2020年高考天津版高考化学 专题十二 钠、铝及其化合物
2020-2021高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析附答案解析
2020-2021高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析附答案解析一、铝及其化合物1．Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是Al2O3的实验室制备流程图。
根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是____________（填物质名称）。
（2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。
（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。
（4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。
（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。
（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。
【答案】除去铝材表面的油腻稀盐酸途径2 将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。
计算式为：106a 1-197b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。
【详解】（1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径2不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有；（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，可采用方案为：取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；BaCO3沉淀质量为ag，则n(BaCO3)=ag197g/mol=a197mol=n(Na2CO3)，则m(Na2CO3)=a197mol⨯106g/mol=106ag197，Na2CO3的纯度=106a197b，Al2O3的纯度=106a1-197b；故答案为：取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为：106a1-197b。
(天津专用)2020高考化学二轮复习专题4常见金属及其重要化合物课件
①由上述反应可知氧化性:Co2O3
②下列离子反应错误的是
。
(填“>”或“<”)Fe3+。
A.Co2O3+6H++2Fe2+ 2Co2++2Fe3++3H2O B.SO42-+2Cl-+2H+ Cl2↑+SO32-+H2O
突破点1 突破点2
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考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
要的出题形式,Na2O2 的结构及反应规 律则是考查阿伏加德罗常数的重要题
2016 天津理综,4 材,NaHCO3、Na2CO3 则主要在实验题
或计算题中进行考查
2.铁及其重 要化合物
2019 天津理综,3; Fe2+与 Fe3+之间的转化是高考的重要考
2018 天津理综,3; 查点,考查方式比较灵活,如以选择题形
专题四 常见金属及其重要化合物
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高考命题热点 高考真题印证 命题角
2019 天津理综,2; 年高考都要考的知识点,以钠及其化合
1.钠、镁、铝 及其重要化 合物
2018 天津理 综,2、7; 2017 天津理 综,4、7;
物(特别是 Na2O2、NaHCO3、Na2CO3) 的性质为载体的推断题或实验题是主
⑨1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol,如 Na2O2 与 SO2 的反应转移电子的物质的量应为 2 mol。Na2O2 与 SO2 反应的化学方程式是 Na2O2+SO2 Na2SO4,而非 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2。
⑩Na2O2具有强氧化性,将其投入品红溶液中,可使品红溶液褪色。 将其投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17张PPT)
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3． 通 过 读 者 、观众 和听众 的接受 ，艺术 作品的 价值才 从一种 可能的 存在转 化为现 实的存 在，从 这个意 义上说 ，接受 也属于 艺术创 作的一 部分。
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4． “前 理 解 ”是 接受 者在理 解文本 以前的 心理文 化结构 ，由于 接受者 对文本 的接受 不是被 动的。 所以这 种结构 会影响 接受者 对文本 的理解 。
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8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活，“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成的结 果。
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9.中 国 人 对 自 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的， 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然， 满足生 存所需 ，还希 望以此 表现对 自然的 敬爱， 反映自 然所给 予的启 示。
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5.追 求 一 种 具 体生 活之上 的普遍 原则很 容易， 所以很 多人选 择“活 得正确 ”而放 弃“活 得丰富 ”。
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6.不 论 是 正 确 性标 准的形 成，还 是正确 性标准 的修正 ，都离 不开生 活实践 的丰富 性，二 者密切 相关。
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7.生 活 中 个 体 的人 ，追求 “活得 丰富” 并不意 味着对 “活得 正确” 的放弃 ，仍应 体现出 对既有 规则的 尊重。
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10.人 类 社 会 里 的礼 和乐体 现着天 地运行 的大道 ，而礼 之本在 仁，在 于音乐 的精神 ，所以 乐是一 切人类 艺术的 最髙境 界和最 终追求 。
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17页)
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5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时 代的产 物,因为 英雄的 身上蕴 藏着特 定时代 、特定 社会的 文化价 值观。
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6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应 连通民 族根脉,表现人 心深处 对生命 力、意 志力和 崇高信 仰的本 质渴求 。
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7. 大学生心理压力较大，势必影响他 们的心 理健康 ，应得 到足够 重视， 因为它 关系到 大学生 的自身 和社会 的发展 。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(5)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（5）1、将钠、铝混合物(质量1A g )投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L 。
向溶液中逐滴加入浓度为2-1mol L ⋅的24H SO 溶液,至100mL 时白色沉淀达到最大量,继续滴入24H SO 溶液,当加入24H SO 溶液的体积为x mL 时沉淀恰好消失,将所得溶液蒸干灼烧得固体2A g 。
下列关系式中不正确的是( )A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为24Na SO 、4NaHSOB.x =75mLC.1A 11.9=D.白色沉淀最大量为7.8g2将a mol 钠和a mol 铝同时投入m g 足量水中,所得溶液的密度为d g ·mL -1,则该溶液中溶质的质量分数为( )A.B.C.D.3、将x mol 23Al O 和y mol CuO 混合后,全部溶于V L 过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5/mol L 的NaOH 溶液,当加入a L 时,生成的沉淀最多,则原稀24H SO 的物质的量浓度为( )A. /4amol L V B. 3/y x mol L V +C. /3a mol L VD.无法计算4、“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折)合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像6、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2] B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有24SO D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D8、已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。
2020年高考化学一轮复习专题3.2铝及其重要化合物对点练习含解析
