(化学)广雅中学2008-2009届下学期高三零模
2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究(3)
2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（3）1．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-42．(2009物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。
答案：⑴Cu 、O ；⑵b 、c ；⑶2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2；S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a ：2Al 3+＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH -＝Al(OH)4-］；b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
2009年广州高三年级调研测试
化学调研测试参考答案及评分标准 第1页 （共4页）2009年广州市高三年级调研测试 化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题19．（11分） （1）CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －（2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）（3）若控制不准确温度过高Fe 2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （2分） （两个方面各占1分）（4）4Fe 2+ + O 2 + 4H + ＝ 4Fe 3+ + 2H 2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分） （5）6.6 （2分） （多写单位g 不扣分）（6）循环使用 （2分）（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分） 20．（11分）（1）2MnO 4－+ 5H 2C 2O 4 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止） （2）4 （2分）（3）① 反应开始时：c (KMnO 4)＝LL L L mol 002.0004.0004.0001.01+⨯⋅－＝0.00067 mol·L －1 （1分）反应时间：t ∆＝3min7min 7min 6++＝6.7min （1分）KMnO 4的平均反应速率：ν(KMnO 4)＝t c ∆∆＝min7.6mol 00067.01－L ⋅＝1×10－4 mol·L －1·min －1 （1分）（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。
速率单位错误扣1分）② 否（或：不可行） （1分） 取过量．．的体积相同、浓度不同．．．．．．．．．的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同．．．．．．．．．的高锰酸钾酸性溶液反应。
广东省广州市广雅中学高三化学月考试题含解析
广东省广州市广雅中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含N A个CO32－D．1molCH3+中含有电子数为8N A参考答案：D2. 常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：B略3. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为N AB．18gD2O中含有10N A个电子C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A参考答案：D【知识点】阿伏加德罗常数 A1解析：A．氯气与水反应时是可逆反应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于N A，错误；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10N A个，错误；C．铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46N A ，错误；D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A，正确。
2008-2009学年第1学期无机及分析化学期末试卷A和答案
2008-2009学年第1学期无机及分析化学A一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＜ 0 (D) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＞ 02. 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 4. 对于反应I 2 + 2ClO 3—= 2IO 3—+ Cl 2，下面说法中不正确的是 (A) 此反应为氧化还原反应(B) I 2 得到电子，ClO -3失去电子 (C) I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂(D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0 5. 以下说法错误的是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反应愈灵敏 6. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl 7. 能消除测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g 以上 (C) 用标准试样进行对照试验 (D) 认真细心地做实验8. 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 9. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。
广雅中学2008届高三综合测试(三模)(理基)
广雅中学2008届高中毕业班综合测试理 科 基 础（共75小题，每小题2分，共150分）选择题：共75小题，每小题2分，共150分。
