初三化学溶解度的计算题
初三化学溶解度专题复习题(含答案)
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
初三化学溶解度的运算
1.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
2.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）3.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.4.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算：（1）完全反应后生成CO的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到20.1%）5.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。
溶解度计算
初三化学练习（溶解度）班级：姓名：1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为g2、已知某温度时，硝酸钾的溶解度为20g，则在该温度时，将50g硝酸钾放入200g水中形成硝酸钾溶液的质量为 g，所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 g。
3、20℃时，将38gNaCl放入100g水中搅拌以后，烧杯底部仍有2g固体，则该溶液中溶质为 g，溶剂为 g，溶液为 g，该溶液（是不是）饱和溶液。
4、t℃时，将500g硝酸钾溶液蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是_________，硝酸钾在t℃时的溶解度为________。
5、一定温度下，某物质的溶解度为25g，现欲配制200g该物质的饱和溶液，需要水多少克？所得溶液的溶质质量分数是多少？6、在20℃时，将102g饱和的食盐水蒸干，得到27g食盐。
求：①该饱和食盐水的溶质质量分数；② 20℃时氯化钠的溶解度。
7、100g40%的氯化铵溶液不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质质量分数变为25%。
问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则晶体的质量为多少？8、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。
回答下列问题：(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据)(2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？9、在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g 硝酸钾。
求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
（2）该温度下硝酸钾的溶解度。
10、在一定温度下，将240g15%的某溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，恰好得到饱和溶液。
求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。
（2）该温度下硝酸钾的溶解度。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
溶解度曲线图的含义和例题解读
溶解度曲线图的含义和例题上海市清流中学朱初耀上海市浦东新区上南路 801 号 200126溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计 算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶 解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。
溶解度曲线图通常有如图所示的图 A 、图 B 二类涉及的计算公式有：公式 1：S m (溶质) S m (溶质)或 100 m (溶剂) 100 S m (溶液)公式 2：C%=m (溶质) m (溶液)×100%公式3：C%(饱和溶液)＝SS 100×100% 一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并 计算相应的 C%等数值。
例1：由曲线溶解度图A回答下列问题:①t2 时，B 物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为∶②t1时，将30克A物质投入60克水中，求所得溶液中溶质的质量分数为③t4时, 90克B物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B物质的饱和溶液，问：a. 维持温度不变，至少要蒸发掉克水，才能使溶液饱和。
b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B物质克，才能使溶液饱和。
c.不改变溶液组成，只要把温度降低到℃，也能使溶液恰好达到饱和。
④要配制C%为28.6%的C物质溶液，配制时的温度应控制在℃。
解：①由图A知t2 时，S B＝60 克∕100 克水，根据溶解度定义：在一定温度下，某物质在100 克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，即当溶剂的质量为100 克时，溶质的质量为60 克，则溶质和溶剂的质量比为60∶100 或 3：5。
②由图A知t1时，S A＝32克∕100克水，根据公式1计算可知，在60克水中最多溶解19.2克A物质，即30克A物质不能全部溶解，则根据公式2计算C%＝19.219.260×100%＝24.2%③a：已知t4时，S B＝65克∕100克水，设90克B物质完全溶解并形成饱和溶液只需要溶剂水为x 克，根据公式1，65 90100 xx＝138 克,由于原溶剂为150克，则150－138＝12克，即蒸发12克水能使溶液达到饱和。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B ．甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃，溶液的质量不变C ．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D ．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，t 1℃时甲的溶解度为30g ，即t 1℃时，向100克水中加入30g 甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A 错误；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t 2℃降温至t 1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B 错误；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C 错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D 正确。
故选D 。
【考点】溶解度曲线2. (11分)（1）根据要求，写出下表相应的化学符号。
（2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。
氢气燃烧的化学方程式为 。
可燃冰主要成分为甲烷（CH 4），它属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（3） 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ，则X 的化学式为 。
（4）下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ；②t 2℃时，将30gB 固体投入100g 水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”）。
③将饱和A 溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是 。
④A 中含少量B ，若要提纯A ，可采用 方法。
【答案】（1）2P 2N 2 SO 42- （2）2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物 （3）NO 2（4）①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】（1） 表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以2个磷原子：2P ；表示分子个数在化学式前面加数字，所以两个氮分子：2N 2，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
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初三化学溶解度的计算题
初三化学专题------有关溶解度的计算题
【模拟试题】
一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）
1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成
饱和溶液。
下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度是16 g
B.
40℃时硝酸钾的溶解度是16g
C. 硝酸钾的溶解度是64 g
D. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g
2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）
A. NaCl 溶液
B. KNO 3溶液
C.
溶液 D. NH 4Cl 溶液
3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）
A. 增大溶剂量
B. 充分振荡
C.
降低温度 D. 升高温度
4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和
溶液（ ）
2)(OH Ca
A. 15 g
B. 14 g
C. 13.6 g
D. 12.5 g
5. 下列关于溶解度的说法正确的是（）
A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量
B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数
C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量
D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数
6. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）
A. 难溶
B. 易溶
C. 可溶
D. 微溶
7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（）
A. 溶液的质量
B. 溶液的浓度
C. 溶液的温度
D. 溶液体积
8. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）
（ ）
A.
B.（100＋S ＋b ）g
C.
D.
13. t ℃时，M 的饱和溶液m g 中含溶质a g ，
N 的饱和溶液m g 中含溶质b g ，则此温度下M
的溶解度与N 的溶解度之比是（ ）
A. B.
C. D.
14. 在t ℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加
入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）
A. 晶体质量减少
B. 溶质的质量分数增大
C. 晶体质量不变
D.
溶质的溶解度变化
15. 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解
在水中制成饱和溶液。
已知A 物质1 g 溶解后得
到11 g 饱和溶液；B 物质130 g 制成1150 g 溶液；
C 物质25 g 溶解在350 g 水里，三种物质中溶解
度由大到小的顺序是（ ）
A. A > B >C
B. B>A>C
C. B>
g S S b )100(+g b b S )100(+g S b 100b a a bm b am --)()
(b m b a m a --)()
(a m b b m a --
C > A D. C >B>A
16.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）
A. 溶液质量是230g
B. 溶质质量是50g
C. 溶剂质量是170g
D. 溶质质量是45g
17. 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）
A. 甲=乙
B. 甲<乙
C. 甲>乙
D. 无法判断
18. t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）
A. c=a+b
B. c=2b－a
C.
c=2a+b D. c=2a－b
19. t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是
（）
A. 饱和溶液失去溶剂的质量
B. 减少的饱和溶液的质量
C. 析出无水物的质量
D. 饱和溶液失去溶质的质量
二. 计算题
1. 已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液3
2.5g（100℃），求蒸发掉多少克水？
2. 在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g 氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为3
3.3 g）
3. 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
4.把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?
(2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?
5.把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：
（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?
【典型】
1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
2. 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，求在20℃时A物质的溶解度是。
3. 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
4. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/℃10 20 60
溶解度
21 31.6 110
/g
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
【试题答案】
一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C D C A C C D C B B A D C B
二.
16. 10克
17. 132克；396.4 克
18. 25克；36克。
提示：依题意知40克水中能溶解氯化钠14.4克，将剩余固体15.6克再用40克水溶解，仍然有5克固体，说明最后5克固体均不溶物。
由此推断，氯化钠的质量为25克，然后依据题意进行求解氯化钠的溶解度。