优思网校：嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试高一化学试题(理科特长班)
浙江省嘉兴市第一中学高一化学月考试卷含解析
浙江省嘉兴市第一中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分离提纯方法正确的是（）A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏参考答案：B除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸馏，故A错误；碘易升华，提纯含有碘单质的食盐，常用升华法，故B正确；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸氢钠溶液后分液，故C错误；苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离苯和酸性高锰酸钾溶液，故D错误。
2. 下列说法正确的是A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B3. 在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度参考答案：D略4. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。
亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2N A，故B错。
浙江省嘉兴市第一中学最新届高三上学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
2020┄2021学年第一学期期中考试高三化学试题卷满分：100分时间：90分钟 2021年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是．．．A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是Ａ．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度Ｂ．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量Ｃ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量Ｄ．通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3．下列说法正确的是A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6的是4.下列说法不正确．．．Ａ．CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成Ｂ．在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构Ｃ．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大Ｄ．N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关的是5．下列反应的离子方程式不正确．．．A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH—C．电解熔融氯化镁制镁：D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu2+＋2NO3—＋2NO2↑＋2H2O的是6. 通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚（CH3OCH3）。
2025年浙江省嘉兴市高一上学期化学试卷与参考答案
2025年浙江省嘉兴市化学高一上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、淀粉答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机物。
例如，二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、碳酸（H2CO3）及其盐类（如碳酸钠Na2CO3）等，虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此被归类为无机物。
所以，选项B 二氧化碳不属于有机物。
2、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 液氧D. 石灰石答案：C. 液氧解析：A. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
B. 海水含有大量的盐分和其他溶解物质，也是一种混合物。
C. 液氧是由单一成分——氧气构成的，因此它是一种纯净物。
D. 石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO₃)，但通常还含有其他杂质，如二氧化硅、铁化合物等，所以它也是一种混合物。
因此，正确选项是液氧。
3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇B. 二氧化碳C. 乙烷D. 聚乙烯答案：B解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、金属氰化物、金属氰酸盐、金属硫氰化物等除外。
选项A、C、D均为有机化合物，而选项B二氧化碳属于无机化合物。
因此，正确答案是B。
4、下列哪种物质属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧气（O₂）D. 铁（Fe）答案：B. 二氧化碳（CO₂）解析：•A选项中的氯化钠（NaCl）是由金属元素钠与非金属元素氯形成的离子化合物，其内部通过离子键结合。
•B选项中的二氧化碳（CO₂）由两个氧原子与一个碳原子通过共用电子对形成共价键，属于典型的共价化合物。
•C选项中的氧气（O₂）分子是由两个氧原子通过共价键连接形成的单质，虽然涉及共价键，但它是一个单质而非化合物。
浙江省嘉兴市桐乡一中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分．1．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③3．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）6．（2分）（2014春•红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列的质量数与中子数之差为9．（2分）（2010•潍坊一模）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、10．（2分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方+2+11．（2分）（2014春•红桥区期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015•云南模拟）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI15．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）16．（2分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）17．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银18．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下列结论错误的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si19．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）21．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说．Cl原子所含质子数为18．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102322．（2分）（2014春•天门校级期中）能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸23．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）⇌2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成24．（2分）（2013秋•天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率225．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列26．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正二、填空题（每空2分，共40分）27．（12分）（2014春•桐乡市校级期中）根据要求回答下列问题：①金刚石②CH4③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH ⑦I2（1）请写出：②的结构式，⑥的电子式，④的结构式．（2）上述物质中，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键，又存在共价键的是．28．（14分）（2014春•桐乡市校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是，元素D的原子结构示意图为．（2）A2C比A2E沸点高的原因是．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染． 1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为．29．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为，电解后所得溶液的pH ．（填增大、减小、不变）30．（6分）（2014春•桐乡市校级期中）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c （B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：（1）写出该反应的化学方程式（2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为（3）反应起始时B的体积分数为．三、实验探究题（每空2分，共8分）31．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．22依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：mol•L﹣1•S﹣1．2013-2014学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分．1．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③3．