黑龙江省牡丹江一中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
《解析》黑龙江省哈尔滨三中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．1202．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2 12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：118．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需要进一步确认的离子是？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是、．（2）A 仪器的名称是，B 仪器的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是．24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需．②计算后，需称NaCl的质量为．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→→→→→→G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：；B．溶解前烧杯内有水：；C．容量瓶洗涤后未干燥；D．定容时仰视容量瓶刻度线：．25．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．120【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】要明确各电话的用途，一些特殊电话号码的用途要记住．【解答】解：A.10086为中国移动客服电话，故A错误；B.10010是中国联通客户服务号码，故B错误；C.95518人保服务电话，故C错误；D.120是急救电话，故D正确；故选：D．2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【分析】A．白磷易与氧气反应，密度大于水，水中溶解度不大；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热；C．硝酸银见光易分解；D．依据蒸发皿与坩埚用途判断．【解答】解：A．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，故A正确；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量散失，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；D．坩埚是用来加热固体用，蒸发皿是用来蒸发溶液得到晶体的，所以加热分解氯酸钾固体应选择坩埚加热，故D错误；故选：A．4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．【解答】解：A、液态氯化氢是强电解质，故A错误；B、氨气是非电解质，故B错误；C、稀醋酸是混合物，故C错误；D、纯水中部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D正确；故选D．6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【考点】过滤．【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D．7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应【考点】胶体的重要性质．【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，丁达尔现象，据此即可解答．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A不选；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故B不选；C、静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故C不选；D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故D选；故选D．9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B．等温等压下，气体的V m相同，结合ρ==判断；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比．【解答】解：A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B．等温等压下，气体的V m相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确．故选A．12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B．物质的量n==，二氧化硫分子中含有三个原子；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．标准状况下水不是气体．【解答】解：A．含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；B．标准状况下，64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D．标准状况下，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5N A，故D错误；故选B．13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不选；D．Fe2+、Na+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子个数配比不符合物质结构；B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C 正确；D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D错误；故选：C．15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示，以此来解答．【解答】解：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故A 错误；B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题．【解答】解：A．钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；B．盐酸中H元素化合价为+1价，表现氧化性，故B错误；C．硫酸铜中Cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故C错误；D．氯酸钾中Cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故D错误．故选A．17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．18．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM 计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则：1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g所以氨水的体积为：=L，故氨水的物质的量浓度为=18.4 mol/L，故选C．19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol【考点】氧化还原反应．【分析】在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．【解答】解：在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为=1.5mol，故选A．20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是Cl﹣，一定没有的离子是Ag+、CO32﹣、OH﹣，还需要进一步确认的离子是如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．【考点】离子共存问题．【分析】因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，以此来解答．【解答】解：因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处．（2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加．【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）依据仪器形状可知：A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加入碎瓷片；若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加；故答案为：碎瓷片；防暴沸；冷却后补加；24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL 容量瓶、胶头滴管、量筒．②计算后，需称NaCl的质量为29.3g．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→E→F→C→D→A →G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：偏高；B．溶解前烧杯内有水：无影响；C．容量瓶洗涤后未干燥无影响；D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．【考点】粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）由流程可知，溶解后加试剂除去杂质，选择NaOH除去镁离子，选择碳酸钠除去钙离子，选择氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸除去过量的碳酸钠，调节pH，蒸发可得到NaCl，选择盐酸、氯化钡检验硫酸根离子；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；②结合m=cVM计算；③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶；④结合c=及不当操作对n、V的影响判断．【解答】解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此检验硫酸根离子除去的方法为取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净，故答案为：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则除过滤操作涉及到（烧杯、玻璃棒）外需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、。
黑龙江省牡丹江一中高一化学上学期期中试题
