高中化学关于胶体的练习题含解析
高中化学关于胶体的练习题含解析
胶体是化学学习中的重要的混合物，下面店铺的小编将为大家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于胶体的练习题
1.(2011•杭州高一质检)英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( )
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
解析：
答案： D
2.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。
答案：D新课标
3.下列叙述错误的是( )
A.胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.氢氧化铁胶体带电
C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷
解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电; 由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。
答案： B
4.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A.①④⑥
B.②③⑤
C.②③④
D.①③④⑥
解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。
答案： C
5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )
A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液
B.2 mol•L-1的硫酸溶液
C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液
D.2 mol•L-1的乙醇溶液
解析：加入硫酸，先发生聚沉，又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。
答案： B
6.(2010•11南京高一检测)某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为___________________________________________ __________ ________________________________________________________________ ________。
(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体己制成，他可以利用______________________(最简单的方法)。
(2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是________。
(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是________________________。
(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水
与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是_______ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________(至少写两种)。
答案：FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl (1)丁达尔现象(2)Fe(OH)3沉淀(3)渗析(4)丁达尔现象、加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe(OH)3 胶体(任意写两种)
7.从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的变化。请回答下列问题。
(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是__________，名称是____________。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是
__________________________________。
(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是____________________________________ ______________。
(4)实验室中用FeCl3溶液作化学试剂，用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热，加热的主要目的是______________________;加热操作中主要的注意事项是(写两条即可) ________________________________________________________________ ________
__________________________。
解析：回答问题(1)时要注意Fe(OH)3胶体中的主要成分[H2O 和Fe(OH)3];回答问题(3)时要注意分析Na2S O4、(NH4)2 SO4、H 2SO4在化学组成上的共性(含SO2-4)和H2SO4的个性(含H+);回答问题(4)时要注意分析3号试管内产生新现象的原因(加热)及烧杯耐热
性的特点。
答案：(1)Fe(OH)3 氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清
(4)加快FeCl3与H2O的化学反应①在烧杯下垫上石棉网，防止烧杯炸裂;②当烧杯内的液体变为红褐色时要立即停止加热，防止胶体被破坏
B组——拔高训练
8.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
解析：A项为蒸馏操作，用于分离沸点有一定差距，相互溶解的两种液体;B项为渗析，用于分离胶体和溶液中的成分;C项为过滤，用于分离固液分离。D项为配制一定物质的量浓度溶液时的主要操作。
答案： D
9.AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。
(1)指出AgI的类别________。
(2)0.01 mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol•L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应方程式，并指出反应类型：________________________
________________________________________________。
(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的方程式，并指出反应类型：____________________________________。
(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：__________________________。写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：____________________________________(答案合理即可)。
答案：(1)盐(或银盐或氢碘酸盐)
(2)AgNO3+KI===AgI(胶体)+KNO3 复分解反应
(3)AgNO3+KI===AgI↓+KNO3复分解反应
(4)加入某种盐溶液(如NH4Cl浓溶液) 观察外表，无色的是KI溶
液，黄色的是AgI胶体(或进行丁达尔效应实验，有丁达尔效应的是AgI胶体，无丁达尔效应的是KI溶液;或进行聚沉实验，加入浓KI溶液，生成黄色沉淀的是AgI胶体，无明显现象的是KI溶液;或进行电泳实验，某极区颜色变深的是A gI胶体，液体颜色不变的是KI溶液) 高中化学关于胶体的练习题含解析将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档文档为doc格式
新教材高中化学1.3.1常见的分散系胶体练习(2)(含解析)苏教版必修第一册
常见的分散系胶体 一、单选题 1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（） A.葡萄糖溶液 B.淀粉溶 液 C.盐酸 D.油水 【答案】B 【解析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。 A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。 C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。 故答案为：B。 2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（） A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 【答案】C 【解析】 A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确； D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D 错误；故答案为C。 【点睛】 本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不