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）6．（2分）（2014春•红桥区期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列的质量数与中子数之差为．核素的质量数与中子数之差为3N39．（2分）（2010•潍坊一模）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、10．（2分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方+2+11．（2分）（2014春•红桥区期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015•云南模拟）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）⇌2HI15．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）16．（2分）（2012秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）17．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银18．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）下列结论错误的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO④非金属性：O＞N＞P＞Si19．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）21．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023，22．（2分）（2014春•天门校级期中）能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸223．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）⇌2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成的平均反应速率为×100%=20%，故24．（2分）（2013秋•天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率25．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列V26．（2分）（2014春•桐乡市校级期中）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正二、填空题（每空2分，共40分）27．（12分）（2014春•桐乡市校级期中）根据要求回答下列问题：①金刚石②CH4③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH ⑦I2（1）请写出：②的结构式，⑥的电子式，④的结构式O=C=O ．（2）上述物质中，只存在共价键的是①②④⑦；只存在离子键的是③；既存在离子键，又存在共价键的是⑥．对共用电子对，结构式为为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：故答案为：；28．（14分）（2014春•桐乡市校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．（2）A2C比A2E沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极的电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1033.6kJ•mol ﹣1．意图为，族；29．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，正极的电极反应式是2Ag++2 e﹣=2Ag ．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解后所得溶液的pH 减小．（填增大、减小、不变）O30．（6分）（2014春•桐乡市校级期中）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c （B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：（1）写出该反应的化学方程式3A⇌B+2C（2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002mol/L （3）反应起始时B的体积分数为9.1% ．===9.1%三、实验探究题（每空2分，共8分）31．（8分）（2014春•桐乡市校级期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．22依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：0.04 mol•L ﹣1•S﹣1．v===0.04mol•L。
【 首发】浙江省嘉兴一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理) Word版含答案( 2014高考)
嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题卷命题：朱侃审题：万春晖满分[100]分，时间[90]分钟2014年11月一、单项选择题(每题2分，共40分)1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律2．下列叙述不正确的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3．下列电离方程式正确的是+ 2 H+B．Ba(OH)2Ba2++2OH－A．COOH COOCOOC．HCO3－+H2O H3O++CO32－D．NaHCO3===Na++H++CO32－4．反应A＋B→C ΔH<0分两步进行：①A＋B→X ΔH>0，②X→C ΔH<0。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A BC D5．对于氨水的电离，下列哪个量只随温度变化而变化A．溶液的pH值B．电离度C．电离平衡常数D．平衡后，氨水的电离速率6．有关如右图所示原电池的说法正确的是A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．总反应为：2H+＋Zn === H2↑＋Zn2+△H>07．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c(H+)不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液中c(OH－)减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶2D．电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4∶1 8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含解析
2023学年第一学期嘉兴市八校联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第一部分(选择题共60分)一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式的对应关系中，不正确．．．的是A.食盐：NaClB.复方氢氧化铝片：()3Al OHC.医用酒精：25C H OHD.小苏打：23Na CO 【答案】D【解析】【详解】A ．食盐的主要成分为NaCl ，A 不符合题意；B ．复方氢氧化铝片的有效成分为()3Al OH ，B 不符合题意；C ．医用酒精的主要成分是25C H OH ，C 不符合题意；D ．小苏打是NaHCO 3，不是23Na CO ，D 符合题意；故选D 。
2.下列有关物质的分类不正确．．．的是A .3NaHCO ：酸 B.2CO ：酸性氧化物C.KOH ：碱D.4CuSO ：盐【答案】A【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；【详解】A．碳酸氢钠属于盐，而不是酸，故A错误；B．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；C．氢氧化钾为碱，故C正确；D．硫酸铜为盐，故D正确；故选A。
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容【答案】B【解析】【分析】【详解】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。
2014年高一化学上册期中考试试卷
2014年高一化学上册期中考试试卷中卫职业技术学校2014―2015学年第一学期期中考试高一化学试卷姓名：得分: 可能用到的数据：S―32 O―16 H―1 N―14 Cl―35.5 C―12 Cu―64¬¬¬¬ Na―23 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（） A．乳浊液 B．溶液 C．胶体D．悬浊液 2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．干冰、铝、氯化氢 B．生石灰、臭氧、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾 3．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 5．下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是( ) A．酒精―剧毒品 B．浓硫酸―腐蚀品 C．氯化钠―易燃品 D．烧碱―剧毒品 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol•L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 7．下列物质中，能够导电的电解质是（） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 8.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化 B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D ，被氧化和被还原的可以是同一物质 11．若30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），则混合液中Cl-的物质的量浓度为（） A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L 12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（） A．NaCl 溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸C．钠在氯气中燃烧D．Ba（NO3）2溶液和H2SO4溶液 14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3 15. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量 16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．标准状况下，中所含原子数为NA B．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为NA C. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA D．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA 17. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na ＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na ＋，K＋，NO3－，SO42－ 18. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol 19.工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