牡一中2014—2015学年度上学期期中考试高一学年化学试题考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,有四大题,共28小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 K: 39 I: 127 Fe: 56 Ne:20 He:4第Ⅰ卷（选择题共58分）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是（）2．下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）3、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（）A B C D4、1mol/L的Na2SO4溶液是（）A.溶液中含有1mol Na2SO4B.500mL该Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5 mol/LC.1L溶液中含有142gNa2SO4D.1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液5．下列有关概念的说法正确的是 ( )A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 mol-1B．摩尔质量就是1 mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子6.下列物质的分类正确的是( )7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 8．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（）A．MnO2→Mn2+ B .PCl3→PCl5 C. HCl→H2 D. SO2→SO32-9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2—、CO32—、K＋10．下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（）①溶液呈电中性，胶体带有电荷②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离④用光照射鸡蛋清溶液中和淀粉溶液能产生丁达尔效应⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。
【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(理)试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Mn 55 Fe 56 K 39 S 32 一、填空题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A . 硝酸铝 B . 碳酸氢钠 C . 硫酸镁 D . 亚硫酸钠 【答案】C考点：考查盐类水解的应用2. 已知0.1 mol /L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ CH 3COO －＋ H ＋，要使溶液中)COOH CH (c )H (c 3值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量烧碱溶液B . 降低温度C . 加少量冰醋酸D . 加水 【答案】D 【解析】试题分析：A ．加入少量烧碱溶液，反应生成CH 3COO －，c （H +）减小，由于CH 3COO －对CH 3COOH 的电离起到抑制作用，则c （H +）/c （CH 3COOH ）值减小，A 错误；B ．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c （H +）/c （CH 3COOH ）值减小，B 错误；C ．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c （H +）/c （CH 3COOH ）值减小，C 错误；D ．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c （H +）/c （CH 3COOH ）值增大，D 正确；答案选D 。
【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡【名师点晴】掌握醋酸的电离平衡特点和影响因素是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
②温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(文)试题
可能用到的相对原子质量：H1O16N14Mn55Fe56K39S32一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）【答案】A考点：考查危险化学品标示判断2.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A.蒸发B.过滤C.萃取D.分液【答案】D【解析】试题分析：汽油不溶于水，所以分离汽油和氯化钠溶液的混合液体可以采用分液法，答案选D。
【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握物质的性质和常见分离与提纯方法是解答的关键，注意萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
固体不经过液体直接变为气体的叫升华。
3.化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B. 水果、蔬菜等是碱性食物C. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维D. 绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生【答案】C考点：考查绿色化学和物质的用途4．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是( )【答案】C【解析】试题分析：用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL0.5mol/L盐酸溶液需要量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗，答案选C。
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制仪器选择5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．HCl B．NO C．NH3D．Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、氯化氢与碱石灰反应，A错误；B、NO与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用干燥NO，B正确；C、氨气是碱性气体，与浓硫酸反应，C错误；D、氯气与碱石灰反应，D错误，答案选B。
黑龙江省牡丹江一中2017-2018学年高二上学期期中化学试卷(理科) Word版含解析
2017-2018学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．在100mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入100 mL 0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol•L﹣1的硫酸D．加入少量的1 mol•L﹣1的NaOH溶液4．下列有关问题，与盐的水解无关的是（）①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体⑤加热氯化铁溶液颜色变深⑥铁在潮湿的环境下生锈．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．⑥5．2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（）A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温6．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液的pH=7 B．混合液中c（H+）=C．a=b D．混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C．D．8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是（）A．氯化铜B．碳酸氢钙 C．高锰酸钾 D．偏铝酸钠9．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正向移动，K w不变B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH﹣）增大C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，K w增大D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大10．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl﹣的浓度比达到1：1，可加入（）A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水D．适量的NaOH11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合12．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（）A．相同 B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较．．．．14．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂A．CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣B．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C．中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性16．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X﹣的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）•c（OH﹣）=K W，存在着c（M+）•c（X﹣）=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）①20mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL 0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol•L﹣1AgNO3．A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①17．可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体18．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣119．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）A．二者溶液中的pH前者大B．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡C．两溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）前者增大后者减小20．