要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。 3．下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 B．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质 C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜 D．胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象 【答案】C 【解析】 A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，故B正确；C．溶液中的小分子或离子能透过半透膜，而胶粒不能透过半透膜，则氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故C错误； D．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故D正确； 故答案为C。 4．下列说法正确的是（） A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解 【答案】D 【解析】 A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；B．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于胶体，它的分散剂是空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；
高中化学关于胶体的练习题含解析
高中化学关于胶体的练习题含解析 胶体是化学学习中的重要的混合物，下面店铺的小编将为大家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学关于胶体的练习题 1.(2011•杭州高一质检)英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 解析： 答案： D 2.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。 答案：D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电; 由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。
答案： B 4.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。 答案： C 5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( ) A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液 B.2 mol•L-1的硫酸溶液 C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液 D.2 mol•L-1的乙醇溶液 解析：加入硫酸，先发生聚沉，又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。 答案： B 6.(2010•11南京高一检测)某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为___________________________________________ __________ ________________________________________________________________ ________。 (1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体己制成，他可以利用______________________(最简单的方法)。 (2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是________。 (3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是________________________。 (4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水
上海市华东师范大学第二附属中学2016高三化学一轮复习第8章碳硅第五节胶体习题详解(实验班)
第五节胶体 一、选择题 1．将饱和 FeCl溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（） 3 A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液 解析：本题考查氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和 FeCl溶液， 3 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 本题答案为选项B。 2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）。 A．过滤B．电泳 C．渗析D．加入 AgNO溶液，过滤 3 解析：渗析是利用膜对溶质的选择性透过的原理设计的一种物质分离的方法，实现不同性质溶质的分离，生物大分子不能通过半透膜，而氯离子和钠离子可以透过半透膜，从而达到分离的目的。 本题答案为选项C。 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。 A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 解析：溶液中分散质颗粒直径1～100nm，胶体分散质颗粒直径100nm ，所以选项A错误；胶体不能透过半透膜，但是溶液中的分散质微粒是可以的，所以选项B错误。 氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，所以选项D错误。 本题答案为选项C。 4．已知由 AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶Ⅰ，由KI的稀溶液与稍过量的3 AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ，则下列说法中正确的是（）。 3 A．Ⅰ和Ⅱ混合后，仍然是AgI溶胶 B．Ⅰ中胶粒带正电荷，Ⅱ中胶粒带负电荷 C．Ⅰ与Ⅱ混合后，将得到AgI沉淀 D．Ⅰ与Ⅱ混合后既有溶胶又有沉淀 解析：对于AgI胶体的带电性有两种情况：由 AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI 3 溶胶Ⅰ（这里的胶粒带负电荷），由KI的稀溶液与稍过量的 AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ（这 3 里的胶粒带正电荷）。混合后，胶粒带电荷相反，可以得到沉淀。AgI胶体带电性是由反应物中用量大的决定的。 本题答案为选项C。 5．用200mL0.01mol/LKI溶液与150mL0.01mol/L AgNO溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗 3
2019-2020学年高中化学 第2章 第1节 第2课时 胶体练习(含解析)鲁科版必修1
第2课时胶体 A组基础巩固 1.关于胶体的说法正确的是( ) A.胶体与溶液有明显不同的外观特征,胶体呈胶状 B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D.要形成胶体,分散质必须符合一定的结构,如氯化钠就不能形成胶体和浊液 1~100 nm之间。不同的胶体具有不同的外观特征,有的胶体外观与溶液并无明显不同,因此选项A错误;胶体是一种较稳定的分散系,选项B错误;区分胶体和溶液可利用丁达尔效应,选项C正确;胶体不是物质结构的反映,而是物质的一种存在形式,故选项D错误。 2.下列属于分散系,且能产生丁达尔效应的是( ) A.NaCl溶液 B.豆浆 C.乙醇 D.蔗糖溶液 ;NaCl溶液和蔗糖溶液都不具有丁达尔效应;豆浆属于胶体,具有丁达尔 效应。 3.下列事实与胶体性质无关的是( ) A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ,胶粒带电将其中的离子吸附,并与植物通过交换吸附,为植物提供 养分,A项正确;植物油不溶于水,二者不能形成胶体,B项错;蛋白质溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,C项正确;向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,相当于加入了电解质使胶体发生聚沉,氢氧 化铁可溶于稀硫酸,继续加入稀硫酸沉淀又溶解,D项正确。 4.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质:①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ ,具有胶体的性质。 5.“钴酞菁”(直径为1.34×10-9m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。下列说法不正确的是( ) A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.此项工作用来改变分子的某些物理性质 D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处 ,不能透过半透膜。
全国卷高考化学经典例题精选训练：溶液与胶体元素周期律(含解析)
高三化学复习经典例题精选训练 溶液与胶体元素周期律 一．选择题（共16小题） 1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 2．一般情况下，前者无法决定后者的是（） A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6．下列离子中半径最大的是（） A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣ 7．下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
高三化学 知识点精析精练 胶体的性质及其应用
