硫的方程式总结
硫的价态转化及方程式
硫的价态转化及方程式
1硫的价态转化
硫（S）是地球表面上最丰富的稀有无机元素，它的价态转化是一个重要的研究对象，对重大的环境效应产生影响。
在自然界中，硫在环境中以四种常见的价态存在：元素硫（S0）、单价硫（S6+）、双价硫（S4+、S2-）和八价硫（S8）。
2常见的价态转化过程
元素硫可以分解成单价硫通过加热或光激活，单价硫可以通过化学反应转化为双价硫。
双价硫又能转化为8价硫，或者将8价硫通过化学反应转化为单价硫。
自然环境中，常见的代表该过程的方程式是：
3代表硫的价态转化的方程式
①元素硫转化为单价硫：
S0→S6+
②单价硫转换为双价硫：
S6++H2O->2H++HS-
③双价硫转换为八价硫：
S4++2H+->S8
④八价硫转换为单价硫：
2S8+8H+->8S6+
4结论
硫的价态转换是地球环境中非常重要且复杂的一个过程，它是硫在环境中各种形态存在和交换的过程，生物体也相应多少受到它的影响。
从上面的方程式可以看出，常见的硫的价态转化有四个过程，即元素硫转化为单价硫，单价硫转换为双价硫，双价硫转换为八价硫，八价硫转换为单价硫。
硫燃烧的化学方程式和现象
硫燃烧的化学方程式和现象
化学方程式：S+O2=SO2（反应条件：点燃）。
现象：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
1硫介绍
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
对人体而言，单质硫通常是无毒无害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比较大。
亚洲最大的硫磺生产基地，世界上最大的3座天然气脱硫厂在达州。
硫在过量氧气中燃烧的化学方程式
硫在过量氧气中燃烧的化学方程式硫燃烧是一种化学反应，当硫与氧气发生反应时，会产生硫的氧化物。
这个化学方程式主要描述了硫燃烧的反应过程。
下面将对硫在过
量氧气中燃烧的化学方程式进行详细讨论。
硫的化学符号为S，氧的化学符号为O。
在硫燃烧的过程中，硫会
与氧气反应生成硫的氧化物。
这个反应可以用化学方程式来表示，化
学方程式的形式如下：
S + O2 → SO2
在这个方程式中，S代表硫，O2代表氧气，SO2代表硫的氧化物。
其中的箭头表示反应过程的方向。
硫燃烧的反应过程是一个氧化反应。
在这个反应中，硫的氧化态从
0增加到+4，氧的氧化态从0降低到-2。
硫从元素状态被氧化为硫的氧
化物（二氧化硫），氧则被还原为氧化态为-2的形式。
硫在过量氧气中燃烧的化学方程式可以用来解释硫的燃烧过程。
当
硫与氧气反应时，它们的化学键被打破，硫的原子和氧的原子重新组
合形成硫的氧化物。
这个反应是一个放热反应，会释放出大量的热能。
硫的氧化物二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种
重要的化学原料，在工业上被广泛应用。
二氧化硫可用于制取硫酸，
也可作为杀菌剂、漂白剂和防腐剂等。
总结来说，硫在过量氧气中燃烧的化学方程式是S + O2 → SO2。
这个方程式描述了硫与氧气发生反应生成硫的氧化物二氧化硫的过程。
该反应是一个放热反应，产生大量热能。
二氧化硫是一种重要的化学原料，在工业上有广泛的应用。
通过研究硫燃烧的化学方程式，我们可以更好地理解硫的化学性质和应用价值。
硫和二氧化硫的化学方程式
硫和二氧化硫的化学方程式
硫、二氧化硫是有关天然气点燃及燃烧产物的重要组成部分，是臭氧层和空气污染的重要来源。
一、硫的化学方程式：
1. 生成硫的化学方程式：
CnH2n+2 + n/2O2 → nCO2 + nH2O 其中n=2， 4， 6
即：C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
2. 有机物与空气中的氧气反应：
CnH2n+2 + (3n/2+x)O2 → nCO2 + (n+x/2)H2O 其中x≥2
『例如：C2H6 + 5O2 → 2CO2 + 3H2O，其中x=2 』
二、二氧化硫的化学方程式：
1. 生成二氧化硫的化学方程式：
2S + 3O2 → 2SO3
2. 硫酸和水反应：
SO3 + H2O → H2SO4
3. 二氧化硫和水反应：
SO2 + H2O → H2SO3
硫、二氧化硫在空气污染中拥有重要的作用，其形成的主要原因是废气、烟尘、燃料燃烧等污染源。
二氧化硫是一种挥发性有毒物质，并能与水溶液形成硫酸，具有腐蚀性，并对人体健康具有重大危害。
氮化物、一氧化碳以及其他一些有害污染物，都能和硫和二氧化硫形成其他的污染物，从而进一步加重空气污染。
为了减少硫、二氧化硫的排放，应采取一系列措施，包括：
我们的污染已经去到威胁全球生态环境的地步，现在轮到我们人类采取实际行动来减少硫、二氧化硫等污染物的排放，维护空气质量，保护人们的健康和净化地球的环境。
硫的价类二维图及方程式
硫的价类二维图是一种用来描述硫元素在不同化合物中价类状态的二维图。
它通常使用硫元素的价电子数和价级数作为x轴和y轴。
在这种图中，硫元素的价电子数可以通过下面的方程式确定：
E = (number of valence electrons) - (number of core electrons)
而硫元素的价级数则可以通过下面的方程式确定：
N = (E + 2) / 2
请注意，这是一种简化的方法，对于复杂结构的硫化合物，需要进行更详细的分析。
在硫价类二维图中，硫元素可能有多种不同的价类状态，如: 硫元素处在二价状态，三价状态和四价状态。
通过对硫的价类二维图的研究，可以更好地了解硫元素在不同化合物中的价类状态，并对硫化合物的性质和反应性质进行预测。
硫元素的方程式离子反应方程式,氧化还原反应方程式
硫元素参与的化学反应众多，其中一些涉及离子反应和氧化还原反应。
以下是硫元素的一些基本反应方程式：
1.离子反应方程式：
•硫离子与银离子反应生成硫化银沉淀：S^2- + 2Ag+ → Ag2S↓
•硫离子与氢离子反应生成硫化氢气体：S^2- + 2H+ → H2S↑
