课题3 制取氧气
课题3 制取氧气方案
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取 氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
课题3 制取氧气(第1课时)(教学设计)-【上好课】九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)
第二单元《空气和氧气》教学设计课题3 制取氧气第1课时加热高锰酸钾制取氧气【过渡】工业上通常采用分离液态空气法制取大量的氧气。
【学生活动】阅读教材P44资料卡片，了解工业制取氧气的原理，该制取原理涉及的变化是物理变化还是化学变化？【总结】1.分离原理：液态纯净物的沸点不同，液氮的沸点低，先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧，所以工业制取的“液态氧”属于混合物。
2.分离液态空气法制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
3.为了便于储存、运输和使用，通常把工业制取的氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。
【对应训练】工业制取氧气主要有以下步骤，下列有关说法不正确的是（）A.液态空气是混合物B.氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点比氧气低C.步骤②属于化学变化D.得到的剩余液体大部分为液氧，颜色为淡蓝色【答案】C【过渡】工业上通过分离液态空气法制取大量的氧气，这种方法具有成本低的优点，但这样制得的氧气不够纯净，这种操作在普通实验室中很难实现，那怎样才能比较容易的在实验室中制得比较纯净的氧气呢？【查阅资料】生活中还有很多利用化学反应产生氧气的例子，如鱼塘经常会用到增氧剂，其有效成分是过氧化氢，一种化学试剂，可以分解产生氧气，使用时撒入水中供给鱼类呼吸。
还有特种部队用高锰酸钾野外生火，高锰酸钾是一种化学试剂，也可以分解产生氧气，以支持燃料燃烧，使特种兵在户外更易生火。
【讲解】上述材料中的试剂也是我们实验室制氧气常用的，实验室常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。
【过渡】今天我们先来学习第一种实验室制氧气的方法，高锰酸钾分解制取氧气。
【实验原理】高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气【讲解】实验室制氧气选择药品和反应时需考虑的因素：1.制氧气的原料须是含氧的物质；2.利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气；3.生成的气体成分单一，便于收集。
【总结】实验室利用高锰酸钾制取氧气的主要原因是生成物中只有氧气一种气体，成分单一，便于收集，另外实验条件比较简单，能较快得到氧气。
化学教案-第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。
2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。
2.氧气的检验方法。
三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。
2.氧气检验的准确性。
四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气。
2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。
检查装置气密性。
加入反应物，进行反应。
收集氧气。
检验氧气。
3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。
四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。
2.教师巡回指导，解答学生疑问。
3.学生观察实验现象，记录实验数据。
五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。
六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。
2.复习本节课内容，预习下一节课。
七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。
2.学生在实验过程中的操作是否规范。
3.学生对氧气检验方法的掌握程度。
一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。
三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。
使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。
课题3 制取氧气 第1课时(教学设计)九年级化学上册(人教版2024)
课题3 制取氧气第1课时工业制氧气实验室制取氧气的方法和操作【新课导入】：提出问题：医疗、潜水、炼钢需要的大量氧气是如何制取的呢？引入新课。
【新知探究】：一、氧气的工业制法【学生活动】自学讨论：在液态空气分离过程中，氮气、氧气两种气体哪种气体先出来?该过程的利用的是什么原理?属于什么变化?二、氧气的实验室制法【教师活动】：引导学生分析实验药品：高锰酸钾实验装置：发生装置：固固加热型：反应物都是固体，反应条件加热。
收集装置：检验方法：验满方法：提出问题，学生思考：1.实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？2.连接仪器的顺序，学生讨论实验步骤？利用谐音法，“茶庄定点收利息”让学生记忆起来更加牢固。
教师演示实验：【教师提出问题】：1.实验步骤？如何连接装置检查气密性？2.装药品试管为什么塞一团棉花？3.试管口为什么略向下倾斜？4.如何收集气体？5.实验完毕为什么先撤离导管再撤酒精灯？【思考讨论】1.导管在实验装置中的位置为什么有长有短?2.收集到氧气不纯的可能原因?教师强调：1.导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
2.实验完毕，先撤离导管，不能颠倒，防止水倒吸，使试管炸裂后熄灭酒精灯。
【课后小结】1.氧气的工业制法：分离液态空气2.氧气的实验室制法：反应原理、发生装置、收集方法、验证方法、验满方法【课堂练习】：1.实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶2.某气体只能用排水法收集（如图），下列说法正确的是（）A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，取出，再用玻璃片粗糙面盖上C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片光滑面盖上，取出D．该气体具有的性质是：不易（或难溶于水）；密度与空气接近或与空气中的成分反应在设计上体现了2022版新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设。
