人教版高中化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素课时练习((精)
2013-2014学年高一化学人教版必修一课后训练第4章第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)Word版含解析
课后训练1．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是()A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．NaCl2．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl23．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是(相对原子质量：O—16；K—39；I—127)()AB．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) gD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO 的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯ClO－和3原子的物质的量之比为()A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶15．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是()A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水6．下列实验现象和结论一致，正确的是()A．新制氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．新制氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．新制氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在7．有关下列反应产物的叙述不正确的是()A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将Cl2通入水中，有HCl生成C．将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成8．一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球(如图所示)。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素—氯(1)练习(无答案)新人教版必修
第四章山西省阳高县高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（1）练习（无答案）新人教版必修1第五章第六章第七章编辑整理：第八章第九章第十章第十一章第十二章尊敬的读者朋友们：第十三章这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省阳高县高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（1）练习（无答案）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十五章第十六章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——-氯（1）1．关于氯气的叙述中,下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸3．下列关于Cl2的描述中正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体4．下列说法正确的是（）A．实验室制取氯气用排水法收集B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A。
人教版高中化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯.docx
高中化学学习材料
第四章第二节富集在海水中的元素——氯
1、下列物质属于纯净物的是( )
A.盐酸
B.新制的氯水
C.漂白粉
D.液氯
2、(1)①实验室常用MnO2制备Cl2,反应的化学反应方程式为________.若反应中消耗的MnO2为87g,则被氧化的HCl为________g.
②下列收集Cl2的方法正确的是________(填字母).
③用下图装置进行实验,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,则乙中的试剂是________.
(2)ClO2是公认的最安全的消毒剂,现在可以用如下反应制备ClO2,□H2C2O4+□NaClO3+□H2SO4=□Na2SO4+□CO2↑+□ClO2↑+□H2O,配平该反应,并用单线桥法表示电子转移情况. (3)家用84消毒液的主要成分是NaClO,其若和洁厕灵(主要成分是盐酸)一起使用生成有毒的气体,反应的离子反应方程式为________.
答案
1、D
2、(1)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 73g
②C
③浓H2SO4
(2)
(3)ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。
2013-2014学年高一化学人教版必修一课后训练第4章第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)Word版含解析
课后训练1．下列说法不正确的是()A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．实现HCl―→Cl2的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl33．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是()A．蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸5．下列说法正确的是()A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A．2/3 B．1/2C．1/3 D．1/47．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②＋5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强()A．③⑤⑥B．①②③C．②③④D．③④⑤8．用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(ClO)2比HClO漂白快D．提高氯的质量分数9．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
下列处理方法和过程合理的是() A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩10．在标准状况下，35.5 g氯气的体积是__________，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是__________，将生成的气体制成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是____________，将此溶液取出20 mL加蒸馏水制成200 mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是__________。
人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习A卷
人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共17题；共34分)1. （2分）检验Na2SO4 溶液中含有Cl﹣的方法是（）A . 先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B . 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D . 先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液2. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO34. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质6. （2分） (2018高三上·安平期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素 氯(2课时)
氯元素的发现
阅读：P82科学史话
氯气的发现和确认
舍勒 瑞典化学家
戴维 英国化学家
1774年舍勒 发现氯气，但未 敢确认；1810年戴维根据大量 的实验事实确认了氯气，并将 其命名为Chlorine,这个名称来 自希腊文，有“绿色”的意思 。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
氯气的性质
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1. 物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体、 密度比空气大、易液化、能溶于水。 （常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）
闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意：这是闻各种气体气味的方法。
氯气的性质
[思考与交流]
请写出氯原子的原子结构示意图，并判断其化学 性质的活泼性。
漂白粉
※漂白液与漂白粉
➢漂白液：常温下， Cl2通入NaOH溶液中。 Cl2 ＋ 2 NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 漂白原理：2NaClO ＋H2O ＋CO2 ＝ Na2CO3＋ 2HClO