第二节胶体的性质及其应用 知识归纳 一、胶体由于分散质粒子直径在1 nm～100nm之间，表面积大，因而表现出下列特性： ①有强的吸附能力——明矾的净水； ②能透过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离； ③丁达尔效应——鉴别溶液和胶体； ④布朗运动——胶体能均一、较稳定地存在的原因之一； ⑤电泳现象——胶粒对溶液中的离子发生选择吸附，使胶粒带同种电荷。这是胶体能稳定存在的主要原因。 二、胶粒带电规律 一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。 三、胶体的聚沉方法及应用 (1)加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒； (2)加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒； (3)加入带相反电荷的胶体——互相中和电性．减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒； (4)应用：①制豆腐②工业制肥皂③解释某些自然现象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明矾净水原理⑥工业除尘。 学法建议 1．学习胶体性质时，在把握住胶体区别于其他分散系的本质特征后，充分理解丁达尔效应、布朗运动、电泳现象的实质及其应用。 2．把握盐析与胶体聚沉的区别 盐析是指某些物质的溶液和某些大分子形成的胶体溶液，当加入某些无机盐时，使分散质的溶解度降低而结晶析出的过程。该过程具有可逆性，当加水后，分散质又可溶解。 胶体的聚沉指的是由于某种原因(比如加入电解质)破坏了胶体稳定存在的因素，使胶体聚沉。该过程具有不可逆性。 3．胶体的鉴别方法 (1)丁达尔效应 胶粒直径在1nm～100nm之间，对光产生散射作用，一束光通过胶体时产生一条光亮的通路，可用于鉴别溶液和胶体。 (2)电泳现象 胶粒在外加电场作用下做定向移动，使某一区域颜色加深。 潜能开发 ［例1］某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别加人下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 ( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 思路分析 粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶粒带正电荷。故选B。 [答案]B [例2]下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
高中-必修一-胶体-练习题
1、下列叙述合理的是() A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 2、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是() A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C 3、下列关于胶体的认识错误的是() A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶 体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 解析：A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B 4、下关于列关于溶液的叙述正确的是( ) A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的 7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( ) A.①③ B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥
人教版高一化学必修一第一章分散系及其分类、胶体同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第一章分散系及其分类、胶体同步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列分散系中分散质直径最小的是 A ．氢氧化铁悬浊液 B ．氢氧化铝胶体 C ．淀粉溶液 D ．明矾溶液 2．分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于23Na CO 的分类不正确．．．的是 A ．碳酸盐 B ．钠盐 C ．酸 D ．易溶盐 3．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生 成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。随后将二氧化氨通入水中 制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−− → B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O 2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．KCl 溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．酒精溶液 D ．Na 2SO 4溶液 5．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A ．干冰、石灰石、氧化钙 B ．氧气、盐酸、熟石灰 C ．水、烧碱、食盐 D ．液氧、硝酸、纯碱 6．下列关于胶体的说法中正确的是 A ．胶体与溶液有明显不同的外观特征 B ．胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C ．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D ．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm 之间 7．科学家用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是 A ．肥皂水 B ．蛋白质溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．淀粉溶液
高中化学习题【一种重要的混合物——胶体】
高中化学习题 【一种重要的混合物——胶体】 (建议用时：40分钟) [合格基础练] 1．下列不存在丁达尔现象的分散系是() ①有尘埃的空气②氯水③蒸馏水④雾⑤淀粉溶液 A．②B．②③⑤ C．②③D．①②③⑤ A[丁达尔现象是胶体特有的性质，氯水、蒸馏水均不是胶体，不会产生丁达尔现象，但蒸馏水是纯净物，不属于分散系，所以选A。] 2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒具有相同的数量级的是() A．溶液B．悬浊液 C．胶体D．乳浊液 C[若微粒直径介于1～100 nm之间，则此分散系为胶体。] 3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是() A．分散系的分类： B．溶液是呈电中性的，胶体是带电的 C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 A[B项，胶体也是呈电中性的，错误；C项，光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，错误；D项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸，错误。] 4．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为() A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液 A[胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。] 5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是() A．渗析B．电泳 C．聚沉D．丁达尔现象 B[高压电除尘是利用了胶体电泳的原理。] 6．下列事实与胶体性质无关的是() A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．黄河入海口形成三角洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D[豆浆加入盐卤做豆腐利用了胶体的聚沉；黄河三角洲的形成也是胶体的聚沉；C中描述了胶体的丁达尔现象。] 7．下列分散系最不稳定的是() A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体 A[向CuSO4溶液中加入NaOH得到Cu(OH)2悬浊液，最不稳定。] 8．下列说法正确的是() A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象 B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析 C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷 D．FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 C[溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好
高中化学 每日一题 胶体的性质与应用 新人教版
胶体的性质与应用 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆典例在线 (双选)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是 A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B．溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮的“通路” D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀 【答案】BD 【解析】A 项，FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系。 解题必备 一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 浊液 分散系溶液胶体 悬浊液乳浊液 分散质粒子直 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 径大小
