学一模练习试题
高三化学一模练习试题 能够用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64 第一卷 [共42分 每题6分] 7.以下表达中正确的选项是 A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C.海水提取溴、煤的液化、焰色反响都发作了化学变化 D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要缘由是海水含氧量高 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达不正确的选项是 A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物与氧气充沛反响，转移的电子数为0.3NA C.一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充沛反响，转移的电子数为0.3NA D.常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA 9.以下说法不正确的选项是 A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用参与饱和NaOH溶液后停止分液的方法 C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解发生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.以下评价及离子方程式书写正确的选项是 选项 离子组 评价 A H+、Fe2+、NO3—、Cl— 不能少量共存于同一溶液中，由于发作了氧化恢复反响 4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能少量共存于同一溶液中，由于发作了互促水解反响 2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C Fe3+、K+、SCN—、Br— 不能少量共存于同一溶液中，由于有白色沉淀生成 Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓ D HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能少量共存于同一溶液中，由于发作如下反响 HCO3—+OH—===CO2↑+H2O 11.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因走漏招致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不思索-O-F结构及平面异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 12.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反响物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。以下说法不正确的选项是 A.x=3 B.该温度下，反响的平衡常数为0.125L3/mol3 C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol D.t1时辰，坚持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新到达平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大 13.6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰恰完全反响，搜集到规范状况下VL NO和NO2的混合气体。向反响后的溶液中参与足量NaOH溶液，失掉沉淀12.12g。那么V的值能够是 A.2.688 B.4.48 C.8.064 D.8.96 第二卷 [共58分] 必考局部：共43分。 图1 A B C D E F 图2 26.[14分]A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最复杂化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答以下效果： (1)图2中反响①是复分解反响，生成物中水已略去。 a.假定戊是含有18电子的双原子分子，那么甲的电子式为： ，实验室制取气体丙的化学方程式为： b.假定甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经枯燥脱水后，常用做枯燥剂，写出甲的一种用途 。 c.假定将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有抚慰性气息的气体发生，那么该反响的离子方程式： (2)图2中反响①是置换反响，戊是单质，那么戊能够是 或 ，区分写出一个对应的反响①的化学方程式 、 27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、熄灭平安性、实际熄灭温度等功用目的均优于液化石油气，也可用作熄灭电池的燃料，具有很好的好展前景。 (1)H2、CO和CH3OCH3的熄灭热(ΔH)区分为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，那么工业上应用水煤气成分按1:1分解二甲醚的热化学方程式为 。 (2)工业上采用电浮远凝聚法处置污水时，坚持污水的pH在5.0，经过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时应用阴极发生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如以下图所示： ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属资料为电极。写出该燃料电池的正极电极反响式 ;以下物质可用做电池熔融碳酸盐的是 。 ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式： 。 ③常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= 。 ④：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12;H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，以下各项正确的选项是 A.发作反响的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===CO32—+H2S B.发作反响的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===HCO3—+HS— C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)] D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—) E.c(Na+)c(HCO3—)c(HS—)c(OH—) 28.[15分]环己酮是一种重要的无机化工原料。实验室分解环己酮的反响如下： 环己醇和环己酮的局部物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充沛反响，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后停止分别提纯。其主要步骤有(未排序)： a.蒸馏、除去乙醚后，搜集151℃~156℃馏分 b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易熄灭)萃取，萃取液并入无机层 c.过滤 d.往液体中参与NaCl固体至饱和，静置，分液 e.参与无水MgSO4固体，除去无机物中大批水 回答以下效果： (1)上述分提纯步骤的正确顺序是 。 (2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。 (3)从下关于萃取分液操作的表达中，不正确的选项是 。 A.水溶液中参与乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右图用力振荡 B.振荡几次后需翻开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D.分液时，需先将上口玻璃塞翻开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再翻开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出下层液体 (4)在上述操作d中，参与NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的吕作中采用的加热方式为 。 (5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。 (6)恢复至室温时，分别失掉纯产品体积为12mL，那么环己酮的产率约是 。 选考局部：15分 37.[化学——选修3：物质结构与性质、15分] A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的相对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相反，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答以下效果： (1)F的基态原了价电子排布式为 。 (2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答) (3)以下关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的选项是 A.分子中都含有σ键和π键 B.中心原子都sp杂化 C.都是含极性键和非极性键的非极性分子 D.互为等电子体 E.B2A2分子的沸点清楚低于A2D2分子 (4)F2+能与BD分子构成[F(BD)4]2+，其缘由是BD分子中含有 。 (5)由B、E、F三种元素构成的一种具有超导性的晶体，晶胞如下图。B位于E和F原子严密堆积所构成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。假定该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径区分为r1pm、r2pm、r3pm，，那么该晶体的密度表达式为 g·cm3。 38.[化学——选修5：无机化学基础、15分] 无机物H是一种分解药物的中间体，H的分解方案如下： ：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH 请回答以下效果： (1)A是相对分子质量为104的芬芳烃，A的分子式为 。 (2)鉴别A和C两种无机物试剂为 。 (3)F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，那么E的结构简式为 。 (4)写出B→C的化学方程式： 。 (5)写出D和G生成H的化学方程式： 。 (6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发作显色反响且能发作银镜反响的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最