➢漂白粉：常温下， Cl2通入冷的消石灰中。 2Cl2 ＋ 2Ca (OH)２ ＝ CaCl２＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O 漂白原理：Ｃa(ClO)2＋H2O ＋CO2 ＝ CaCO3↓＋ 2HClO
氯气的性质
二、活泼的黄绿色气体——氯气
2.化学性质： ②氯气与非金属反应
实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
现象
化学方程式
苍白色火焰 瓶口有白雾
H2 + Cl2 点燃 2HCl
H2 + Cl2 光照 2HCl 现象：发生爆炸，产生白雾。
氯气的性质
人教版高一化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯强化练习
人教版高一化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯强化练习第I 卷（选择题）一、单选题1．用饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。
某兴趣小组进行了如下实验探究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比饱和氯水的漂白性更强。
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份滤液与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份滤液与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；对第三份滤液进行加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为2CO 。
依据上述实验可推知，滤液中的溶质除2CaCl 、HClO 外，还有（ ）A ．2Ca(ClO)B ．3CaCOC ．()32Ca HCOD ．CaO2．下列实验现象的描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B ．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D ．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色3．确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO 3形式存在，在海水中主要以I -形式存在，几种粒子与Cl 2之间有以下转化关系以下说法不正确的是A ．①中发生的反应是2I -+Cl 2= I 2+2Cl -B ．I -与过量Cl 2发生的反应是I -+3Cl 2+3H 2O=-3IO +6Cl -+ 6H +C ．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价D ．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI 溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl 2)，不能观察到溶液变蓝的现象4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）A ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B ．氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂C ．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH 对测定结果无影响D ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+3HCO -B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+C ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2制Al(OH)3：2AlO -+CO 2+2H 2O=3HCO -+Al(OH)3↓D ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：3HCO -+OH -=23CO -+H 2O6．“84”消毒液(含NaCl 、NaClO)能有效抑制新冠病毒。
人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习A卷
第 1 页 共 15 页 人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素--氯同步练习A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题： (共17题；共34分) 1. （2分） 下列过程最终能得到白色沉淀的是（ ） A . C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 B . C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液 C . NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 D . KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 2. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
A . 图1所示装置可检查装置气密性 B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 C . 图3所示装置可除去甲烷中混有的乙烯 D . 图4所示装置可分离甲苯与乙醇 3. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） ①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O ③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O 第 2 页 共 15 页
④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O A . ①③④ B . ①③ C . ②④ D . ①②③ 4. （2分） 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管 B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ， 可看到液面上升并变为无色 D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色 5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
[推荐学习]高三化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯能力达标练习题 新人教版必修1
富集在海水中的元素-氯一、选择题1、制取氯水时，下列制备方法最合理的是( )2、下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用3、2.4 g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是( )A．Na B．Mg C．Fe D．Al4、将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤5、下列叙述中不正确的是( )A．“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸6、下列叙述正确的是A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去7、将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．次氯酸钙溶液C．久置的氯水 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液8、如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )9、右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D.氢氧化钙悬浊液10、下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a.观察物质的外观性质b.实验和观察c.解释及结论d.预测物质的性质A．bacd B．abcd C．adbc D．dacb11、关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气12、下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）。
