四川省德阳五中高三化学 8+4复习(12O)
四川省德阳市2024-2025学年高三第一次诊断考试化学试题(含答案)
四川省德阳市高中2025届高三第一次诊断考试化学试题说明：2024.121.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.历史文物见证了中华民族的发展。
下列文物的主要成分为天然高分子的是A. 战国初期竹木简牍B. 三星堆青铜神树C. 金沙太阳神鸟金饰D. 三国青瓷羊形烛台2.下列说法错误的是A.亚硝酸钠用作食品防腐剂是利用其强氧化性B.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质C.新型陶瓷在组成上不限于传统的硅酸盐D.新型储氢合金材料的研发利于氢能的利用3.下列物质对应的描述中，正确的是A. SO₃的VSEPR模型:B. NH₃、H₂O中心原子杂化方式相同C.用电子式表示KCl的形成过程：D.基态Fe²⁺的结构示意图：4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是sA.11.2L CH₄所含分子数目为0.5NAB.10gD ₂O 所含中子的数目为4.5NAC.0.1mol ⋅L ⁻¹Na ₂SO ₃溶液中,SO²₃⁻数目小于0.1NAD.11.2L 标况下的NO 与足量O ₂充分反应，转移电子的数目为NA 5.下列有关实验安全或药品存放说法错误的是A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤B.新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处C.将实验中未用完的 Na 块放入废液缸D.保存FeCl ₂溶液时，需加入少量稀盐酸和铁粉6. NH ₃在催化剂作用下能够有效将NO 、NO ₂有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是A. X 是一种化合物B.反应过程中存在非极性键的断裂C.①~④中，有两个属于氧化还原反应D. NH ₄⁺为该历程的催化剂7.某芳香族化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，W 与X 的原子序数之差为8，Z 、Q 同主族。
四川省德阳五中高三化学总复习 考点14 物质结构与性质
1.（2010·福建理综·T30·13分）[化学－物质结构与性质]（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________________。
②在生成物中，A的晶体类型为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为__________________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q2+的未成对电子数是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl n（H2O）6－n］x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCl n（H2O）6－n］x++x R－H→R x［CrCl n（H2O）6－n］x++x H+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015mol［CrCl n（H2O）6－n］x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L－1 NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为__________________。
【命题立意】本题是考查物质结构与性质的综合题，其中涉及到了基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查。
该部分内容较为抽象，高考仍然以考查基础为主。
【思路点拨】本题侧重于对基础的考查，只要做到对涉及到的基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型的概念或规律的熟练掌握，即可的出正确结论；而最后一问的化学计算则需把握好相关信息，再利用中和反应的简单计算即可得出结论。
四川省德阳五中高三化学总复习 考点2 化学反应中的能量变化
四川省德阳五中高三化学总复习 考点2 化学反应中的能量变化1.（2010·全国卷Ⅱ·T7·6分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃ 101Kp ）：（1）C 4H 10 （g ）+ 213O 2（g ）= 4 CO 2（g ） + 5H 2O （l ）；ΔH=-2878KJ/mol(2) C 4H 10 （g ）+ 213O 2（g ）= 4 CO 2（g ） + 5H 2O （g ）；ΔH=-2658KJ/mol（3）C 4H 10 （g ）+ 29O 2（g ）= 4 CO （g ） + 5H 2O （l ）；ΔH=-1746KJ/mol（4）C 4H 10 （g ）+ 29O 2（g ）= 4 CO （g ） + 5H 2O （g ）；ΔH=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为A. -2878KJ/molB.-2658KJ/molC.-1746KJ/molD.-1526KJ/mol【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查燃烧热及热化学方程式的 书写。
【思路点拨】根据燃烧热的概念进行判断。
【规范解答】选A 。
燃烧热的概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．在该题中稳定的氧化物指的是生成 CO 2（g ）和H 2O （l ），由此可知A 答案正确。
【类题拓展】热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点： ①反应热ΔH 与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH 的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa 条件下测定的。
②反应热ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH 为“－”表示放热反应，ΔH 为“+”表示吸热反应。
四川省德阳市第五中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
德阳五中高2021级高三上期12月月考化学试题（总分100分 答题时间90分钟）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．本题共14小题，每小题3分，共42分。
2．每小题均只有一个正确答案，请用2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题（每小题3分，共42分）1．中华文化源远流长，下列说法错误的是（ ）A ．越王勾践剑的主要材质为合金B ．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素C ．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠D ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为23Fe O 2．用化学用语表示反应34NH HClNH Cl +中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．NH₃的结构式：H N H|H--B ．HCl 的电子式：H :Cl :-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．中子数为1的氢原子：TD ．Cl -的结构示意图：3．四川野生刺梨分布广，维生素C 的含量非常高。
维生素C 可用于防治坏血病，分子式为686C H O ，球棍模型如图所示。