浙江省嘉兴一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
浙江省嘉兴一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共24小题）1．下列物质的分类正确的是单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A H2干冰 CuO H2SO4纯碱漂白粉B 碘酒 CO Na2O HCl 碱石灰 NaClC 液氯 SO2 Na2O2 HNO3 NH3•H2O 胆矾D HD SO3生石灰 HBr KOH CaCO3（）A．A B．B C．C D．D2．已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO3．固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A．反应前后的气体质量之比一定是1：3B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3C．在生成物Z中，X的质量分数为50%D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：14．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应5．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6．在下列状态下，能导电的电解质是（）A．硝酸钾溶液B．液态氯化氢C．液态水银 D．熔融氯化钠7．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L8．有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）A．B．C．D．9．将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2．反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：110．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：111．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液C．150 mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 1mol•L﹣1氯化亚铁溶液12．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等13．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯15．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）A．①③ B．②③④C．①②④D．②④16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I﹣C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+（）A．A B．B C．C D．D17．在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）①1：1 ②3：1 ③1：3 ④1：2（）A．①② B．②④ C．①④ D．①③18．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定19．下列说法错误的是（）A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g D2O中含有的氧原子数为N AB．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为N AC．22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol Cl﹣D．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A21．关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物22．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（）A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1C．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑23．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol24．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO3二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）25．学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需、．②所取浓硫酸的体积为mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中B．定容时俯视C．定容时仰视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．26．11.0g 由H和O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．27．1634S2﹣微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是．28．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）29．在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为．假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为mol/L．（已知HCl极易溶于水）．30．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦Cu其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）．31．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；装置B中饱和食盐水的作用是；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II 碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．浙江省嘉兴一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题）1．下列物质的分类正确的是单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A H2干冰 CuO H2SO4纯碱漂白粉B 碘酒 CO Na2O HCl 碱石灰 NaClC 液氯 SO2 Na2O2 HNO3 NH3•H2O 胆矾D HD SO3生石灰 HBr KOH CaCO3（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，根据相关概念解答该题．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钠和次氯酸钠两种盐的混合物，故A错误；B、碘酒是碘单质的溶液属于混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、HD为氢气单质，三氧化硫属于酸性氧化物，生石灰是氧化钙属于碱性氧化物，HBr属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．【专题】信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】A．MnO2和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和HSCN溶液反应；B．氯气与KOH溶液反应，可类推（CN）2和氢氧化钾溶液反应；C．碘的氧化性小于（CN）2；D．结合氯气与水反应生成盐酸、HClO类推．【解答】解：A．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正确；B．由氯气与碱的反应可知（CN）2和氢氧化钾溶液反应为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B 正确；C．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN）2，则碘晶体投入HCN溶液中不发生反应，故C错误；D．由氯气与水的反应二者（SCN）2和水反应为（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大．3．固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A．反应前后的气体质量之比一定是1：3B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3C．在生成物Z中，X的质量分数为50%D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系．【解答】解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=ρM，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故A正确；B．由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C．