中考化学复习方案考题训练(三)原子的构成与元素练习(新版)

考题训练(三)__原子的构成与元素夯实基础1．下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )A．锌Zn B．铜cuC．镁mg D．锰MN2．下列物质中属于化合物的是( )A．赤铁矿 B．铂铱合金C．甲烷 D．航空煤油3．【2016·本溪】下列物质由离子构成的是( )A．汞 B．氯化钠C．金刚石 D．蒸馏水4．【2016·盐城】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。

用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。

有关该原子的说法不正确的是( )A．属于金属元素 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为1435．【2017·威海】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多6．【2017·潍坊】下列说法正确的是( )A．同种元素可能形成性质不同的几种单质B．物质都是由分子或者原子构成的C．核电荷数：S2－＞SD．在原子中，质子数一定等于中子数7．【2016·安徽】如图K3－1为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。

下列有关说法正确的是( )图K3－1A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元素原子的核外电子数相同8．如图K3－2所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。

请据图回答下列问题。

图K3－2(1)上述结构图中的x＝________。

(2)硅原子的结构示意图为________________________________________________________________________。

图中与硅元素化学性质相似的元素是__________(填元素符号)。

(3)根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。

9．【2016·枣庄】下面是元素周期表的一部分，请回答：(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为____________，该化合物中②处元素的化合价为________。

________(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易______(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为________。

能力提升1．【2017·聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( ) A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子2．【2017·常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

下列叙述正确的是( )①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B．①③ C．②③ D．①②③3．【2017·威海】在化学变化中，下列说法正确的是( )①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭③分子既可以被创造也可以被消灭④电子不能被创造但能被消灭A．②④ B．①④C．①③ D．②③4．【2017·嘉兴】2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。

下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是( )A.钅尔属于金属元素B．镆的元素符号是mo1175．【2017·呼和浩特】下列说法正确的是( )A．碳12原子和碳13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同6．【2017·青岛】已知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图K3－3所示，下列分析错误的是( )图K3－3A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子7．【2017·绥化】下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )图K3－48．【2017·达州】根据图K3－5提供的信息回答下列问题。

图K3－5(1)A图中x的值是________。

(2)化学性质相似的原子是________(填字母，下同)。

(3)具有稳定结构的原子是______________。

(4)属于同种元素的粒子是__________。

9．【2017·湖州】2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh　钅尔)、115号(Mc　镆)、117号(Ts和118号(Og为化学新元素。

其中“115号(Mc　镆)元素”的115表示原子的__________数，Mc表示的微观意义是________________。

10．【2017·泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

(1)下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。

A．Na、Cl B．O、SC．F、Cl D．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：________________________________________________________________________。

(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为____________。

(4)x－y＝8时，该粒子的符号为________。

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母)。

A．NO和O2 B．CO和N2C．SO2和CO2 D．PO43－和SO42－参考答案|夯实基础|1．A　2．C　[解析] 赤铁矿、铂铱合金、航空煤油都是由多种物质组成的，属于混合物；而甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。

3．B　[解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。

4．D　[解析] 相对原子质量≈质子数＋中子数，“143”是中子数，不是相对原子质量。

5．C　[解析] 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。

6．A　[解析] 同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质；构成物质的粒子有分子、原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，而质子数不一定等于中子数。

7．C　[解析] 碳原子核外电子排布的最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定；7号元素是氮元素，其元素符号为N；三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。

8．(1)5　C　(3)109．(1)Al2O3　＋3　(2)④　得　Cl－[解析] (1)①是氧元素，在化合物中常显－2价，②是铝元素，在化合物中常显＋3价；二者组成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3。

(2)由原子结构示意图可知，这是氯原子的结构示意图，氯元素位于元素周期表中④的位置；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。

|能力提升|1．B　[解析] 原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是最小的微粒。

原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。

2．D　[解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②核外电子的质量非常小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。

3．C　[解析] ①在化学变化中，原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成新分子；②原子核是组成原子的一部分，原子核不能被创造也不能被消灭；③在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子既可以被创造也可以被消灭；④在化学变化中，电子只是从一个原子上转移到另一个原子上，不能被创造也不能被消灭。

4．A5．C　[解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO4和K2MnO4中分别含有原子团MnO4－和MnO42－，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的原子团；Fe2＋和Fe3＋核内质子数相同，都属于铁元素，形成离子时失去的电子数不相等，所以核外电子数不同；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构，而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子，二者化学性质不同。

6．B　[解析] 钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同。

7．A8．(1)9(2)A、C(3)B(4)C、D[解析] (1)原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝9。

(2)最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以A、C 原子的化学性质相似。

(3)最外层电子数为8个(或只有一层时为2个)的原子具有相对稳定结构，D是阴离子，所以B符合题意。

(4)质子数相同的原子属于同种元素，C、D两种粒子的质子数都是17，所以属于同种元素。

9．核电荷(或质子)　1个镆原子[解析] 元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。

原子序数与元素原子的核电荷数或质子数在数值上相等，因此，“115号(Mc　镆)”元素的115表示原子的核电荷数(或质子数)；元素符号既表示一种元素这种宏观意义，又能表示该元素的一个原子这种微观意义，因此，Mc表示的微观意义是一个镆原子。

10．(1)BC(2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可)(3)Mg3N2(4)S2－(5)BD[解析] (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，第三周期中的8种元素的原子核外都是3个电子层。

(3)镁元素在化合物中显＋2价，氮元素在与金属元素形成化合物时显－3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2。

(4)当x－y＝8时，该粒子最外层得到2个电子达到相对稳定结构，形成了带2个单位负电荷的阴离子，y＝8，则x＝16，质子数为16的是硫原子，该粒子的符号为S2－。

(5)NO的电子总数为15，O2中电子总数为16；CO中电子总数为14，N2中电子总数为14；SO2中电子总数为32，CO2中电子总数为22；PO43－中电子总数为50，SO42－中电子总数为50。