人教版九年级化学中考复习《重点专题突破》共七专题PPT课件

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图像
类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线
1. 在一定温度下,溶质的溶解
原理分析 在一定温度下,溶质的质量和溶质质量分 数随着溶质的溶解不断增大,当溶液达到 饱和状态时,溶质和溶质质量分数不再变 化(溶质质量分数—2016年2考,2015岳阳 37A、2013湘潭20D;溶液质量—2013娄底 18D)
在非密闭容器中的反应:没有气体参 与而有气体生成的反应,反应后物质 的总质量减小(减小的为生成气体的质 量)(2014郴州18B)
图像
原理分析 首先判断该元素会不会减少(即生成的气 体中是否含该元素),当元素不存在于生 成的气体中时,剩余固体中该元素的质量 不变,剩余固体质量减小,故该元素的质 量分数逐渐变大(起点不为原点),当反应 结束时,不再变化,如加热一定质量的氯 酸钾和二氧化锰时,锰元素的质量分数变 化(2016郴州19A)
(3)加入催化剂时,生成物的质量变化
原理分析
图像
反应时加入催化剂,催化剂只能改变化学反 应的速率,但不影响生成物的质量(2016衡阳 22B)
【知识拓展】催化剂的质量变化
原理分析
催化剂在化学反应中只起到改变反应速 率的作用,其质量在化学反应前后不发 生变化
图像
3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化 原理分析
图像
2. 酸碱中和反应
原理分析 酸入碱: 开始时溶液呈碱性,pH>7,随着酸的 加入,pH逐渐减小,当酸碱刚好完全 反应时,pH=7,溶液呈中性;随着酸 的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸 性(2015衡阳18B)
图像
原理分析 碱入酸: 开始时溶液呈酸性,pH<7,随着碱的加入 ,pH逐渐增大,当酸碱恰好完全反应时, pH=7,溶液呈中性;随着碱的继续加入, 溶液的pH >7,溶液呈碱性(2015郴州18A 、2013 湘潭20A)
原理分析
随着反应的进行,生成物的质 量不断增大,恰好完全反应时, 生成物的质量达到最大,之后, 生成物的质量将不再改变(2015 益阳14D、2014娄底18 CD)
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(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应
第一个反应的生成物反应时 立即产生,起点为原点,随 着反应的进行,第一个反应 的生成物的质量逐渐增大, 达到最大值时第一个反应结 束(如图1);
图像
2. 在一定温度下,向溶液中继续加入该溶质 原理分析
图像
溶液不饱和时,加入该溶质,溶质质量分数随 着溶质的溶解而增大,当溶液达到饱和状态时, 溶质质量分数不再变化
溶液饱和时,加入该溶质,溶质不再溶解,溶 质质量分数不变
3. 溶液的稀释
原理分析
稀释溶液时,随着溶剂的加入,溶质的质 量不变,溶液质量不断增大,溶质质量分 数不断减小,趋近于零,但不会等于零
Na2SO4+2H2O
后:2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓
举例2:将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
先:NaOH+HCl
NaCl+H2O
后:Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应:CO23优先与H+发生反应 举例:将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中
先:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
后:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶
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液中,由于H+、
SO
2 4
、Ba2+、OH-均只发生一个化学
反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两
个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生。
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4. 恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化
原理分析
图像
恒温蒸发饱和溶液时,溶剂减少,有溶 质析出,溶质和溶液的质量均减小,当 溶液完全被蒸干时,溶质和溶液的质量 均为零
5. 恒温蒸发饱和溶液时,溶质质量分数的变化曲线
原理分析
由于温度没变,所以溶解度不变,且溶液 一直是饱和状态,根据饱和溶液中溶质质 量分数=×100%可知,溶液的溶质质量分 数为定值(2015郴州17C)
1. 溶液稀释
原理分析
酸的稀释: 开始时,溶液的pH<7,随着水的加入,酸性 不断减弱(pH不断增大),但溶液始终为酸性 ,pH不会大于或等于7,只会无限接近7(2015 年4考)
碱的稀释: 开始时,溶液的pH>7,随着水的加入,碱性 不断减弱(pH不断减小),但溶液始终为碱性 ,pH不会小于或等于7,只会无限接近7(2015 益阳14B)
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类型二 化学反应中物质质量的变化曲线 (1)不完全反应
原理分析
图像
随着反应的进行,反应物的质量不断减小, 当减小到一定程度后反应停止,质量保持
不变,反应物有剩余
(2)完全反应
原理分析
随着反应的进行,反应物 的质量不断减小,直到反 应停止,反应物没有剩余
图像
2. 生成物的质量变化
(1)两种物质之间的反应
图像
【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线
分析:CaO加入到水中 后,CaO+H2O
Ca(OH)2,所以反应开始时 生成的 Ca(OH)2溶解在水中,溶质和溶液的质量均增大, 当溶液恰好饱和时,溶质和溶液的质量达到最大,继续 加入CaO,当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时,溶液变 成Ca(OH)2固体,溶质和溶液的质量都为零,如图所示。 (2015衡阳18D)
新课标人教版九年级化学
第二部分 重点专题突破 专题一《坐标曲线》 专题二《常见气体的制备》 专题三《物质的检验、鉴别和共存》 专题四《物质的除杂(分离)》 专题五《物质的推断》 专题六《实验探究题》 专题七《化学计算》
新课标人教版九年级化学
第二部分 重点专题突破
专题一 坐标曲线
类型一 pH变化曲线
第二个反应在第一个反应结束时开始,时间起点不为原点, 随着第二个反应的进行,第二个反应的生成物的质量逐渐增 大,达到最大值时第二个反应结束(如图2)。
【知识拓展】优先反应原则:
①H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)
举例1:将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先:2NaOH+H2SO4
没有气体参与或生成的反应,剩 余物质的总质量与反应物的总质 量相等;在密闭容器内有气体参 与或生成的反应,剩余物质的总 质量与反应物的总质量也相等
(2013娄底18B)
图像
原理分析 在非密闭容器中的反应:有气体参与 而没有气体生成的反应,反应后剩余 物质的总质量增大(增加的为参与反应 的气体质量)
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