气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y 的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D．由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等．4．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应【考点】海水资源及其综合利用．【专题】化学计算．【分析】A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应．【解答】解：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，属于置换反应，故B正确；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故C正确；D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故D错误；故选D．【点评】本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大．5．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH 溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．【解答】解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故选A．【点评】本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是A．6．在下列状态下，能导电的电解质是（）A．硝酸钾溶液B．液态氯化氢C．液态水银 D．熔融氯化钠【考点】电解质溶液的导电性．【专题】离子反应专题．【分析】存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B．液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C．水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选．故选AD．【点评】本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．7．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L【考点】溶液的组成．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答．【解答】解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.15mol/L，故选C．【点评】本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键．8．有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）A．B．C．D．【考点】蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答．【解答】粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用D装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选D．【点评】本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用．9．将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2．反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：1【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，利用差量法计算混合物中KBr的质量，进而计算KCl质量，据此解答．【解答】解：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，设混合物中KBr的质量为m，则：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 质量减少238 160﹣71=89m 26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的质量为26.8g﹣11.9g=14.9g故n（KBr）==0.1moln（KCl）==0.2mol则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故选A．【点评】本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解质量差量法．10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大．11．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液C．150 mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 1mol•L﹣1氯化亚铁溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．【解答】解：50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L．A、150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B、75 mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液中氯离子的浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C、150 mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子的浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、50 mL 1mol•L﹣1氯化亚铁溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D错误．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．12．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等【考点】原子构成；原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．【解答】解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．【点评】本题考查考查核外电子的排布规律，难度中等，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．该题的解题思路是通过讨论、排除逐一筛选即可．13．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．。
浙江省嘉兴市第一中学高一化学第一学期期中考试试题卷苏教版必修一
嘉兴市第一中学2009学年高一化学第一学期期中考试试题卷满分[ 100 ]分，时间[ 90 ]分钟 2009年11月3、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag－108 Ca－40 Mn－55一、选择题（25×2=50分，每小题只有一个正确答案）1、经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）Ａ、一种化合物Ｂ、一种单质和一种化合物Ｃ、两种化合物Ｄ、两种单质2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ33、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 ( )A、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br－离子。
B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42－离子。
C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋。
D、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32－。
4、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为N AB、80 g硝酸铵含氮原子数为N AC、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD、常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为N A5、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意；本题包括20小题，每题2.5分，共50分）1．（2.5分）绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是( )A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车2．（2.5分）下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SC．S2﹣的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：3．（2.5分）下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )A．3与8 B．6与8 C．1与16 D．12与174．（2.5分）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体5．（2.5分）下列说法正确的是( )A．稀有气体元素最外层电子数均为8个B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素6．（2.5分）A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是( )A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期7．（2.5分）下列说法不正确的是( )A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．在过渡元素中寻找优良的催化剂D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料8．（2.5分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．X的非金属性比Y的强B．Y的原子半径比Z的原子半径大C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸9．（2.5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是( )A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IV A族B．