高一化学苏教版必修1：专题质量检测(一) 化学家眼中的物质世界

阶段质量检测(一) 化学家眼中的物质世界(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中属于电解质的是( )A ．CuCl 2B ．酒精C ．稀硫酸D ．Fe2．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A ．①②③互为同位素B ．①②③为同种原子C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数3．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．常温常压下，1.6 g 臭氧中含有6.02×1022个氧原子B ．标准状况下，2.24 L 水中含有6.02×1022个水分子C ．2.24 L 氨气分子中含6.02×1023个电子D ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。

在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是( )5．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A ．CaCO 3――→高温CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3过滤NaOH 溶液 B ．Cu ――→O 2△CuO ――→H 2SO 4△CuSO 4溶液Cu(OH)2沉淀 C ．KMnO 4――→△O 2――→点燃S SO 3――→H 2O H 2SO 4溶液D ．BaCO 3――→盐酸BaCl 2溶液BaSO 4沉淀6．对电解质概念的理解正确的是( )A ．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B ．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C ．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物7．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论溶液中含Ca(OH)2D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH38．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g 石墨和24 g 金刚石所含的碳原子数目相等9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等10．[双选]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是()A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子11．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L12．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是() A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)从H 、O 、S 、Na 四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。

①碱性氧化物________；②酸性氧化物__________；③含氧酸______________；④碱________________；⑤酸式盐______________。

14．(12分)为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐――→溶解 ① ――→BaCl 2② ――→NaOH ③ ――→Na 2CO 3④ ――→过滤⑤ 滤液精盐(1)判断BaCl 2已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是__________________________。

(3)若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________。

15．(14分)(1)3416S 2－中的质子数是________，中子数是__________，核外电子数是____________，质量数是________。

(2)Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的_______数不相同。

(3)由1H 162O 与2H 172O 所代表的物质中，共有________种元素，____________种原子，互为同位素的原子有____________________。

(4)已知元素X 、Y 的核电荷数分别为a 和b ，它们的离子X m ＋和Y n －核外电子排布相同，则a 、b 、m 、n 之间的关系是________。

16．(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL ，回答下列问题：(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的质量为________g 。

(2)容量瓶上标有____________、____________等字样及____________。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm 处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到指定洁净干燥的试剂瓶中。

请指出上述操作的2处错误。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是________。

A ．称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的时间太长，而且暴露在空气中B ．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C ．定容时俯视刻度线D ．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分阶段质量检测(一)1．选A 酒精属于非电解质，稀H 2SO 4属于混合物，Fe 属于单质，后两种都不属于化合物，不可能属于电解质。

2．选A 可以看出三种微粒核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是 1H 、2H 、3H ，三者互为同位素。

3．选A A项，n(O3)＝1.6 g48 g·mol－1＝130mol，n(O)＝0.1 mol，故含有6.02×1022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4 g Mg变为Mg2＋，失去2×6.02×1022个电子。

4．选C BaCl2属于盐类，与NaCl属于同一物质类别，因而BaCl2溶液应靠NaCl溶液摆放。

5．选C C项中S＋O2点燃,SO2。

6．选D A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。

7．选A A正确；B.Na＋焰色反应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH溶液，错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，错误；D.结论应为溶液中含有NH＋4，错误。

8．选D A选项，28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol 氮原子。

B选项，4 g金属钙为4 g40 g·mol－1＝0.1 mol，1 mol Ca变成Ca2＋失去2 mol电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。

9．选A同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量、密度和摩尔质量不一定相等。

10．选C、D质子数不同则不是同种元素，而核外电子数相同则只能为不同种元素的原子和离子或不同种元素的离子。

11．选C A、B两项中水为1 L时再溶解别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol·L－1；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol·L－1。

12．选A选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。

13．解析：(1)依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。

(2)Na与O形成的氧化物中Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。

答案：(1)A C B D(2)①Na2O②SO2、SO3③H2SO4、H2SO3④NaOH⑤NaHSO4、NaHS、NaHSO314．解析：(1)把杂质彻底除去，用于沉淀的试剂一般稍过量。

这就有一个检验试剂是否过量的问题。

如果BaCl2过量，则溶液中就有Ba2＋，此时加入H2SO4会产生沉淀，利用此原理可以检验BaCl2是否过量。