下列离子在有关溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液：Al3+、K+、Cl﹣、S2﹣B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、ClO﹣、NO3﹣、Cl﹣C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣21．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大22．下列有关叙述正确的是（）A．pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42﹣）C．已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a•K h=K wD．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c二、填空题23．按要求填空下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸⑨氢硫酸其中可以导电并且属于强电解质的是（填所选物质序号，下同）其中属于强电解质但是不导电的是．24．FeCl3的水溶液常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：用离子方程式表示）；实验室如何配制FeCl3溶液．25．TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2•xH2O，写出该步反应的化学方程式．26．某温度（t℃）时，水的K w=10﹣13 mol2•L﹣2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=．27．在常温下，下列六种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）在上述六种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）（2）比较溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小顺序是（填序号）（3）请写出③的电离方程式：（4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列．28．在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：（）1 K 2（填＞、＜或）（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是a ．容器内N 2、H 2、NH 3浓度比为1：3：2b ．v （N 2）正=3v （H 2）逆c ．容器内压强保持不变d ．混合气体密度保持不变e ．混合气体平均摩尔质量保持不变（3）某温度下，在1L 恒温恒容容器中充入1mol N 2和3mol H 2进行上述反应，10min 达平衡，此时容器内压强变为原来的．①该过程的平均反应速率v （NH 3）=②N 2的平衡转化率为 ．29．乙二酸（HOOC ﹣COOH ）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4•xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验：称取Wg 草酸晶体，配成100.00mL 水溶液，量取25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol •L ﹣1的KMnO 4溶液滴定，已知所发生的反应方程式如下：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） ．a ．托盘天平（带砝码，镊子）b ．滴定管c ．100mL 量筒d ．100mL 容量瓶e ．烧杯f ．漏斗g ．锥形瓶h ．玻璃棒i ．药匙j ．烧瓶k 铁架台 （2）实验中，标准KMnO 4溶液应盛装在 滴定管中， 判断滴定终点的标准是 ．（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x 值会 （偏大、偏小、无影响）． （4）在滴定过程中若用去amol •L ﹣1的KMnO 4溶液VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol •L ﹣1，由此可计算x 的值是 ．30．常温下，将某一元酸HA （甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH 溶液等体积混pH是强酸还是弱酸？ ．（2）乙组混合溶液中c （A ﹣）和c （Na +）的大小关系是 ．A ．前者大B ．后者大C ．二者相等D ．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ． （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c （Na +）﹣c （A ﹣）= mol •L ﹣1．（5）某二元酸（化学式用H 2B 表示）在水中的电离方程式是：H 2B ═H ++HB ﹣HB ﹣⇌H ++B 2﹣．在0.1mol•L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol•L﹣1B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol•L﹣1C．c（OH﹣）=c （H+）+c（HB﹣）D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）2017-2018学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液显酸性的根本原因是溶液中的c（OH﹣）＜c（H+），据此分析．【解答】解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH=6为中性，故C错误；D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+【考点】离子方程式的书写．【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析．A．为乙酸的电离方程式；B．为碳酸的电离方程式；C．为碳酸根离子的水解方程式；D．为硫氢根离子方程式．【解答】解：A．乙酸电离生成乙酸根离子和水合氢离子，则CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为电离方程式，水解反应为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不水解，电离出碳酸氢根离子和氢离子，故B错误；C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故C正确；D．硫氢根离子电离出硫离子和和水合氢离子，则HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+，为电离方程式，水解反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故D错误；故选C．3．在100mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入100 mL 0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol•L﹣1的硫酸D．加入少量的1 mol•L﹣1的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D．4．下列有关问题，与盐的水解无关的是（）①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体⑤加热氯化铁溶液颜色变深⑥铁在潮湿的环境下生锈．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．⑥【考点】盐类水解的原理．【分析】①铵根离子水解显酸性，可以和氧化铁反应；②碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；③碳酸根离子水解显示碱性，可以和铵根离子之间反应生成不稳定的一水合氨；④FeCl3中铁离子水解生成胶体分析判断；⑤FeCl3中铁离子水解是吸热的，升高温度，促进水解；⑥根据金属生锈的条件：和空气中的氧气以及水接触，发生吸氧腐蚀的电化学腐蚀．【解答】解：①氯化铵中铵根离子水解显酸性，可以和铁锈成分氧化铁反应，盐的水解有关，故错误；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，和盐的水解有关，故错误；③碳酸根离子水解显示碱性，可以和铵根离子之间反应生成不稳定的一水合氨，挥发成为氨气，降低肥效，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，和盐的水解有关，故错误；④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，FeCl3中铁离子水解生成胶体，和盐的水解有关，故错误；⑤FeCl3中铁离子水解是吸热的，升高温度，促进水解，产生的氢氧化铁增多，溶液颜色变深，和盐的水解有关，故错误；⑥根据金属生锈的条件：和空气中的氧气以及水接触，发生吸氧腐蚀的电化学腐蚀，和盐的水解无关，故正确故选D．5．2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（）A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，减小B和C的浓度反应速率下降，但C的浓度减小，而减小压强，平衡正向移动，C的浓度增大，使用负催化剂正反应速率减小，但平衡不移动，C的浓度不变，而正反应是放热反应去分析解答．【解答】解：A、加压，正反应速率加快，故A错误；B、增大C的浓度，正反应速率加快，故B错误；C、减少C的浓度，正反应速率减小，但C的浓度变小，故C错误；D、正反应是放热反应，降温正反应速率减小，平衡正向移动，C的浓度变大，故D正确；故选：D．6．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液的pH=7 B．混合液中c（H+）=C．a=b D．混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】离子积常数．【分析】K w=c（H+）•c（OH﹣），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．【解答】解：A．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误；B．K w=c（H+）•c（OH﹣），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），c（H+）=，故B正确；C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），故c （B+）=c（A﹣），故D错误，故选B．7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C．D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是（）A．氯化铜B．碳酸氢钙 C．高锰酸钾 D．偏铝酸钠【考点】盐类水解的原理．【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，比如碳酸氢钠、高锰酸钾、氯酸钾等，以此解答该题．