九年级化学第三单元复习课件

11、（10梅州）铝是地壳中含量最高的金属元素，在生产生活 中应用广泛。铝原子结构 示意图如右图 。请回答： （1）图中x的数值为 3 ， 铝原子的核内质子数为 13 。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）4Al+3O2＝2Al2O3 。 12、（11梅州）苦笋野生于崇山峻岭之中，是医食俱佳的珍稀 竹笋。下表是某苦笋包装袋上的部分说明。
属 氦氖氩氪氙
7、元素周期表简介 原子序数 核电荷数 质子数 8O 氧 元素符号 元素名称 相对原子质量
16.00
1、一个横行一个周期，共7个周期 2、一个纵行一个族，18个纵行共16个族（ 8、9、10为一族）
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元素
相 同 核 电 荷 数
Al3＋
F-
S2-铝Biblioteka 子氟原子硫原子原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
四、元素
如：氯原子和氯离 子他们核内都有17 个质子，所以属于同 一种元素。
1. 定义：元素是具有相同核电荷数一 类原子的总称
组成
物质
直 接 构 成
离子
直接 构成
原子
构成
分子
1、（08梅州）右图是元素周期表中的一种元素， 下列有关该元素的信息正确的是 A、相对原子质量为9 B、原子序数为19 C、该元素的原子核外有9个电子 D、该元素的原子在化学反应中易失去电子 2、（09梅州）下列叙述正确的是 A．氯原子失去1个电子形成氯离子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．化学变化中分子不能再分 D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子 的大小发生了变化
2. 元素在地壳中的含量 O＞Si＞Al＞Fe 3、元素在人体中的含量 O＞C＞H＞N
3、元素与原子的区别 元素 原子
1.元素只讲种类 不讲个数
2.元素用于描述 物质的宏观组成
原子既讲种类又 讲个数
原子用于描述物 质的微观构成
4、元素符号
（1）用一个字母表示的元素符号要 大写。如： O、S、 C、 F （2）用两个字母表示的元素符号第 一个大写，第二个小写。如： Si、 Cu、Fe
每个质子带一个单位正电荷 质子 带正电 质子的相对质量为1 质子数决定元素种类 原
子 核 中子不带电 原 带正 中子 中子的相对质量为1 子 电 不带电 不 带 核外电子 每个电子带一个单位负电荷 电 带负电 最外层电子数决定元素化学性质 在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷 数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂 为原子，原子重新组合成新的分子。
1、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ B ） A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子， 原子再重新组合成新分子 D、空气是混合物——空气由不同种分子构成 2、在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（ A ） A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
物质的组成、构成及分类
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成： 分子： H2、O2、N2、Cl2等。 离子：如氯化钠由Na+和Cl-构成 混合物（多种物质）:空气、自来水等 物质分类： 金属、非金属、稀 纯净物 单质（一种元素）： 有气体 等 （一种物质） 化合物（多种元素）有机化合物 如CH4、C2H5OH、 C6H12O6等 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
9、（09梅州）2009年2月广州市发生的“瘦肉精”中毒事件造 成70人住院治疗。“瘦肉精”（化学式为C12H19Cl3N2O）能提 高猪的瘦肉率，但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用。 请回答： （1）“瘦肉精”由5 种元素组成，其分子中氢、氧原子 个数比为 19：1 。 313.5 。 （2）“瘦肉精”的相对分子质量为 （3）“瘦肉精”中碳 元素的质量分数最大。 10、（10梅州）化肥对提高农作物的产量具有重要作用， NH4NO3是一种含氮量较高的化肥。 （1）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 7：1：12。 （2）NH4NO3中氮元素的质量分数为 35% 。 （3）为保证农作物获得70g氮元素，则至少需施用 200 g NH4NO3。
3、（10梅州）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒。 砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒。砒霜中砷的化合价是＋3价， 则砒霜的化学式为 C．As2O3 A．As2O B．AsO D．AsO2 4、（11梅州）据报道：日本大地震引发福岛核电站爆炸后泄漏 出放射性物质碘一131。碘一131是质子数为53、中子数为78 的一种碘原子，则该原子的核电荷数为 B．78 C．131 D．184 A．53 5、（11梅州）古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上 来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中As的化合 价是+3价，则S的化合价为 A．+6价 B．+4价 C．+2价 D．-2价 6、（11梅州）今年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化 苯甲酰(化学式为C14H10O4)这种使用多年的面粉增白剂正式退 出人们的餐桌。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量为242g C．碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：5：2 D．氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数
