化学反应速率和限度
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
高中化学：化学反应的速率和限度难点问答
1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
2．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？【答案】不正确。
通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？【答案】由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
4．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？【答案】依据三段式计算得由计算结果可知三者速率不相等，速率之比为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，符合速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
5.如何比较反应速率的大小？【答案】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算，换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
化学反应速率和限度
其平均速率可表示为：
νi= ±△ci /△t -△ c(A) - △c(B) △c(Y) △c(Z) ——— = ——— = ——— = ——— A△ t B△t Y△ t z△t 通常用容易测定的一种物质的浓度变化来表示。 单位：浓度单位 时间单位 mol/l s min
h
d
2、瞬时速率： 化学反应在某一瞬间进行的速率。
二、温度对化学反应速率的影响 结论：温度升高，化学反应速率加快。
原因： ① 温度升高导致活化分子百分数增高，
从而使活化分子总数增多。
②温度升高使分子间碰撞频率加大。
1、范特霍夫规则 ：
• 对一般反应，在反应物浓度（或分压）相同的情况下， 温度每升高10K，反应速率（或反应速率常数）增加到 原来的2~4倍。
Kp= pm (A)· p n(B)
气体反应K c与K p的关系： K p=K c(RT)Δn Δn=(p+q)-(m+n)
2、标准平衡常数K0 对于气体反应： （p (C)/p0)p· (p (D)/p0)q K0= (p (A)/p0)m · (p (B)/p0)n p0=100kPa
对于溶液中的反应 mA(aq)+nB(aq) pC(aq)+qD(aq)
实验证明：在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应，无论反应从正反 应开始，还是从逆反应开始，反应进行到一定程度时，反应体系中各组分 浓度不再改变，反应好象不再进行，此时可逆反应达到化学平衡状态。
化学平衡特征： • 可逆反应体系统，正、逆反应速率相等。只要外界条 件不变，反应体系中各物质的量将不随时间而变。 • 化学平衡是动态平衡。 • 化学子首先形成一个中间 产物 — 活化配合物(又称过渡状态) 。 如反应: CO(g)+NO2(g) === CO2(g) +NO(g) 反应过程为: CO(g)+NO2(g) (反应物)
高中化学反应的速率与限度 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2. 判断原则： 前变后定
3. 常考化学平衡的判断方法：
(1)直接判断：v(正) = v(逆) ≠ 0；
①同种物质，方向相反，速率相等。
②不同物质，方向相反，速率之比等于计量数之比。
例1：下列各关系式中能说明反应N2+3H2
态的是 B
2NH3已达平衡状
A. 3v正(N2)=v正(H2) C. v正(N2)=v逆(NH3)
确的是___C____。
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3
衡状态的是 BC
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
4. 在固定容积的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 2C(g)，已知 反应过程某一时刻A、B、C浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、
0.2 mol·L-1，达到平衡时浓度可能正确的是 B
第六章 化学反应与能量
第2节 化学反应的速率和限度 第5课时 化学平衡状态的判断
【学习目标】（1min） 1. 掌握化学平衡状态的判断依据 2. 巩固化学平衡状态的特征
【问题导学】（5min） 1. 化学平衡状态具有什么特征？ 2. 判断化学平衡的标志是什么？
【点拨精讲】（24min） 化学平衡状态的判断 1. 判断依据：(1) v(正) = v(逆) ≠ 0；
E. 生成0.5molN2的同时，有1.5molH2生成
F. 2V正(H2) = 3V逆(NH3)
(2)间接判断：
【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)
实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
mol·L－1＝0.6 2s
mol·L－1·s－1，
v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8
mol·L－1＝0.4 2s
mol·L－1·s－1。
三段式
【小试牛刀】反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的
反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为 ④＞③＝②＞①。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1， ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应 在发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类获 取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快 慢和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应 的重要视角。