下列关于维生素C 的说法错误的是（）A ．黑球为氧原子B ．具有较强的还原性C ．在碱性溶液中能稳定存在D ．是一种水溶性维生素4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．0.3 mol 2NO 与足量水充分反应转移电子数目为A 0.2NB ．44g 乙醛和环氧乙烷的混合物中含有共价键的数目为A 7NC ．1.0 L pH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02N D ．1.0 L 1.0 mol ⋅L1- 3FeCl 溶液中阳离子的数目大于AN 5．下列有关离子方程式错误的是（ ）A ．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：2222S2H O O 2S 4OH --++↓+B ．向223Na S O 溶液中通足量的2Cl ：2223242S O 4Cl 10OH2SO 8Cl 5H O----++++C ．用稀3HNO 溶解铜：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O+-++++↑+D ．向()3Fe SCN 溶液中滴入NaOH 溶液：()()33Fe SCN 3OHFe OH 3SCN --+↓+6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
四川省德阳五中高三化学总复习考点9金属及其重要化合物
四川省德阳五中高三化学总复习 考点9 金属及其重要化合物1.（2010·海南高考·T15·9分）A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在。
从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A 与水反应的化学方程式为____________，E 与水反应的化学方程式为_____________；(2)F 的化学式为_____________，G 和D 的电子式分别为____________和______________；(3)D 与H 反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；(4)实际生产中，可由F 为原料制备单质A ，简述一种制备方法_________________。
【命题立意】本题考查了钙、钠及其化合物的性质，同时考查了离子化合物、共价化合物电子式的书写，最后要求利用所学的知识，设计物质的制备方案，能力层次逐渐提升，学以致用的应用能力是高考考查的重点。
【思路点拨】【规范解答】自然界存在最广泛的ⅡA 族元素是Ca 元素，Ca+2H 2O=Ca(OH)2+ H 2↑，Ca 元素在自然界中常以化合物F 存在，F 在1000℃时分解，可知F 为CaCO 3，所以C 为Ca(OH)2，D 为CO 2，G 为CaO ，B 为H 2，H 2与Na 发生反应，H 2+2Na==2NaH ，NaH 与H 2O 反应，生成H 2，则另一产物应为NaOH ；钙为活泼金属，仿照钠、镁工业制备方法，设计钙的制备方案。
【答案】（1）Ca+2H 2O=Ca(OH)2+ H 2↑，NaH+H 2O=NaOH+ H 2↑（2）CaCO 3 Ca 2+[ ]2— （3）Na 2CO 3 NaHCO 3（4）将CaCO 3与盐酸反应转化为CaCl 2，然后电解熔融状态的CaCl 2固体就制得单质Ca 。
2.（2010·北京高考·T25·14分）由短周期元素组成的化合物．．．Ｘ是某抗酸药的有效成分。
四川省德阳五中2020┄2021届高三下学期第一次月考理科综合化学试题Word版 含答案
四川省德阳五中2021年高三下学期第一次月考理科综合化学试题3本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷（选择题，共42分）相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48一、选择题：本大题共7小题。
每小题只有一项是符合题目要求的1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是．．A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32—+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I—＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl—C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++ 3NO3—+12H+ +10I—= Fe2+ + 5I2 + 3N O↑ + 6H2O4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O6．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（H＋）>c（OH—）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）＝0.05 mol·L—1D．混合后溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）7．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—571.6 kJ·mol—12CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝—1452 kJ·mol—1H＋（aq）＋OH—（aq）===H2O（l）ΔH＝—57.3 kJ·mol—1下列说法正确的是A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol—1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝—57.3 kJ·mol—1D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol—1第Ⅱ卷二、非选择题:（共58分）8、14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
2013四川省德阳五中高三化学总复习考点14物质结构与性质
四川省德阳五中高三化学总复习考点14 物质结构与性质1.（2010·福建理综·T30·13分）[化学－物质结构与性质]（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________________。
②在生成物中，A的晶体类型为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为__________________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q2+的未成对电子数是____________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl n（H2O）6－n］x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCl n（H2O）6－n］x++x R－H→R x［CrCl n（H2O）6－n］x++x H+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015mol［CrCl n（H2O）6－n］x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L－1 NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为__________________。
【命题立意】本题是考查物质结构与性质的综合题，其中涉及到了基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查。
