高中化学有机实验总结
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结一、实验基本操作技能1. 实验仪器的认识与使用- 熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
- 掌握仪器的清洗和保养方法，确保实验的准确性和安全性。
2. 化学试剂的取用- 了解试剂的分类，区分易燃、易爆、腐蚀性、有毒等危险品。
- 掌握试剂的取用方法，如液体试剂的倾倒、滴加和固体试剂的称量。
3. 基本实验操作- 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作技能。
- 学习简单的定量操作，如溶液的配制和稀释。
4. 常见事故处理- 了解实验中可能出现的危险情况，如火灾、爆炸、化学品溅射等。
- 掌握基本的应急处理措施，如使用灭火器、紧急冲洗等。
二、物质的分离与提纯1. 简单蒸馏- 理解蒸馏原理，掌握搭建简易蒸馏装置的方法。
- 学习如何进行液体混合物的分离。
2. 萃取与分液- 了解萃取的原理和选择适当的萃取剂。
- 掌握分液漏斗的使用方法，进行液体的分层和分离。
3. 结晶与重结晶- 学习结晶的原理，掌握溶液的饱和度判断和结晶方法。
- 通过重结晶提纯物质，了解温度对结晶过程的影响。
4. 色谱法- 初步了解色谱法的原理和分类。
- 掌握简单的纸色谱或薄层色谱实验操作。
三、物质的鉴定与分析1. 酸碱滴定- 理解酸碱滴定的原理，掌握滴定曲线的绘制和分析。
- 学习标准溶液的配制和使用滴定计算。
2. 氧化还原滴定- 学习氧化还原滴定的原理，熟悉常用的指示剂。
- 掌握氧化还原滴定的操作方法和计算方法。
3. 沉淀滴定- 了解沉淀滴定的原理，掌握沉淀的形成和溶解平衡。
- 学习沉淀滴定的实验步骤和结果分析。
4. 光谱分析- 初步了解光谱分析的基本原理，如紫外-可见光谱、红外光谱等。
- 掌握简单光谱仪器的操作方法和光谱图的解读。
四、有机化学实验1. 有机合成- 学习基本的有机合成反应，如取代反应、加成反应等。
- 掌握有机反应的实验操作，如加热、冷却、回流等。
2. 有机提取- 了解有机溶剂的性质和选择原则。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
有机化学实验复习分解
3、需用温度计的实验有： (1)实验室制乙烯 (170℃) (温度计置于反应混合液中) (2)蒸馏 (温度计水银球在蒸馏瓶支管附近) (3)乙酸乙酯的水解 (70－80℃) (4)中和热的测定 (5)制硝基苯 (50－60℃) (温度计置于水浴中) (6)固体溶解度的测定
4、不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 5、密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 6、密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。
10、请用实验方法丙烯醛分子中存在醛基 和碳碳双键
步骤 操 作 步 骤 预期现象和结论
1
取适量的丙烯醛样品 于试管中，加入足量的新 制 Cu(OH)2悬浊液，加热 煮沸，冷却、静置。
产生砖红色沉淀
说明分子中有醛基
2
取步骤1试管中的上 层清液加入另一支试管 中，加入足量的稀硫酸 至溶液呈酸性，加入少 量溴水，振荡。
2
3
取试管c 加入3mlNaOH溶液， 有红色沉淀生成； 说明存在葡萄糖。 并向其中滴入几滴2%的CuSO4 结合步骤2、3， 溶液，再加入步骤1 试管a中的反 说明淀粉发生了部 应混合液1mL,加热煮沸。 分水解反应。
练习：某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实 验小组对废液进行探究，设计如下方案： 无水Na2SO4 B C CO2 NaOH溶液 0 ③ 182 C A 废液 ② ① D 已知熔点：乙酸16.60C、苯酚430C、沸点：乙酸 1180C、苯酚1820C 实验操作 预期现象 现象解释 1、取少量C放入a试管,加 入少量蒸馏水，振荡。 2、取少量C的稀溶液分 产生白色 装b、c试管,往b试管 。 沉淀 C与加入的试剂 3、往c试管 。
8、检验溴乙烷与乙醇混合共热生成乙烯。
高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高中化学有机官能团能与哪些物质反应总结
高中化学有机官能团能与哪些物质反应总结高中化学中，有机官能团是一类特殊的化学官能团，其结构与性质决定了它们可以与许多物质发生反应。
下面是有机官能团能够与哪些物质反应的总结：
1. 烷基卤素：烷基卤素是一类含有碳-卤键的有机化合物，它们可以与许多有机官能团反应，例如：醇、醚、胺、烯烃等。
这些反应通常是亲电取代反应。
2. 烯烃：烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，它们可以与许多有机官能团反应，例如：氢化、卤代、加成等。
这些反应通常是亲电加成反应。
3. 羟基（醇、酚）：羟基是一类含有氧-氢键的有机官能团，它们可以与许多有机官能团反应，例如：酯化、磷酸化、烷基化等。
这些反应通常是亲核取代反应。
4. 羰基（醛、酮）：羰基是一类含有碳-氧双键的有机官能团，它们可以与许多有机官能团反应，例如：还原、加成、羟醛反应等。
这些反应通常是亲电加成反应。
5. 羧基（羧酸）：羧基是一类含有碳-氧双键和一个羟基的有机官能团，它们可以与许多有机官能团反应，例如：酯化、还原、酰化等。
这些反应通常是亲核取代反应。
综上所述，有机官能团能够与众多物质发生反应，这些反应是化学反应中的重要部分，也是有机化学研究的核心内容。
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高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。