B3C2中既含离子键又含共价键C．B的离子半径比C的离子半径小D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐10．（2.5分）下列叙述中，能说明金属a的失电子能力肯定比金属b强的是( )A．a原子电子层数比b原子的电子层数多B．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能11．（2.5分）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是( )A．NH5由分子构成B．NH5属于离子化合物C．NH5中N的化合价为﹣5价D．NH5与水的反应是非氧化还原反应12．（2.5分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是( )A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量C．该反应可能是酸和碱的中和反应D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能13．（2.5分）把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO42﹣的浓度，影响反应速率的因素是( )A．①④B．①②③ C．②③D．③④14．（2.5分）下列关于甲烷的叙述错误的是( )A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应15．（2.5分）一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是( )A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3C．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量D．向容器中再加入N2可加快正反应速率16．（2.5分）下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．镁片不用特殊方法保存B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用C．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快17．（2.5分）某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=CuB．外电路中电子由铜片经导线流向锌片C．电池工作时电能直接转化为化学能D．该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48 LH218．（2.5分）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是( )A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生)20．（2.5分）一定温度下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容下列说法不正确的是( )A．0～4s容器内的压强逐渐增大B．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%二.非选择题（本题包括3小题，共20分）21．下列各组物质：①O、O、O ②石墨和C60③水和冰④正戊烷和异戊烷⑤35Cl2、37Cl2其中，（1）属于同分异构体的是__________（填序号，下同）（2）属于同素异形体的是__________（3）属于同位素的是__________．22．如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置（1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为__________（2）当电极a吸附CH4、电极b吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________ （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式__________．23．698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）容器的体积V=__________L．（2）反应达到最大限度的时间是__________s，该时间内平均反应速率v（HI）=__________mol•L﹣1•s﹣1（3）判断该反应达到平衡的依据是__________ （填序号）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变．24．下列6种固态物质：①P4②SiO2③NH4Cl ④NaF ⑤CO2（干冰）⑥金刚石，回答下列问题：（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是__________（填序号，下同）（2）熔化时需要破坏共价键的单质是__________（3）含有共价键的离子化合物是__________．三、解答题（共4小题，满分30分）25．有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C l、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和．（1）写出A元素的离子结构示意图__________（2）C、D两种元素形成化合物的电子式__________（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式__________．26．I．肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ．（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为__________．（2）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为__________．Ⅱ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式__________．（2）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图2中A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是__________（填字母）．（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是__________（填字母）27．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D__________．（2）C管中浓硫酸的作用是__________．（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为__________（有机物用分子式表示）．（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为__________．28．合成氨对化学工业和国防工业有重要意义．若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图．（1）图A中压强为10MPa时，N2的转化率为__________．（2）已知：在合成氨反应中，升高温度H2的转化率降低．①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是__________（填“a”或“b”）．②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图C所示，纵坐标可以表示的物理量有__________a．H2的逆反应速率b．N2的质量百分含量c．NH3的体积分数d．混合气体的平均相对分子质量．2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意；本题包括20小题，每题2.5分，共50分）1．（2.5分）绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是( )A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】绿色交通工具使用绿色能源，根据绿色能源的含义判断，绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质．【解答】解：电能、氢能、太阳能是绿色能源，无污染，柴油属于化石燃料，燃烧后产生大量污染物，不属于绿色能源，所以不属于绿色交通工具的是柴油汽车，故选D．【点评】本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口．2．（2.5分）下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SC．S2﹣的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：【考点】电子式；原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．氨气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构；B．二硫化碳的结构与二氧化碳类似，分子中存在两个碳硫双键，为直线型结构；C．硫离子的核电荷数为16，最外层为8个电子；D．甲烷的分子中碳原子的原子半径大于氢离子，据此判断甲烷的比例模型．【解答】解：A．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层应该为8个电子，氨气正确的电子式为：，故A错误；B．二硫化碳与二氧化碳的结构类似，分子中含有两个碳硫双键，其结构式为：S=C=S，故B正确；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，其离子结构示意图为：，故C正确；D．甲烷的比例模型主要体现分子中各原子体积相对大小，甲烷的比例模型为：，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型、离子结构示意图与原子结构示意图、结构式与结构简式之间的区别．3．（2.5分）下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )A．3与8 B．6与8 C．1与16 D．12与17【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构与元素的性质．【分析】根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．【解答】解：A.3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2 ，故A 错误；B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2 ，故C错误；D.12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 为离子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．