【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
【规律2】同一反应中，速率之比等于化学方程式中的系数之比。 如在N2＋3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
4．化学反应速率大小的计算
（1）根据公式计算：v(B)＝
Δc(B) Δt
aA＋bB＝cC＋dD
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应速率和限度一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
符号为v ，单位为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ）或mol/（L ·h ）。
3、化学反应速率的表达式某一物质A 的化学反应速率的表达式为：tA c A ∆∆=)()(υ①平均值且只取正值②同一反应，可以用不同的物质来表示反应速率例1：反应N 2+3H 2−−−−−−→←高温、高压、催化剂2NH 3。
已知：1min 内有1mol N 2消耗，同时就有3mol H 2消耗和2mol NH 3的生成（V=1L ）。
所以：2N V =1mol/(L ·min) 2H V =3 mol/(L ·min) 3NH V =2 mol/(L ·min)其中2N V 、2H V 、3NH V 都表示该反应的速率，其意义相同。
※ 反应速率之比等于化学计量数之比。
③固体与纯液体，随反应的进行，浓度是不改变的，可视为常数，所以这种表示化学反应速率的方法不能适用于固态物质和纯液态物质。
例2：化学反应N 2（g ）+3H 2（g ）===2NH 3（g ）在2L 的密闭容器中发生反应，5min 的时间里NH 3的质量增加了1.7g 。
求3NH V 、2N V 、2H V例3：反应A+3B===2C+2D 在四种不同情况下的反应速率如下所示：①)/(15.0)(s L mol A ∙=υ ②)/(6.0)(s L mol B ∙=υ ③)/(4.0)(s L mol C ∙=υ ④)/(45.0)(s L mol D ∙=υ 该反应进行的快慢顺序为 。
例4：在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L 。
若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A.0.02mol/(L ·s)B.1.8 mol/(L ·s)C.1.2 mol/(L ·s)D.0.18 mol/(L ·s)例5：反应4A （g ）+5B （g ）===4C （g ）+6D （g ）在0.5L 密闭容器中进行，0.5min 后，A 减少了0.9mol ，则此反应的速率可表示为（ ）A. )/(6.3)(s L mol A ∙=υB. )/(075.0)(s L mol B ∙=υC. )/(030.0)(s L mol C ∙=υD. )/(060.0)(s L mol D ∙=υ例6：已知：4NH 3+5O 2===4NO+6H 2O ，若反应速率分别用）（）、（）、（、O H NO O )(223νννυNH （mol ·L -1·min -1）表示，则正确的关系是（ ）A. )()(5423o NH νυ= B. )()(6522O H o νυ= C. )()(3223O H NH νυ= D. )()(542NO o νυ=例7：把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如反应：3X（g）+Y（g）===nZ(g)+2W（g）5min末生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则化学反应方程式中的n值为（）A.4 B.3 C.2 D.1二、影响化学反应速率的因素1、内因：由反应物本身的性质所确定。
2、外因：①温度：温度越高反应速率越快②催化剂：是参加化学反应，只是反应前的质量与性质没有改变，可极大地影响反应速率。
③浓度：浓度越大，反应速率越快④压强：对于气体，压强越大，反应速率越快⑤固体表面积（块、粒、粉末）⑥其它：光、电、声波、溶剂⑦原电池反应例1：对于反应N2+3H2−−−−−−→←高温、高压、催化剂2NH3（正反应为放热反应）。
⑴能使正反应速率瞬时加快的因素有⑵能使逆反应速率瞬时加快的因素有A.增大N2或H2的浓度 B.增大压强 C.升高温度D.加（正）催化剂E.增加NH3的浓度 F.减少NH3的浓度例2：在恒温恒容条件下，能使化学反应A（g）+B（g）−→←C(g)+D(g)的正反应速率增大的措施是（） A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度例3：下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度见下表：则反应开始时，放出H2速率最快的是（）例4：0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·S);0.2 mol/L Na2S2O3溶液和0.2 mol/L H2SO4溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·S);则v1和v2的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定三、化学反应的限度1、可逆反应①定义：同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
例1：对于可逆反应2SO2+O2−−−−→←催化剂、加热2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中②a.正反应：通常把向生成物方向进行的反应叫正反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。
b.可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行。
