分析化学复习资料
武汉大学分析化学课后思考题复习资料
第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。
8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。
5、答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
分析化学复习题库
第一章()C。
1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。
A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1%，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g，则一般至少称取试样()B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B.称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为 30.6%，而真实含量为30.3%，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差6.欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为 2.2 g，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09%D. 2.1%7.以下分析结果表达式中正确的是()B。
A.(25. 48± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8.下列数据各包括两位有效数字的是()，包括四位有效数字的是 ( )BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529.在定量分析中，对误差的要求是()D。
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A。
A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度B.准确度是指测定值和平均值接近的程度c.精密度高，准确度也一定高D.精密度高，系统误差一定小11.关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是()B。
无机及分析化学复习资料
N：1s2 2s2 2p3 Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
•半满全满规则：
当轨道处于全满、半满时，原子较稳定。
Z 24 Cr： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 5
1
Ar3d 4s
5
1
Z 29 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
[（SiO2)m • n HSiO3- • (n-x) H+]x- • x H+
胶粒带电，胶团不带电 （电中性）
第二章 化学反应速率
1、熵(S)：是反映体系内部质点运动 混乱程度的物理量。热力学第三定律： T = 0K时，纯净物质的完美晶体的熵 值为零，表示为S。= 0.
2、 自由能
定义：等温等压下，体系中可作有用 功的能量称为自由能(自由焓)，符号G ， G = H －TS，自由能是体系的状态函数。
第四章 物质结构
1、四个量子数的意义和取值
2、 核外电子排布
核外电子分布三规则： • 最低能量原理 电子在核外排列应尽先分布在低能级轨 道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式 相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽 可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
当KI过量时，胶粒带负电荷 ，胶团结构如下：
[(AgI )m • n I- • (n - x ) K+] x- • x K+ Fe(OH)3溶胶： { [ Fe (OH)3]m • n FeO+ • (n - x) Cl-}x+ • xClAs2S3溶胶：
分析化学复习资料(一) 序言
分析化学复习纲要
序言
一、分析化学的任务是：、、。
二、分析化学可以分为：、、。
他们的任务分别是：；；。
三、无机分析的侧重点是：；
有机分析的侧重的是：。
四、化学分析又称为：，它是以为基础。
五、物理化学分析又称为。
它是以为基础。
七、根据待测组分含量高低不同，分析方法又可以分为：
、、。
他们的待测组分含量分别为：、、。
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参考答案:
一、确定物质的化学组成、测量各组分的含量、表征物质的化学结构。
二、定性分析、定量分析、结构分析
定性分析的任务是：鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；
定量分析的任务是：测定物质中有关成分的含量；
结构分析的任务是：研究物质的分子结构或晶体结构。
三、鉴定物质的组成和测量各组分的含量；官能团分析和结构分析。
四、经典分析法，以物质的化学反应为基础；
五、仪器分析法，以物质的物理和物理化学性质为基础。
六、
七、常量分析、微量分析、痕量分析
常量分析（质量分数>1%）
微量分析（质量分数0.01%--1%）
痕量分析（质量分数<0.01%）。
武汉大学版第六版分析化学期末复习
采样方法 判断采样法---根据有关分析组分分布信息等,有选
择性地选取采样点.采样点相对较少.