4．（2.5分）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子．【解答】解：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选A．【点评】本题考查了原子晶体的判断，难度不大，明确原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体的区别．5．（2.5分）下列说法正确的是( )A．稀有气体元素最外层电子数均为8个B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素【考点】元素周期表的结构及其应用；含有氢键的物质．【分析】A．氦最外层2个电子；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；C．水分子间存在氢键；D．同一元素存在多种核素．【解答】解：A．He元素原子核外只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故A错误；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；C．水分子间存在氢键，所以H2O的沸点比H2S高，故C正确；D．目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D 错误，故选C．【点评】本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．6．（2.5分）A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是( )A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】AB型离子化合物中，A元素应为IA、ⅡA族，B元素应为ⅥA、ⅦA族，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属．同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20．【解答】解：AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种离子的核外电子数应分别为10，阳离子对应的元素在第三周期，阴离子对应的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期，故选C．【点评】本题考查元素的位置与结构、题目难度不大，注意把握元素周期表的特点．7．（2.5分）下列说法不正确的是( )A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．在过渡元素中寻找优良的催化剂D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；C．过渡元素均为金属元素；D．金属元素与非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性．【解答】解：A．非金属性S＜O＜F，则H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强，故A正确；B．金属性K＞Na＞Mg，则KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B错误；C．过渡元素均为金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故C正确；D．金属元素与非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，则在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质变化规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（2.5分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．X的非金属性比Y的强B．Y的原子半径比Z的原子半径大C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X 为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、同一周期原子序数越大，非金属性越强，故非金属性：Y＞X，故A错误；B、同一主族，原子序数越大，半径越大，由于原子序数Z＞Y，故半径Z＞Y，故B错误；C、硫酸为强酸，故C正确；D、氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，HClO为弱酸，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是位置、结构、性质的应用，Y是学生解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断．9．（2.5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是( )A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IV A族B．B3C2中既含离子键又含共价键C．B的离子半径比C的离子半径小D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为：，由于x=2，则A的原子序数为：2+8+4=14，为Si元素；A、B、D同周期，则B、D处于第三周期，B、C可形成离子化合物B3C2，则B、C的化合价分别为+2、﹣3，则B 为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为：，由于x=2，则A的原子序数为：2+8+4=14，为Si元素；A、B、D同周期，则B、D处于第三周期，B、C可形成离子化合物B3C2，则B、C的化合价分别为+2、﹣3，则B为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P元素，A．A为Si元素，原子序数为14，在周期表中第3周期ⅣA族，故A正确；B．B3C2为Mg3N2，氮化镁中只含有离子积，不含共价键，故B错误；C．B为Mg、C为N，镁离子和氮离子的核外电子排布相同，由于镁离子的核电荷数大于氮离子，则镁离子半径小于氮离子，故C正确；D．C的氢化物为氨气，D的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，二者能够反应生成磷酸铵，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据化合物B3C2判断元素的化合价并根据原子序数关系判断元素的种类，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键．10．（2.5分）下列叙述中，能说明金属a的失电子能力肯定比金属b强的是( )A．a原子电子层数比b原子的电子层数多B．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属失电子能力的判断方法有：金属之间的置换反应、金属和酸或水反应置换出氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等，据此分析解答．【解答】解：A．Lia原子电子层数比b原子的电子层数多不能说明a的金属性大于b，如Cu失电子能力小于Mg，故A错误；B．a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的失电子能力大于，故B错误；C.1mola从酸中置换生成的H2比1mol b从酸中置换生成的H2多不能说明a的金属性大于b，如Al失电子能力小于Mg，故C错误；D．常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能，说明a易失电子、b不易失电子，所以a的失电子能力大于b，故D正确；故选D．【点评】本题考查失电子能力强弱判断，知道失电子能力强弱判断的方法，注意：不能根据金属失电子多少判断失电子能力强弱，要根据金属失电子难易程度判断，为易错点．11．（2.5分）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是( )A．NH5由分子构成B．NH5属于离子化合物C．NH5中N的化合价为﹣5价D．NH5与水的反应是非氧化还原反应【考点】铵盐．【分析】在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，其电子式为，属于离子化合物，根据化合价的代数和为0判断N元素化合价，和水反应生成氨气和氢气，据此分析解答．【解答】解：A．NH5是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，故A错误；B．根据A分析知，该物质是离子化合物，故B正确；C．根据知，铵根离子中N元素化合价为﹣3价，故C错误；D．发生的反应为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，第一个方程式中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查铵盐性质，侧重考查学生获取信息、利用信息及知识迁移能力，正确判断该物质结构是解本题关键，注意该物质中有一部分H元素为﹣1价，为易错点．12．（2.5分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是( )A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量C．该反应可能是酸和碱的中和反应D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据图象判断；B、根据反应物能量与生成物能量的相对大小判断；C、酸碱中和反应为放热反应；D、该反应为能量升高的反应；【解答】解：A、根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、由图象可知反应物的能量小于生成物的能量，所以该反应属于吸热反应，则断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，故B错误；C、酸碱中和反应为放热反应，而图中的反应为吸热反应，故C错误；D、该反应为能量升高的反应，即反应中吸收能量，所以该反应中其他形式的能量转化成了化学能，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，题目难度不大．13．（2.5分）把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO42﹣的浓度，影响反应速率的因素是( )A．①④B．①②③ C．②③D．③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质Mg+2H+═Mg2++H2↑是放热反应及影响反应速率的因素来分析．【解答】解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，容易温度升高不明显，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故③正确；④因SO42﹣不参加反应，SO42﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中SO42﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．14．（2.5分）下列关于甲烷的叙述错误的是( )。