c.有些反应虽然既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，但不在同一条件下同时进行，则不属于可逆反应。
例如：2H2+O2点燃2H2O，2H2O通电2H2↑+ O2↑2、化学反应限度——化学平衡状态⑴化学平衡状态的定义（见书）⑵化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应等：V正=V逆动：动态平衡，V正=V逆≠0，反应仍在进行且正、逆反应速率相等定：达平衡后，各组分的浓度保持不变变：条件改变，平衡发生移动同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的标志1、化学平衡的标志[以可逆反应mA(g)+nB(g) −→←pC(g)+qD(g)为例]⑴直接标志①速率关系：V正=V逆。
即A的消耗速率与A的生成速率相等，或A的消耗速率与C的消耗速率之比为m:p;B的生成速率与D的生成速率之比为n:q；或A的消耗速率与B的生成速率之比为m:n。
例1：在一定温度下，A2（g）+B2（g）−→←2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB.单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2C.单位时间内减少x mol B2，同时生成x mol ABD.单位时间内1 mol A—A键断裂，同时形成2 mol A—B键②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
即平衡体系中各物质的浓度不再随时间而变化。
⑵间接标志①当m+n≠p+q(反应前后气体的体积变化不为0，及0∆V)时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时≠间的改变而改变；②各物质的浓度不随时间的改变而改变；③各物质的量不随时间的改变而改变；④各物质的颜色不随时间的改变而改变。
例1：以反应aA(g)+bB(g) −→←pC(g)+qD为例，下列情况能否判断反应已达平衡？1、等速标志⑴单位时间内消耗了a mol A，同时生成a mol A。
答：⑵单位时间内消耗了a mol A，同时生成p mol C。
答：⑶单位时间内消耗了a mol A，同时消耗了q mol D。
答：⑷v A:v B:v C:v D=a:b:p:q。
答：2、混合体系中各组分的含量不变标志⑸各组分的物质的量或物质的量分数一定。
⑹各组分的质量或质量分数一定。
⑺各气体的体积或体积分数一定。
答：3、总体积、总压强、总物质的量不变标志（设各反应物均为气体）⑻其他条件不变，a+b≠p+q时，总体积、总压强或总物质的量一定。
答：如：在一定温度下向a L密闭容器中加入1molX气体和2mol Y气体发生如下反应X(g)+2Y(g) −→←2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间内消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z⑼其他条件不变，a+b=p+q时，总体积、总压强或总物质的量一定。
答：如：可逆反应2HI （g ）−→←H 2（g ）+I 2（g ）在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的颜色C.各组分的浓度D.混合气体的平均摩尔质量 4、平均相对分子质量不变标志（设各反应物均为气体） ⑽当a+b ≠p+q 时，气体的平均相对分子质量一定。
答：⑾当a+b=p+q 时，气体的平均相对分子质量一定。
答： 5、其他⑿其他条件一定时，体系温度一定。
答：⒀其他条件一定时，密度一定。
答：2、速率与平衡的关系V 正> V 逆,平衡向正反应方向移动。
V 正=V 逆，平衡不移动。
例：mA(g)+nB(g)−→←pC(g)+qD(g)①在单位时间内消耗了m molA ，同时生成了m molA②在单位时间内消耗了n molB, 同时消耗了p molC 或消耗了q molD③在单位时间内消耗了m molA ，生成p molC 或生成q molD ，V 正与V 逆不一定相等，不一定平衡（因为均指V 正）。
例1：对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）−→←4NO （g ）+6H 20（g ）,下列叙述中正确的是（ ） A.达到化学平衡时，4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，同时消耗x mol NH 3，则说明达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v 正（NH 3）=3v 正（H 2O ） V 正< V 逆,平衡向反应方向移动。
3、反应物的转化率⑴反应物转化率的含义：即反应物的实际反应量与理论反应量之比，通常用百分率来表示。
用符号α表示转化率。
α=实际反应量/理论反应量×100% 例1： N 2 + 3H 2−−−−−−→←高温、高压、催化剂2NH 3 起始量： a b 0转化量： c 3c 2c 平衡量：a-c b-c 2cα(N 2)=c/a ×100% α(H 2)=3c/b ×100%例2：将4min A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）+B （g ）−→←2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol ·L -1·s -1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol ·L -1·s -1③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L其中正确的是（ ） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④例3：在一定条件下发生下列反应：H2(g)+Br2(g) −→←2HBr(g)，起始时，容器内充入的H2(g)和Br2(g)分别为3mol和2mol，容器的容积为2L；达到反应限度时，HBr的浓度为1.56mol/L。