系统采样法—根据一定规则选择采样点,采样点数其次
第2章 分析试样的采集与制备
A对采样准确度的要求有关
采样的数目 B物料组成的不均匀性
(采样单元数) C颗粒大小
D分散程度
m
X
ts
n
m: 整批物料中组分平均E含量m， X : 为试样中组分平均含量， t: 与测定次数和置信度有关的统计量， s: 各个试样单元含量标准偏差的估计值，n: 采样单元数
第2章 分析试样的采集与制备
4.测定前的预处理 ①试样的状态: 根据分析方法和测试项目的要求,将试
样转化成固态、水溶液、非水溶液等形式，以适于待测 组分的结构、形态、形貌和含量的测试。 处理的方法有：蒸发、萃取、离子交换、吸附等。 化学分析和仪器分析---水溶液中进行 红外光谱、光电子能谱和形貌表征--固态或非水溶液
或 Q总 xx体n2 平xx11 均值Q μx、xnn真xxn11值Q的计>概Q表念，弃； Q计<Q表,留
4.随机误差的正态分布及统计检验
①随机误差的区间概率：两个重要参数μ和σ
概率(置信度) t分布(少量数据)
U=±1 x=μ ±1σ
第1章 概论
1. 分析化学的定义: 分析化学(analytical chemistry)是发展
和应用各种理论、方法、仪器和策略以获 取有关物质在相对时空内的组成和性质的 信息的一门科学，又称为分析科学。 2. 分析化学的任务是什么？ ①确定物质的化学组成----定性分析 ②测定各组成的含量----定量分析 ③表征物质的化学结构----结构分析
第1章 概论
⑤按工作性质分类 例行分析
定量分析化学周红复习资料
定量分析化学周红复习资料定量分析化学是化学中的一门重要学科，主要研究化学物质的定量分析方法和技术。
在化学实验中，定量分析化学常常被用于测定物质的含量和浓度，为化学研究和工业生产提供重要的数据支持。
为了帮助学生更好地复习定量分析化学，以下是一些周红复习资料的分享。
一、基本概念和原理定量分析化学的基本概念和原理是学习的基础。
首先，我们需要了解化学计量学中的一些基本概念，如物质的摩尔质量、摩尔浓度等。
此外，了解化学反应的化学方程式和平衡常数也是非常重要的。
在定量分析中，我们通常使用标准溶液来进行测定，因此了解溶液的配制和稀释原理也是必不可少的。
二、常用的分析方法在定量分析化学中，有许多常用的分析方法。
其中，重量法是最基础的一种方法，通过称量物质的质量差来确定物质的含量。
体积法是另一种常用的方法，通过测量溶液的体积差来确定物质的含量。
还有一些特殊的分析方法，如滴定法、电位滴定法、分光光度法等，这些方法在定量分析中都有着重要的应用。
三、误差分析和数据处理在定量分析中，误差是不可避免的。
因此，了解误差的来源和如何进行误差分析是非常重要的。
在实验中，我们需要注意各种误差的产生，如仪器误差、操作误差等，并通过合理的处理方法来减小误差的影响。
此外，数据处理也是定量分析中的重要环节，我们需要学会使用统计学方法来处理实验数据，并进行合理的数据分析。
四、常见的定量分析实验在定量分析化学的学习中，实验是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以巩固理论知识，提高实验操作技能。
常见的定量分析实验包括酸碱滴定实验、氧化还原滴定实验、络合滴定实验等。
在实验中，我们需要仔细操作，注意安全，同时还要学会记录实验数据和结果。
五、应用领域和发展趋势定量分析化学在许多领域都有着广泛的应用。
在环境监测中，定量分析可以用于测定水体和大气中的污染物浓度。
在食品安全领域，定量分析可以用于检测食品中的有害物质。
在医学诊断中，定量分析可以用于测定人体中的生化指标。
分析化学期末复习重点
分析化学期末复习重点13.红外光谱仪的主要部件包括：光源，吸收池，单色器、检测器及记录系统。
14.指出下列电磁辐射所在的光谱区(1)波长可见光（2）波数400cm-1红外（3）频率×1013Hz 红外（4）波长300nm 紫外15.常见光谱分析中，原子吸收、原子发射和原子荧光三种光分析方法的分析对象为线光谱。
16.红外光谱是基于分子的振动和转动能级跃迁产生的。
=2的镁原子的光谱项数目为 4 ，其中多重态为3的光谱项数目为3 。
18.物质的分子、原子、离子等都具有不连续的量子化能级，只有当某波长光波的能量与物质的基态和激发态的能量差相等时，才发生物质对某光波的吸收，也就是说物质对光的吸收是有选择性。
19.在光谱法中，通常需要测定试样的光谱，根据其特征光谱的波长可以进行定性分析；而光谱的强度与物质含量有关，所以测量其强度可以进行定量分析。
20.根据光谱产生的机理，光学光谱通常可分为：原子光谱，分子光谱。
21.紫外可见分光光度计用钨丝灯，氢灯或氘灯做光源。
22.红外光谱仪用能斯特灯与硅碳棒做光源。
原子吸收光谱法复习题1.名词解释：光谱干扰：由于待测元素发射或吸收的辐射光谱与干扰物或受其影响的其他辐射光谱不能完全分离所引起的干扰。
物理干扰：是指试样杂转移、蒸发和原子化过程中，由于试样任何物理特性的变化而引起额吸光度下降的效应。
它主要是指溶液的粘度、蒸气压和表面张力等物理性质对溶液的抽吸、雾化、蒸发过程的影响。