第二讲铝及其化合物1.下列叙述正确的是 ( )A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO【答案】B【解析】铝与热的浓硫酸发生反应；氢氧化铝不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C。
2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A． K B． Na C． Fe D． Al【答案】D【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
3.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】B中b为氯酸钾；C中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1；选A。
4.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸 B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液 D．氯水【答案】B【解析】盐酸、氯水与镁、铝都反应；镁可以与硫酸铝溶液反应，置换出铝，不符合题意；烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。
5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D． AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【答案】B【解析】Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；加热蒸发AlCl3溶液会促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误；选B。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(2)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（2）1、钠和铝都是常见的金属元素,下列关于钠和铝的叙述错误的是( ) A.钠原子最外层只有一个电子 B.钠在空气中充分燃烧的产物是2a N O C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铝既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应2、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A. MgO 、23Al O 的熔点很高,可制作耐高温材料B. 3NaHCO 能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光3、铜和镁的合金2.14g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO 2、NO 、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g 4、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①沉淀:2.7g Al 100mL HCl −−−−→X 溶液NaOH−−−→3Al(OH) 方案②沉淀:2.7g Al 100mL NaOH−−−−−→Y 溶液HCl−−→3Al(OH) NaOH 和HCl 的浓度均是3-1mol L ⋅,如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 和HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X 溶液溶质为3AlCl ,Y 溶液溶质为2NaAlOB.b 曲线表示向X 溶液中加入NaOH 溶液C.在M点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应5、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化。
下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.①可能为AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓B.①可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C.②可能为2NO+O22NO2D.②可能为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO36、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图象可用下图来表示,下列说法错误的是( )A.O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C.c时刻反应处于平衡状态D.c时刻之后,产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低7、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量8、向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图象的一组是( )A.AB.BC.CD.D9、将标准状况下2.24L CO 2缓慢通入1L 0.15mol ·L -1的NaOH 溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. ()()()()()++--2-33Na +H =OH +HCO +2CO c c c c c B. ()()()()+-2-23332Na =3H CO +HCO +CO c c c c ⎡⎤⎣⎦C. ()()()()()+2---+33Na >CO >HCO >OH >H c c c c cD. ()()()()()-2--+33232OH +CO =HCO +3H CO +2H c c c c c10、在加热固体NH 4Al(SO 4)2.12H 2O 时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A 点物质为NH 4Al(SO 4)2,B 点物质为Al 2(SO 4)3,下列判断正确的是( ）A.0℃一T ℃的过程变化是物理变化B.C 点物质是工业上冶炼铝的原料C.A —B 反应中生成物只有Al 2(SO 4)3和NH 3两种D.Al 2(SO 4)3能够净水,可用离子方程式表示为:Al 3++3OH-Al(OH)311、有一含NaCl 、23210Na CO H O ⋅和3NaHCO 的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的2CO 和2H O 的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(天津专用)2020届高考化学一轮复习第8讲钠及其重要化合物课件
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基础梳理
考点突破
对点演练
(3)金属钠与可溶性盐溶液的反应。
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基础梳理
考点突破
对点演练
例1(2018天津新越高级中学高三月考)将金属钠放入盛有下列溶 液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( D )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.①⑤⑥ B.②⑤ C.②④⑤ D.①③④⑥
解析:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,①中 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓; ③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2 的溶解度降低,析出 Ca(OH)2 沉淀;④中 Ca2++HCO3- +OH- CaCO3↓+H2O;⑤生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀,不符合题意;⑥水减少,c(Na+)增大,使 NaCl(s)
应的本质是与H+的反应,C项正确;Na与水反应放出气体,生成的NaOH与硫 关闭
酸A 铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,D项正确。
解析 答答案案
基础梳理
考点突破
对点演练
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2.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水
CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。 下列说法中不正确的是( )
出现白色固体
(生成 NaOH )
白色块状物质
(生成 Na2CO3·10H2O)
白色粉末状物质
(生成 Na2CO3)
出现液滴
(NaOH 潮解)
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基础梳理
考点突破
对点演练
2.金属钠与水溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性。因为钠与不同物质的水溶液反应均发生剧烈的置换反 应,故有共同的现象产生。 ①浮:钠浮在液面上; ②熔:钠熔化成光亮的小球; ③游:在液面上不停地游动直至反应完; ④响:反应中不停地发出“嘶嘶”声。 (2)差异性。钠与酸及强酸弱碱盐溶液反应时,由于溶液中H+浓 度较大,反应比与水的反应剧烈,导致钠可能在液面上燃烧;与盐溶 液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、刺激性气味气体(Na+[
备考2020高考化学考点突破：钠、镁、铝及化合物(含解析)