【解答】解：A、CuCl2溶液加入水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铜，不能得到该溶质固体，故A错误；B、碳酸氢钙不稳定，加热易分解生成碳酸钙、二氧化碳气体和水，不能得到该溶质固体，故B错误；D、高锰酸钾不稳定，加热易分解生成锰酸钾、氧气，不能得到该溶质固体，故C错误；C、NaAlO2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠，最终仍生成NaAlO2，故D正确，故选D．9．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正向移动，K w不变B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH﹣）增大C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，K w增大D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数只与温度有关；B．酸或碱抑制水电离；C．含有弱离子的盐促进水电离，离子积常数只与温度有关；D．酸或碱抑制水电离．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数只与温度有关，所以升高温度水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，NaOH是强碱，所以抑制水电离，则水电离的c（OH﹣）减小，故B 错误；C．含有弱离子的盐促进水电离，离子积常数只与温度有关，醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，但温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；D．硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液相当于强酸溶液，抑制水电离，溶液中c（H+）增大，故D正确；故选D．10．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl﹣的浓度比达到1：1，可加入（）A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水D．适量的NaOH【考点】盐类水解的原理．【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，A、适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、适量的NaCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C、适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故C正确；D、适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），故D错误；故选C．11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．12．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（）A．相同 B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，一般来说，增大浓度、压强、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等，可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A正确；B．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，所有物质的浓度减小，可减小反应速率，故B错误；C．Fe（SCN）3溶液中存在3SCN﹣+Fe3+=Fe（SCN）3（血红色），加入KSCN，增大SCN﹣的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe（SCN）3的量增加，血红色变深，故C正确；D．氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确．故选B．14．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【考点】中和滴定．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D．A．CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣B．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C．中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子的能力大小顺序为：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，说明醋酸根离子和铵根离子水解能力相同，据此分析．【解答】解：A、结合质子的能力大小顺序为：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣，所以CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣，故A正确；B、结合质子的能力大小顺序为：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，结合质子能力越强越易水解，所以物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa），故B错误；C、相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的酸性比HCN强，pH相同的两种酸，HCN浓度大，中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D、醋酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性，醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，说明醋酸根离子和铵根离子水解能力相同，醋酸铵溶液显中性，故D正确；故选B．16．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X﹣的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）•c（OH﹣）=K W，存在着c（M+）•c（X﹣）=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）①20mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL 0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol•L﹣1AgNO3．A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl ﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：④＞①＞③＞②＞⑤，故选B．17．可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化；B．A本身可能为有颜色的气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．【解答】解：A．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，故A正确；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D．18．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下10LA．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】A、温度相同，通过反应物浓度大小比较化学反应速率大小；B、利用化学平衡常数计算出甲中各物质的浓度，体积不变，反应前后计量数之和相同，甲和丙为等效平衡，可以得出答案；C、可以看到乙比甲多加了1molH2，可以比较甲H2中的转化率；D、甲和丙是等效平衡，各物质浓度为甲浓度的2倍．【解答】解：A、温度相同时，甲乙丙反应物浓度依次增大，反应速率也依次增大，故A正确；。
2010-2023历年黑龙江牡丹江一中高一上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年黑龙江牡丹江一中高一上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.已知I－、Fe2+ 、SO2 、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2↑ + O2↑ + 2H2OB．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+ 4H+2.有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4══ 6K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．2∶5D．3∶23.将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中。
关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液溶质的质量分数为×100%C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度4.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32－、SO42－和 Cl－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：___________________、__________ _________、________________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
牡丹江一中2017届高三化学上学期开学摸底试卷附答案
牡丹江一中2017届高三化学上学期开学摸底试卷（附答案）牡一中2016年高三摸底考试化学试题2016.08可能用到的相对原子质量H：1O：16C：12Na：23Cu：64S：32Cl:35.5Ca：40Fe:56Al:27第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（单选，共50分。
1-16题，每题2分；17-22题，每题3分）1．下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A．镁合金的硬度比镁小B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行3．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．KW变大，pH变小，呈酸性B．KW不变，pH不变，呈中性C．KW不变，pH变大，呈碱性D．KW变大，pH变小，呈中性5．下列离子方程式书写不正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3﹒H20=Al(OH)3↓+3NH4+6．下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与氯气发生取代反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na2O2已无剩余，最后得固体的物质的量为（）A.1—2mol之间B.1—4mol之间C.2—4mol之间D.大于4mol8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于ag水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是（）A．B．C．D．9．下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．酶10.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。
