2021-2022学年新教材高中化学 基础练17 盐类的水解(含解析)鲁科版选择性必修1

盐类的水解(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是( )A．(NH4)2SO4B．NaClOC．Na2S D．KNO3A [(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶于水后NH＋4水解使溶液显酸性，A符合题意；NaClO 为强碱弱酸盐，溶于水后ClO－水解使溶液显碱性，B不符合题意；Na2S为强碱弱酸盐，溶于水后S2－水解使溶液显碱性，C不符合题意；KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意。

]2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )A．在水溶液中，HCO－3仅发生水解B．在水溶液中，HCO－3仅发生电离C．在水溶液中，HCO－3的电离程度要大于水解程度D．在水溶液中，HCO－3的水解程度要大于电离程度D [碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。

]3．下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A．Ag＋、HCO－3、Cl－B．Fe3＋、Br－、H＋C．SO2－3、Fe2＋、S2－D．ClO－、NO－3、Cu2＋C [Cl－、Br－、NO－3均不影响水的电离。

]4．在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是( )A．加入适量CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释C [CH 3COO －水解的离子方程式为CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。

加入CH 3COOH ，平衡向左移动，CH 3COO －的水解程度减小，溶液的pH 减小，故A 错误；加入NaCl 固体，水解平衡不会移动，CH 3COO －的水解程度不变，溶液的pH 不变，故B 错误；加入NaOH 固体，c 平(OH －)增大，CH 3COO －的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c 平(OH －)增大，pH 变大，故C 正确；加水稀释，CH 3COO －的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH 减小，故D 错误。

]5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．(NH 4)2SO 4D ．K 3PO 4D [A 项中微粒有Ca 2＋、Cl －、H ＋、OH －、H 2O 五种；B 项中微粒有Na ＋、CH 3COO －、H＋、OH －、CH 3COOH 、H 2O 六种；C 项中微粒有NH ＋4、SO 2－4、NH 3·H 2O 、H ＋、OH －、H 2O 六种；D 项中的PO 3－4能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K ＋、PO 3－4、H ＋、OH －、H 2O 、HPO 2－4、H 2PO －4、H 3PO 4八种微粒，故K 3PO 4溶液中含微粒种类最多。

]6．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA ．①②B ．③ C．③④ D ．④ [答案] B7．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( ) A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O ＋ B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋ C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和H 2DO ＋C [NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －结合生成一水合氨，即D 2OD ＋＋OD －，NH ＋4＋OD －NH 3·HDO ，D ＋与D 2O 结合生成D 3O ＋。

]8．(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平(SO2－4)>c平(NH＋4)>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCO－3)>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO－3)＋2c平(H2CO3)D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c 平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)AC [B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO－3水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，c平(HCO－3)远大于c平(OH－)，故错；D项，由电荷守恒有c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(H ＋)＋c平(Na＋)，由物料守恒可得2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将两式中c平(Na＋)消去，可得c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，故c平(CH3COO－)＋c平(OH－)－c平(H＋)－c平(CH3COOH)＝c平(H＋)－c平(OH－)，因为pH＝4.75，故c平(H＋)－c平(OH－)>0，所以D项不等式应为c平(CH3COO－)＋c平(OH－)>c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，故错。

]9．(素养题)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO 2＋H2O H2CO3OH－H＋HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

血液pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO－3)∶c(H2CO3) 1.017.820.022.4pH 6.107.357.407.45A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于电离程度B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO－3)D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度D [在pH＝7.40的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO－3浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO－3的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。

]10．25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－a mol ·L －1，下列说法不正确的是( )A ．a <7时，水的电离受到促进B ．a >7时，水的电离受到抑制C ．a <7时，溶液的pH 一定为aD ．a >7时，溶液的pH 一定为14－aD [如果a <7，则水电离出的c (H ＋)>1×10－7 mol ·L －1，水的电离受到促进，故A 正确；如果a >7，则水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1，水的电离受到抑制，故B 正确；如果a <7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH ＝a ，故C 正确；如果a >7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH 为a 或14－a ，故D 错误。

]11．相同温度下，等物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c （HSO －3）c （SO 2－3）＜c （HCO －3）c （CO 2－3）＜1 B ．c （HCO －3）c （CO 2－3）＜c （HSO －3）c （SO 2－3）＜1 C ．c （HCO －3）c （CO 2－3）≥c （HSO －3）c （SO 2－3）＞1 D ．c （HSO －3）c （SO 2－3）＞c （HCO －3）c （CO 2－3）＞1 A [由于HCO －3的酸性弱于HSO －3，故CO 2－3的水解程度比SO 2－3大，所以c (HCO －3)＞c (HSO －3)，c (SO 2－3)＞c (CO 2－3)；又因为水解程度较小，有c (HCO －3)＜c (CO 2－3)，所以有c （HSO －3）c （SO 2－3）＜c （HCO －3）c （CO 2－3）＜1，答案选A 。

] 12．写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：(1)NaF ：_____________________________________________________；_____________________________________________________________。

(2)AlCl3：____________________________________________________；_____________________________________________________________。

(3)K2S：_____________________________________________________；_____________________________________________________________。

(4)NH4NO3：__________________________________________________；_____________________________________________________________。

(5)NaClO：___________________________________________________；_____________________________________________________________。

(6)Mg3N2：___________________________________________________；_____________________________________________________________。

[解析] (1)NaF为强碱弱酸盐、F－发生水解。

(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3＋发生水发生水解。

(5)NaClO 解。

(3)K2S为强碱弱酸盐、S2－发生水解。

(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH＋4为强碱弱酸盐、ClO－发生水解。

(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。

[答案] (1)NaF＋H 2O HF＋NaOHF－＋H 2O HF＋OH－(2)AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HClAl3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋(3)K 2S＋H2O KHS＋KOHS2－＋H 2O HS－＋OH－(4)NH 4NO3＋H2O NH3·H2O＋HNO3＋H2O NH3·H2O＋H＋NH＋4(5)NaClO＋H 2O HClO＋NaOHClO－＋H 2O HClO＋OH－(6)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑13．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。