九上化学复习
九年级化学必背知识点(整理)
九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科，对于学生来说，掌握一些核心的知识点是至关重要的。
以下是九年级化学必背知识点的整理，帮助学生系统地复习和巩固化学知识。
首先，了解化学的基本概念是学习化学的起点。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是由元素组成的，而元素则是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
其次，掌握化学用语是学习化学的基础。
化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
接着，学习物质的性质和变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化就能表现出来；而化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
此外，了解溶液的相关知识也很重要。
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。
溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。
电离是化学中的一个重要概念。
当物质溶于水或熔融状态下，会离解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。
酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
最后，了解化学反应速率和化学平衡的概念。
化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
通过以上知识点的整理，学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学上学期期末复习
九年级化学上学期期末复习专题一物质构成的奥秘(约占15%)一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。
⑵化学变化： 发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。
●化学反应的实质：在化学反应中分子 ，原子 。
二：原子1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。
如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。
分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。
2.五决定：原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和；与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；元素的化合价与 关系密切。
3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 三：离子1.概念：带电的原子或原子团叫 。
带正电的离子叫 ， 叫阴离子。
2.Fe 、 Fe 2+ 、Fe 3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，但它们的 不同因而化学性质也不同。
3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。
（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。
一：物质的组成——元素1.元素定义：具有 （或 ）的一类 的总称。
人教版九年级上册化学复习知识点
人教版九年级上册化学复习知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
九年级化学上册知识点总结复习超经典(已整理,可打印成册)
目录知识点1 物质的变化和性质 (1)知识点2 走进化学实验室 (2)知识点3 物质的提纯 (5)知识点4 化学语言 (5)知识点5 空气 (6)知识点6 分子和原子 (7)知识点7 氧气 (8)知识点8 实验室制取氧气 (9)知识点9 化学式和化合价 (11)第三单元自然界的水 (13)课题2 水资源的保护 (14)课题3 氢气（H2） (14)课题4 化学式和化合价 (15)化学方程式 (17)课题2 如何正确书写化学方程式 (17)初三化学反应方程式（一） (18)碳和碳的氧化物 (19)课题2 二氧化碳制取的研究 (20)课题3 二氧化碳和一氧化碳 (22)第七单元燃烧及其利用 (23)附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： (24)2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (24)知识点1 物质的变化和性质1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
九年级化学(上册)知识点化学总复习资料全
九年级化学上册知识点化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学复习资料九年级上册
化学复习资料九年级上册
九年级上册化学复习资料包括：
1. 元素周期表：包括元素的符号、原子序数、原子质量等信息；
2. 元素的性质：包括金属性、非金属性、半金属性等；
3. 元素的价态：包括氢、氧、碳、氮、氯等常见元素的化合价；
4. 元素的原子结构：包括电子排布、外层电子数等信息；
5. 化学反应方程：包括化学反应的反应物、生成物、化学方程式的平衡等；
6. 离子和离子化合物：包括阳离子、阴离子、离子之间的配位关系等；
7. 酸和碱：包括酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱反应等；
8. 化学实验基本操作：包括称量、溶解、过滤、蒸发等；
9. 溶液浓度计算：包括质量浓度、摩尔浓度等计算；
10. 天然气和石油的利用：包括煤气、液化气、汽油、柴油等的制备和利用；
11. 化学能的转化：包括化学能、热能、电能等的转化；
12. 金属和非金属：包括金属和非金属元素的性质、性质对比等。
以上是九年级上册化学的一些复习资料，希望能对你的学习有所帮助。
九上化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结第一单元物质的构成1-1 物质的组成与结构•物质是构成世界的基本实体。
•物质分为纯净物和混合物。
•纯净物由同种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
•物质由微观粒子组成，包括原子、分子和离子。
1-2 原子和分子•原子是物质的最小单位，具有化学性质。
•分子是由两个或两个以上的原子通过共价键连接而成的粒子。
•分子是保持物质化学性质的最小粒子。
•原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
1-3 离子•离子是带电的原子或分子。
•离子通过失去或获得电子而形成。
•正离子是失去电子的原子或分子，负离子是获得电子的原子或分子。
•离子化合物由正离子和负离子组成。
第二单元化学反应2-1 化学反应的基本概念•化学反应是物质发生变化，产生新的物质的过程。
•化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变。
•化学反应伴随着能量的变化，可以是放热或吸热。
2-2 化学反应的类型•合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：两种物质互相交换离子或原子，形成新的物质。
•复分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质，同时另一种物质合成成两种或两种以上的物质。
2-3 化学反应的表示•化学方程式是用化学符号和数学符号表示化学反应的过程。
•化学方程式中的反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
•化学方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比例。
第三单元物质的变化3-1 物质的物理变化和化学变化•物质的物理变化是指物质在外观、状态或位置上的变化，不产生新的物质。
•物质的化学变化是指物质在化学性质上的变化，产生新的物质。
3-2 物质的物理性质和化学性质•物质的物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
•物质的化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
3-3 物质的分类•金属：具有光泽、导电、导热、延展等性质的物质。
九年级化学(上册)必背知识点复习大全
九年级化学(上册)必背知识点复习大全第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
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(4)酸+盐→新酸+新盐
石灰石与稀盐酸反应： __________________________________________ 碳酸钠与稀盐酸反应： __________________________________________ 硝酸银溶液与稀盐酸反应： __________________________________________ 氯化钡溶液与稀硫酸反应： __________________________________________
第三节 探索碱的性质
什么是碱？
(1)碱的共性 碱溶液能使酸碱指示剂变色： _______________________________________ (2)碱能与酸反应 氢氧化钠与盐酸反应 ___________________________________________ 氢氧化钡与硫酸反应 ___________________________________________
