2014全国高中化学优质课2014年云南省高中化学优质课评比《钠地重要化合物》说课稿子获奖作品
化学课件《钠的化合物》优秀ppt7(说课) 人教版
A .溶液仍为无色
B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡CO2反应中电子的转移,求出
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
课后巩固环节
1. 查阅资料完成科普小论文：
我的过氧化钠最精彩！
2. 设置课后习题巩固知识。 课本：P31页 一、填空题：1 二、选择题：1、2
（4）富有特色的课后作业。
谢
谢
各位专家评委！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
高中化学课时 1 钠及其重要化合物优秀课件
夯根底•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
(×)
(2)钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋
2Na＋
(×)
(3)碱金属元素 Li、Na、K 都可保存在煤油中
(× )
(4)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火 ( × )
(2)与水反应 ①化学方程式：_2_N__a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑_。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
(3)与酸(如盐酸)反应 离子方程式：2_N__a_＋__2_H_＋__=_=_=_2_N_a_＋_＋__H__2_↑，钠与酸的反应比与 水的反应更剧烈。
C．Na 和 O2 在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生 成 Na2O
D．Na2O2 能与水反应，生成 NaOH，所以 Na2O2 是碱性 氧化物
解析： A 项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠 是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B 项， Na2O2 与 CO2 的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧 元素化合价发生变化，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，错误； C 项，Na 和 O2 的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应 生成 Na2O2，在常温时反应生成 Na2O，正确；D 项，碱性氧 化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而 Na2O2 与水反应，除 了生成 NaOH 还生成氧气，所以 Na2O2 不是碱性氧化物，错误。 答案：C
正确的是
()
A．在 O～a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋ CO2↑
2014高考化学考点复习讲析——钠及其化合物(人教版)
2014高考化学考点复习讲析考点23 钠及其化合物1．了解金属钠及其重要化合物的物理性质，。
2．了解钠的化学性质3．了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质4．知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法5．了解钠和钾的焰色反应6. 了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差异及递变规律。
一、钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。
二、钠1．钠的物理性质钠是色有的体，硬度较，低，密度比水。
2．钠的化学性质Na － e- → Na+化学反应中表现为性（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应：b.与硫反应：c.与氧气反应①常温下，现象：化学方程式：②加热时，现象：化学方程式：（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。
a.与水反应现象：化学方程式：思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应现象：化学方程式：。
c.与乙酸反应：。
（3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应。
（4）与某些盐的反应a.与熔融盐 Na＋TiCl4。
b.与盐溶液（CuSO4溶液）。
思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较2．氢氧化钠（俗称：、、）（1）电子式： ,所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。
（3）化学性质：具有碱性。
（4）制法（工业制法）：(5）保存：溶液；固体。
3．Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别（1）Na2CO3与NaHCO3比较思考：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3四、碱金属元素（一）碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质还原性逐渐。
高中化学钠的重要化合物优秀课件1
思 钠着火能否用水或二氧 考 化碳来灭火？
课题导入 新知探究
课堂小结
不行，须用 细砂
随堂检测 作业布置
——
钠的重要化合物
之过 氧 化
供钠 氧的 剂用
途
课题导入 新知探究
课堂小结
随堂检测 作业布置Fra bibliotek 钠的重要化合物
过 氧 化 钠 的 用 途 之 呼 吸 面 具
——
课题导入 新知探究
课题导入 新知探究
课堂小结
随堂检测 作业布置
钠的重要化合物
作业
1.完成《学案》相关的练习。 2.查阅“侯氏制碱法〞 。
侯德榜
3.尝试利用所学知识探究焰色反响实验装置。
课题导入 新知探究
课堂小结
随堂检测 作业布置
√C．1:2
2 Na 3 H N 2 C C a 3 O C O 2 O H 2 O N 2 C a 3 2 O H C 2 N l a C 2 C O H 2 O l
D．4:1 Na 3 H H C C N O l a C 2 C O H l2 O
方法二：用“元素守恒”的观点分析
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
保存
隔绝空气、密封保 隔绝空气，远离易燃物，密
存
封保存
课题导入 新知探究
课堂小结
随堂检测 作业布置
钠的重要化合物
[实验演示]实验3-5：
现象：带火星的木条复燃，试管外壁发
烫，滴加酚酞后溶液变成红色。 结论:反响生成氢氧化钠和氧气。
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
高中化学《钠》说课稿教案新人教版必修1
《钠》说课稿一、说教材1、教材分析本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。
《碱金属》编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在表达钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材抓住由表〔即介绍金属钠的颜色、状态〕到里〔即内部原子结构〕，再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：①知识目标A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
B、使学生了解钠的存在和用途。
②能力目标培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。
③以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。
二、说教法根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。
首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。
在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。
在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。
三、说学法学习方法是课堂教学内容之一。
高中化学说课稿范文14篇
【知识目标】
1、了解铁、铜的物理性质及用途
2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法
【能力目标】
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加 工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
三、教法分析
1、对比分析法
将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点;将氨和不同酸反应 的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。
2、实验探究法
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。
3、多媒体辅助法
合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。
通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。
(3)情感目标
通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点、难点
本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。
本课题难点：极性分子的理解和判断。
二、教学设计
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固 “从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启 下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模
式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界 如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生 在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源 的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解 决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过“铁 三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案
⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。
进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。
并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。
让学⽣带着⽬标学习。
⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。
⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。
第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。
然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。
第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。
写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。
高中化学说课稿【优秀5篇】
高中化学说课稿【优秀5篇】高中化学说课稿篇一本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关知识的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