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案一. 教材分析人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》主要介绍了实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤。
本节课的内容包括氧气的性质、制取氧气的化学反应原理、实验室制取氧气的常用方法（如分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等）、氧气的收集和检验等。
通过学习，学生应掌握制取氧气的实验技能，并能够独立完成氧气制备实验。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作有一定的了解。
但在制取氧气实验中，部分学生可能对实验原理、操作步骤和实验注意事项掌握不扎实。
因此，在教学过程中，教师需要针对学生的实际情况进行引导，让学生充分理解实验原理，提高实验操作的准确性。
三. 教学目标1.了解氧气的性质；2.掌握实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤；3.学会氧气的收集和检验方法；4.培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的化学反应原理；2.实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；3.氧气的收集和检验方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探讨氧气的性质及制取方法；2.利用实验演示和分组实验，让学生亲身体验制取氧气的过程，提高学生的实验操作能力；3.通过小组讨论和总结，使学生掌握氧气的收集和检验方法；4.运用案例分析和问题解决的方法，培养学生的团队协作精神和创新能力。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等；2.实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等；3.课件和教学素材。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质，激发学生对制取氧气实验的兴趣。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验原理和操作步骤，让学生初步了解实验过程。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误，确保实验安全。
4.巩固（5分钟）学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法，加深对制取氧气实验的理解。
课题3 制取氧气
B
b
a
试管 铁架台 A__________B________
酒精灯 导管 C__________D________ 集气瓶 水槽 E___________F_______
2、下列反应属于分解反应的是（ D
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 点燃 加热 二氧化硫
）
B.石蜡 + 氧气
C. 铁 ＋ 氧气 D. 氧化汞
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂，可 以催化NO和CO生成CO2和N2
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的 化学反应速率而本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质。催化剂在反应中 起的作用叫催化作用。 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量 增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3. 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作 为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
化学 课题3制取氧气-课件
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
第二单元课题3+制取氧气-过氧化氢制氧气、催化剂--2025学年九年级化学人教版(2024)上册
催化剂不能改变生成物的质量
催化剂可以改变反应速率，但没有催化剂，反应也可进行
④ 只有二氧化锰才能作催化剂
催化剂的种类有很多
催化剂·易错点拨
⑤ 催化剂是反应物
催化剂不是反应物，是反应条件
⑥ 化学反应前后，催化剂的性质不变
催化剂的化学性质不变
洗衣液中的酵素是 一种天然的生物活性酶 催化剂，能够加速化学 反应，使衣物在洗涤过 程中更加彻底地清洁
二不变：催化剂的质量和化学性质 在反应前后都不发生改变
催化剂只能改变反应速率，不能改变产物的量！
催化剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 硫酸铜、氧化铁粉末、红砖粉末等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。
催化剂·易错点拨
① 催化剂只能加快化学反应的速率
有的催化剂也可以减慢化学反应速率
② 使用催化剂能增加生成物的质量 ③ 没有催化剂，反应就不能进行
探究二氧化锰的作用 带火星的木条
待上述试管中没有现象发生时，重新加 入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入 试管，观察现象。待试管中又没有现发生时 ，再重复上述操作，观察现象。
二氧化锰
现象：每次重新加入过氧化氢溶液时，
重新加入过 氧化氢溶液
都有大量气泡产生，木条复燃。
实验（三）
分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实 验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的， 二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
过氧化氢制取氧气
不同装置的优点
操作简单
便于随时添 加液体试剂
便于控制反 应速率
长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液 封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
便于控制反 应速率
过氧化氢制取氧气 排水集气法
向上排空气法