湖南省长沙市2024届高三一模试题 化学含答案
2024届高三模拟考试（一）化学（答案在最后）命题人、审题人：高三化学备课组注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡--并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Si-28S-32Ca-40第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国是文明古国，文化底蕴深厚。
下列与化学有关的说法正确的是（）A ．潮州木雕历史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是纤维素B ．指南针的发明可以追溯到中国的战国时期，制造指南针的磁性物质是23Fe O C ．贾湖遗址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源头之一，可利用126C 测定年代D ．洛阳杜康酒起源于黄帝时期，谷物酿酒过程沙及复分解反应2．灵感是在劳动时候产生的。
下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是（）A ．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：2222Al 2OH H O2AlO 2H --+++↑B ．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：22CuO 2HCu 2H O ++++C ．用石膏改良盐碱地：2233CaCO CaCO +-+↓D ．用热的纯碱溶液除去盘碟油污：2323CO H O HCO OH ---++ 3．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶2SiO /Si （在晶体Si 或晶体2SiO 中，每个Si 都与四个Si 或O 原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（9612742522Mo Te ）单晶薄膜的无缝制备。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．由A N 个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为146ANB ．14g Si 晶体中含有共用电子对数为A NC ．60g 2SiO 晶体中含有Si-O 键数为2AN D ．标准状况下，22.4L 3TeO 中含有O 原子数为23AN 4．超氧化钾（2KO ）与2CO 反应会生成23K CO 并放出2O ，下列说法正确的是（）A ．2KO 中K 的化合价为+2B ．23CO -的空间结构为平面三角形C ．2CO 的空间填充模型为D ．2KO 只含离子键5．下列操作或装置不能达到实验目的的是（）A ．定容B ．蒸干硫酸铝溶液制备()3Al OH C ．喷泉实验D ．提纯苯甲酸6．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．香兰素的分子式为783C H OB ．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面C ．香兰素与姜油酮互为同系物D ．姜油酮能发生加成反应和消去反应7．某白色固体混合物可能含有23Na CO 、24Na SO 、2MgCl 、4MgSO 、24K SO 、23Na SO 。
高三化学试卷一模
高三化学试卷一模一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是A. 原子种类B. 原子数目C. 分子种类D. 分子数目3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出碱中的氢D. 置换出碱中的氧4. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钠5. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是A. 氦B. 氖C. 氧D. 氩6. 下列物质中，属于有机物的是A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气7. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度有关D. 反应速率与反应物的接触面积有关8. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠9. 在化学反应中，能被氧化的物质具有A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 碱性10. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氨气二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：水______，二氧化碳______，氯化钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氢气______，氯气______。
14. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。
15. 写出下列物质的化学性质：氧气______，氮气______。
三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 计算100克碳酸钠溶液中，溶质的质量分数。
17. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
18. 计算1摩尔硫酸溶液中，氢离子的摩尔数。
高三一模化学试卷(答案解析)
天津市南开中学【精品】高三一模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于．．．高分子化合物的是( ) A ．中国丝绸B ．泰国乳胶枕C ．埃及长绒棉D ．乌克兰葵花籽油2．关于22Cl H OHClO HCl ++中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A ．-Cl 的结构示意图：B ．HClO 的电子式：H Cl O ∶∶∶C ．2H O 的中心原子杂化轨道类型：3spD ．中子数为20的氯原子：2017Cl3．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是( ) A ．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B ．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C ．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )A ．41molNH +所含的质子总数为A 10N (设N A 为阿伏加德罗常数的值) B ．22N H 中含有σ键和π键 C ．过程IV 中，2NO -发生氧化反应D ．该方法每处理41molNH +，需要20.5molNO -5．T ℃时，向2L 恒容密闭容器中充入51molPCl ，发生反应532PCl (g)PCl (g)Cl (g)+。
反应过程中()2c Cl 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是( )A ．反应在0~50s 的平均速率()32v Cl 1.210mol /(L s)-=⨯⋅B ．该温度下，反应的平衡常数值K=0.025C ．保持其他条件不变，升高温度，若平衡时()3c PCl =0.11mol/L ，则该反应的ΔH>0D ．反应达平衡后，再向容器中充入51molPCl ，该温度下再达到平衡时，()2c Cl >0.2mol/L6．下列叙述正确的是( ) A ．还原性：2Cl -->S B ．电负性：N O F >> C ．酸性：HF HCl HBr >>D ．沸点：333AsH PH NH >>7．室温下，关于pH=11的32NH H O ⋅溶液，下列分析正确的是( )A ．()332c NH H O 10mol /L -⋅=B ．加入少量水，溶液中()()432c NH c NH H O +⋅增大C ．由水电离产生的()3c OH110mol /L --=⨯D ．加入等体积pH 3=的盐酸，所得溶液：()()()()-++-4c Cl >c NH >c H >c OH8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向苯酚钠溶液中通入少量的26522653CO :C H O CO H O C H OH HCO --++−−→+ B ．22Na O 与182H O 反应：181822222Na O 2H O=4Na 4OH O +-+++↑ C ．