重庆市铜梁县第一中学初高中化学衔接教材试题(附答案)$825489

初高中衔接与高中化学学习方法指导经历了几届的高一化学教学，我们高一化学老师都有一个很大的困惑：就是感到高一新生化学基础很差，感到学生什么都不懂，好像初中什么都没学过。

例如高一第一章第一节是氧化还原反应，但高一新生连最基本的元素化合价标不出，导致氧化还原反应很难顺利开展新课；还有第二节是离子反应，但学生不会写常见的离子，例如H+、Cl-、CO32- 、SO42－、OH－、Cu2+等不知道什么是酸碱盐，所以离子反应的学习就很费劲。

加上高一化学课时较少，导致高一化学教学问题较多，部分同学在高一化学学习中就掉队了。

在此，我们给广大即将步入高中的同学几点小小的建议：一、学生学习困难的原因1、教材的原因高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。

有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2、课时、课程的原因由于初中化学学习时间短，加上总复习的时间普遍较长，中考又简单，所以学生仅仅靠课堂的学习就能在中考中取得化学学科的高分，而不需要能力的培养，造成高分低能；由于常识性介绍及选学部分中考不考，学生了解不够，造成知识缺陷；高中课时少而内容又多基本上每学期会学习1-2本教材；同时高考试题难度大，平时练习难度都会跟上。

3、学生的原因坚持已有的学法，还没有养成良好的学习习惯，过分依赖老师，学习的自觉性、自主性较差；没有掌握学习的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。

二、对策1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。

在搞好初、高中知识的相互衔接的前提下，多探讨高中化学学习方法及注意事项，调整学习策略。

2、转变观念，更新学习方法高中注重培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等终身受用的各种能力。

这就必须更新学习方法，改变传统的死记硬背，教材中“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目要积极思维，主动参与，经常巩固。

3、 重视基本原理要重视原理的学习，如检查装置的气密性、实验的操作顺序等很多实验原理都跟热涨冷缩有关；除杂顺序可以和除杂原理结合在一起，并联系相关的旧知识，就能达到举一反三的效果。

最后愿各位同学能够顺利适应高中化学学科的学习，在高中书写新的辉煌！一、九年级化学化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 2CuO ；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 59．生石灰溶于水：CaO + H 2O ＝ Ca(OH)211．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 312．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O ＝ H 2SO 313．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 2SO 314．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑三．置换反应1．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2↑；潮湿空气 △ 点燃 点燃△点燃 点燃 点燃 点燃 点燃粉尘等 △ △ MnO 2高温 通电 △2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑2．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑3．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑4．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑5．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu6．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3)2 + 2Ag四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH ＝ NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2OH 2SO 4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl 2 +2H 2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 ＝ K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ba 2+与SO 24反应：BaCl 2 + CuSO 4 ＝ BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 ＝ BaSO 4↓+ 2HCl6．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝ CaCO 3↓+ 2NaCl7．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH ＝ NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O(NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳与金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH ＝ Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O高温高温高温 点燃 点燃 点燃 光照4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2二、学生实验 化学实验基本操作实验目的1．熟悉中学化学常用仪器。

2．练习化学实验中常用的基本操作。

实验用品 试管 烧杯 量筒 试管夹 带导管的胶塞 酒精灯 玻璃棒 胶头滴管铁架台 导管 滤纸 火柴 水槽 玻璃棒 普通漏斗 集气瓶 托盘天平实验药品 高锰酸钾固体 水实验步骤一、液体的取用：以水代替溶液进行实验操作1．往试管中倾注水至约试管容积的1/3：注意取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面，手心对着试剂瓶标签，要求试剂瓶口紧挨．．试管口，如图1所示。

2．往试管中滴加水：用胶头滴管在试管上方垂直滴下。

数一数，一滴管有几滴水？如图2所示。

3．用量筒量取10mL 水：先往量筒中加水约9mL ，然后用滴管加水至刻度。

二、给试管中的液体加热：往试管中加水至约试管容积的1/3，擦干试管外壁，用试管夹在试管底部往上，套于距管口1/3处，试管与桌面约成45 o 角在酒精灯上加热，注意试管口．．．不准对准任何人．．．．．．．！如图3所示。

三、制取氧气并分离产物：1．组装实验装置：按下图4把仪器安装好。

组装原则是：由下而上、由左往右的顺序安装。

要求试管口稍向下倾斜（为什么？），试管夹于离试管口约1/3处。

2．检查装置的气密性：用手捂热试管或用酒精灯微热试管，观察浸末在水中的导管口有气泡产生，停止微热试管后，导管出现一段水柱，说明装置的气密性良好。

3．称量：称取高锰酸钾固体约3g ，用药匙或小纸槽将高锰酸钾固体装入大试管中，如图5所示。

4．给试管加热：加热试管排出试管中的空气后，收集反应生成的氧气。

观察集气瓶中气体收图1 图 2图 3KMnO 4 图4集情况，当气体收集满时有何现象？5．结束气体制取实验：先将导管从水落石出中撤出，然后熄灭酒精灯。

为什么先、后这样操作？想一想，先熄、后撤会有什么后果？6．气体的检验：用玻璃片盖好集气瓶，并从水中取出，正放．．（为什么要正放？）于桌面，用带火星的木条伸入瓶口，观察木条复燃现象。

7．物质的溶解：待试管冷却后，将试管中剩余物质倒入一烧杯中，加适量水搅拌（搅拌时玻璃棒不能碰烧杯内壁），如图6所示。

8．过滤：（常说过滤器中的“一角、二低、三靠”的含义是什么？）将烧杯中混合物倒入过滤器中过滤，如图7所示。

观察滤纸上物质的颜色。

【思考问题】往试管中倾注水时：取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面．．．．．．，手心对着试剂瓶标签．．．．．．．．．，要求试剂瓶口紧挨．．试管口。

往试管中倾注水时，为什么要有加黑点的操作？三、原子结构[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成元素 物 中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分； （2）物质是由极其微小的微粒构成的；组成 图5图6 图7（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。