《制取氧气》参考教案1
课题3 制取氧气
一、教材分析
1、教材得地位与作用:
本课题就是《课程标准•化学》九年级人教版上册第二单元课题3得教学内容。
第二单元作为教材得一个初步认识化学得篇章,就是学生具体地从化学得角度出发,学习与研究有关物质(包括组成、性质、用途、制法等)得开始。
本课题安排在“氧气性质”之后,为学生得进一步学习提供了相关得知识;同时本课题也就是初中阶段学生制备常见化学物质得开始,就是学生对化学实验基本操作得综合应用,能为今后“物质得制备”奠定基础。
因此,本课题在教材中起着承上启下得作用。
2、教学目标:
(1)知识与技能:了解实验室制取氧气得反应原理,记住实验室制取氧气得步骤,与收集氧气及验满得方法。
理解催化剂与分解反应等概念、培养学生得实验技能;
(2)、过程与方法:通过探究氧气得制法,让学生初步学习实验探究方法与运用比较学习法;
(3)、情感态度与价值观:激发学生学习化学得兴趣与探究得欲望,培养学生得创新意识。
3、教学重难点
重点:氧气得制法与实验操作。
难点:催化剂得概念、作用与实验装置。
二、教学准备
1、多媒体课件
2、实验器材: 试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条;5%过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等
三、教学过程。
—九年级化学人教版上册第二单元课题3制取氧气说课稿
根据对学生的了解和教学内容分析，本节课的教学重点和难点如下：
1.教学重点
（1）氧气的实验室制取原理和方法。
（2）分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾和加热氯酸钾等制氧实验的操作步骤。
（3）氧气的收集、检验和储存方法。
2.教学难点
（1）实验操作技能的培养。
（2）实验现象的观察和分析。
（3）实验安全及注意事项的掌握。
主要知识点包括：氧气的实验室制取方法、原理；分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾和加热氯酸钾等制氧实验的操作步骤；氧气的收集、检验和储存方法；实验安全及注意事项。
（二）教学目标
1.知识与技能目标
（1）掌握氧气的实验室制取原理和方法。
（2）能正确进行分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾和加热氯酸钾等制氧实验。
（3）了解氧气的收集、检验和储存方法。
3.投影仪：将实验操作过程投影到大屏幕上，便于全体学生观察和讨论。
4.互联网资源：引导学生查阅相关资料，拓展知识面，提高自主学习能力。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：
1.师生互动：教师提问，学生回答，针对学生的回答给予及时的反馈和指导，激发学生思考。
2.生生互动：组织学生分组讨论实验方案，鼓励组内交流，培养学生的合作精神和沟通能力。
1.布局：板书分为三部分，左侧列出实验原理和步骤，中间展示实验现象和关键点，右侧列出氧气收集、检验和储存方法。
2.主要内容：包括实验室制取氧气的原理、实验步骤、注意事项、氧气收集和检验方法等。
3.风格：简洁明了，采用不同颜色粉笔突出重点，使用箭头和框线等符号连接各部分内容，使知识结构清晰。
板书在教学过程中的作用是帮助学生梳理知识结构，强化重点，便于学生记录和回顾。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C 5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入 盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） D （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品 同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀 放出时 7．下列变化中属于分解反应的是（ BC） （A）分离液态空气制氧气 （B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）用高锰酸钾制氧气 （D）红磷燃烧
以使带火星的木条复燃
试管内有大量气 二氧化锰加速了过氧氢溶液 泡产生，带火星 的分解，产生大量氧气使带 火星的木条复燃 的木条复燃 带火星的木条复 氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加速产生氧气的 燃
作用
（3） （4）
二氧化锰能加速过氧化氢分解的速率，而 其本身并未发生变化
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学反 应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫 触媒）。 催化剂在化学反应中所起到的作用叫催 化作用。 特点：“一变两不变” 注：一个反应可以有多种催化剂，一种 催化剂可以催化多个反应。
实验编号 （1）
实验现象
导管口有大量气泡放出， 集气瓶内液面下降。
（2）
带火星的木条复燃
文字表达式
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
二、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
实验编号 现象
分析
（1） （2）
带火星的木条不 常温下过氧化氢溶液分解缓 慢，放出的氧气很少，不足 复燃
46页问题与交流
1、用热毛巾捂住试管 2、①未等装置中的空气排净便开始收集 ②集气瓶中的水未完全充满，还留有气泡 ③收集气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不 好。 3、避免氧气受热逸出，使集气瓶中氧气含量 降低，影响实验现象。
4.收集满氧气的集气瓶为什么 要正立放在桌面上？
因为氧气的密度比空气的密度大
5、实验结束时为什么要先从水槽 中取出导管，后熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水倒吸入试 管，使试管因骤然冷却而炸裂。
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出来自中的六处错误③ ② ① ⑥
①没有用酒精灯外 ②试管夹未夹在试 ③导管伸入试管内太长 焰加热 管的中上部 ④试管口高于试管底 ⑤导管伸入集气瓶太长 ⑥试管口未塞棉花
2．关于催化剂的说法正确的是（ D ） A．加入催化剂后化学反应速率一定加快 B．不使用催化剂反应就不能发生 C．使用催化剂可增加生成物的质量 D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率
过氧化氢制取氧气 ——装置的探究
导气管
MnO2
H2O2
想一想：哪些仪器可 以替代试管？
锥形 瓶
量 筒
烧 杯
广口 瓶
化合反应可表示为：A+B=AB