•硫化氢气体溶于水形成氢硫酸：H2S + H2O ⇌H3O+ + HS-
•氢硫酸的电离：HS- ⇌H+ + S^2-
2.氧化还原反应方程式：
•硫与氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO2
•二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫：2SO2 + O2 → 2SO3
•硫化氢与氧气反应生成硫单质和水：2H2S + O2 → 2S + 2H2O
•硫与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸氢：S + 2H2SO4(浓) → 3SO2 + 2H2O
请注意，上述方程式可能需要根据具体的反应条件、温度和压力进行调整。
此外，还有一些更复杂的反应涉及硫元素，但上述方程式提供了一些基本的示例。
如需更多信息，建议查阅相关化学书籍或咨询化学专家。
高中硫、氮化学方程式总结
△第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1.S ＋2KNO K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2. Fe +S3. 2Cu Cu 2S4. Hg ＋S HgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓)4＋HCl ↑18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓放电△△△△△△在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。
硫和硫的化合物常用化学方程式
硫和硫的化合物常用化学方程式）（——）（————244232322S O S O H S O S O S O S S H 一、S （存在：游离态、化合态）硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[CS 2] 化学性质：1.与非金属：S ＋O 2===SO 2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 S ＋H 2H 2S2.与金属：S ＋FeFeS S ＋2Cu Cu 2S 二、SO 2（可引起酸雨，pH<5.6）实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O1.与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 32.酸性氧化物：（1）SO 2＋CaO===CaSO 3（2）SO 2和Ca(OH)2：①（少量SO 2）SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O②（过量SO 2）2SO 2＋Ca(OH)2===Ca(HSO 3)2（3）SO 2和NH 3·H 2O ：①（少量SO 2）SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O②（过量SO 2）SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 33.还原性：①2SO 2＋O 22SO 3②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl （氯水褪色，Br 2、I 2反应相同）SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2Cl －③5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 45SO 2＋2MnO 4—＋2H 2O===5SO 42—＋2Mn 2+＋4H +④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－⑤2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 44.氧化性：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O5.漂白性三、H 2SO 3、SO 32—（还原性酸，易被氧化）1.2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 42.H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl ↑3.SO 2＋NaHCO 3===NaHSO 3＋CO 2 SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2四、SO 31.与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 42.酸性氧化物：①SO 3＋CaO===CaSO 4②SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋H 2O③SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O五、H 2SO 41.稀H 2SO 4具有酸的通性2.浓H 2SO 4的特性：①吸水性②脱水性（炭化）③强氧化性：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（铁、铝常温下在浓硫酸中钝化）六、H2S、S2—（还原性）1.FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑2.2Fe3+＋S2—===2Fe2+＋S↓3.H2S＋Cl2===2HCl＋S↓H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓4.Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓5.H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO46.2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O（O2足量）工业制硫酸的反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4。