烷烃的氧化反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。
烷烃的分解反应可以制得乙烯。
烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。
乙烯可以通过浓硫酸催化乙醇脱水制得。
乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。
乙烯可以聚合生成聚乙烯。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。
乙炔可以通过电石与水反应制得。
乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。
乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。
需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。
同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。
聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。
这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。
另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。
这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。
例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。
醇具有C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液中和，还可以与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
C=O双键具有极性和不饱和性。
由于C=O的影响，O—H键能够电离产生H+。
醛能够发生酯化反应与醇反应生成酯。
羧酸可以被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应和还原氢氧化铜）。
乙醇可以通过加成反应与氢加成生成，催化剂为Ni。
高中化学有机合成知识点总结
⾼中化学有机合成知识点总结⼀、有机合成的过程1、有机合成定义：有机合成是利⽤简单、易得的原料，通过有机反应，⽣成具有特定结构和功能的有机化合物。
2、有机合成的任务：包括⽬标化合物分⼦⾻架构建和官能团的转化。
3、有机合成过程有机合成过程⽰意图：4、有机合成的思路：就是通过有机反应构建⽬标分⼦的⾻架，并引⼊或转化所需的官能团。
官能团的引⼊⽅法1、引⼊C=C的⽅法：(1) 卤代烃消去(2) 醇消去(3) C≡C不完全加成等2、卤素原⼦的⽅法：(1) 醇(或酚)和HX取代(2) 烯烃(或炔烃)和HX、X2加成(3) 烷烃(苯及其同系物)和X2的取代等3、引⼊羟基(—OH)的⽅法：(1) 烯烃和⽔加成(2) 卤代烃和NaOH⽔溶液共热(⽔解)(3) 醛(或酮)还原(和H2加成)(4) 酯⽔解(5) 醛氧化(引⼊—COOH中的—OH)等4、引⼊醛基和羧基的⽅法有：醛基：(1) R—CH2OH氧化(2) ⼄炔和⽔加成(3) RCH=CHR’ 适度氧化(4) RCHX2⽔解等羧基：(1) R—CHO氧化(2) 酯⽔解(3) RCH=CHR' 适度氧化(4) RCX3⽔解等5、如何增加或减少碳链？增加：①酯化反应②醇分⼦间脱⽔(取代反应)⽣成醚③加聚反应④缩聚反应⑤ C=C或C≡C和HCN加成等减少：①⽔解反应：酯⽔解，糖类、蛋⽩质(多肽)⽔解②裂化和裂解反应；③脱羧反应；④烯烃或炔烃催化氧化(C=C或C≡C断开)等⼆、有机合成的常⽤⽅法（详细）1、官能团的引⼊（1）双键的引⼊①通过消去反应（某些卤代烃或醇），可引⼊C＝C双键。
如：②通过催化氧化反应（某些醇），可引⼊C＝O双键。
如：（2）卤原⼦（—X）的引⼊①不饱和烃与HX或X2发⽣加成反应。
如：（引⼊⼀个—X）（引⼊两个—X）②醇与HX发⽣取代反应。
如：（3）羟基（—OH）的引⼊①通过加成反应引⼊。
如：烯烃与⽔加成：醛（或酮）与氢⽓加成：②通过⽔解反应引⼊。
高中有机化学方程式总结（及高锰酸钾褪色超全）
⾼中有机化学⽅程式总结（及⾼锰酸钾褪⾊超全）溴⽔和⾼锰酸钾溶液在有机化学中常⽤来作为检验⼀些有机物的试剂，反应以溶液中颜⾊变化来鉴定或鉴别某些有机物。
(1)能使溴⽔褪⾊或变⾊的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、⼆烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍⽣物反应，使溴⽔褪⾊CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应⽣成⽩⾊沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴⽔褪⾊CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作⽤使溴⽔褪⾊，有机溶剂溶解溴呈橙⾊(或棕红⾊)。
（1）密度⼤于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、⼆硫化碳等）；（2）密度⼩于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴⽔褪⾊。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的⽆机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发⽣反应，使溴⽔褪⾊。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄⾊沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕⾊)⑦其它：⽯油产品（裂化⽓、裂解⽓、裂化⽯油等）；天然橡胶等。