化学干扰：在凝聚相或气相中，由于被测元素与共存元素之间发生任何导致待测元素自由原子数目改变的反应都称为化学干扰。
电离干扰：待测元素自由原子的电离平衡改变所引起的干扰。
基体效应：试样中与待测元素共存的一种或多种组分所引起的种种干扰。
积分吸收：在原子吸收光谱分析中，将原子蒸气所吸收的全部辐射能量称为积分吸收。
峰值吸收：是采用测定吸收线中心的极大吸收系数（K0）代替积分吸收的方法。
原子荧光光谱：当用适当频率的光辐射将处于基态或能量较低的激发态的原子激发至较高能级后，被激发的原子将所吸收的光能又以辐射形式释放的现象谓之原子荧光。
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
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四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
分析化学复习资料整理
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全部是老师说的东西、第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（3）重量分析中杂质被共沉淀；（4）天平称量时最后一位读数估计不准；（5）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差如何减少系统误差 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：，，，。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = % 各次测量偏差分别是 d 1=% d 2=+% d 3=% d 4=+%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = % 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：，，。
分析化学复习资料
一、选择题（16分）1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C) 真值落在某一可靠区间的概率 (D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 4、指出下列表述中错误的表述 (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验6、某组分的百分含量按下式计算而得：w (x )=m10M V C ⨯⨯,若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02 mL, M=50.00±0.01 g/mol ，m=0.2020±0.0001 g ,则对 x ％的误差来说 (A) 由“V ”项引入的最大 (B) 由“C ”项引入的最大 (C) 由“M ”项引入的最大 (D) 由“m ”项引入的最大 7、已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L8、测定试样中 CaO 的百分含量, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％二、填空题（32分）1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要__________；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。
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分析化学复习提纲 1 绪论 了解：1.分析化学及其任务和作用，尤其是在药学领域中的作用： （定义：是研究物质化学组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是一门独立的化学信息科学。） 2.分析化学的分类：（1. 无机分析和有机分析；2.化学分析和仪器分析; 3.常量，微量，半微量和超微量分析; 4.例行分析和仲裁分析） 3.分析化学的发展趋势 4.分析过程和步骤 （第一和第二章教学大纲不作考试要求） 第三章 掌握：１．误差产生的原因和减免方法： （产生原因一般为特定因素（如仪器，分析的方法和人的操作等）和偶然的不确定的因素（如温度，气压和电压不稳等），前者教系统误差，后者为偶然误差） ２．准确度和精密度的表示方法：（准确度：相对误差和绝对误差；精密度：偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差）
相对平均偏差： 标 准 偏： 差
相对标准偏差
详见书本P30、P31 3. 准确度与精密度两者间的关系和提高分析结果准确度的方法：（关系：精确度是准确度的前提，精确度高准确度却不一定高，因为存在系统误差；提高方法：校正仪器等方法） （相关的运算公式请记住！尤其是标准偏差和相对标准偏差！） ４．有效数字的表示方法和运算规则