【百强校】2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：84分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、有 Al 2(SO 4)3 ，FeSO 4，CuCl 2， NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）A ．Al 2(SO 4)3B ．FeSO 4C ．BaCl 2D ．NaOH2、在1 L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L -1和1.5mol•L -1， 现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是（ ） A ．反应后溶液中Fe 3+物质的量为0.8 mol B ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C ．反应后溶液中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之和为0.9 molD ．由于氧化性Fe 3+>H +，故反应中先没有气体产生后产生气体3、下列叙述正确的是（ ）试卷第2页，共11页A ．向含CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl 的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1：2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2有NaHCO 3结晶析出4、下列各组物质中，Y 是X 物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ） X Y Z A CO 2 SO 2饱和Na 2CO 3溶液 B HCl Cl 2饱和NaCl 溶液 C Fe 2O 3 Al 2O 3 NaOH 溶液 DNa 2SO 4溶液 Na 2CO 3 盐酸A. AB. BC. CD. D5、在Na +的物质的量浓度为0.5mol•L -1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K +、Mg 2+、Ba 2+、NO 3-、CO 32-、SO 42-。
黑龙江省牡丹江一中2016届高三上学期10月月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
高三学年十月月考 化学 试题 相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Ba:137 Cu:64 Fe:56 单选题（每题2分，共44分） 1.2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国。
一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是 A.飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧 B.飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧C.飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧D.以上说法均有可能 2．下列说法正确的是 A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 3.下列图示关系中不正确的是 4．下列离子方程式错误的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：H++ Mg2＋＋3OH－=Mg(OH)2↓+H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42 － 5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、半径逐渐减小 6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 7.已设NA为阿伏加德罗常数的数值。
黑龙江省牡丹江一中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、化学选择题（单选）（每小题4分）注意：可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24O：16Al：27Na：23Si：28Fe：561．下列有关金属的说法正确的是（）①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液．A．除③外B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外3．下列叙述中不正确的是（）A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③5．下列物质的用途中，不正确的是（）A．硅酸钠：木材防火剂B．二氧化硅：太阳能电池板C．过氧化钠：供氧剂 D．小苏打：发酵粉主要成份6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl27．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+，NH4+，SCN﹣，Cl﹣B．Na+，H+，NO3﹣，SO42﹣C．Fe2+，H+，Na+，NO3﹣D．Fe2+，NH4+，Cl﹣，OH﹣8．下列说法中不正确的是（）A．工业上炼铁的原料是赤铁矿B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色9．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④ D．②④⑤10．某溶液含有K+、Fe3+、SO、OH﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO D．CO11．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液12．对表中方程式的评价正确的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O书写正确B 工业制粗硅：SiO2+C Si+CO2↑错误，生成物应是Si和COC NaAlO2溶液与少量CO2反应：AlO2﹣￣+CO2+2H2O═HCO3﹣￣+Al（OH）3↓书写正确D NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 错误，生成物中不含CO32﹣A．A、B．B、C．C、D．D、13．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L ﹣1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol•L﹣B．3.50mol•L﹣1C．0.85mol•L﹣1D．无法确定14．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求混合物中铁的质量（）A．22.4g B．11.2g C．20.4g D．5.6g二、化学非选择题（15题15分，16题24分，共39分）15．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是．（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：请回答：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）、．（2）反应II的化学方程式是，X中一定含有的物质是．17．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．（1）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均（填偏大、偏小或无影响）（2）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为．（3）原混合物中SiO2的质量是．2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、化学选择题（单选）（每小题4分）注意：可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24O：16Al：27Na：23Si：28Fe：561．下列有关金属的说法正确的是（）①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；②从钠是活泼金属易与水发生剧烈反应；③铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，包在熔融的铝的表面，说明了氧化铝的熔点比铝高；⑤依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；⑥依据三价铁离子的检验方法判断．【解答】解：①铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故③错误；④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故⑤正确；⑥KSCN溶液可以检验Fe3+，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故⑥正确；综上所述正确的为①④⑤⑥，故选A．【点评】本题考查了金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，熟练掌握常见金属单质及其化合物性质为解答关键，注意掌握合金的概念、铁离子的检验方法及金属的腐蚀原理，试题培养了学生的灵活应用能力．2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液．A．除③外B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳；②钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；③铁与氯气反应生成氯化铁；④氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；⑤二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，【解答】解：①碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应为用量有关，故选；②钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，故选；③铁与氯气反应生成氯化铁，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；④氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；⑤二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应为用量有关，故选；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物之间的反应，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意反应条件和反应物用量对反应的影响，题目难度不大．