在题目的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．在直线运动中，关于速度和加速度的说法，正确的是A ．物体的速度大，加速度就大B ．物体速度的改变量大，加速度就大C ．物体的速度改变快，加速度就大D ．物体的速度为零时，加速度一定为零2．下列叙述中正确的是A ．做曲线运动的物体的机械能不可能守恒B ．做匀速直线运动的物体的机械能不可能守恒C ．外力对物体做功为零，物体的机械能一定守恒D ．系统内只有重力和弹力做功时，系统的机械能一定守恒3．下列陈述的哪一项不是．．意大利物理学家伽利略的贡献 A ．比萨斜塔实验，证实了质量不同的物体从同一高度下落会同时落地B. 理想斜面实验，表明了力不是维持物体运动的原因C ．行星运动三定律，表明行星绕太阳做椭圆轨道运动，太阳在一个焦点上D ．用斜面缓冲重力，证明了自由落体下落的高度与时间平方成正比4．在光滑水平面上，一个质量为m 的物体，受到水平拉力F.物体由静止开始做匀加速直线运动，经过时间t ，物体的位移为s ，速度为v ，则A ．由公式t△△υα=可知，加速度a 由速度的变化量和时间决定 B ．由公式mF =α可知，加速度a 由物体受到的合力和物体的质量决定 C ．由公式sa 22ν=可知，加速度a 由物体的速度和位移决定 D ．由公式22t s a =可知，加速度a 由物体的位移和时间决定 5．在“验证力的平行四边形定则”实验中，如图所示，用AB 两弹簧秤拉橡皮条结点O ，使其位于E 处，此时,900=+βα然后保持A 的读数不变，当a 角由图中所示的值逐渐减小时，要使结点仍在E 处，可采取的办法是A. 增大B 的读数，减小β角B ．减小B 的读数，减小β角C ．减小B 的读教，增大β角D ．增大B 的读数，增大β角6．斜面上放一重为G 的物体，在斜面倾角为θ时，物体恰能沿斜面匀速下滑，当斜而倾角 逐渐变大时，下列说法正确的是A ．摩擦力不变，正压力变小，做变加速运动B. 摩擦力变大，正压力变小，做匀减速运动C ．摩擦力变小，摩擦系数不变，做匀加速运动D ．摩擦力变小，摩擦系数不变，做变加速运动7．如图是自行车传动示意图，其中是Ⅰ大齿轮，Ⅱ是小齿轮，Ⅲ是后轮A. C 点和B 点做圆周运动的线速度大小相等B. A 点的向心加速度大于B 点的向心加速度C. A 点和B 点的角速度大小相等D. C 点的向心加速度比B 点的向心加速度大8．在研究平抛运动时，下到说法正确的是A ．平抛运动的速度变化量是随高度均匀变化的B ．平抛运动是加速度不断变化的曲线运动C ．平抛运动的速度变化量的方向是水平方向D ．竖直方向的分运动是自由落体运动9．利用离心运动的实例是A ．洗衣机的脱水筒B ．汽车拐弯时限速C ．高速旋转的飞轮D ．砂轮的限速10.一个质量为m 的物体在水平恒力F 的作用下，沿水平面从静止开始做匀加速直线运动， 向前移动了一段距离s ．那么在前半程2/1s s =及后半程2/1s s =中，F 做功的平均功率之比为A ．1:)12(-B ．1:)12(+C ．2:1D ．)12(:1-11．下列说法正确的是A ．太阳是静止不动的，地球和其他行星都绕太阳做匀速圆周运动B ．行星轨道的半长轴越长，自转周期就越长C ．行星在离太阳近的位置时速度小，远离太阳时速度大D ．冥王星离太阳“最远”，绕太阳运动的公转周期“最长”12.将一物体由A 移至B ，与重力做功有关的说法正确的是A ．重力做正功，动能增大B ．重力做功与物体沿直线或曲线运动有关C ．重力做功与物体是做加速、减速或匀速运动有关D ．重力做正功，重力势能减小13.如图所示，过山车从轨道顶端A 点由静止开始下滑，恰好运动到圆形轨道最高处的B 点距地面的高度h=36m.不计摩擦阻力，则下列说法正确的是A. B 点时的速度为0 B ．B 点时的加速度为0C. A 点距地面的高度H=45mD ．不知道过山车的质量，无法求过山车在B 点的速度和加速度14.A 、B 两图分别为测量灯泡电阻R 的电路图，下述说法正确的是A. A 图的接法叫电流表内接法，B 图的接法叫电流表外接法B ．A 中真测R R <，B 中真测R R >C. A 中误差由电流表分压引起，为了减小误差，就使V R R <<，故此法测较小电阻好D. B 中误差由电压表分流引起，为了减小误差，应使A R R >>，故此法测较大电阻好15.下列那位科学家发现尖端放电现象A ．丹麦物理学家奥斯特B ．英国物理学家法拉第C ．美国科学家富兰克林D ．法国物理学家库仑16.将一很长为L 的直导线，由中点折成直角形放在磁感应强度为B 的匀强磁场中，导线所在平面与磁感线垂直。
2009年全国高考化学试题及答案
2009年全国高考化学试题及答案绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷)理科综合相对原子质量（原子量）：H–1C–12N–14O-16一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：57.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8.下列徐树中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶312、1molHO 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
2008届广东高三各地名校化学月考试题汇编
广东2009届高三各地名校化学月考试题汇编（有机化学基础1）安徽省萧县一中 李洪波整理1． (惠州市2009届高三第二次调研考试 )三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。
三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒。
在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。
其结构式如右图，下列有关说法不正确的是A ．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用B ．长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石C ．该化合物属于芳香烃D ．三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐 2．(惠州市2009届高三第二次调研考试 )下列有关物质分类的说法中正确的是A ．石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐B ．CH 2Cl 2、C 2H 6都是纯净物 C ．煤、石油都属于可再生能源D ．纯碱、烧碱都属于碱类物质3．(惠州市2009届高三第一次调研 )历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：N C C C CN O H下列关于它的性质的叙述中错误的是A ．它的苯环上的一氯取代产物有4种B ．它的化学式是C 14H 10N 2O 2 C ．它是高分子化合物D ．它可以使溴水褪色4．(惠州市2009届高三第一次调研 ) (10分)有机物F 的商品名称“敌稗(Propanil)”，结构简式为：ClClNH C OCH 2CH 3是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：呈酸性N N N NH 2H 2NNH 2已知：I ．NO 2Fe, HCl, H 2ONH 2(X 表示卤素原子，下同)Ⅱ．RX RCN RCOOH NaCN H 2OⅢ．当苯的一取代产物继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。
