复分解反应教学设计

复分解反应

【教学目标】

1.知识与技能：学习复分解反应的概念。能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

2.过程与方法：通过对复分解反应的梳理,学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度与价值观：培养实事求是的精神,酸、碱、盐及氧化物之间发生反应,要依据复分解反应发生的条件来判断。

【教学重点】

复分解反应发生条件各类型的判断。

【教学难点】

复分解反应发生条件的具体应用。

情景导入生成问题

1.导入：什么叫复分解反应？化合物之间都能发生复分解反应吗？

2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力

一、复分解反应的基本形式

1.快速写出碳酸钠与盐酸,碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。

碳酸钠与盐酸反应的方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

碳酸钙与盐酸反应的方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

2.思考：你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A＋B===AB；分解反应可以表示为：AB===A＋B；置换反应可以表示为：A＋BC===AC＋B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？

小结：复分解反应表达形式：AB＋CD===AC＋BD(或AD＋BC)。

二、复分解反应发生条件

1.复分解反应(定义)两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

2.阅读教科书P75实验11－3实验方案,小组合作完成实验11－3

反应物CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液

现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成

化学方程式2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓

＋Na2SO4

CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋

CuCl2

思考：P75“讨论”并归纳总结：

(1)上述两个反应符合复分解反应的特点：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。反应现象共同之处：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。

(2)前面所学习的中和反应也是复分解反应,因为“化合物1＋化合物2＝化合物3＋化合物4”,且都有水生成。

(3)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与酸发生反应都有气体和水生成。

3.复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间,那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？

认真阅读教科书P75探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”解决此问题。

小结：复分解反应发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。

4.如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。

5.小试牛刀：组内互相讨论完成下列练习,组与组之间展开比赛,看谁更快更准。

(1)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应,写出有关反应的化学方程式。(参考溶解性表)

①硫酸和硝酸钠溶液：

否,没有难溶性物质、气体或水生成。

②氢氧化钾溶液和硝酸：

能,HNO3＋KOH===KNO3＋H2O。

③硫酸钠溶液和氯化钡溶液：

能,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

④硝酸银溶液和稀盐酸：

能,HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液：

否,没有难溶性物质、气体或水生成。

⑥硫酸钡和碳酸钠溶液：

否,硫酸钡是难溶性物质。

(2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？(即共存)

①H＋、OH－；②CO2－3、H＋；③CO2－3、Ca2＋；④K＋、NO－3。

①不能；②不能；③不能；④能。

【课后作业】

见同步练习

【板书设计】

复分解反应

一、复分解反应的条件

两种化合物反应,生成物有沉淀或有气体或有水生成。

二、复分解反应类型

1.盐(可溶)＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

2.盐＋酸→新盐＋新酸(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

3.盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4.盐＋盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

【教学反思】

通过本课让学生了解复分解反应发生的条件和类型，能够利用口诀快速的记忆住部分酸、碱和盐的溶解性。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相连,真正体现“从生活走向化学”,“从化学走向社会”。通过学生探究实验,注意培养学生的探究意识,增强探究能力,使学生在实践中增长知识,使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。