高一化学硫知识点及方程式
高一化学硫知识点及方程式化学是一门关于物质的研究科学，其中硫是一个重要的元素。
在高中化学中，我们将学习关于硫的知识点和相关的化学方程式。
本文将为大家介绍高一化学中与硫相关的重要知识点和方程式。
一、硫的性质硫是位于周期表第16族的元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石中。
硫在常温下为黄色固体，难以溶解于水，但可以溶于二氧化硫。
二、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶解于水。
它是由燃烧硫、硫化物或含硫矿石时产生的，也是一种工业废气。
二氧化硫是一种重要的化合物，它不仅在工业中被广泛应用，还与大气污染和酸雨形成有关。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是硫的另一种氧化物，是一种白色结晶固体。
它可以通过将二氧化硫通入硝酸的脱水剂中制备，也是一种重要的工业化合物，用于制造硫酸。
3. 二硫化碳（CS2）：二硫化碳是一种无色液体，具有特殊的异味。
它是由碳和硫直接反应得到的，具有较高的挥发性。
二硫化碳在化学实验中常被用作溶剂。
4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种无色气体，具有恶臭的腐蚀性气味，类似于腐烂的鸡蛋。
它是由硫化物经过还原反应产生的，也是一种常见的工业废气。
硫化氢具有强酸性，可以与金属反应生成对应的金属硫化物。
三、硫的氧化还原反应在化学中，硫可以与其他元素发生氧化还原反应，形成硫化物或亚硫酸盐。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1. 硫的还原反应：2S + O2 → 2SO2这个方程式描述了硫被氧气氧化为二氧化硫的过程。
2. 硫的氧化反应：SO2 + O2 → SO3这个方程式描述了二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫的过程。
3. 硫的与金属反应：H2S + 2Cu → Cu2S + 2H2这个方程式描述了硫化氢与铜反应生成硫化亚铜的过程。
四、硫的应用硫作为一种重要的元素，在工业和农业生产中有广泛的应用。
关于硫的离子方程式
关于硫的离子方程式
硫是一种常见的化学元素，其化学符号为S，原子序数为16。
硫的离子方程式是描述硫通过失去或获得电子而形成带电离子的化学方程式。
在化学反应中，硫通常以氧化态-2的形式出现。
这意味着硫原子需要获得两个电子才能达到稳定的电子结构。
因此，硫常与金属元素发生反应，形成硫离子，以达到电子稳定。
例如，当硫与钠（Na）发生反应时，硫原子会获得钠原子失去的一个电子，形成硫离子（S2-），而钠原子则成为带正电荷的钠离子（Na+）。
这个反应可以用离子方程式表示为：
Na + S → Na+ + S2-
在这个方程式中，钠原子失去了一个电子，变成了带正电荷的钠离子，而硫原子获得了这个电子，形成了带负电荷的硫离子。
这个反应是一个典型的离子交换反应。
除了与金属元素反应形成硫离子外，硫还可以与其他非金属元素形成共价键，共享电子对。
在这种情况下，硫不会形成离子，而是与其他原子共享电子，共同构成分子。
例如，当硫与氧（O）反应时，它们会共享两对电子，形成硫的氧化态为+4（SO2）或+6（SO3）的硫氧化物。
这两个反应可以用离
子方程式表示为：
2S + 2O2 → 2SO2
S + 3O2 → SO3
需要注意的是，这些方程式中的硫并不是以离子的形式存在，而是以原子或分子的形式存在。
总结起来，硫的离子方程式是描述硫通过失去或获得电子而形成带电离子的化学方程式。
硫通常以氧化态-2的形式出现，与金属元素反应形成硫离子，与非金属元素形成共价键形成分子。
通过离子方程式可以清楚地描述这些反应过程。
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硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S −→−
∆
Na 2S ( 白色) Fe + S −→−
∆ FeS (黑色) Cu + 2S −→−
∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→− HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−
→−点燃
SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性 ①H 2 + S −→−
∆
H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性
2H 2S + SO 2 −→− 3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H 2S + O 2 −→− 2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−
→−点燃
2 S +2 H 2O ； 2H 2S +
3 O 2 (充足) −−
→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法 ① 4FS 2 + 11O 2 −−
→−点燃
