人教版中考化学第一轮复习第12讲二氧化碳的性质、用途、制取
中考化学总复习第6单元碳和碳的氧化物第12讲二氧化碳的性质、用途、制取
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内容 总结 (nèiróng)
第１２讲 二氧化碳的性质(xìngzhì)、用途、制取
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第１２讲 二氧化碳的性质(xìngzhì)、用途、 制取
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【化学】中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
【化学】中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
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中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
【化学】中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
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2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
【化学】中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解
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2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
【化学】中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
中考化学一轮复习---二氧化碳和一氧化碳课件
考点精讲
一 二氧化碳
二氧化碳的化学性质
（2）二氧化碳与水反应
二氧化碳与水化合生成碳酸：CO2＋H2O = H2CO3； 碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H2CO3 = CO2↑＋H2O。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。
而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。 碳酸不稳定，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
考点精讲
二 一氧化碳
一氧化碳的化学性质
（3）毒性 ①一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，会危及生命。
②一氧化碳中毒处理方法：轻度的应呼吸大量的新鲜空气，重度的应立即就医。
考点精讲 一氧化碳的检验
二 一氧化碳
方案一：点燃待检气体，先用干燥的小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水 的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则为一氧化碳气体。
其中 X 的化学式为________H_2_O_______。
典例精析
考向一 二氧化碳的性质与用途
例1：发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！
如图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：
（3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式 __H__2C__O_3_═__H__2O__+_C_O__2↑____________________________。
接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
考点精讲
（1）可燃性 点燃纯净的一氧化碳，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。
化学方程式为
2CO
+
O2
点燃
2CO2
【化学】中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高)-知识讲解【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
中考化学必考知识点梳理,二氧化碳的性质及制备
中考化学必考知识点梳理，二氧化碳的性质及制备知识点框架一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：【物理性质】无色无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如下图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2、二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
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燃烧 ；上层脱脂棉燃烧，说明二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)发生了放热反应，并产生 __________ 氧气 。 了一种气体，该气体是____________
二氧化碳对环境的影响
[命题解读]二氧化碳对环境的影响是化学中考的热点内容，常以低碳
生活理念在选择题或简答题中以文字叙述或图片的形式考查，主要考
2．(2017，德州)近日有媒体报道，我国科学家通过设计一种新型多功 能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油。被同行誉为“CO2 催化转化领域的突破性进展”。据此 ， 你认为下列说法不正确的是 ( ) C
A．新途径可有效缓解全球温室效应
B．此技术可减少对化石燃料的依赖
C．该转化过程中没有发生化学变化
查点有：①导致温室效应的主要原因是CO2的大量排放；②符合低碳 生活的做法。
【例2】(2016，衡阳)二氧化碳是引起温室效应的一种气体，因此，在
日常生活中，我们需要倡导“低碳”生活。要降低二氧化碳的排放，
可采取的措施有：(任写三条即可) 减少使用化石燃料 (1)__________________________________ ； 更多地利用清洁燃料 (2)__________________________________ ； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 (3)__________________________________ 。
C．①②④
D．①②⑤
2．在科学实践活动中，同学们做了两个有关干冰的有趣实验，如下
图所示：(导学号 58504054)
(1)实验一玻璃杯 C 中的现象是__红色逐渐消失， 溶液变浑浊__， 发生反应的化学方程 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 式为_____________________________________ 。 (2)实验二中蜡烛熄灭，说明二氧化碳所具有的性质是__二氧化碳不能燃烧，也不支持
【方法指导】此类题为开放性试题，只要答出减少二氧化碳排放的做 法即可。
[对应练习] 1．(2017 ，平凉)今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”， 旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主 题的是( ) C B．草稿纸尽可能两面使用
A．自带布袋购物
C．使用一次性木筷
D．选择自行车作为出行工具
干冰 ” ， 升华时吸 _________________ ；④固体二氧化碳叫“ __________ 作气体肥料
收热量，因此可作制冷剂。 【注意】(1)二氧化碳含量过多会导致“温室效应”，只是影响环境，
不是气体污染物。
(2)低碳生活是减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活
方式。
二氧化碳对生活和环境的影响 1．维持大气中的碳——氧平衡。 2．形成温室效应 二氧化碳 外 ， 还 有 臭 氧 (O3) 、 (1) 温 室 效 应 的 气 体 除 _____________ 甲烷(或CH4) __________________ 、氟氯代烷等。 变暖 ，两极冰川__________ 融化 (2)危害：全球气候__________ ，海平面升高， 淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。 化石燃料 ，使用清洁型能源； (3)防止温室效应的措施：减少使用______________ 植树造林 ______________ ；减少使用氟氯烃制冷剂。
叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查，主
要命题点有：二氧化碳的物理性质、二氧化碳的化学性质以及用途。
【例1】(2017，台州)下列实验现象只能反映二氧化碳的物理性质的是
(
D
)
【方法指导】熟练掌握二氧化碳的物理性质和化学性质以及证明方法 即可解答此类题。
[对应练习] 1．(2016，衡阳)如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有( ①不能燃烧 ②不支持燃烧 ③还原性 ④密度比空气大 ⑤密度比空气小 A．①②③ B．②③④ C)
[对应练习]
1．(2016，宁波)如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作
过程，其中需要纠正的是( D )
2．(2017，广安)下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请
D．催化剂对转化起着举足轻重的作用
二氧化碳的制取 [命题解读]实验室制取二氧化碳是化学中考的常考点，常在实验探究
题中出现。主要命题点有：发生装置、收集装置的选择，化学方程式
的书写，二氧化碳的检验及化学性质等。
【例3】(2017，广州)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于 滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示。
第12讲 二氧化碳的性质、用途、制取
二氧化碳 无色 、_________ 无味 1．二氧化碳的物理性质：通常二氧化碳是一种________ 大 ，能溶于水。 的气体，密度比空气_______
灭火 ； ② 作 化 工 产 品 的 原 料 ； ③ 3. 二 氧 化 碳 的 用 途 ： ① __________
(1)实验室用 KMnO4 制取 O2 的化学方程式为___________________________________。 (2)实验室制取气体通过反应物状态， 反应条件等选用相应的反应装置， 请完成下表空格。
2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
BD (3)关于装置C和D的下列说法正确的是_______________ 。 A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中 B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D．装置C和D均可用于制取一定量的H2 【方法指导】气体制取装置的选择由反应物的状态和反应条件决定 ， 根据气体的密度和溶解性来选择收集详见本讲实验突破) 2．二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石，其化学方程式为 高温 CaO＋CO ↑ CaCO3===== _______________________________ 。 2
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的性质和用途 [命题解读]二氧化碳的性质和用途是化学中考的常考考点，常以文字