2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列说法正确的是（）A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO−、K＋B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32−、K＋、OH−C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32−、Na＋、K＋、Fe2+D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32−、SO42−、Na+4. 下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，35.5 g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB. 3 g SiO2中含SiO2分子数目为0.05 N AC. 标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H+的数目为1 N AD. 高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6. 下列变化中的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2−＋4NH4+＋2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH4+＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2−＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32−7. 若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0 mL 2.00mol·L−1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为不可能为（）A. 3 mol/LB. 5 mol/LC.7 mol/LD.无法计算8. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水9. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁粉，充分反应后得到c g 残余固体，且b<c，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中含有Fe3+B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 最后得到的溶液中只有Cu2+D. 残余固体一定都是Cu10. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。

下列说法正确的是()A．该材料具有良好的导电性B．水泥的主要成分是二氧化硅C．二氧化硅耐所有的酸和碱D．二氧化硅可用于制作光导纤维11. 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化或仅需加入一种反应物) ( )A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④12. 某同学用下列装置制备Cl2并用于做Cl2的性质相关实验，下列说法正确的是（）①②③④A. ①图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. ②图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C. ③图中：Cu丝剧烈燃烧，生成蓝色的烟D. ④图中：湿润的有色布条能褪色13. 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法不正确的是（）A. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH−=2IO3−+10Cl−+6H2OB. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况C. 根据图象可计算a=6D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶314. 取甲、乙、丙三个相同的烧杯，加入等质量且足量的水，分别再加入等质量的Na、Na2O、Na2O2，充分反应后，下列说法不正确的是（）A. 往丙烧杯中滴加酚酞，溶液可能先变红后褪色B．往三个烧杯中分别加入等质量的铝粉，生成氢气的质量可能相等C．三份溶液的质量大小顺序为：乙>丙>甲D．烧杯中NaOH的质量分数大小顺序为：甲>乙>丙15. 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后再滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（）A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④16. 取三支相同容积的试管A，B，C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A 管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A，B，C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是h A，h B，h C，则( )A. h A＝h B＝h CB. h B＞h C＞h AC. h C＞h B＞h AD. h A＞h B＞h C二、非选择题（共4小题，满分52分）17、（9分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。

请回答下列问题：（1）制取“84消毒液”的化学方程式为_______________________________________，它的有效成分是__________________；（2）用经过少量氯气消毒的自来水饲养金鱼，通常需要将水先晒一晒，原因是______________________________________________（用文字表述即可）（3）在玻璃工艺品店中有着许许多多的漂亮的玻璃雕刻制品，用化学方程式表示玻璃雕刻工艺中的主要过程________________________________________（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水体消毒剂，易溶于水，通常是在强碱性溶液中，用次氯酸盐氧化Fe(OH)3得到，该反应的离子方程式为_____________________________________18、（13分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，具有强氧化性。

工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得ClO2。

某兴趣小组的同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

图1图2查阅资料：ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为−59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。

实验I：制取并收集ClO2，装置如图1所示。

（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2和H2O，请写出该反应的化学方程式:。

（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、，其温度要保持在60~80 ℃ 之间，控制温度的主要目的是。

装置B也必须添加温度控制装置，应该是(填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。

实验Ⅱ：测定ClO2的含量，装置如图2所示，过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾（KI），用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，加入c mol/L 硫代硫酸钠（化学式Na2S2O3，易溶于水，在水中完全电离出Na+和S2O32-）溶液，恰好完全反应后，共用去V mL硫代硫酸钠溶液(已知:I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。

（3）通入ClO2气体后生成I2的离子方程式为_____________________________________ （4）硫代硫酸钠溶液恰好与I2完全反应的现象是。

（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=g (用化简过的含c、V的代数式表示)。

19、（15分）利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2（假设尾气中只有SO2）可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示：（1）若欲利用废碱渣充分．．吸收SO2，则SO2被吸收后生成（2）处理过程中,要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。

实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有（填字母）；a. 澄清石灰水 b. 盐酸酸化的BaCl2溶液 c. 品红溶液若检验出SO2，还欲检验尾气中是否还有CO2，则尾气还应该通过至少____个洗气瓶。

（3）如图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线,则上述流程中的“结晶”方法是，图中a点所示分散系类别为（4）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品”中的SO32−，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子是；实验室中常用如下方法检验SO32−：向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时,发生反应的离子方程式为。