二、分散系的判定 1．胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。 2．区分胶体和溶液的方法 (1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。 分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分。 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。
2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用
2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用1．（2020·浙江选考模拟一）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）。 A．云雾B．肥皂溶液C．葡萄糖浓溶液D．淀粉溶液 【解析】选C。A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔效应”；C项是溶液，不能产生丁达尔效应。 2．（2020·张家口一模）将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是（）。 A．两份分散系中的分散质均为氯化铁 B．两份分散系均能全部通过半透膜 C．分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀 D．两份分散系均能发生丁达尔效应 【解析】选C。分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误。 【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应： FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。 3．（2020·福州一模）下列有关于溶液和胶体的说法正确的是（）。 A．常温下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得Fe （OH）3胶体 B．溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来 C．在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 【解析】选C。FeCl3溶液与NaOH溶液混合充分振荡得到红褐色Fe（OH）3沉淀而非胶体，故A错误；溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小，肉眼无法直接区分，但可以利用丁达尔效应区分，故B错误；Fe（OH）3胶体遇到硫酸电解质会发生聚沉现象，硫酸过量会与Fe（OH）3沉淀反应生成Fe2（SO4）3溶液，故C正确；明矾水解时产生的Al（OH）3胶体不具有漂白性，故D错误。4．（2020·吉林德惠一模）向含有c（FeCl3）＝0.2mol·L－1、c（FeCl2）＝0.1mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）。 A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．该分散系属于溶液 C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
高中化学关于胶体的练习题含解析（2）
高中化学关于胶体的练习题含解析(2) 高中化学溶液的配制及分析的练习题 一、选择题 1.容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 【答案】 A 2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液 【解析】c(Cl-) 与体积无关，比较c(Cl-)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。 【答案】 A 3.下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量;浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】BC 4.配制100 mL 1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A.容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液润洗 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长 【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高;B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低;C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体
积大于100 mL，浓度偏低;D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。 【答案】 A 5.取100 mL 0.3 mol•L-1和300 mL 0.25 mol•L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+离子的物质的量浓度为( ) A.0.21 mol•L-1 B.0.26 mol•L-1 C.0.42 mol•L-1 D.0.56 mol•L-1 【解析】n(H+)=0.1 L×0.3 mol•L-1×2+0.3 L×0.25 mol•L-1×2=0.21 mol，c(H+)=0.21 mol0.5 L=0.42 mol•L-1。 【答案】 C 6.若m g密度为ρ g•cm-3的Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2-4的物质的量n(SO2-4)=n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V=mρcm3=m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c=nV=n96×3 molm1 000ρ L=1 000ρn288m mol/L，答案为D。 【答案】 D 7.(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5 mol，K+和Na+共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO2-4的物质的量为( ) A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.15 mol 【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na+)×1+n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)+n(SO2-4)×2，解得n(SO2-4)=0.5 mol。 【答案】 B
高中化学 高三专题小练分散系及胶体部分(优质)
高三专题小练分散系及胶体部分（优质原创) 第I卷（选择题) 一、单选题 1．下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B．在Fe(OH)3胶体逐滴滴入稀硫酸时出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解 C．渗析就是用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来达到净化胶体的目的 D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体【答案】A 2．下列关于胶体的叙述中，正确的是（） A．胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 B．用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质 C．CuSO4溶液是一种胶体 D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 【答案】D 3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（） A.葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.油水【答案】B 4．下列关于胶体的说法正确的是（） A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+ C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】B 5．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为溶液 B．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体) C．分散系Ⅱ为胶体 D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 【答案】B 6．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是 A．胶体和溶液均是无色透明的 B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C．利用丁达尔效应可以鉴别三者 D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液 【答案】D 7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（） ①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾 A．②④⑤B．③④⑤ C．②③④D．①③④ 【答案】C 8．下列叙述正确的是（）
冲刺期末化学高一专项细点测试： 胶体-(word解析版)