(2)能使⾼锰酸钾溶液褪⾊的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、⼆烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍⽣物反应，使⾼锰酸钾溶液褪⾊；与苯的同系物(甲苯、⼄苯、⼆甲苯等)反应，使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。
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一、复习要点
1．反应原理（方程式）； 2．反应装置特点及仪器的作用； 3．有关试剂及作用； 4．反应条件； 5．实验现象的观察分析与记录； 6．操作注意事项； 7．安全与可能事故的模拟处理；
8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．
二、主要有机制备实验
1．乙烯、乙炔的制取
170C
2．溴苯的实验室制法（如图所示）
①反应原料：苯、液溴、铁粉
②反应原理：
+2
Br Fe
−−→
Br
+HBr
③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示）
④注意事项：
a ．反应原料不能用溴水。
苯与溴水混合振荡后，苯将溴 从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。
b ．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。
c ．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。
d ．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。
实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr ，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。
e ．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH 溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。
3．硝基苯的实验室制法（如图所示）
①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸
②反应原理：
+2HO-NO ∆−−−→浓硫酸NO 2
+2H O
③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项：
a ．反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。
b ．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓3HNO
注入容器中，再慢慢注入浓24H SO ，同时不断搅拌和冷却。
c ．混合酸必须冷却至50~60℃以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。
若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。
d ．为了使反应在50~60℃下进行，通常将反应器放在50~60℃的水
浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热均匀、易于控温（100≤℃）。
e ．将反应后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反应生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有2NO 而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀NaOH 溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体。
f ．硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应立即用酒精清洗。
4．乙酸乙酯的制备
①实验原理：
332CH COOH+CH CH OH
∆
浓硫酸3232CH COOCH CH +H O
②实验装置
③反应特点
ａ．通常反应速率较小。
ｂ．反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。
④反应的条件及其意义
a ．加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡
向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
b ．以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
c ．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
⑤实验需注意的问题
a ．加入试剂的顺序为253o C H OH CH COOH →→浓硫酸
b ．用盛23Na CO 饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的3CH COOH 、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