稀硫酸与2Ba(OH)溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H =O +-+-+++↓+D ．用饱和23Na CO 溶液处理锅炉中的水垢()22433CaSO :Ca CO CaCO +-↓+9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列说法正确的是( )A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn Fe Ag Au 、、、等金属B ．20.01molCl 通入足量水中，转移电子的数目为216.0210⨯C ．反应23C(s)CaO(s)CaC (s)CO(g)+=+在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D ．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多11．我国科研人员使用催化剂3CoGa 实现了2H 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下，下列说法不正确的是( )A ．肉桂醇分子中存在顺反异构现象B ．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C ．还原反应过程只发生了极性键的断裂D ．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12．混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
山东省青岛市2024届高三一模化学-试题含解析
慢于③→④反应。下列说法错误的是
A．导电性：①>④
B．抗氧化性：①<③
C．水溶性：①<⑤
D．每形成 1mol 碳氧双键转移 2mol 电子
5．鉴别浓度均为 0.1mol⋅ L-1 的 NaHCO3、NH4NO3、KI 溶液，仅用下列一种方法不可
行的是
A．滴加 AlCl3 溶液
B．测定溶液的 pH
C．滴加新制氯水
(4)金属 Hf 溴化物离子八面体钾盐晶胞结构如图，化学式为
。已知晶胞参数为 anm，
则该晶体的密度为
g⋅ cm-3(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，该化合物式量为 M)。
17．蛇纹石矿(主要成分为 MgO、SiO2 和少量铁、铝、镍等元素)与绿矾耦合焙烧提取富 镁溶液矿化 CO2 并回收镍。工艺流程如图。
(1)仪器甲的名称为 ，试剂 X 为 ，F 处碱石灰的作用是 。 (2)装置 D 的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为 该反应结束的实验现象是 。
；判断
(3)反应结束后通入 N2 的目的是
；图示装置存在的缺陷是
。
(4)已知 AgSCN 是一种白色沉淀且 Ksp AgSCN <Ksp AgCl 。BCl3 产率的测定方法如下
试卷第 3页，共 11页
硝酸与 98%硫酸)，主要反应为 C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2右，冷却，减压过滤得粗品，精制
得草酸晶体 m1g 。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体 m2g ，配成 100.00mL 溶液。取出 20.00mL，用 cmol·L-1 酸性 KMnO4
A．石墨电极 b 为阳极，Na+由Ⅱ室移向Ⅰ室
B．电解一段时间后，Ⅰ、Ⅱ室溶液的 pH 均逐渐增大
泰安化学一模试卷高三
泰安化学一模试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 化学反应中，能量变化的类型是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸热反应和放热反应D. 以上都不是3. 根据阿伏加德罗常数，1摩尔任何物质都含有（）A. 6.02×10^23个分子B. 6.02×10^23个原子C. 6.02×10^23个离子D. 6.02×10^23个基本单位4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑D. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O5. 酸雨的pH值通常低于（）A. 5.6B. 7.0C. 8.0D. 9.06. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）A. 铜B. 铁C. 银D. 钠7. 实验室制取氧气的方法不包括（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 燃烧硫磺8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. Mg(OH)29. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是（）A. 氯B. 硫C. 氧D. 氮10. 溶液的浓度表示方法不包括（）A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 密度二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______。
12. 根据元素周期表，原子序数为26的元素是______。
13. 写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式：______。
14. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
15. 写出氧化钙与水反应的化学方程式：______。
重庆市2024年高三年级高考一模化学试题(含答案)
“奋斗者” 2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测 化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：N －14 O －16 Na －23 Ca －40 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．A ．“北斗卫星” 氮化镓芯片． 潜水器 钛合金外壳“中国天眼(FAST )”合成树脂镜面D ．“山东舰” 特种钢甲板2． 下列离子方程式书写正确的是A ．NaHSO 3水解：HSO －3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2－3B ．CO 2通入BaCl 2溶液中：Ba 2＋＋CO 2＋H 2O ＝BaCO 3↓＋2H ＋C ．Mg(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋HCO －3＋OH －＝MgCO 3↓＋H 2OD ．金属铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2OH －＋6H 2O ＝2[Al(OH)4]－＋3H 2↑3． 已知反应CaSO 4＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是 A ．CO 2的电子式为 B ．NH ＋4的VSEPR 模型为三角锥形C ．钙离子结构示意图为D ．(NH 4)2SO 4由非金属元素组成，仅含共价键 4． 下列叙述正确的是A ．浓硝酸见光分解的产物有NO 、O 2、H 2OB ．CaSO 4(s)加入饱和Na 2CO 3溶液中可生成CaCO 3(s)C ．苏打不稳定，受热分解生成CO 2D ．铜分别与Cl 2和S 粉在加热条件下反应生成CuCl 2和CuS5． 已知反应：Fe ＋6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O ，N A 为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了28g Fe粉（HNO 3足量）。
下列说法正确的是 A ．所得溶液中Fe 3＋数目为0.5N AB ．收集到的NO 2分子数为1.5N AC ．转移的电子数为1.5N AD ．生成的H 2O 含共价键数为2N A6． 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。
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湖南省岳阳市2017届高三化学一模考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意。
）1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列各项中，表述正确的是A．丙烯的分子式为：CH3CH=CH2 B．H2O2的电子式为：C. S2-的离子结构示意图为：D.苯的比例模型为：3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 gD2O含电子数目为10N AB．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 N AC. 0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 N AD. agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aN A/144．下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-C．加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-5．下列方程式书写正确的是A. HCO3的水解方程式：HCO3+H2O H3O++CO32-B．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ/molC.