（1）○1科学计数法：２×103 , ２.０×103, 2.00×103 分别表 示有１位，２位和３位有效数字； ○2倍数和分数视为无限多位有效数字
○3ＰＨ和㏒Ｋ形式取小数位数作为有效数字的位数，如：ＰＨ＝11.02，［Ｈ＋］＝9.6×10-12有效数字为两位 ○4首位数字大于8的时候在进行乘除法计算时算多以为有效数字
（２）○1加减法：以小数位数少的为准 ○2乘除法：以有效数字位数少的为准
11100%100%niixxdnxx
21()1niixxSn
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分析化学复习提纲
2 ○3四舍六入五留双法：1. 5后面有非零数字进位，例如：0.1251进位为0.13； 2. ５后面有０或没有数字进偶则进，进单则舍，例如：0.135进位为0.14,而0.125由于进位后为0.13,舍去，保留为0.12。 了解：系统误差和偶然误差的特点和减免方法 １． 系统误差：（特点：一般有固定的方向（正/负）和大小，重复测定时重复出现。减免方法：改变分析方法，校正仪器，操作规范等） ２． 偶然误差：（特点：大小和正负都不固定，不能用加校正值方法来消除。减免方法：多次测量减小平均值） 第四章 掌握：1.掌握滴定分析法的有关基本概念，例如：化学计量点，标准溶液，基准物质，标定，滴定度等 （化学计量点：也叫等量点，当加入滴定剂的量与被测物的量之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点；标准溶液：已知其准确浓度的试剂溶液；基准物质：直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。 标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定；滴定度：有两种：（TA：以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，例如ＴＨＣＬ＝0.003646g/ml,表示每毫升HCL溶液中含HCL的质量为0.003646g。ＴＡ／Ｂ：表示每毫升标准溶液Ａ相当于被测物质Ｂ的质量，例如：ＴNaOH／HCL=0.003646g/ml,表示每毫升NaOH标准溶液恰好可以和0.003646ｇHCL反应。）滴定终点：指示剂变色点；终点误差：指示剂变色点和化学计量点的误差） （滴定度是重点，它的书写规格，表示意义以及运用和计算都要掌握！） 2.滴定分析的特点和滴定分析对反应的要求 (特点: 1.准确度高；2.仪器简单，操作简单，成本低；3.速度慢；4.灵敏度低；5.只适用于常量组分分析； 要求: 1.无副反应；2.需定量完成（﹥９９．９％）；３．反应要迅速；４．有确定终点的方法) 3.标准溶液的配制，标定，基准物质的条件，标准溶液的表示方法 （标准溶液的配制：直接法（准确称取基准物，溶解后准确稀释成一定的体积。）和间接法（1.先配置近似浓度溶液2. 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定，3. 计算），基准物质的条件：1.组成与化学式相符；2. 纯度足够高（﹥９９．９％）；3.性质稳定，无副反应；4. 有较大的摩尔质量。标准溶液的表示方法：1.物质的量浓度（Ｃ＝ｎ／Ｖ）；２．质量浓度（w=m/V）；3.质量百分数和体积百分数） 4.滴定分析的有关计算 （CB=nB/V; nB=mB /MB; mB= CB. MB. VB ; TA/B=b/a(CA.MB); mB= TA/B×VA ; TT=mT/VT ; TA/B=mB/VT) 熟悉：常用的滴定方法 （1.直接滴定法；2.间接滴定法；3.置换滴定法；4.返滴定法） 了解：滴定分析中的化学中平衡 相关习题： 一．选择题： 1.下列数据中，有效数字为四位数的是：（Ｄ） A.PH=10.36 B.0.0002mol/L C.0.0170 D.19.07 2.配制1000ml 0.1 mol/L HCL 标准溶液，需量取8.3mL 12mol/L浓HCL（ B） A.用滴定管量取 B.用量筒量取 C.用刻度移液管量取 D.用胶头滴管量取 3.有四个学生从滴定管读同一体积，得到下面四个数据，读得正确的是（Ｃ） 分析化学复习提纲 3 Ａ．22ml Ｂ．22.1ml C. 22.10ml D. 22.100ml 4. 测定值和真实值之间接近的程度称之为（A） Ａ．准确度 Ｂ．偏差 Ｃ．误差 Ｄ．精密度 ５．下列叙述正确的是（Ｃ） Ａ．精密度高系统误差一定小 Ｂ．准确度与精密度没有关系 Ｃ．准确度高一定要精密度高 Ｄ．精密度高准确度一定高 6.标定HCL溶液的基准物是（A） A.Na2CO3 B.KHC8H4O4 C.Na2C2O4 D.CaCO3 二 ．判断题 １．标准溶液配制主要有直接法．间接法。盐酸标准溶液一般采用直接法配制（F） 2.将0.645001修约为两位有效数字，写成0.64（T） 3.按照试样用量，可将分析方法分为常量成分分析，微量成分分析和痕量成分分析（Ｆ） ４．