高一化学苏教版必修一 专题2 第2单元 《钠、镁及其化合物第四课时》习题 Word版含答案

《钠、镁及其化合物第四课时》习题1．下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是( )A ．H ＋B ．OH －C ．N2D ．CO2【答案】 B2．已知MgO 和MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 和MgCl2加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。

海水中含有MgCl2，从海水中提取金属镁，正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→加热MgB ．海水HCl,MgCl2 溶液→MgCl2(熔融)――→通电MgC ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→灼烧MgO 通电,MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl2溶液→MgCl2(熔融)――→通电Mg【解析】 A 项，Mg(OH)2加热不能得到Mg ；B 项，应先从海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀；C 项，MgO 熔点很高，不易熔化。

【答案】 D3．(2012·杭州高一检测)下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )A ．MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H ＋===CO2↑＋H2OB ．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC ．镁与醋酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg2＋＋H2↑D ．工业上以海水为原料用石灰乳制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋【解析】 MgCO3、Mg(OH)2均难溶，用化学式，A 、B 错误；醋酸为弱酸，用化学式，C 错误。

【答案】 D4．将相同质量的镁条分别放在①O2，②N2，③空气，④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( )A．②①③④B．③②①④C．④③②①D．②③①④【解析】假设Mg为1 mol，分别计算①②③④生成固体质量增加了多少，①中MgO增加16 g，②Mg3N2增加14×2/3 g＝28/3 g，④中MgO和C增加16 g＋6 g＝22 g，③介于①和②之间，故顺序为②③①④。

【答案】 D5．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。

其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是( )A．在氮气的容器内冷却B．在水中冷却C．在氦气的环境里冷却D．在二氧化碳气体里冷却【解析】Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与热水反应，Mg与CO2反应。

【答案】 C6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A．海水中含有溴、镁、氯等资源B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 D．第①步中除去粗盐中的SO2－溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【解析】B选项第②步中结晶出的MgCl2·6H2O在空气中受热分解的同时会水解，水解产物再分解，不可制得无水MgCl2；C选项在第④步中溴元素是被还原的；D选项第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，过量的钡离子无法除去，错误，碳酸钠应该在氯化钡之后加入。

【答案】 A7．下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是( )A．MgO是还原产物B．1 mol CO2参加反应，共转移电子4 molC．镁是还原剂D．此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体【解析】A错，MgO是氧化产物，B、C、D均正确。

【答案】 A8．(2012·永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是( )A．氯化镁溶液 B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．CuCl2溶液【解析】Mg能把CuCl2中的Cu置换出来。

【答案】 D9．除去NaCl溶液中的Mg2＋，可加入( )A．石灰乳 B．KOH溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液4等。

【解析】石灰乳、KOH、Na2SO4引入杂质Ca2＋、K＋、SO2－【答案】 C10．2.4 g镁投入足量的稀H2SO4中，充分反应可生成H2( )A．0.1 g B．0.2 gC．0.2 mol D．2.24 L【解析】Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑24 g 1 mol2.4 g n(H2)n(H2)＝0.1 mol，m (H2)＝0.2 g，A、C不正确；D项未指明温度和压强。

【答案】 B11．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

(1)海水中镁的总储量约为 1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是________。

(填“游离态”或“化合态”)(2)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是________。

(填字母)A ．单质钠B ．单质镁C ．氯化钠(3)Mg 提取过程中石灰乳加入海水中发生的化学方程式为_____________，反应类型为________。

(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为_______________________________。

【答案】 (1)化合态 (2)C(3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 复分解反应(4)Mg(OH)2＋2H ＋===Mg2＋＋2H2O12．(2012·沈阳高一期末)在如下图的转化关系中，A 、B 、C 为单质，其余方框内物质均为化合物，B 、X 、N 常温下均为气体，C 为黑色固体，D 为白色沉淀，A 、Y 、Z 、M 、D 中均含同一种元素(框图中某些生成物已经略去。

)已知Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。

请填写下列空白：(1)写出下列有关化学方程式：①__________________________________________________________。

②__________________________________________________________。

④__________________________________________________________。

(2)试拟定工业上由Y 制取单质A 的反应原理(用化学方程式表示)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】 根据图③转化和D 为沉淀，N 为气体，可知Z 为Mg3N2，A 为Mg ，B 为N2，C 为C ，D 为Mg(OH)2，M 为MgCl2，Y 为MgO 。

【答案】 (1)①2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C②3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2④Mg(OH)2=====△MgO ＋H2O(2)MgO ＋2HCl===MgCl2＋H2OMgCl2=====电解熔融Mg ＋Cl2↑13．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。

(1)请写出步骤①、⑤中发生反应的化学方程式①________，⑤________。

(2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是( )A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应(3)已知海水中镁的含量为1.10 g·L－1，若该工厂每天生产1.00 t 镁，则每天至少需要________L 海水。

【解析】 (3)m(Mg)＝1.00×106 gV ＝1.00×106 g 1.10 g·L－1＝9.09×105 L 【答案】 (1)①CaCO3=====高温CaO ＋CO2↑，CaO ＋H2O===Ca(OH)2⑤MgCl2=====通电Mg ＋Cl2↑(2)D (3)9.09×10514．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约为 1.8×1015t，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________________________________________________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②可以选用____________，其反应的离子方程式为_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg ，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

【解析】 海水提取镁的流程一般为海水――→①石灰乳过滤沉淀――→②盐酸 MgCl2溶液→ →MgCl2――→电解Mg【答案】 (1)Ca(OH)2 (2)过滤(3)盐酸 Mg(OH)2＋2H ＋===Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)=====通电Mg ＋Cl2↑。