物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习
考点1 分子
1、概念：分子是最小的粒子。
2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。
②分子的质量、体积都很。
③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞
利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子
1、概念：原子是最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分
2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。（举例）
原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝
相对原子质量（了解）
怎样查找相对原子质量？
注意
①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。
②原子的种类由决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，＝＝＝。
由于所以原子整体不显电性。
④、相对原子质量
以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。
相对原子质量的计算公式为
原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋
分子原子
概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子
特
点
分子、原子的体积、质量都很小
分子、原子总是在不停的运动
分子间、原子间有一定的间隔
实例
主要区别在化学变化中分子再分，原子再分
相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新
组合成新的分子。
三、元素
定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
22.元素之最
23.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
地壳中含量最多的金属元素：
地壳中含量最多的非金属元素：
生物细胞中含量最多的元素：
人体中含量最多的金属元素：
24.H表示、1个。2H表示，H2表示
Cu表示、、
画出前18号元素的原子结构示意图
原子（）原子核（）
核外电子（）
质子（）
中子（）
从原子结构示意图你发现什么规律？
原子序数=
质量数=
练习： H 2O 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 H 2O 2 含有 个质子 个电子 个中子 个原子
CH 4 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 Na ＋
含有 个质子 个电子 个中子
NH 4＋
含有 个质子 个电子 个中子
H 2SO 4 含有 个原子 个电子 个氧原子 个氢原子 NH 3含有 个质子 个电子 个中子 个原子 CO 2含有含有 个质子 个电子 个中子 个原子 OH —
含有 个质子 个电子 个中子 S 2含有 个质子 个电子 个中子
Mg 2＋
含有 个质子 个电子 个中子
第三节 离子
1. 核外电子的排布
现在发现的元素，原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。
规律：① 核外电子总是尽先排在能量 的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才
能排第三层。②第一层最多能排 个电子，第二层最多能排 个电子，③ 最外层电子数不超过 个（第一层为最外层时，不超过 个）。 2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
4.离子的形成： 叫做离子。带正电荷的原子叫做 离子，带负电荷的原子叫做 离子。离子内质子数 核外电子数，原子通过 变成离子，离子也可以通过 变回原子。
5.离子符号
离子符号表示的意义：Mg 2+表示 。2O 2-表示 。 6.一定带正电的粒子： 、 、 ；一定带负电的粒
3.元素的种类
元素类别
最外层电子数 得失电子趋势
性质
结论
金属元素
易 最外层电子（形成 离
子）
化学性质
元素的化学性质由
决定 。
非金属元素
易 电子使最外层达到8电子
的稳定结构（形成 离子）
稀有气体元素
难得失电子（为相对稳定结构） 化学性质
+17 2 8 7
弧线表示
弧线上的数字表示
表示 和
-2 子： 、 ；不带电的粒子有： 、 、 。
第四节 化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式
3. ①表示 （宏观意义） ②表示 （微观意义）③表示 （宏观意义） ④表示 （微观意义）如H 2O 的意义：
4. ①表示 （宏观意义） ②表示 （宏
观意义）③表示 （微观意义） ④表示 （微观意义）
5. 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示
分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子： ；4H 2O ：表示 。 6. 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H 2O ：3表示 。
7. 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H 2O ：
2表示 8. 化学式的书写：
⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气： 、氧气： 氮气： 氯气;
B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁： ；红磷： 钙：
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的
就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： ； 氯化镁：Mg +2 Cl -1
2；硫酸钠： Na +1
2SO 4
4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的 标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 如试写出①负一价的氯元素 ②正三价的铁元素 ③负二价的硫酸根