该部分内容较为抽象，高考仍然以考查基础为主。
【思路点拨】本题侧重于对基础的考查，只要做到对涉及到的基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型的概念或规律的熟练掌握，即可的出正确结论；而最后一问的化学计算则需把握好相关信息，再利用中和反应的简单计算即可得出结论。
四川省德阳五中高三化学总复习考点10非金属及其重要化合物
四川省德阳五中高三化学总复习 考点10非金属及其重要化合物1. （ 2010 •福建理综• T9 • 6分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是【命题立意】 本题主要考查考生对元素及其化合物知识的掌握情况，涉及到了常见单质与化合物、化合物 与化合物的转化关系。
【思路点拨】由选项中具体物质之间的关系，再结合题中的一步转化关系即可得出结论。
【规范解答】选C 。
选项A ： NaHCO 不能一步得到 Na,所以A 是错误选项；选项 B: Cu （OH ）a 不能一步得到 Cu ，所以B 是错误 选项；选项C: C 在氧气不完全燃烧会得到 CO CO 在氧气中燃烧会得到 CO , CO 在一定条件下与单质钠反 应可以生成金刚石和碳酸钠，所以C 是正确选项；选项D ： SiO2不能一步生成 H2SQ3，HSiO3也不能一步生成Si ，所以D 项错误。
2. （2010 -北京高考・T27 - 13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
I •打开弹簧夹，打开活塞 a ,滴加浓盐酸。
H.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
川.当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a 。
迭氐VSa htaUH NdtCO,| Cd eg CtifOKlj C. cco COi D.so,JbSiO! ■ *实验过程:I 0 ni L I mol £1 覇总賞耨花、mL 0 2 mul/l.KI 疥港CCt.IV.(1) ________________________________________________ A中产生黄绿色气体，其电子式是。
(2) ________________________________________________________________________________ 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________________________________________ 。
四川省德阳五中高三化学总复习考点11烃及其衍生物
四川省德阳五中高三化学总复习考点11 烃及其衍生物1.（2010·全国卷Ⅱ·T30·15分）上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳%，含氢%。
B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为。
（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是。
（4）G的分子式为C6H10O4, 需用L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应，则由E和A反应生成F的化学方程式为。
（6） H中含有官能团是， I中含有的官能团是。
【命题立意】本题以有机化学为考查对象，主要考查有机推断、分子式结构简式的确定、反应类型、官能团等。
【思路点拨】首先根据第（1）问A的信息渠道A的分子式，结合B的一氯代物仅有一种，确定B的结构简式；在确定F时需利用第（5）问所给烯烃反应的信息；确定G时需利用第（4）问G的分子式及于NaOH 的反应特点。
【规范解答】（1）A的分子式的确定：C原子数=612%5.8782=⨯，H原子数=101%2.1282=⨯，由此可知A的分子式为：C6H10根据框图中A与B的关系及B的一氯代物仅有一种，可推出各物质的结构简式：A： B： D： E： F： H：I：G：HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH J：（2）在解答第（5）问时，关注含有两个碳碳双键的分子的变化，中间的单间形成了新的双肩，两个碳碳双键两端的碳原子与单烯烃的双键上的碳原子连在一起形成了新的单键，由此可知F为：【答案】2.（2010·四川高考·T28·13分）已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
2013四川省德阳五中高三化学总复习 考点2 化学反应中的能量变化.pdf
四川省德阳五中高三化学总复习 考点2 化学反应中的能量变化 1.（2010·全国卷Ⅱ·T7·6分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃ 101Kp）： （1）O2（g）=4 CO（g） + 5H2O（l）；ΔH=-1746KJ/mol （4）C4H10 （g）+ O2（g）=4 CO（g） + 5H2O（g）；ΔH=-1526KJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热为A. -2878KJ/molB.-2658KJ/molC.-1746KJ/molD.-1526KJ/mol 【命题立意】本题以化学反应中的能量变化为考查对象，主要考查燃烧热及热化学方程式的 书写。
【思路点拨】根据燃烧热的概念进行判断。
【规范解答】选A。
燃烧热的概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．稳定的物热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点： ①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 四川省德阳五中高三化学复习：8+4 姓名 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷（共48分） 6．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，设汁灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的汽泡，称为PTFE膜(聚四氟乙烯)，它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信息，下列说法不正确的是 A．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似 B．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根 C．PTFE的单体为：CF2=CF2 D．PTFE在空气中易被氧气氧化 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 D．1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NA 8．下列离子方程式中，书写正确的是 A．将1mol过氧化钠投入含有1mol AlCl3的溶液中： 6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+ B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3++3H2O===△Fe(OH)3↓+3H+ C．乙醛和银氨溶液的反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COO-++4NH+2Ag↓+3NH3+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 9．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是C6H12O6(葡萄糖)酶2C3H6O3(乳酸)。4.5g乳酸跟足量的钠反应，在标况下得气体1120mL。9g乳酸与相同质量的甲醇反应，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水，乳酸被氧化时得 CH3—||OC—COOH，则乳酸的结构简式是