2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2 V 2O 5400~500℃ 2SO 3
③SO 3 + H 2O −→−
H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
C +2H 2SO 4 (浓) −→−
∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) −→−
∆
CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（先加HCl 再滴加BaCl 2 ）
Ba 2+ + SO 42－
−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 氮族元素
（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温
Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→
−放电
2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2
高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−
∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2O
NH 3 ·H 2O
氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−
∆ NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解
NH 4Cl −→−
∆
NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→− NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−
∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH
－ −→−∆ NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验)
第二节硫
一、硫单质的性质
1、物理性质：
硫通常是一种色固体，密度比水，不溶于水，易溶于。
在自然界主要以态和态的形式存在。
2、化学性质：
a作氧化剂：写反应的方程式:
与氢气实验现象：
与铁实验现象：
与铜实验现象：
b作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式
实验现象：
黑火药反应：
二、硫化氢
1.化学式：电子式，硫和氢元素之间是以键相结合。
2．物理性质：
硫化氢是一种色、有味的气体，有剧毒，比空气，溶于水，水溶液叫，显性。
3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)
a不稳定性：
b可燃性：(强还原性)
不完全燃烧
完全燃烧
C具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧化钠溶液
三、二氧化硫
1、物理性质：
二氧化硫是色，味的有毒气体，密度比空气；易液化，易溶于水，水溶液
叫。
二氧化硫能使品红溶液，再加热又显。
2、化学性质：（写出相应的化学反应方程式）
1）、酸性氧化物的通性
与水
与氧化钙
与氢氧化钠（氢氧化钙）
2）、氧化性(与硫化氢反应)
3）、还原性(被溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液，硝酸等强氧化剂氧化)
写出与氧气反应的方程式：，生成的三氧化硫是的酸酐。
4）、漂白性(注意与氯气，活性炭、臭氧漂白性的区别)
5）、污染：雨水的PH值小于时，为酸雨。
写出二氧化硫在空气中变为硫酸的方程：，；
，
四、浓硫酸
a)浓硫酸的特性
1.性：实验室里利用此常把浓硫酸作干燥剂，如干燥
2.性：
3.强氧化性：
常温下，铁和铝遇浓硫酸产生现象。
与铜反应方程式：
与碳反应方程式：
4．难挥发性
可用于制取气体氯化氢：
b)硫酸根离子的检验方法
向待测液中先加，若，再加入氯化钡溶液，有出现方
可判断。
五、常见的硫酸盐：写出化学式
胆矾，石膏，绿矾。
明矾，用途。
钡餐，医学上常用作。
第三节氮
一、氮气
1、结构：氮分子的电子式，结构式，因为氮分子的结构中含有
，所以氮气的化学性质。
2、物性：颜色状态密度溶解性
3、化性：
①与氢气反应___________________________，工业上合成的原理
②与金属反应：写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_________
所以镁在空气中燃烧的产物为
③与氧气反应：_____________ ______
4、氮的固定：、、
5、用途：工业上合成；焊接金属时的；食品保鲜；液氮冷冻剂
二、氨
1、结构：电子式结构式
2、物性：色态味，密度溶解度，液化，可用作
3、化性：
①与水反应：化学方程式为
氨水是电解质，其电离方程式为
检验氨气的方法：，其原理是。
②与酸反应：NH3+HCl ，当蘸有浓氨水与浓盐酸的玻
璃棒，相互靠近是的实验现象是：
NH3+H2SO4
NH3+HNO3
③与氧气反应：，实验现象
工业制的基础
④实验室制备氨气的原理：
三、铵盐
1、物性：状态溶解性
2、化性：
①受热分解：NH4Cl
NH4HCO3所以，碳铵保存时要注意
②与碱反应：NH4Cl+NaOH
(NH4)2SO4 +Ca(OH)2
上述反应的离子方程式为
利用铵盐与碱的反应，实验室可制取，并检验的存在，
现象为，
四、氮的氧化物
1、一氧化氮：色味态，NO+O2
2、二氧化氮：色味态，NO2+H2O
五、氮肥
请列举常见的氮肥：
铵态氮肥：，铵盐使用的注意点：保存，深施盖土，避免受热，不和物质混合使用或保存。
硝态氮肥：
有机氮肥：。