④氧化铝中铝现显三价
5.化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。在化合物里 为0。 在单质中元素的化合价为 。
同一元素在不同物质里 显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素 显不同的化合价（填
“可以、不可以”） 元素化合价口诀 原子团及化合价
6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
写出下列物质的化学式①硫酸亚铁 ②氯化铁 ③碳酸钙 ④硝酸银 ⑤氢氧化铝 3. 化学式周围数字的意义
① 元素符号前的数字表示几个 。如2H 中的“2”表示 。 ② 化学式前的数字表示几个 。如2H 2O 中的“2”表示 。
③ 元素符号右下角数字表示 。如CO 2中的“2”表示 。
+3
④元素符号右上角的数字表示。如Fe3+中的“3”表
示。
⑤元素符号正上方数字表示。如Fe表
示。
4.小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n为例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的
根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
相对分子质量＝（）之和
如：计算(NH4)2CO3的相对分子质量
组成元素的质量比＝（）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
计算NH4NO3中各元素的质量比
化合物中某元素的质量分数＝
计算NH4NO3中氮元素的质量分数
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
①计算160千克NH4NO3中氮元素的质量
②计算多少千克NH4NO3中含有35千克氮元素？
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
元素名
称
元素符
号
相对原子质
量
元素名
称
元素符
号
相对原子质
量
元素名
称
元素符
号
相对原子质
量氢 1 铝27 铁56 氦 4 硅28 铜
碳12 磷31 锌65 氮14 硫32 银108 氧16 氯钡137 氟19 氩40 铂195 氖20 钾39 金197 钠23 钙40 汞201 镁24 锰35 碘127
元素和
根的名
元素和
根的符
常见的化合价
离子符
号
元素和
根的名
元素和
根的符
常见的化合价
离子符
号
称号称号
钾K 氟 F
钠Na 氯Cl
银Ag 溴Br
铜Cu 氮N
钙Ca 氧O
镁Mg 硫S
钡Ba 磷P
锌Zn 碳 C
汞Hg 硅Si
铁Fe 氢氧根OH
锰Mn 硝酸根NO3
铝Al 硫酸根SO4
氢H 碳酸根CO3
铵根NH4磷酸根PO4
* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
常见物质的化学式
氢气氦气氧气氮气碳（石墨、金刚石）氖气钠硅铝镁
硫氯气钾氩气红磷、白磷
钛铁铜锌汞
氪气银镉锡铅
氙气钡铂金钙
硒碘臭氧
化合物
氧化物
水过氧化氢一氧化碳二氧化碳
一氧化氮二氧化氮氧化钠氧化镁氧化铝二氧化硅五氧化二磷二氧化硫
三氧化硫二氧化氯氧化钙二氧化锰
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铜氧化银氧化汞一氧化二氮
酸
硝酸盐酸硫酸亚硫酸
碳酸氢氟酸氢硫酸乙酸（醋酸）
氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡
氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜
氢氧化铁
NO3-Cl-SO42-CO32-
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
高锰酸钾氯酸钾锰酸钾
碳酸氢钙硫酸铜晶体碳酸钠晶体
碳酸氢铵磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4
磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2
有机物
甲烷乙醇（酒精）乙酸（醋酸）淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2
其他：氨气
常见物质的俗名
名称俗名化学式名称俗名化学式
Na2CO3氧化钙
碳酸钠晶体天然碱、石碱、口
Na2CO3·10H2O 固体二氧化碳
碱
碳酸氢钠水煤气氢氧化钠硫酸铜晶体
氢氧化钙甲烷
2012-2013学年第三单元 物质构成的奥秘 单元测试
2012-2013学年九年级化学 第三单元物质构成的奥秘单元测试 一、选择题 :(每小题只有一个正确选项符合题意 (2分 ×15=30分 1、【 2012·潍坊】在原子中,质子数等于 A .中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 2、【 2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A .原子在化学变化中能够再分 B .原子质量主要集中在原子核上 C .原子的质子数等于核电荷数 D .原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、【 2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3 ,其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为( A . 1 B.2 C. 3 D.4 4、【 2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为 A . 25 B. 30 C. 55 D. 80 5、【 2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A .原子 B .分子 C .元素 D .单质
6、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是( A 、钠原子在反应中失去了所有的电子 B 、一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构 C 、氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用亲密地联系在一起形成的物质。 D 、生成的氯化钠多出了一个电子 7.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛(Ti 金属板。已知 Ti 原子核内有 22个质子,则下列有关钛的叙述不正确的是( A . Ti 可以表示一个钛原子 B . Ti 4+的阳离子核外有 18个电子 C . Ti 原子核外有 22个电子 D . TiO 2中含有氧分子 8.下列元素符号既能表示一种元素,又能表示一个原子 , 还能表示一种物质的是( A . O B . Cu C . N D . Cl