准确度可用相对误差来衡量，精密度可用偏差来衡量（Ｔ） 三．问答题： １．什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？你在做盐酸的标定时使用什么作为基准物质？ 答：基准物质：能直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。基准物质的条件：1.组成与化学式相符；2. 纯度足够高（﹥９９．９％）；3.性质稳定，无副反应；4. 有较大的摩尔质量。 四．计算题： P34，1~5题 P42，1~4题（答案请参考老师给的《课件药物分析化学习题解答》） 第5章 酸碱滴定法 掌握：酸：能给出质子的物质 碱：能接受质子的物质 两性物质：既能给出也能接受质子的物质 共轭酸碱对：酸(HA)失去质子变为碱(A-), 碱A-得到质子形成酸(HA), 这种酸与碱的共轭关系称为共轭酸碱对 酸碱反应的实质是质子的转移 溶剂的质子自递反应：一分子溶剂作为碱接受一分子溶剂作为酸给出的质子，这种发生再溶剂分子见的质子转移反应称为溶剂的质子自递反应 酸碱的强度：在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子或碱从水分子中获取质子的能力。可用其平衡常数 Ka或 Kb的大小来衡量。Ka值越大，酸的酸性越强，离解程度越大，给出质子的能力越强；Kb值越大，碱的碱性越强，离解程度越大，得到质子的能力越强 酸碱指示剂的变色原理：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，其酸式和其共轭碱式有不同颜色，当溶液PH值改变时，指示剂共轭酸碱对发生互相转变，由于结构上的变化从而引起颜色变化。 指示剂的变色范围及其影响因素：弱酸性指示剂变色范围：pkhin-1~PKhin+1,弱碱性指示剂变色范围:[14-PK(in-)]-1~[14-PK(in-)]+1 影响因素：1 指示剂用量 2溶液温度 3离子强度 4溶剂 5滴定程序
影响滴定突跃范围大小的因素：溶液浓度，溶剂自身离解常数 指示剂的选择原则： 溶液PH值计算：一元强酸：PH=PKa 一元强碱溶液PH=PKb 分析化学复习提纲 4 一元弱酸：PH= LgKaCa
一元弱碱：PH=14-LgKbCb 熟悉：各种类型的酸碱滴定法：强碱滴定弱酸，强酸滴定弱碱，多元酸的滴定，碱量法，酸量法 几种常用指示剂的变色范围及颜色变化情况： 指示剂 变色范围 变色点 酸式颜色 碱式颜色 甲基红 4.4~6.2 5.1 红 黄 甲基橙 3.1~4.4 3.5 红 黄 酚酞 8.0~10.0 9.1 无 红 了解：酸碱滴定法的应用 第6章 非水溶液中的酸碱滴定 掌握： 非水滴定法的基本原理： 溶剂的性质：离解性（分子间能发生质子自递反应） 酸碱性（溶质的离解是通过溶剂接受质子或给予质子得以实现的，因此其酸度不仅与其本身有关，还与溶剂的酸碱性有关） 极性（溶剂极性越强，溶质的酸度/碱度越大） 均化效应（把几种不同强度的酸（或碱 ）均化到溶剂合质子（或溶剂阴离子）水平的效应） 区分效应（能区分不同的酸或碱的强弱的效应） 酸性溶剂是酸的区分性溶剂；是碱的均化性溶剂。 碱性溶剂是碱的区分性溶剂；是酸的均化性溶剂。 熟悉： 溶剂的分类（酸性溶剂，碱性溶剂，惰性溶剂） 溶剂的选择（溶解性，应增强组分的酸碱性，增大滴定突跃范围，无副反应，价格、粘度、挥发性、回收） 以冰醋酸为溶剂，高氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法 了解：非水酸碱滴定常用的标准溶液，基准物质和指示剂 第七章 沉淀滴定法 （chapter7-8 directed by 曾丽秀） 掌握：银量法的指示剂： 1） 铬酸钾指示剂（又名Mohr法） 原理：在测定卤离子时，加入K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，根据分步沉淀原理，由于AgCl的溶解度（1.25*10-5mol/kg）小于Ag2CrO4的溶解度（1.3*10-4 mol/kg），所以在滴定过程中AgCl首先沉淀出来，而[Ag+]2[CrO42-]＜Ksp(Ag2CrO4),不能形成Ag2CrO4沉淀，当AgCl沉淀完全后，过量一点AgNO3溶液与CrO42-反应生成生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。 测定条件:每50ml~100ml滴定液中加入5% K2CrO4溶液1ml就可以了（在测定Br-时适当增加CrO42-的浓度）；滴定应在中性或微碱性（PH值6.5~10.5）条件下进行。 应用范围：该法适用于直接滴定Cl-，Br不适合测定I-、SCN-。 2) 铁胺矾指示剂法（又名Volhard法） 原理：用铁胺矾[NH4Fe(SO4)2] ·12H2O作指示剂，测定银盐或卤素化合物，可分直接滴定和返滴定。 直接滴定法：终点前：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ Ag+（剩余）+ SCN- → AgSCN ↓