D．OH|3CHCHCOOH—— 10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于 2
同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 11．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是 序号 待除杂质 试剂 除杂方法 A C2H4(SO2) NaOH溶液 洗气 B C6H6(Br2) Fe粉 蒸馏 C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液 分液 D C2H2(H2S) CuSO4溶液 洗气 12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．有H2参加反应的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应式为：O2+2H2O-4e- =4OH- D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O 13．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1—m2为 A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0 第Ⅱ卷（共60分） 26．(15分)
A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如上图所示的关系。据此判断： (1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是___________，不含组成B元素的化合物是_________________(用“甲”、“乙”填写)。 (2)单质A是____________________________________________(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。 3
(3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗?________________________，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式： __________________________________。 (4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗?_______________________， 若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：__________________________________。 (5)单质A是金属、单质B是非金属，可能吗?_____________________， 若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：__________________________________。 27．(14分) (Ⅰ)(6分)如下图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，
在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。 该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题： (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为__________________。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________________。 (Ⅱ)(8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度„„，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： A．HA+HC2-(少量)=A-+H2C- B．H2B(少量)+2A-=2B2-+2HA C．H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____________。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是___________。 (3)下列反应的离子方程式正确的是__________________。 A．H3C+3A-=3HA+C3- B．HB-+A-=HA+B2- (4)完成下列反应的离子方程式： H3C+OH-(过量)=__________________。 28．(16分)据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。 4
回答下列问题： (1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________________。 (2)苹果酸不能发生反应的有__________________(选填序号) ①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应 (3)写出B、C的结构简式和F的分子式： B的结构简式：____________________________________， C的结构简式：____________________________________， F的分子式：______________________________________。 (4)写出A→D的化学方程式： _________________________________________________。 (5)苹果酸(A)有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式： 条件：①在一定条件下，能发生银镜反应 ②能与苯甲酸发生酯化反应 ③能与乙醇发生酯化反应 ④分子中同一碳原子不能连有2个羟基 __________________________、_____________________________。 29．(15分) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是__________________。 (已知酸性条件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用) ①MnO2和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合； ③K2Cr2O7和浓盐酸混合； ④KClO3和浓盐酸混合共热； ⑤KMnO4和浓盐酸混合； A．只有① B．只有①⑤ C．只有①③④⑤ D．全部可以 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是__________ ________、___________________________。 (3)①装置B的作用____________________________________， 现象是____________________________________。 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________。 ③装置E的作用是_________________________________________。 ④写出装置F中发生反应的离子方程式： _________________________________________________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序