2016-2017学年高中化学2.3.1氧化还原反应课时作业新人教版必修1讲义

氧化还原反应一、选择题1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．2KOH ＋CO 2===K 2CO 3＋H 2OB ．Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2OC ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OD ．2KHCO 3=====△K 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O解析： 根据化合价变化判断氧化还原反应，分别讨论各选项反应中元素化合价变化的情况。

A 、B 、D 三项中元素化合价均无变化，C 项中氯元素的化合价发生变化，因此C 项属于氧化还原反应。

答案： C2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只能得电子D ．金属单质在反应中失电子被还原解析： 氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO 2＋C=====高温2CO ；作为非金属，在反应中可以得到电子，但也有失去电子的可能，如C ＋O 2=====点燃CO 2；金属在反应中失去电子被氧化，而不是失去电子被还原。

答案： A3．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )A ．反应前后是否有电子的转移B ．反应前后是否有元素化合价的变化C ．反应前后是否有氧元素的参加D ．反应前后是否有原子的重新组合解析： 氧化还原反应的实质就是反应前后是否有电子的转移，这是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。

答案： A4．下列说法正确的是( )A ．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B ．置换反应有可能是非氧化还原反应C ．化合反应一定是氧化还原反应D ．分解反应不一定是氧化还原反应解析： 复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应，有单质反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应、化合反应中有单质参加反应的是氧化还原反应。

答案： D5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是( )A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C解析： 元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。

反应前后：C 由0―→＋4价被氧化；S 由0―→－2价被还原，N 由＋5―→0价被还原。

答案： A6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 ( )A ．食物长时间放置后变质腐败B ．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C ．用活性炭除去冰箱中的异味D ．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析： A 项，食物长时间放置后氧化变质，发生的是氧化还原反应；B 项，液化石油气的燃烧，发生的是氧化还原反应；D 项，铁锅上出现红棕色斑迹，属于氧化还原反应。

答案： C7．下列式子中不正确的是( )解析： D 选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为：2KClO 3=====MnO 2△2KC 得2×6e －，被还原l ＋3O 失6×2e －，被氧化2↑。

答案： D8．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，下列说法正确的是( )A ．NaNO 2既是氧化产物又是还原产物B ．NaNO 2既是氧化剂又是还原剂C ．反应中无化合价的变化D ．H 2O 是还原产物解析： NO 中氮元素为＋2价，NO 2中氮元素为＋4价，产物NaNO 2中氮元素为＋3价，故NaNO 2既是氧化产物又是还原产物。

答案： A9．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现在有如下三个反应，有关判断正确的是( )①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O③2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑解析： 发生还原反应，所得产物H 2是还原产物，A 、D 错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl 表现酸性；反应③中HCl ，既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C 正确。

答案： C10．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3＋6P===3P 2O 5＋5KCl ，则下列有关叙述错误的是( )A ．上述反应中Cl 的化合价由＋5价变为－1价B ．P 2O 5是P 被还原后所得的产物C ．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6D ．上述反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 mol解析： KClO 3在该反应中被还原，Cl 的化合价由＋5价变为－1价，A 正确；P 在反应中被氧化生成P 2O 5，P 2O 5是氧化产物，B 错误；该反应中被还原的KClO 3与被氧化的P 的物质的量之比为5∶6，C 正确；由P 0～12P ＋52O 5～5e －可知，消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 mol ，D 正确。

答案： B二、非选择题11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________________________________________________________________________。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________；有水参加的反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，符合图中反应类型________(填标号)。

解析： A 、B 、C 项均未发生化学变化。

D 项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。

因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。

进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。

答案： (1)D (2)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O(答案合理即可) Ⅳ12．饮用水中的NO －3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO －3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO －3还原为N 2，其化学方程式为10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH===10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

解析： 在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。

答案： (1)Al 失去 N 还原13．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。

下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。

(填反应编号)(1)Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2(2)NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O(3)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(4)S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑(5)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(6)HgS ＋O 2=====△Hg ＋SO 2解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。

元素化合价变化情况如下：(1)F 0e ―→Fe ＋22＋，Fe ＋33＋―→Fe ＋22＋；(2)N ＋5 ―→N ＋1，N －3 ―→N ＋1；(3)M ＋7n ―→M ＋6n/M ＋4n ，O －2 ―→O 0；(4)S 0 ―→S －2，N ＋5 ―→N 0，C 0 ―→C ＋4；(5)C l －1←C l 0 ―→C l ＋1；(6)Hg ＋2 ―→Hg 0，O 0 ―→O －2，S －2 ―→S ＋4。

答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)14．酒后驾车是马路上的第一大杀手。

已知酒精(C 2H 5OH)能与K 2Cr 2O 7和H 2SO 4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4===2K 2SO 4＋2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋11H 2O 且知Cr 2O 2－7和Cr 3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr 2(SO 4)3的电离方程式：________________________________________________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析： (3)很容易判断Cr 元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。