考点17钠、镁、铝及其化合物命题角度1钠及其化合物1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,现象是集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性()(2)CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原()(3)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重()(4)Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂()(5)钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑()(6)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火()(7)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸,立即产生气泡()(8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,两种物质均受热分解()(9)二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重() 答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√解析(1)金属钠在CO2中燃烧,反应为4Na+CO22Na2O+C或2Na+CO2Na2O2+C,说明CO2具有氧化性,正确;(2)二氧化碳与过氧化钠的反应中,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂;错误;(5)不符合电荷守恒,错误;(7)滴加盐酸时,先与NaOH反应,然后与Na2CO3反应生成NaHCO3,不会立即产生气泡,错误;(8)Na2CO3受热不分解,试管内壁上的水珠可能是药品受潮,错误;(9)固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确。
2.(2019江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案D解析NaHCO3能与胃酸HCl反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3的不稳定性无关,A项错误;SiO2能导光,故能作光导纤维,与SiO2的熔点和硬度无关,B项错误;Al2O3的熔点高,可作耐火、耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错误;CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,可用作食品干燥剂,D项正确。
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专题十二钠、铝及其化合物挖命题【考情探究】分析解读钠、铝及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。
有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝的重要化合物的用途等都是高考常考的内容。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一钠及其化合物1.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。
下列说法中不正确的是( )A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度答案A2.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是( )A.木炭和浓硫酸共热B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体答案B考点二铝及其化合物1.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:下列说法不正确．．．的是( )A.x为NaOH溶液,y为盐酸B.a→b发生的反应为Al-+H++H2O Al(OH)3↓C.b→c→Al的反应条件分别为加热、通电D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应答案D2.下列实验方案中能达到实验目的的是( )答案A3.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al-、C-、Si-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol/L盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是( )A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、Al-、C-、Cl-C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-答案B炼技法【方法集训】方法过氧化钠的特性1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是( )A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比较活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案A2.200 ℃时,11.6 g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为( )A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4答案C3.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )A.标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8 g沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1答案C过专题【五年高考】考点一钠及其化合物A组自主命题·天津卷题组1.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是(··碳酸氢钠药片答案BB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2014课标Ⅱ,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是( )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B3.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A4.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D的是( )5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确···A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al-+3H2↑答案C6.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是( )答案AC组教师专用题组7.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案D8.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案A9.(2014上海单科,19,4分)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O答案D10.(2014江苏单科,6,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A答案A考点二铝及其化合物A组自主命题·天津卷题组1.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱答案A2.(2017天津理综,7,节选)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答下列问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH 的电子式为 ,B →C 的反应条件为 ,C →Al 的制备方法称为 。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D 与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl 2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl 2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。
a.温度 b.Cl -的浓度 c.溶液的酸度(3)0.1 mol Cl 2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2·xH 2O 的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为 。
答案 (1)Na +[·· ······H]- 加热(或煅烧) 电解法(2)ac(3)2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl 4(l)+2CO(g) ΔH=-85.6 kJ ·mol -1B 组 统一命题、省(区、市)卷题组3.(2016上海单科,12,3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案D4.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )··A.KB.NaC.FeD.Al答案D5.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B6.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
答案(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率②铁或Fe ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度C组教师专用题组7.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是( )A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C8.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。