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嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试(理科特长班) 高一化学 试题卷 满分[100]分 ，时间[120]分钟 可能用到的原子量 Na-23 Ca-40 N-14 O-16 Zn-65 C-12 Ba-137 S-32 Ne-20 Cl-35.5 一、选择题 1．下列叙述正确的是( ) A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中 2．容量瓶上没有标明的是( ) A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度 3、下列表述正确的是：( ) A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 B．Cl－的结构示意图： C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物 D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素 4．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( ) A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2O B．盐： Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3 C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸 D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水 5．下列推断正确的是( ) A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质 B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物 C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物 D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 7 有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是： A．分子个数：③>④>①=② B．体 积：③>④>①=② C．原子个数：③>④>①>② D．质 量：③>①>④>② 8．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3
9．在反应A2 + 2AB2 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ） www.yousi.com 更多资源,请关注优思网校 第 2 页 共 6 页
A．1∶4 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶2 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA C．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L 11．与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液 C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L—1NaClO溶液 12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4 ＝ Na++HSO4— C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42— 13．下列说法正确的是( ) A.胶体粒子很小，可以透过半透膜 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有 C.直径介于1nm -100nm之间的微粒称为胶体 D.豆浆、雾、有色玻璃都是胶体 14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.盐酸 B.NH3 C.熔融的K2O D.BaSO4晶体 15.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( ) A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其质量之比等于相对分子质量之比 C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比 D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比 16.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4
的体积比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶4 C. 1 ∶ 2 D. 2∶1 17.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是( )
A.400dmol／L B.d20mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L 18．已知R2-的核内有x个中子，R的质量数为M，则m克R2-含有的电子的物质的量为( ) A．(M-x+2)mol B．m(M+x-2)/M mol C．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol 19．下列说法中正确的是( ) A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
2—
20．下列实验操作正确的是( ) A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 www.yousi.com 更多资源,请关注优思网校 第 3 页 共 6 页
21．只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是( ) A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．AgNO3 22.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
23．现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是( ) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 24．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )
A.84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1 二、非选择题 25.化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例： （1）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法： （2）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用： 26．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）： （1）以上物质可以导电的是 ； （2）以上物质中属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 。 27. 硫有多种化合物 (1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4
等，写出该反应的化学方程式： 。
(2) 将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， 。 (3)硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
34322683SOOFeOFeS 2322282114SOOFeOFeS 若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为 。 28．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________________。 (2)方案二：按如图所示装置进行实验。并回答以下问题： www.yousi.com 更多资源,请关注优思网校 第 4 页 共 6 页
①实验前应先______________________________________________。 分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_____________________________________________________________________； ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化； ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________； ②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________； ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为 (保留一位小数)。 29．（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
I II III ① ； ② ； ③ 。 （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号） （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上 的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。 可供选用的仪器有： ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。 请回答下列问题： a．该硫酸的物质的量浓度为 mol· L－1。 b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。 c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__ mL。 d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。