3、下列物质中，属于纯净物的是（ D ） A．澄清的石灰水 B．新鲜的空气 C．不锈钢 D．干冰 4、下列物质中，由分子构成的是（ B ） A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠晶体 D．铜 5、 “诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣 A 传语，清澈的瘦西湖水属 于（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 6、下列物质中属于氧化物的是（ C ） A．高锰酸钾 B．臭氧（O3） C．干冰 D．矿泉水
量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里 （即第一层排满了才排第二层，依次下 去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最 外层不超过8个（如果第一层为最外层 不超过2个）
3、原子结 构示意图
电子层
S
核内质子数
+16
2
8
6
电子层上 的电子数
几种元素原子的最外层电子数的特点：
原子 结 构 得失电 元 素 最外层电数 子 （稳定情 况） 稳定 结 稀有气体 8 稳定 （He为 2 ） 元素 构 不稳定结 易 失 电 金属元素 一般 < 4个 构 子 非金属元 > 4个 不稳定 结 易 得 电 一般 素 构 子 化学性 质 （活泼 与否） 不活泼 活泼 活泼
分子和原子的区别与联系：
物质是由分子、原子和离子等微粒 构成 的。 分子 原子 化学变化 中的最小微粒之 定义 保持物质 化学性质 的 一 最小粒子 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 。 区别 分子在化学变化中 可分 . 原子在化学变化中不可分 . 原子 联系 分子是由原子构成的。分子、原子 都是构成物质的微粒。
元素 (2)上表中的“镁、钙、磷、锌”指的是 (填“原子”、 “元素”或“单质”)；已知镁 的原子结构示意图如右图， 则镁原子的最外层电子数为 。 2 (3)在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，因此， 烹调富含维生素C的食物时最好加少量 食醋 。
1、根据原子的结构： 质子数=核电荷数=核外电子数= 原子序数 质子数不一定等于中子数，原子中 不一定含有中子；
相对原子质量≈质子数 + 中子数 如：某原子核内有10个质子9个中 子，则此原子的相对原子质量就 是19
2、核外电子的运动规律
电子是在电子层上分层排布的
电子层从里到外离核距离由远到近，能
课题一 分子和原子 课题二 原子的构成 课题三 元素
一、分子和原子
我们知道： 1、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，每个水分子质量 约为3 × 10-26 。 2、遥知不是雪，唯有暗香来。 3、氧气能够压缩到氧气瓶里变成液体。 4、蔗糖是甜的，食盐是咸的。
温度越高分子的能量越大，运动速度越快。
7、（08梅州）肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应 的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)。请回答： (1)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O： Na=____________________，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数 48：5：80：23 为_____________________________。 14．7％ 5.85 (2)15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量与_________________g食 盐中的钠元素质量相等。 8、（09梅州）硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中 含有硅外，建造房屋的水泥、日常使用的碗碟等，也都是由含 硅物质制造出来的。请回答： 非金属 （1）硅元素是自然界中分布很广的一种元素，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在地壳里的含量居第 位。 二 （2）太阳镜的玻璃镜片的主要成分是SiO2，其中Si元素的化合 价为 +4 。 （3）氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学 方程式为：3Si＋2N2 X(X为氮化硅)，则氮化硅的化学式 Si3N4 化学反应过程中原子守恒 为 ，你推断的理由是 。
5、元素符号的意义：（以H为例）
表示一种元素、表示该元素的一个原子
氢元素
一个氢原子
元素符号的意义：（以C为例）
表示一种元素、表示该元素的一个原子
碳元素
表示一种物质
一个碳原子
碳这种物质