冲刺期末化学高一专项细点测试：胶体-（word解析版） 胶体 一、单选题（本大题共5小题） 1.“化学是你，化学是我”化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济” D. 二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白 （备课组长整理）D （备课组长思路指导）【分析】 本题旨在考查学生对绿色化学、胶体的应用、盐类水解的应用、二氧化硫的性质的应用。【解答】 A.铝离子水解显酸性，可以除去铜锈，中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确； B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的吸附性质，故B正确； C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”，故C正确； D.二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张，不能用于食品的漂白，故D错误。 故选D。 2.下列说法中，正确的是 A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. 明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关 D. 棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 （备课组长整理）C （备课组长思路指导）解：A、光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，属于无机小分子，故A错误； B、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故B错误； C、明矾用于净水原理：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒比较大，吸附悬浮杂质，故C正确； D、蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故D错误； 故选C． A、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； B、铜活泼性比氢弱； C、明矾用于净水原理：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒比较大，吸附悬浮杂质； D、蛋白质含有氮元素． 本题主要考查有机物的性质、盐类水解应用以及胶体的性质等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 3.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是( ) 1 / 6
高考化学总复习 胶体的性质和应用测试题
高考化学总复习胶体的性质和应用测试题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中不属于胶体的是（）A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明 3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10－9m）（） A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象 C．所得液体一定是溶液D．所得物质一定是浊液 4、除去鸡蛋白溶液中少量的Na2CO3杂质，可采用的（）A．过滤B．渗析C．蒸馏D．萃取分液 5、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（）A．稀盐酸中滴入水玻璃溶液B．植物油溶于汽油中 C．蔗糖溶解在水中D．白磷溶解在CS2里 6、下列事实中，与胶体有关的是 ①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl3净水④河、海交汇处易沉积成沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂（）A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是 7、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，
不发生凝聚的是（）A．加硫酸钠溶液B．加热 C．加硅酸胶体D．加氢氧化铁胶体 8、医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的下列哪种性质（）A．胶体里粒子大小在1nm~100nm之间 B．胶体粒子的质量较大 C．胶体粒子可透过滤纸 D．胶体粒子带有电荷 9、下列实验可以制备胶体的是（）A．把1gKCl加入到10g沸水中，充分振荡 B．把0.1g植物油加入到10g水中，充分振荡 C．把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，充分振荡 D．把1gCaCO3粉末投入到100g水中，充分振荡 10、下列反应的离子方程式正确的是（） A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △ _____ 3 ↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△ _____Cl 2 ↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 11、用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入①硫酸镁溶液 ②硅酸胶体③氢氧化铁体④葡萄糖溶液时不发生凝聚的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④ 12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
高三化学 总复习溶液与胶体 习题及答案
化学总复习溶液与胶体 选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．分散系、溶液D．酸性氧化物、化合物 2．下列物质分类正确的是() A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 3.下列现象与胶体知识无关 ．．的是 A．日常生活中看到的云、烟、雾 B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C．向豆浆中加入盐卤做豆腐 D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 4．关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 A．NaOH和Fe(OH)3都属于碱 B．两者均为有色不透明的分散系 C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间 D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带 5．下列关于胶体的说法不．正确的是() A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C．电泳现象可证明胶体都带电 D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系 6．下列说法正确的是( ) A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸 D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 8．化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是( ) A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池 B．石油裂解的主要目的是获得短链不饱和烃 C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 9．25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，将S g无水硫酸铜粉末加入到(100+S) g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：胶体的性质和应用(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练 胶体的性质及应用 一、选择题 1、下列有关说法正确的是 ( ) A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存 D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的 答案：A。 解析：江河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。 2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能
答案 D 解析胶体不带电荷，但某些胶体粒子带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，A项错误；向溶液中加电解质也会产生沉淀，如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；胶体是介稳性的分散系，C项错误。 3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( ) A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na＋小 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 答案：C 解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，B项错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，D项错误。