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富集在海水中的元素课时练习（氯） 一、选择题：1．(2010年青岛高一检测下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 22．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO 2＋4HCl(浓===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O ，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(①CO 2②HCl③H 2O(g④O 2A ．①②③B ．②③④ C ．②③ D ．①④3．下列说法中，正确的是(A ．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C ．盐酸和氯水都含有氯离子D ．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl 2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A ．①②③④⑤⑥ B ．③④②①⑥⑤ C ．①④③②⑥⑤ D ．①③④②⑥⑤5．能证明某溶液中含有NaCl 的是(A．焰色反应呈黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D ．焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(①黄绿色②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③④⑤7．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(A ．稀盐酸B ．新制氯水C ．氯化钙稀溶液D ．生理盐水8．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为(A ．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B ．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C ．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D ．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞试液 C ．紫色石蕊试液 D ．饱和食盐水 10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A ．①②③ B ．①②③⑥ C ．③⑥ D ．③④⑥ 11．下列离子方程式书写正确的是( A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO B ．氯气和烧碱作用：Cl 2＋OH －===2Cl －＋H 2OC ．浓盐酸制取氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2OD ．钠和水作用：Na ＋2H 2O ===Na ＋＋H 2↑＋2OH －12．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A ．①和②处B ．②处C ．②和③处D ．②③④处13．如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。
则D 瓶中盛放的溶液可能是(A ．浓硫酸B ．NaOH 溶液C ．H 2OD ．饱和氯化钠溶液14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl 2在酸性溶液中可以产生Cl 2。
下列关于混盐CaOCl 2的有关判断正确的是(NA 为阿伏加德罗常数( A ．该混盐在酸性溶液中产生1 mol Cl 2时转移的电子数为2NA B ．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质 C ．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D ．该混盐具有较强的还原性15．溴化碘(IBr 的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr ＋H 2O ===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中不正确的是(A ．在很多反应中是强氧化剂B ．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 反应时，生成NaBr 和NaIO 二、非选择题：16．今有H 2、Cl 2混合气100 mL(标准状况，其中一种气体体积为45 mL 。
光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL 。
为了说明反应后气体中H 2或Cl 2有剩余，使气体通过10 mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1剩余________mL ，证明有________剩余；理由是_________________________________。
(2溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_________________________________________________________________________________。
17．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
(1该实验的主要目的是__________________________________。
(2浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
3从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。
18．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1推断X、Y、Z三种元素的名称为：X______________________，Y____________，Z____________。
(2化合物的化学式XZ为________，X2Y为________。
(3五个过程中涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________________、_________________________________________________________、_______________________________________________________。
19、F为有磁性的化合物。
它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去：1写出下列物质的化学式：B________，E________。
(2指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
(3若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式；若反应①是在常温条件下进行，则A是________________________(填化学式；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
第四章第二节富集在海水中的元素课时练习（氯）详解一、选择题： 1、解析：选D 。
Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
2、解析：选A。
贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成CaCO 3，加浓盐酸可产生CO 2，浓盐酸挥发出HCl气体，还有水蒸气。
3、解析：选C 。
A项，液氯中不含有Cl －；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。
4、解析：选D。
确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置以后，要先检查气密性，后装药品，②装药品的顺序是先加固体，后加液体，③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
5、解析：选D 。
焰色显黄色说明含有钠元素，与硝酸酸化的AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明有Cl －。
6、解析：选B 。
将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。
7、解析：选B 。
新制氯水中含有HClO ，HClO 具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。
8、解析：选D 。
氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO ，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl 2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl 3等，如今Cl 2逐渐被二氧化氯(ClO 2、臭氧(O 3等代替。
9、解析：选C 。
盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl 与石蕊试液无明显现象，NaOH 溶液使石蕊试液变蓝，而Cl 2使石蕊试液先变红，后褪色。
10、解析：选C 。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H ＋，漂白性要有HClO 。
①和②中只有Cl 2分子，④中Cl 2分子与CCl 4溶剂之间不反应，不能产生H ＋和HClO 。
⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，⑥中发生反应：Ca(ClO 2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO ，且与少量漂白粉反应盐酸过量。
11、解析：选A 。
B 、C 、D 电荷不守恒，B 、C 不符合质量守恒定律。
12、解析：选D 。
由题意可知：“KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。
②中Cl 2通入NaOH 溶液，Cl 2能与NaOH 溶液反应而被吸收。
③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。
④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。
13、解析：选AB 。
解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl 2。
判断A 处通入的Cl 2是否带有水蒸气，根据打开B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色，说明A 处通入的Cl 2为潮湿的，潮湿的Cl 2在关闭B 阀时通过了D 瓶，看不到C 试管中红色布条有明显变化，说明D 瓶吸收了Cl 2或吸收了Cl 2中的水蒸气。
14、解析：选BC 。
由混盐的定义可知，CaOCl 2是由一种阳离子Ca 2＋，两种酸根离子Cl －和ClO －离子组成。
酸性条件下产生氯气的方程式为：2H ＋＋OCl 22－===Cl 2↑＋H 2O ，－1价的氯和＋1价的氯反应生成0价氯，电子转移数目为1，由于ClO －的存在具有强氧化性。