(5)碱的个性 NaOH
烧碱、苛性钠。 ①俗称：_________ 、_________
易潮解。利用这个性质，氢氧化 ②氢氧化钠固体在空气中容易 钠可以作氧气、氢气的干燥剂。 ，
③易和空气中CO2反应而变质：故应密封保存 ④氢氧化钠易溶于水，溶解时 热量
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰。 ①俗称：_________、_________ ②水溶液称为石灰水 ③腐蚀性
化学反应基本类型 ①化合反应 A+B+……→C ②分解反应 A→B+C…… ③置换反应 A+BC→AC+B ④复分解反应 AB+CD→AD+CB
第二节 探索酸的性质什么是酸？
什么是酸？
(1)酸与指示剂反应
盐酸、稀H2SO4都使紫色石蕊试液变红，不 能使无色酚酞变色
(是指示剂变色，而不是酸溶液变色) 测定溶液的 pH 时，应用洁净玻璃棒蘸取待测液，把 它滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准的比色卡对照， 不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入 杂质，同时这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指 示剂，致使比色发生较大误差。
第六节 有机物的存在和变化
1．有机物的特点：
含有碳元素的化合物，一般难溶于水、熔点较低、 受热易分解、易燃、难导电等性质。
2 ．甲烷（ CH4）：最简单的有机物，沼气（俗名）， 天然气的主要成份。
打火机内液体的主要成分丁烷气体也是一种简单有机物。 其化学式为C4H10
甲烷在空气中燃烧 •CH4 + 2O2 =2 H2O + CO2 __________________________________________ 乙炔在空气中燃烧 •2C2H2 + 5O2 =2H2O + 4CO2 __________________________________________ 丁烷在空气中燃烧 • __________________________________________ 2C4H10 + 13O2 =10H2O +
1. 碳酸钠：
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
（2）碳酸钠晶体：Na2CO3· 10H2O
在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末----风化。
2. 碳酸钙：CaCO3：
建筑材料。
俗称大理石或石灰石。做
如何检验碳酸盐
3. 食盐： 俗称食盐。 如何检验NaCl：
脂
肪：主要以贮存能量的形式存在于体内
2-2 物质转化的 规律(1)
结论：非金属单质及其化合物的转化规律
非金属单质 非金属 氧化物 酸 盐
练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C
CO2
H2CO3
CaCO3
补充：酸雨的形成
现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫， 在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。
3.酸的个性
盐酸：①气味、颜色、状态 ②浓盐酸敞口久置在空气中，质量怎么变？ 量分数怎么变？ ③如何检验氯离子的存在？ ④如何检验一瓶无色溶液是盐酸？
溶质的质
硫酸：①腐蚀性: 皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭 去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 ②吸水性: 可用做氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂 ③脱水性 : 使纸上字迹变黑。 ④浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水 中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。 硝酸： ①腐蚀性 ②挥发性：浓硝酸具有很强的腐蚀 ③不稳定性：见光易分解
2、磷肥的作用？
Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和 抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、钾肥的作用分别是什么
草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增 强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
第五节 寻找金属变化的规律
金属的化学性质：
（1）能与氧气反应 铜与氧气反应 _______________________________________________________ 镁与氧气反应 _______________________________________________________
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 Ca（OH ）2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ） _______________________________________________ 氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应 ________________________________________________
探索盐的性质 （1）盐+金属→新盐+新金属
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
盐必须可溶；在金属活动顺序中，排在前面的金属可 将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；K、Ca、Na 等很活泼金属与盐反应不能置换出金属。
（2）盐+酸→新盐+新酸
2HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）能与盐酸反应 铝与盐酸反应 _______________________________________________________ 镁与盐酸反应 _______________________________________________________ 锌与盐酸反应 _______________________________________________________ 铁与盐酸反应 _______________________________________________________ （3）能与盐反应 铁与硫酸铜溶液反应 _______________________________________________________ 铜与硫酸银溶液反应 _______________________________________________________ 金属的活动性表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
(2)酸 + 碱 → 盐 + 水
盐酸与氢氧化钠溶液反应 __________________________________________ 用胃舒平治疗胃酸过多 __________________________________________ 氢氧化钠与稀硫酸反应 __________________________________________
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
在金属活动顺序中排在氢前面的金属才能参加置换；浓 H2SO4、HNO3不能用于制取H2 .
什么是置换反应？ 在置换反应中要注意：
在金属活动顺序中，氢以前的金属可以从酸 （稀硫酸、盐酸）中置换出氢；排在前面的金属能 把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；
3、盐+碱→新盐+新碱
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）盐+盐→两种新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
两种反应物均要可溶，且必须有复分解反应的三 大条件之一。
1、氮肥的作用是什么？如何检验铵盐？
（NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生 长茂盛。
第四节 几种重要的盐
由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。
盐的分类： 盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等 铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等 盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶； 硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
点燃
S+O2
SO2+H2O 2H2SO3+O2
SO2
H2SO3 2 H2SO4
(3)酸+碱性氧化物→盐+水
用盐酸除铁锈______________________________ 现象：__________________
氧化铁与稀硫酸__________________________ 现象：_________________
氧化铜与稀硫酸____________________________ 现象：_______________________
(3)碱+酸性氧化物→盐+水
用氢氧化钠吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ________________________________________________