c ．导管不能插入到23Na CO 溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
d ．加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。
e ．装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
f ．充分振荡试管、然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
点拨：①苯的硝化反应，②实验室制乙烯，③实验室制乙酸乙酯。
实验中浓 H 2SO 4所起的
作用不完全相同，实验①和③中浓H 2SO 4均起催化剂和吸水剂作用，实验②中浓H 2SO 4作催化剂和脱水剂。
⑥能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如
C 2H 5OH+HO －NO 2∆
−−→C 2H 5ONO 2+H 2O
硝酸乙酯
无氧酸则不行，如C 2H 5OH+HBr ∆
−−
→C 2H 5Br+H 2O
5．石油的分馏实验(图所示) ①反应原料：原油
②反应原理：利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的馏分 ③反应装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等 ④注意事项：
a ．实验前应认真检查装置的气密性。
b ．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。
c ．冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。
d ．为防止液体暴沸，在反应混合液中需加入少许碎瓷片。
e ．实验过程中收集沸点60～150℃的馏分是汽油，沸点为150～300℃的馏分是柴油。
三、官能团的特征反应
1．遇溴水或溴的CCl 4溶液褪色：C═C 、C≡C 、-CHO （甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）或酚； 2．遇KMnO 4酸性溶液褪色：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡
萄糖、麦芽糖等
3．遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊：酚；
4．遇石蕊试液显红色：羧酸；
5．与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；
6．与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；
7．与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；
8．与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
9．发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖)；
10．常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
11．能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；
能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
12．能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；
13．既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；
14．卤代烃的水解，条件：NaOH, 水，取代；②NaOH, 醇溶液，消去。
15．蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。
四、有机物的分离，提纯
1．甲烷气体中有乙烯或乙炔（除杂）（溴水）
2．己烷中有己烯（除杂）（酸性KMnO4）
3．醋酸钠固体中有萘（除杂和分离）（升华）
4．苯有甲苯（除杂）（先酸性KMnO4、再NaOH）
5．苯中有苯酚（除杂和分离）（NaOH、分液）
6．乙醇中有水（分离和提纯）（CaO、蒸馏）
7．乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除杂）（饱和Na2CO3）
8．溴苯中有溴（除杂）（NaOH、分液）
9．硝基苯中有硝酸或NO2（除杂）（NaOH、分液）
10．硝基苯中有苯磺酸（除杂和分离）（NaOH、蒸馏）
11．蛋白质溶液中有少量食盐（除杂）（清水、渗析）
12．硬脂酸钠溶液中有甘油（提纯）（NaCl）
13．蛋白质中有淀粉（除杂）（淀粉酶、水）
14.己烷中有乙醇（除杂和分离）（水洗、分液）
15．乙醇中有乙酸（除杂）（NaOH或CaO、蒸馏）
16．乙酸乙酯中有水（除杂）（无水Na2SO4）
17．苯酚中有苯甲酸（除杂）（NaHCO3、蒸馏）
18．肥皂中有甘油（除杂和分离）（NaCl、盐析）
19．淀粉中有NaCl（除杂）（渗析）
五、常见有机物的鉴别（要注意试剂的选择）
1．甲烷、乙烯与乙炔的鉴别(燃烧)
2．烷烃与烯烃的鉴别（溴水或酸性KMnO4）
3．烷烃与苯的同系物的鉴别（酸性KMnO4）
4．卤代烃中卤素元素的鉴别（NaOH、HNO3、AgNO3）
5．醇与羧酸的鉴别（指示剂）
6．羧酸与酯的鉴别
（1）乙酸与乙酸乙酯的鉴别（水）
（2）乙酸与甲酸甲酯的鉴别（水）
（3）甲酸与乙酸的鉴别（新制的Cu(OH) 2）（4）甲酸与甲醛的鉴别（新制的Cu(OH) 2）7．醛与酮的鉴别（新制的Cu(OH) 2或银氨溶液）8．酚与芳香醇的鉴别（浓溴水）
9．淀粉与纤维素的鉴别（淀粉酶）
10．蛋白质的鉴别，与浓HNO3反应后显黄色。
11．甘油与乙醛鉴别（银氨溶液、Cu(OH) 2）。