物质构成的奥秘知识点(大全)
物质构成的奥秘知识点(大全) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误 ．．的是 A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117 【答案】B 【解析】 【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。 【点睛】 以钠为例，元素周期表中信息：
。 3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正 确的是（） 选项宏观事实微观解释 A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了 D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误； B、化学变化就是原子重新 组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是 因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关， 选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选 项错误，故选B。 .下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是 4．元素周期表是学习化学的重要依据 n n () A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C．氧原子的核内中子数是8 D．氮原子的相对原子质量是14.01 【答案】A 【解析】 【分析】
同济六版高等数学(下)知识点整理
第八章 1、向量在轴上的投影： 性质：?cos )(a a u =（即Prj u ?cos a a =），其中?为向量a 与u 轴的夹角； u u u b a b a )()()( +=+（即Prj u =+)(b a Prj u a + Prj u b ）； u u a a )()( λλ=（即Prj u λλ=)(a Prj u a ）. 2、两个向量的向量积：设k a j a i a a z y x ++=，k b j b i b b z y x ++=，则 =?b a x x b a i y y b a j z z b a k =1 1) 1(+-y y b a z z b a i +21)1(+-x x b a z z b a j +3 1) 1(+- x x b a y y b a k =k b a b a j b a b a i b a b a x y y x z x x z y z z y )()()(-+-+- 注：a b b a ?-=? 3、二次曲面 （1） 椭圆锥面：222 22z b y a x =+； （2） 椭圆抛物面：z b y a x =+22 22； （旋转抛物面：z a y x =+2 22（把把xOz 面上的抛物线z a x =22 绕z 轴旋转）） （3） 椭球面：1222222=++c z b y a x ； （旋转椭球面：122 2 22=++c z a y x （把xOz 面上的椭圆122 22=+c z a x 绕z 轴旋转）） （4） 单叶双曲面：1222222=-+c z b y a x ； （旋转单叶双曲面：122 222=-+c z a y x （把 xOz 面上的双曲线122 22=-c z a x 绕z 轴旋转））
第三单元物质构成的奥秘检测题
第三单元物质构成的奥秘单元检测题 一．选择题（每题只有一个正确答案） 1.分子和原子的根本区别是（） A．分子比原子大 B．分子可分，原子不可分 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．分子可以构成物质，原子不能构成物质 2．下列关于水的说法正确的是（） A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B．水是由2个氢元素和1个氧元素组成。 C．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子。 3.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（） A．1 B.2 C．3 D.4 4.日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 5. 下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（） 6.下列化学用语与含义相符的是（） A．．Mg2+—镁离子 B．Ca+2——钙离子 C．2H——2个氢元素 D．O ——2个氧原子 2 7、下列结构示意图，表示阴离子的是（） A． B． C． D．
8、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是w（）w w.xk b1. c om A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素 9.根据右图的信息判断，下列说法正确的是（） A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 10.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数（） 11.在化学反应2H 2+O 2 2H 2 O中的最小微粒是： A、H 2O B、O 2 C、H 2 D、H和O 12.．依据右图所示，下列说法中，不正确的是（） A．分子的种类没有发生改变 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子、原子都可以构成物质 D．反应属于分解反应 13.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素分别是（） A. Fe O N B. Al N O C. Na O N D. Al O N 14.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表该物质的是（） A. N 2 B. O C.
