可逆反应达到平衡状态的标志及判断
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，也不难小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!可逆反应与化学平衡状态考点汇总1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
3.化学平衡状态的特征4.化学平衡状态的判断(1)动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变;②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)不变;③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
(3)综合分析举例mA(g)+nB(g)===pC(g) +qD(g)状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成 m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均Mr一定，当m+n≠p+q时平衡相对分子质量（Mr）Mr一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。
化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态判断方法大全化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。
本文对化学平衡状态的判断方法进行了较为全面的归纳。
下面就来跟着小编一起学习一下吧。
化学平衡状态判断方法大全一、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法 :(1)直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )(2)间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
高中化学化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
高一化学 专题14 化学平衡 含解析
专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“”表示。
(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。
3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡状态标志的判断方法及习题
化学平衡状态标志的判断方法及习题化学平衡状态判断方法及其题最新考纲要求：化学平衡状态的判断及比较。
化学平衡状态1.研究对象：可逆反应中反应混合物中各组分的质量分数状态。
2.化学平衡的特征：动态平衡，正逆反应速率相等，各物质含量保持不变，条件改变平衡移动。
3.平衡状态的标志：1) 速率关系（本质特征）：同一种物质：生成速率等于消耗速率。
不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(等价反向)2) 各成分含量保持不变（宏观标志）：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
反应物的转化率、产物的产率保持不变。
化学平衡状态的判断例如反应mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)，平衡是否建立？1.混合物体系：各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是中各成分的，各物质的质量或各物质的质量分数一定是含量，各气体的体积或体积分数一定是。
2.正、逆反应：在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA是速率的关系。
在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC否。
在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD否。
3.压强：m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）。
m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）。
4.混合气的Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，是Mr；当Mr一定，但m+n=p+q时，否。
5.温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否。
变”到“不变”是平衡过程中量“变”的过程，到达平衡后则“不变”，这是升华的过程。
巩固练】1.在恒温下的密闭中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)↔2NO2(g)；ΔH<0，不能说明已达到平衡状态的是：A。
知识讲解—化学平衡(提高)
高考总复习化学平衡（提高）【考纲要求】1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3．理解化学平衡的标志。
【考点梳理】考点一、可逆反应1．概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
2．可逆反应的特点：要点诠释：(1) 在相同条件下，正、逆反应能同时进行。
(2) 反应有一定的限度，不能进行完全，任一反应物的转化率均小于100%。
(3) 最终只能得到反应物和生成物的混合物。
3．表示：化学方程式中的“=”用“”代替。
考点二、化学平衡状态1．化学平衡状态的含义：指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。
【高清课堂：二、2．化学平衡状态的特征：】2．化学平衡状态的特征：“逆、等、定、动、变、同”要点诠释：（1）“逆”：可逆反应。
（2）“等”：υ正＝υ逆对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率，且满足上述条件（υ正＝υ逆）。
（3）“定”：条件一定时，反应体系中所有反应物和生成物的浓度（或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转化率等）不再随时间变化。
（4）“动”：正逆反应都在进行，对同一物质：υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。
（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡就会发生移动，直至建立新的平衡，正逆反应速率又达到相等。
（6）“同”：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。
对于同一个可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，只要投料相当，均能达到同一平衡状态。
例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1可逆反应与化学平衡状态(共23张ppt)
3．特点
双向性
可逆反应分为正反应方向和逆反应方向
双同性
正、逆反应在同一条件下同时进行
共存性
反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%
对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为
产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这
个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都
可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让 1 molN2 和
3 mol H2 充分反应，其反应历程是怎样的？
在恒温恒容的条件下，往容器中充入1molN2和3molH2，
发生反应N2 +3H2
2NH3
（1）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？
（2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
4、化学平衡状态判断标志
（1）直接标志：
① v正 = v逆 (≠0）
对于同一物质表示的反应速率：生成速率=消耗速率
对于不同物质表示的反应速率：速率之比=化学方程式中的化学计
1、化学平衡状态的建立
反
应
速
率
v (正)
v (正)= v (逆)
化学
平衡
状态
v (逆)
0
t1
时间（t）
2、化学平衡状态概念
内在本质
在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反
应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
外在标志
3、化学平衡状态特征
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。
一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。
化学平衡状态的定性和定量判断-高二化学(人教版2019选择性必修1)
中能表明（甲）、（乙）容器中的反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤ B．③④
C．①⑥⑦ D．④⑦
分析化学方程式特点， 观察气体反应物和气体 分析给出的信息 分析确定 生成物的化学计量数和 — 是否与气体有关 — 正确选项 的关系
解析：(甲)容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气态物质 体积不相等的反应；(乙)容器中，该可逆反应属于反应前后气态物质 体积相等的反应，故(乙)容器中混合气体的平均相对分子质量、密度 、压强都始终保持不变，①②⑤错误；各气体组分浓度相等，不能判 断反应是否达到了平衡状态，③错误；断裂氢氧键的速率为断裂氢氢 键速率的2倍，即氢氧键的断裂速率等于氢氧键的生成速率，④正确 ；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥错误；消耗氢气的物质 的量等于消耗水蒸气的物质的量，即消耗氢气的物质的量等于生成氢 气的物质的量，⑦正确。
【提升2】一定温度下，反应N2O4(g)
2NO2(g)的焓变为ΔH，现
将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应
达到平衡状态的是___a_d____。
解析 该反应由正方向开始进行，且是气体体积增大的反应，恒压时
解析 ①是判断平衡状态的本质依据，正确；②生成A、B都表示逆反应方向，且单位
时间内生成二者的物质的量之比为1:3，在任何条件下都成立，错误；③容器体积不变
，气体密度不变，说明气体总质量不变，则说明反应处于平衡状态，正确；④容器体
积不变，恒温下，压强不变，则气体物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；⑤A
(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡
状态的是___a_c____。
a．3v逆(N2)＝v正(H2) b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变
高考化学反应平衡知识点讲解
高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。
接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。
一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。
“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。
只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。
而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。
“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。
二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。
4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。
三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。
（2）各组分的浓度不再变化。
2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。
（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。
（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。
（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。
四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断
河北省宣化县第一中学 栾春武
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物
质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定
相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分
数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反
应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A
消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以
归纳如下表：
化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)
是否平
衡
混合物体系
中各成分的
含量
①各物质的物质的量或物质的质量分数一定 平衡
②各物质的质量或质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定
平衡
正、逆反应速
率之间的关
系
①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，
即v(正) ＝ v(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，
即v(正) ＝ v(逆)
平衡
③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ， v(正) 不一定等于v(逆) 不一定
平衡
④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆) 不一定
平衡
压强
①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q 平衡
②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q
不一定
平衡
混合气体的
平均相对分
子质量
①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q 平衡
②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p + q
不一定
平衡
温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡
气体的密度 密度一定
不一定
平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡
三、例题分析：
【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到
平衡状态的标志是
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗
n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等
于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已
达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压
强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量
不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
答案：A
点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) ＝ v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时
要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与
根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。
【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)
已达到平衡的是：
A．容器内的总压不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比
等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反
应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说
明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反
应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。
答案：C
点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志
判断。
【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2
解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，
C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确；A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态
的宏观表现，因此选项C正确；B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此
错误；A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。
答案：A、C
点拨：化学平衡的标志①： v(正) ＝ v(逆)；②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。
用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。