根据实验总结：使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH 3、—NH 2、—X ；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH 、—NO 2等。
2008~2009学年第二学期扬州市高三第三次调研测试化学试卷分析(精)
2008~2009学年第二学期扬州市高三第三次调研测试化学试卷分析、总体评价及数据分析扬州市2008~2009学年第二学期高三第三次调研测试化学试卷难度系数约为0.66，全市（仪征市）均分78.6。
试卷考点覆盖全面，既注重知识立意，又注重能力立意，与高考试卷无论是从结构上还是从内容上1 .［行为目标］本题以环境保护为背景，提醒考生关注时事、关注社会。
［内容领域］化学基本概念和基本理论［难度系数］0.97 （了解，较容易）2 •［行为目标］很多情况下，相同的反应物在浓度、温度、用量、溶剂等外界条件不同时，得到的产物不同。
本题以这一基本化学事实为命题背景，考查学生对元素化合物知识和有机化学知识的掌握情况。
［内容领域］元素及其化合物［难度系数］0.92（理解，较容易）3．［行为目标］相同的化学实验现象，发生的变化不一定相同，涉及的反应原理也不一定相同。
本题以这一基本辩证观念为命题素材，考查学生对元素化合物知识和有机化学知识的掌握情况。
［难度系数］0.98（理解，较容易）4．［行为目标］从海带中提取碘是海洋资源综合利用的一种方法。
本题以从海带中提取碘的过程为命题背景，考查的物质分离与提纯的有关实验操作。
［内容领域］化学实验［难度系数］0.64（理解，中等难度）5．［行为目标］DDT 在生物体内难以降解，为此科学家研制了很多替代产品，本题其中一种替代品为素材，考查有机物的结构、官能团和化学性质。
［难度系数］0.92（理解，较容易）；6．［行为目标］该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对原电池、盐类的水解、可逆反应等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和思维的灵活性。
［难度系数］0.78（理解，中等难度）7．［行为目标］该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
［难度系数］0.55（理解，较难）；8．［行为目标］本题以几种不同酸碱性溶液中的离子共存问题为载体，考查常见离子的性质及溶液的pH、水的电离等基本理论知识。
广东省2008届高三三校第一次联考(化学)
2008届广东省高三三校第一次联考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Zn ：65 S ：32 Cl ：35.5Fe ：56 Ba ：137 Cu ：64 K ：39 Cr ：52第Ⅰ卷（选择题 共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是 （ ）A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属 于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是（ ）A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．C 60是一种新型化合物D ．C 60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是 （ ）A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3D ．它们都是强还原剂4．C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C 、N 、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ） ①HNO 3 ②CO 2 ③糖类 ④CH 4 ⑤SO 2A ．②B ．②③⑤C ．②③④D ．①②③④⑤5．发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS ）〔Fe 2(OH)n (SO 4)3—n/2〕m ，n<5，m<10，利用PFS 在水体中形成絮状物来吸附镉离子。
2008年全国统一高考理综试卷化学部分(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析
2008 年全国一致高考理综试卷化学部分（全国卷Ⅱ）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 5 分，满分 40 分）1．（ 5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生代替反响C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】 I3：烷烃及其命名．【专题】 534：有机物的化学性质及推测．【剖析】 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解： A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。
应选： C。
【评论】本题主要考察烷的构造与性质等，难度较小，注意基础知识的累积掌握．2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围以下：甲基橙： 3.1～﹣1浓度的 CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达正确的选项是（）A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂【考点】 R3：中和滴定．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】依据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，而后依据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越靠近越好，且变色显然（终点变成红色），溶液颜色的变化由浅到深简单察看，而由深变浅则不易察看．【解答】解：A、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；应选： D。
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广雅中学2008-2009学年下学期高三零模化学本试卷共11页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先填写选做题的题号，再作答。
5. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40第一部分选择题(63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 美国科学家马丁·查非(Martin Chalfie)、美国华裔化学家钱永健(Roger Tsien)以及日本科学家下村修(Osemu Shimomura)因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是A．重金属离子能使GFP变性 B. 天然蛋白质属于纯净物C. GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D. 蛋白质通常用新制氢氧化铜检验2．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是A．CO2 B. N2 C．SO2 D. CCl2F23. 下列说法正确的是A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来B. 用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．裂化汽油和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-，Na+，NH4+、SO32-B．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3-，Na+，SO42-C．碱性溶液中：Na+，ClO-，I-，S2-D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl-，Na+，SO42-8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe =sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。
关于反应①、②的说法正确的是A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:39．下列反应的离子方程式不正确的是A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．往漂白液中通入少量SO2：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 1mol·L-1的Na2S溶液中离子总数为0.3N AB．2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1N A个电子C．1mol C2H4分子中共用电子对数目为6N AD. 标准状况下，44.8L CCl4中含2N A个分子11. 下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是A．NH3·H2O(浓)NH3↑+H2OB．Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑C．NH4Cl(s)+NaOH(s)NaCl+H2O+NH3↑D．CaCO3+H2SO4(稀)=CaSO4+H2O+CO2↑12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ·mol-1(Q>0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应13. X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。
下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M14．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-。
该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。
另一种方法是：向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。
下列说法错误．．的是A．电解时，阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．电解过程中阴极能产生氢气C．电解法中，转化Cr2O72-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀15．下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1mol·L-1NH4C1溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①>③>②C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的；①0.01mol·L-1KCl；②0.1mol·L-1KCl 溶液；③蒸馏水。
所能溶解的AgCl质量关系为；②<①<③16．相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A 取等质量的两份同种大理石块，其中一份研成粉末，在相同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B 把2支装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管(密封)分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C 直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察气泡的产生。
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱。
17．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时，改变条件化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)18．已知HF的Ka=3.6×10-4；CaF2的Ksp=1.46×10-10，向1L0.1mol·L-1HF溶液中，加入11.1gCaCl2(常温下，CaCl2的溶解度大于2g)，则A．因HF是弱酸，所以HF与CaCl2不反应B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应C．通过计算得知，HF与CaCl2可以反应，并产生白色沉淀D．以上说法均不正确第二部分非选择题(87分)三、(本题包括3小题，共34分)19．(13分)下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 21.2 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用物质的量之比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：(1)在上述流程中，_________(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。
在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是(填字母)________。
A．原料的投料比 B．温度 C．溶液酸碱性 D．反应时间(2)如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为________________。