学生在生活中对电池也有所了解。
学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
(1) 知识与技能① 清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
新浪微博：广东省教师考试网② 能够写出电极反应式和电池反应方程式。
(2) 过程与方法① 学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
② 能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
(3) 情感态度与价值观① 通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
② 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
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2014年省高中化学优质课评比说课案课题：<<钠的重要化合物>>省泸西县第一中学闫有禄（）2014-9-15说课案课题：<<钠的重要化合物>> 课业类别：实验探究课课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析：（一）教材的地位和作用钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。
（二）学生情况分析高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。
虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。
在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。
（三）教学目标1、知识与技能①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用；②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2、过程与方法学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3、情感、态度与价值观通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨的科学态度。
（四）教学重点与难点重点:过氧化钠的化学性质。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
二、教法分析根据本节课的知识容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。
首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。
三、学法分析小组合作探究观察分析现象小组对比讨论分析归纳总结综合运用知识巩固延伸拓展四、过程设计本节课的总体设计思路是：分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。
小组成员各负其责共同完成实验探究。
计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。
按以下八个环节进行教学：1.利用影片，引入新课2.小组探究，归纳填表3.拓展探究，培养能力4.培养自学，获取新知5.课堂小结，总结知识6.课堂练习，巩固知识7.布置作业，发散思维8.板书投影，牢固记忆第一环节：利用影片，引入新课【新课导学】播放Na2O2用途的影片，引入新课。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠【思考与交流】：课本P551、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？碱性氧化物+水→碱性氧化物+酸→碱性氧化物+酸性氧化物→【演示实验】：①“滴水生火”实验探究（约2分钟）第二环节：小组探究，归纳填表【探寻新知】学生小组合作实验探究（10个小组）学生活动1：探究过氧化钠的性质（约5分钟）【小组合作探究一】：【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条实验效果会更好）放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？化学方程式：离子方程式：。
【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？【演示实验探究一】：Na2O2的化学性质②“吹气生火”实验探究（约3分钟）【设问】棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？脱脂棉能燃烧的原因：化学方程式：。
【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？【设问】Na2O能与盐酸反应，Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？③Na2O2与盐酸的反应化学方程式：【思考与交流】：思考1、Na2O2是否是碱性氧化物？思考2、过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。
【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。
思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？2、碳酸钠和碳酸氢钠【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______，碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________________变成碳酸钠粉末。
学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（10个小组）（约15分钟）【小组合作探究二】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。
（约6分钟）【演示实验探究二】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
（约5分钟）【演示实验探究三】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。
（约4分钟）【课后思考、讨论与交流】：1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）第三环节：拓展探究，培养能力【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。
1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应；3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
【总结】列表对比总结归纳Na2CO3与NaHCO3的性质。
【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。
【思考】2008年奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色？第四环节：培养自学，获取新知问题思考：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?3、焰色反应（认真阅读课本P57）（约2分钟）①定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
【学生自学实验3—6】②实验步骤及现象：a.将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
b.用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
c.将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察火焰呈。
焰色反应步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗③注意：a.无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；b.金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
【思考交流】：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？④结论：焰色反应是，焰色反应是。
钠：；钾：（透过观察）。
⑤应用：常用于检验某些的存在，节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。
【投影】图片展示：几种常见金属元素的焰色反应。
第五环节：课堂小结，总结知识第六环节：课堂练习，巩固知识（约5分钟，见“导学案”）第七环节：布置作业，发散思维课后作业：课本P62-63第1、4、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol 的二氧化碳。
请问：该粉末里碳酸钠的含量（%）？第八环节：板书投影，牢固记忆一、钠的重要化合物1.Na2O与Na2O21)Na2O：白色固体、碱性氧化物2)Na2O2 ：过氧化物①物理性质：淡黄色、固态②化学性质：Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2③用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂2. Na2CO3与NaHCO31）物理性质：色、态、溶解性2）化学性质：①热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑②与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3) 用途3. 焰色反应1）定义：2）步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗3)注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
4)结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。
钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）5)应用：常用于检验某些金属元素的存在五、教学评价分析:本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习的能力。
学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。
钠的重要化合物（导学案）泸西一中化学组闫有禄一、教学目标：1、知识与技能①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用；②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2 、过程与方法学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3 、情感、态度与价值观通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点：重点:过氧化钠的化学性质。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、教学过程：【新课导学】情景导入：播放Na2O2的用途，引入新课。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠【思考与交流】：1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？碱性氧化物+水→碱性氧化物+酸→碱性氧化物+酸性氧化物→【演示实验】：1．“滴水生火”实验探究【探寻新知】学生活动1：探究过氧化钠的性质实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（木条用线香代替）放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？1.Na2O2与H2O的反应：化学方程式：离子方程式：。
【实验探究】Na2O2的化学性质课本拓展延伸实验：“吹气生火”2．“吹气生火”：Na2O2与CO2的反应：脱脂棉能燃烧的原因：化学方程式：。