物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)
物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确；
C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 3．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气 【答案】C 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．氧原子在化学反应中容易失去电子 C．氧属于非金属元素 D．氧的相对原子质量是16.00 【答案】B 【解析】 A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确； B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误； C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确； D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。 点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。 5．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）
高等数学下知识点总结
高等数学（下）知识点 主要公式总结 第八章 空间解析几何与向量代数 1、 二次曲面 1） 椭圆锥面：2 2 222z b y a x =+ 2） 椭球面：122 222 2=++c z b y a x 旋转椭球面：1222222=++c z a y a x 3） 单叶双曲面：122 222 2=-+c z b y a x 双叶双曲面：1222222=--c z b y a x 4） 椭圆抛物面：z b y a x =+2222 双曲抛物面（马鞍面）：z b y a x =-22 22 5） 椭圆柱面：1222 2=+b y a x 双曲柱面：122 22=-b y a x 6） 抛物柱面： ay x =2 （二） 平面及其方程 1、 点法式方程： 0)()()(000=-+-+-z z C y y B x x A 法向量：),,(C B A n =ρ ，过点),,(000z y x 2、 一般式方程： 0=+++D Cz By Ax 截距式方程： 1=++c z b y a x 3、 两平面的夹角：),,(1111 C B A n =ρ ，),,(2222C B A n =ρ ， ?∏⊥∏21 0212121=++C C B B A A ；?∏∏21// 2 1 2121C C B B A A == 4、 点 ),,(0000z y x P 到平面0=+++D Cz By Ax 的距离： （三） 空间直线及其方程
1、 一般式方程：?????=+++=+++0 22221111D z C y B x A D z C y B x A 2、 对称式（点向式）方程： p z z n y y m x x 0 00-=-=- 方向向量：),,(p n m s =ρ ，过点),,(000z y x 3、 两直线的夹角：),,(1111 p n m s =ρ ，),,(2222p n m s =ρ ， ?⊥21L L 0212121=++p p n n m m ；?21//L L 2 1 2121p p n n m m == 4、 直线与平面的夹角：直线与它在平面上的投影的夹角， ?∏//L 0=++Cp Bn Am ；?∏⊥L p C n B m A == 第九章 多元函数微分法及其应用 1、 连续： ),(),(lim 00) ,(),(00y x f y x f y x y x =→ 2、 偏导数： x y x f y x x f y x f x x ?-?+=→?), (), (lim ),(00000 00 ；y y x f y y x f y x f y y ?-?+=→?) ,(),(lim ),(0000000 3、 方向导数： βαcos cos y f x f l f ??+??=??其中 β α,为 l 的方向角。 4、 梯度：),(y x f z =，则j y x f i y x f y x gradf y x ρ ρ),(),(),(000000+=。 5、 全微分：设),(y x f z =，则d d d z z z x y x y ??= +?? （一） 性质 1、 函数可微，偏导连续，偏导存在，函数连续等概念之间的关系：
初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一)
初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )
第三单元物质构成的奥秘单元检测题
姓名 得分 、选择题（细心选一选）（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4分，共48分.） 1、分子和原子都是构成物质的粒子，两者的主要区别是 （） A.在化学反应中，分子可分，原子不可分 B.分子间有间隔，原子间无间隔 C.分子运动原子不运动 D. 分子质量大 原子质量小 2、 F 列物质中，含有氧分子的是：（ A.空气 B.二氧化碳 C.氧化汞 D. 高锰酸钾 3、2010年4月5日，科学家成功合成了第 117号新元素，填补了第116号和118号元素之 间的空缺。 推测该元素为117号元素的依据是（） A ?中子数 B ?质子数 C ?电子数 D 中子数和质子数 广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电电池。 （） 4. 今年1 月， 镉（Cc ）的原子序数为48,相对原子质量是112。下列有关说法正确的是 A.镉元素为非金属元素 C.镉原子核外电子数为48 5. 日常生活中见到的 A.分子 B 6. 决定元素种类的是 A.核外电子数 "加碘食盐"、 ?原子 （） B ?中子数 II B D 高钙牛奶 C ?镉原子的质量为112g ?镉原子的中子数为48 "中的"碘、钙"应理解为（ D ?离子 ） ?兀素 最外层电子数 D ?质子数 7. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B ?铝 根据图3的信息判断，下列说法正确的是 A .硫属于金属元素 B. 硫原子的核电荷数为16 C. 硫原子的相对原子质量为32 ? 07 g D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子 下列微粒 结构示意图中，表示阴离子的是 A B C 下列符号可以表示 2个氢原子的是（ A . 2rf B ? 2H C ? 下面说法正确的是（） A.分子是构成物质的最小粒子 8. 9. 10. B. 2 8 6 丿 丿 原子是最小粒子 特的思维方式。下列对于宏观现象的微观「 解释中错误的 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
第四单元 物质构成的奥秘复习(含知识点总结和测试题及答案)第四单元_物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘 [考点梳理］ 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
同济六版高等数学(下)知识点整理