以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2++2C1-Cu +Cl2↑D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I -+O 2+ 4H += 2I 2+2H 2O6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是7． 常温下，Ksp=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=l.8×10-10，Ksp(Ag 2CrO 4)= l.9×10-12，下列叙述不正确的是A.浓度均为2×10-5mol/L 的AgNO 3溶液和NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将0.001mol/L 的AgNO 3溶液滴入浓度均为0.001mol/的KC1和K 2CO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀C. c(Mg 2+)为0.11mol/L 的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 要控制在9以上D.其他条件不变时，向饱和Ag 2CrO 4水溶液中加入少量K 2CrO 4固体，溶液中c(Ag +)减小8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①分子式为C 12H 19O 2；②不能发生银镜反应； ③1mol 该有机物最多能与3mol 氢气发生加成反应； ④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多消耗1 mol NaOH ；⑥属于芳香族化合物。
A ．②④⑤B ．①④⑤C ．②③⑥D ．②③④9．— C 3H 7和—C 2H 5O 同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A.4种B.8种C. 12种D. 24种10. 下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000 mol.L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol.L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化11. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B. 图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HC1C. 图Ⅲ用于提取I2的CC14溶液中的I2D. 图Ⅳ装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>DB．微粒半径大小：B+>A-C．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.由A、D两种元素的化合物中只含有离子键13. 己知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，某车载锂离子电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6LiCoC2+C6(x<1)。
下列说法正确的是A. 镁电池放电时，Mg2+向负极移动B．镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x- -2xe-=Mo3S4C. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 Li x C6+xe-=xLi++ C6D．用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如右图所示14. 80℃时，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生庋应：N2O4(g) 2NO2(g) AH=+53 kJ·mol-1,获得如下数据：下列判断正确的是A. 20～40s内，v(N2O4)= 0.004mol/(L·s)B.反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJC.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，c(NH4+)相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c(NH3·H2O)>c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸D.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小16. 现有NaNO3和HC1的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和l0mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO）A.能溶解铁粉的最大质量为84gB．反应生成气体的体积为33.6L(标准状况下)C.溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如右图所示D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物二、非选择题（本题包括4小题，共52分。
）17．（13分）氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。
(1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。
则转移电子数目之比为_______。
(2)肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)，己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。
则该反应的反应热△H=___________kJ/mol。
(3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：(i )4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol(ii )4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol①一定温度下，在2L的密闭容器中充入 mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_______________；②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是A.升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大B. 840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大C. 900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动D. 800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行高三化学（一模）试卷第5页（共8页）(4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：①b极为电池的______极；②a极的电极反应方程式为______________；③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L(标准状况下)时，溶液pH=___________。
（忽略溶液体积变化）18．（11分）三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。
以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：(1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为______________。
(2)操作X为蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。
在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的是________________。
(3)气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为_________。
(4)用0.2000mol/L的标准BaCl2溶液测定流程图中MnSO4·H2O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl2反应），取样品ag，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO4·H2O的纯度为____。
(5)己知Mn2O3在空气中加热到940℃以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g Mn2O3按上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为________。
19.（13分）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。
（已知：BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2△2BCl3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）①装置B的作用是___________，装置C盛放的试剂是____________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制备BC13并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→_____→_____→_____→_____→_____→F→D→I；其中装置E的作用是________。