四、氧气的工业制法
方法：（物理变化）
工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法。
•原理： 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的 沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来， 剩下的主要就是液态氧。
工业制氧流程图：
空气
降温到-200℃以下 液化
三、导气管要深入集气瓶底部
验满方法
排水法：当集气瓶的外侧有气泡放出
时，证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在
集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
放置方法：正放在桌子上，并盖上毛
玻璃片（有磨砂的一面朝下）
用高锰酸钾制氧气注意事项： 1.试管夹夹在距管口的约1/3处。
2.试管口应略向下倾斜。
3.药品应平铺在试管底部。 4.导管口要放一团棉花。 5.导管不能伸入试管内太长
这样太浪费了！
分液 漏斗
不能控制反应停止
过氧化氢制氧气常见的三套装置
长 颈 漏 斗
分液漏斗
装 置
简单装置
理想装置
简易装置
装置简单
特 点
不便于添 加反应物
便于随时 添加液体反 应物
便于随时添加 液体反应物 节约药品 可随时控制反 应的发生与停止
三、实验室制取氧气的 原理
高锰酸钾
加热
归 纳 总 结
过氧化氢
H2O2
二氧化锰
水 ＋ 氧
H2O O2
气
1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描 述正确的是（
D）
A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变 B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种
C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂
D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。
实验室制取氧气的方法
1、加热高锰酸钾固体；
2、分解过氧化氢溶液；
3、加热氯酸钾固体。
考考你，仔细观察喔
无 1、过氧化氢溶液是一种____色液体； 黑 2、二氧化锰是一种____色粉末 白 3、氯酸钾是一种____色固体； 暗紫 4、高锰酸钾是一种________色的固体。
仔 细 观 察
一、用高锰酸钾制取氧气
1、反应物都是固体 2、反应需要加热
固液不加热型
长 颈 漏 斗
1、反应物是一种 固体和一种液体， 2、反应不需要加 热
氧气的收集方法：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体 二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体 二. 优点 操作较为方便
这样太浪费了!
不能控制反应停止
导气管
1、简便反应快，不易收集。 2、不便于添加过氧化氢溶液。
3、不能随时控制反应。
你能行：这些仪器能帮你吗？
长颈漏斗
分液漏斗 注射器
双孔塞
我来帮助你！！！
气体未收集满，试管中已经没 有气泡产生了。 没药品了，
——
长颈漏斗 分液 漏斗
我来解决它！
我来帮助你！！！ 收集满了，试管中还不断有气泡产 生。
一浸 二握 三观察
1.为什么要在试管口放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
2.试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝水倒流回热的试管底 部，使试管炸裂。 3.为什么导管口开始有气泡冒出时， 不能立即收集？什么时候开始收集？ 因为刚开始冒出的气泡是空气。 当气泡 连续而均匀地放出时，再开 始收集氧气。
烧瓶
请你帮帮我！！！
过氧化氢在二氧化锰催化作 用下分解速率很快；如果需 要较多氧气，在实验室我们 应选怎样的装置呢？
议一议:该装置 是否理想？
导气管
MnO2
H2O2
请你帮帮我！！！
气体未收集满，试管中已经没有 气泡产生了。
没有过氧化氢 了·· ·我该怎么办？
不方便添加过 氧化氢溶液
请你帮帮我！！！ 收集满了，试管中还不断有气 泡产生。
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
二氧化锰
过氧化氢 氯酸钾
KClO3
水 ＋ 氧气
二氧化锰
加热
氯化钾＋氧气
KCl O2
（分析制取氧气的三个反应，它们有什 么共同特征？与化合反应有什么不同？）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。
特征：“一变多”
分解反应可表示为：AB=A+B
• 1．下列物质中含有氧气的是（C） （A）二氧化锰 （B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁 • 2．检验氧气的方法是 （B） （A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量 • 3．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正 确的是 （ ） C （A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气 （B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二 氧化锰 （C）二氧化锰是这个反应的生成物 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 • 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（D） （A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾 （C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
液态空气
升温到-196℃
氮气
液氧
钢瓶保存
活动与探究：用高锰酸钾制取氧气
试管 铁架台 A__________B_________ 酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
气体收集装置
气体发生装置 （固体加热型） {
【思考】实验装置中，哪部 分是气体的发生装置，哪部 分是气体的收集装置？
实验室制取氧气操作歌诀
操作步骤 查 装 定 点 收 离 熄
具体操作
1、检查装置的气密性 2、将药品平铺在试管底部 3、将试管固定在铁架台上 4、点燃酒精灯 5、收集气体 6、将导管移出水面 7、熄灭酒精灯
简记：茶庄定点收利息
怎样检查装置的气密性？ 先把导管的一端浸入水 中，再用手紧握试管，如果 导管口有气泡冒出，就说明 装置的气密性良好。