第八章 1、 向量在轴上的投影： 性质：?cos )(a a u =（即Prj u ?cos a a =），其中?为向量a 与u 轴的夹角； u u u b a b a )()()( +=+（即Prj u =+)(b a Prj u a + Prj u b ）； u u a a )()( λλ=（即Prj u λλ=)(a Prj u a ）. 2、 两个向量的向量积：设k a j a i a a z y x ++=，k b j b i b b z y x ++=，则 =?b a x x b a i y y b a j z z b a k =1 1) 1(+-y y b a z z b a i +21)1(+-x x b a z z b a j +3 1)1(+- x x b a y y b a k ) =k b a b a j b a b a i b a b a x y y x z x x z y z z y )()()(-+-+- 注：a b b a ?-=? 3、 二次曲面 （1） 椭圆锥面：222 22z b y a x =+； （2） 椭圆抛物面：z b y a x =+2222； （旋转抛物面： z a y x =+2 2 2（把把xOz 面上的抛物线z a x =22 绕z 轴旋转）） （3） 椭球面：1222222=++c z b y a x ； （旋转椭球面： 122 222=++c z a y x （把xOz 面上的椭圆122 22=+c z a x 绕z 轴旋转）） （4） 单叶双曲面：1222222=-+c z b y a x ； （旋转单叶双曲面：122 222=-+c z a y x （把 xOz 面上的双曲线122 22=-c z a x 绕z 轴旋转） ）
物质构成的奥秘测试题
物质构成的奥秘总复习 一、考点、热点回顾 1、分子和原子 2、原子的结构 3、元素 二、典型例题+拓展训练 典型例题1、下列说法正确的是（） A、任何原子中都含质子、中子、和电子 B、原子核内中子数一定等于质子数 C、原子是构成物质的最小微粒 D、原子的相对质量是一个比值 变式训练1、“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 变式训练2、下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 变式训练3、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 典型例题2.空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________。 变式训练1、下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是 A、Cu B、3O2 C、NaCl D、Na2O 变式训练2、关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥高锰酸钾（KMnO4）属于化合物中的氧化物。你认为正确的是（） A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④⑤⑥ 变式训练3、用符号表示，或写出符号所具有的意义。 （1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________ 变式训练3．符号或化学式表示： （1）3个铁原子____________（2）4个氧分子____________ （3）5个五氧化二磷分子____________（4）氯化钠____________ 课堂练习1．王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满
第三单元物质构成的奥秘测试题
九年级化学上册单元试题（三） （第三单元物质构成的奥秘） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，50分。） 1．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A. 相同的物理性质 B．不同的性质 C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质 2.“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 3．发生化学变化的实质是( ) A. 分子重新组合 B．分子间间隔发生了改变 C. 分子分解为原子，原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变 4．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 5．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( ) A. 分子的大小 B. 分子的总数目 C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目 6．从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（） A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化 C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变 7．保持水的化学性质的最小粒子是（） A．氧气分子和氢气分子 B．水分子 C．氢离子 D．氢原子和氧原子 8. 王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满 油渍。”王芳这样说的科学依据是（） A．分子很大 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子可以分成原子 9．在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（） A. 质子数 B. 最外层电子 C. 中子数 D. 核电荷数 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是( ) A. 分子 B．元素 C．单质 D. 原子 )反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( ) 11. 下图是钠与氯气(Cl 2 A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl- C．Na+和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。
3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】
人教版九年级化学(上)第三单元《物质构成的奥秘》单元检测题及答案
人教版九年级化学（上）第三单元《物质构成的奥秘》 单元检测题及答案 （满分：100分时间：60分钟） 一、选择题（每题3分，共45分） 1.硫原子的相对原子质量是（） A.32 g B.32 C.5.314×10-26-kg D.32 kg 2.地壳中含量最多的元素是（） A.氧 B.硅 C.铝 D.钙 3.[2019湖北武汉中考]下列说法正确的是（） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同 C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 4.已知氧元素的原子结构示意图为，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（） A.
B. C. D. 5.下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于带1个单位正电荷的阳离子的是（） A. B. C. D. 6.截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（） A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C.铕原子中的质子数为63 D.铕的相对原子质量是152.0 7.在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu”，要求学生说出其含义，下列说法中错误的是（）
B. C. D. 8.[2020江苏南京十校期中联考]从如图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（） A.微粒①带一个单位正电荷；微粒②表示原子 B.它们所属的元素位于第二周期 C.它们属于不同种元素 D.它们的核外电子数相同 9.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 B.