3．下列叙述中不正确的是（）A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A、SiO2﹣→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A、SiO2与碱反应生成硅酸盐，硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体生成H2SiO3 ，分两步完成，不能一步实现，故A正确；B、澄清的石灰水与Na2CO3和NaHCO3都产生白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，故B错误；C、一种氧化剂FeCl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应，所以可能只有铜无铁，故C正确；D、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是粘性物质，能将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而打不开，所以将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中，故D正确；故选B．【点评】本题考查了二氧化硅、物质的鉴别以及氧化还原反应的知识，根据物质的性质分析其保存方法及用途，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al （OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．【解答】解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．5．下列物质的用途中，不正确的是（）A．硅酸钠：木材防火剂B．二氧化硅：太阳能电池板C．过氧化钠：供氧剂 D．小苏打：发酵粉主要成份【考点】含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】碳族元素；化学应用．【分析】A．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料；B．太阳能电池板的半导体材料是硅；C．过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气；D．碳酸氢钠的用途有很多，如做化工原料、治疗胃酸过多、做发酵粉等．【解答】解：A．硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作太阳能电池板材料，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故C正确；D．发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，再做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，性质决定用途，会运用化学知识解释生活现象，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+，NH4+，SCN﹣，Cl﹣B．Na+，H+，NO3﹣，SO42﹣C．Fe2+，H+，Na+，NO3﹣D．Fe2+，NH4+，Cl﹣，OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或水，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．Fe3+、Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，NH4+、OH﹣反应生成一水合氨，不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．下列说法中不正确的是（）A．工业上炼铁的原料是赤铁矿B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色【考点】铁的化学性质；焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁；D、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性．【解答】解：A、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭采用还原法进行金属铁的冶炼，故A正确；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；C、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤，故C正确；D、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性，不能用硫酸来洗铂丝，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生元素化合物的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．9．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④ D．②④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．【解答】解：根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比5个实验明显可以发现选项⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；③④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故选B．【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度中等，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．某溶液含有K+、Fe3+、SO、OH﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO D．CO【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的．【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碘离子之间发生氧化还原反应，与氢氧根发生复分解，生成难溶的氢氧化铁，所以OH﹣、I﹣一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，而钾离子是否存在需要检验．故选A．【点评】本题考查学生离子共存的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．11．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．【解答】解：A．将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．12．对表中方程式的评价正确的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O书写正确B 工业制粗硅：SiO2+C Si+CO2↑错误，生成物应是Si和COC NaAlO2溶液与少量CO2反应：AlO2﹣￣+CO2+2H2O═HCO3﹣￣+Al（OH）3↓书写正确D NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO﹣3=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 错误，生成物中不含CO32﹣A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成Si和CO；C．反应生成氢氧化铝和碳酸根离子；D．少量石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．Fe3O4与硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．工业制粗硅的反应为SiO2+2C Si+2CO↑，评价合理，故B正确；C．NaAlO2溶液与少量CO2反应的离子反应为2AlO2﹣+CO2+3H2O═CO32﹣+2Al（OH）3↓，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，评价不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L ﹣1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75mol•L﹣B．3.50mol•L﹣1C．0.85mol•L﹣1D．无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】由图象可知，当加入NaOH溶液的体积为35ml时，沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒计算．【解答】解：当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒，则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，c（H2SO4）==1.75mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，本题做题时根据反应判断沉淀最大值时，溶液的溶质，结合质量守恒计算，可省去中间繁杂的计算过程．14．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求混合物中铁的质量（）A．22.4g B．11.2g C．20.4g D．5.6g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN 不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，发生反应：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，计算生成4.48L氢气时消耗Fe、H2SO4的物质的量，设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，根据化学方程式表示出与氧化铁反应消耗Fe、H2SO4的物质的量，再根据混合物总质量列方程计算．【解答】解：铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成H2的物质的量为=0.2mol，则：Fe+H2 SO4=FeSO4+H2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2Oxmol xmol由题意可知，（x+0.2）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=54.4g，解得x=0.2mol，混合物中m（Fe2O3）=0.2 mol×160 g•mol﹣1=32 g，则混合物中含有Fe的质量为m（Fe）=54.4g﹣32g=22.4g，故选A．