C. D. 10.如图所示，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊得更快。该对比实验主要说明构成物质的微粒（） A.体积小、质量小 B.在不断运动 C.相互之间有间隔 D.随温度升高运动速率加快 11.[2019四川成都中考]今年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（） A.元素在周期表中的位置 B.原子的质子数 C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数 12.根据如图所示的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）
高等数学(下)知识点总结
主要公式总结 第八章空间解析几何与向量代数 1、 二次曲面 1） 椭圆锥面：2 2222z b y a x =+ 2） 椭球面：122 222 2=++c z b y a x 旋转椭球面：1222222=++c z a y a x 3） 单叶双曲面：122 222 2=-+c z b y a x 双叶双曲面：1222222=--c z b y a x 4） 椭圆抛物面：z b y a x =+2222双曲抛物面（马鞍面）：z b y a x =-22 22 5） 椭圆柱面：1222 2=+b y a x 双曲柱面：122 22=-b y a x 6） 抛物柱面： ay x =2 （二） 平面及其方程 1、 点法式方程： 0)()()(000=-+-+-z z C y y B x x A 法向量：),,(C B A n =ρ ，过点),,(000z y x 2、 一般式方程： 0=+++D Cz By Ax 截距式方程： 1=++c z b y a x 3、 两平面的夹角：),,(1111 C B A n =ρ ，),,(2222C B A n =ρ ， 22 22 22 21 21 21 2 12121cos C B A C B A C C B B A A ++?++++= θ ?∏⊥∏210212121=++C C B B A A ；? ∏∏21//2 1 2121C C B B A A == 4、 点 ),,(0000z y x P 到平面0=+++D Cz By Ax 的距离： 2 2 2 000C B A D Cz By Ax d +++++= （三） 空间直线及其方程
最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案)
最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（） A．图中x=8 B．镉元素属于非金属元素 C．镉原子的中子数是64 D．镉的相对原子质量是112.4g 【答案】C 【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。 2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误； B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误； C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确； D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。 3．下面各种物质中含有氧分子的是
物质构成的奥秘知识点归纳
物质构成的奥秘知识点归纳 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 二、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 三、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5） 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 四、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法： b 、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有2个电子 （带 电） （不带电）（带 电） 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O ： 氧元素 一个氧原子
初中化学知识点归纳：第三单元+物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子 一、分子和原子的异同 分子原子 定义分子是保持物质化学性质 的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性 质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联 系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是 由分子构成的。 2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原 子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性， 能挥发出氨气。 三、从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的
《高等数学》-各章知识点总结——第1章
第1章 函数与极限总结 1、极限的概念 (１）数列极限的定义 给定数列{x n }，若存在常数a ，对于任意给定的正数ε (不论它多么小)， 总存在正整数N ， 使得对于n >N 时的一切n , 恒有 |x ｎ-ａ ｜<ε 则称a 是数列｛x n }的极限, 或者称数列{x n }收敛于a , 记为 a x n n =∞ →lim 或xn →ａ (ｎ→∞)． (2)函数极限的定义 设函数f （ｘ)在点x 0的某一去心邻域内（或当0x M >>)有定义,如果存在常数A , 对于任意给定的正数ε (不论它多么小)， 总存在正数δ,（或存在X ） 使得当ｘ满足不等式0<|x －ｘ0|<δ 时，(或当x X >时） 恒有 |f (ｘ)－A ｜<ε , 那么常数Ａ就叫做函数f (ｘ)当0x x →（或x →∞)时的极限， 记为 A x f x x =→)(lim 0 或f (x ）→A (当x →ｘ０).（ 或lim ()x f x A →∞ =) 类似的有：如果存在常数A ,对0,0,εδ?>?>当00:x x x x δ-<<(00x x x δ<<-）时,恒有()f x A ε-<，则称A 为()f x 当0x x →时的左极限(或右极限）记作 00 lim ()(lim ())x x x x f x A f x A - +→→==或 显然有0 lim ()lim ()lim ())x x x x x x f x A f x f x A -+→→→=?== 如果存在常数A ,对0,0,X ε?>?>当()x X x X <->或时，恒有()f x A ε-<，则称A 为()f x 当x →-∞（或当x →+∞)时的极限 记作lim ()(lim ())x x f x A f x A →-∞ →+∞ ==或 显然有lim ()lim ()lim ())x x x f x A f x f x A →∞ →-∞ →+∞ =?== ２、极限的性质 (１）唯一性 若a x n n =∞ →lim ,lim n n x b →∞ =，则a b = 若0() lim ()x x x f x A →∞→=0() lim ()x x x f x B →∞→=，则A B = (２)有界性 (i)若a x n n =∞ →lim ，则0M ?>使得对,n N + ?∈恒有n x M ≤