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应的实质是解题关键，注意根据方程式解答，试题侧重考查学生的分析思维能力及化学计算能力．二、化学非选择题（15题15分，16题24分，共39分）15．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是Na2O2．（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【考点】无机物的推断．【专题】元素及其化合物．【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．【解答】解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：请回答：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．（2）反应II的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ，X中一定含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的重要化合物；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由流程可知，X与盐酸反应生成蓝色溶液，则一定含Cu、Fe2O3，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4.92g固体与过量NaOH反应，最终得到1.92g固体，则1.92g固体应为Cu，Al2O3、SiO2至少含一种，但氧化铝与酸反应，则II中发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，以此来解答．【解答】解：由流程可知，X与盐酸反应生成蓝色溶液，则一定含Cu、Fe2O3，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4.92g固体与过量NaOH反应，最终得到1.92g固体，则1.92g固体应为Cu，Al2O3、SiO2至少含一种，但氧化铝与酸反应，则II中发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，（1）由上述分析可知，Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；（2）由上述分析可知，反应II为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Fe2O3、Cu、SiO2．【点评】本题考查物质组成及含量的实验，为高频考点，把握实验流程中的反应及成分推断为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．。
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2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共24小题，每小题2分，满分62分） 1．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙． A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．①⑤ D．⑤⑥⑦
2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO3
2﹣
3．下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023 C．1 mol SO2的质量是64 g/mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L 4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下
面所列物质中，贴错了标签的是（ ） A B C D 物质的 化学式 H2SO4（浓） C2H5OH（酒精） Hg（汞） NaCl
危险警 告标签
A．A B．B C．C D．D 5．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物
B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质
C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱
D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
6．下列在给定状态下能导电的是（ ）
A．固体氯化钠 B．液态氯化氢 C．乙醇溶液 D．液态氢氧化钾 7．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任
何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ） A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3﹣离子数为2NA
D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g
9．下列实验方案能达到目的是（ ）
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区
域3的是（ ）
A．2H2+O22H2O B．2Na2HCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 11．若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3﹣
的物质的量浓度
是（ ） A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 C．2.5ρ mol•L﹣1 D．1.25ρ mol•L﹣1 12．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ） A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣ C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ 13．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A．
过滤 B． 渗析 C． 萃取 D． 丁达尔效应 14．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，
并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①
15．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，
③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ） A．③①② B．②①③ C．①②③ D．②③①
16．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是
（ ） A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液
D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 18．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体
生成的一组离子是（ ） A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ 19．在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的
氯原子的个数之比为（ ） A．1：6 B．5：l C．1：5 D．6：1 20．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原
来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为（ ） A．25% B．40% C．50% D．75% 21．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，对这
一反应的描述正确（ ） A．NaH是氧化剂
B．生成1mol H2转移2mol电子
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1 22．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 23．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混
合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣
与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为]（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 24．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀
盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B． C．
D．
二、解答题（共4小题，满分38分） 25．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸，若
实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL． （2）实验时选用的仪器有 （填字母） （3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填序号） ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒． 26．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （1）写出上述仪器的名称：A ，C ，E ． （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器（填字母） ①粗盐和泥沙： ； ②花生油和水： ． （3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是 ． A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？ ． （5）下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是 ． ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层； ②从分液漏斗上口倒出上层溶液 ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液 ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水． 27．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示） （1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 ． （2）写出反应①的化学方程式 ．