2016届高考化学二轮复习2.3《化学反应速率和化学平衡》PPT课件
新课程、新教材、新高考背景下高三二轮复习策略课件(共54页)
知识系统化示例 3）要将必修内容与选修内容有机统一起来
（1）结构化学：必修一第四章与选择性必修二结合起来 （2）化学反应原理：必修二第六章与选择性必修一结合起来 （3）有机化学：必修二第七章与选择性必修三结合起来
3、第二轮复习：2~3个月，至4月底
主要目标：解题模型化
主要功能是通过专题整合，进一步完善知识体系，建立答题模型； 加强专题限时训练，深化理解。以专题知识为主线，以高频考
2023 31 20 21 18 12
2024年湖南卷试题特点
1.全面考查，重视基础
2. 情境丰富，注重应用
3. 融会贯通，凸显综合
4.突出能力，敢于创新
2024年山东 卷基本情况
2024 年山东卷细目表
大题号
小题号 1 2 3
分值 2 2 2
题型 单项选择 单项选择 单项选择
一(20） 4 5 6 7 8 9 10 11 12
17 14 非选择题 有机化学（核磁共振氢谱、官能团、操作原因、结构对速率的影响、有机反应、有机合成）
证据推理与模型认知
18 15 非选择题 化学反应原理（ΔH的计算、曲线判断、原因描述、K的计算、电极反应的书写）
变化观念与平衡思想
知识点 化学反应原理 结构 有机化学 化学实验 化学计算
2024 27 18 20 213 11
点为重点，注重专题的横向联系，深化理解，形成立体的知识网 络；
强化大题专题限时训练，建构答题模型，有效提高答题速度和 质量，着力培养知识迁移能力和运用所学知识分析解决问题的能 力。
合理控制考练密度，专题限时训练与专题复习对应，综合卷考 查范围应和同期复习内容保持一致。
解题模型化示例——知识类（电化学）
高考化学二轮复习专题课件化学反应历程图像分析
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→O2＋I－＋H2O 快 在该反应中I－为催化剂，IO－为中间产物。 而在机理图中，先找到确定的反应物，反应物一般是通过一个箭头进入 整个历程的物质(产物一般多是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)， 与之同时反应的就是催化剂，并且经过一个完整循环之后又会生成；中 间产物则是这个循环中的任何一个环节。
根据如图数据可计算NO＋5H=== NH3 ＋ H2O 的 正 反 应 的 活 化 能 ， 不知道逆反应的活化能，故不能 计算ΔH，C不正确； 由图可知，相同催化剂条件下反 应可能存在多种反应历程，可能 得到不同产物，D正确。
5.硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。如图为它在催化剂作用 下与水反应制取氢气的微观过程示意图，下列说法不正确的是
视察始态物质的相对能量与终态 物质的相对能量知，终态物质相 对能量低于始态物质相对能量， 说明该反应是放热反应，ΔH小于 0。过渡态物质相对能量与始态物 质相对能量相差越大，活化能越 大，由题图知，最大活化能E正＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，该 步起始物质为COOH ＋H ＋H2O ，产物为COOH ＋2H ＋OH 。
由图可知，1是两个 BH－ 4 各提供1个H原子形成H2,2和3是含硼微粒和 H2O各提供1个H原子形成H2,4是两个H2O各提供1个H原子形成H2， 所以D2O与NaBH4反应 时，生成的氢气分子有 H2、HD和D2，B项正确； 催化剂可以改变化学反 应速率，所以控制催化 剂的用量和表面积，可 以控制氢气的产生速率，C项正确；
催化剂能降低“过渡态”物质的相 对能量，使活化能降低，A项错误、 B项正确； 曲线Ⅱ正反应的活化能为196 kJ· mol－1－180.5 kJ·mol－1＝15.5 kJ·mol－1，C项正确； 反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，即ΔH＝ 103.4 kJ·mol－1－180.5 kJ·mol－1＝－77.1 kJ·mol－1，D项正确。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题八 化学反应速率和化学平衡(同步课件)
• 2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两个坐标轴各表示 什么物理量，曲线的变化趋势如何，是单一曲线还是多条曲 线，曲线上的关键点，如起点、拐点、交点、终点的含义是 什么等)。 • 3．化学平衡图象的分析方法 • (1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv 正 、 Δv逆的相对大小，三看化学平衡移动的方向。 • (2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲 线的转折点；看曲线的终点。
• 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 • (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况 下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学 平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大； 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 • (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改 变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或 不变。
• • • •
a．若m＝n＋p，A的转化率不变 b．若m>n＋p，A的转化率增大 c．若m<n＋p，A的转化率减小 根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应 速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的 压强等。
2010· 安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮 氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) 180 ℃ 2N2(g)＋3H2O(g) 催化剂
专题八 化学反应速率和化学平衡
勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向 减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方 向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后， 若只增大压强， 平衡向正反应方向移动， 由此可判断 B 为气体； 若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(广东专用)专题突破配套文档：专题九化学反应速率化学平衡
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
2016年高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》 含解析
【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。
例：m A + n B p C+ q D起始量：a b0 0变化量：mx nx px qx平衡量：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
（2）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C起始浓度（mol/L ） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L ） 0.012 0.012 0.012 0.012则该温度下平衡常数K ＝0.009×0.0090.031×0.001＝2.9＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
高考化学大二轮复习：第8讲考点3“四步法”巧解速率平衡图表题
二轮化学
第Ⅰ部分 专题二 高考命题的“集中营”——化学基本理论
回扣基础
三年高考
两年模拟
查缺补漏
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4c0－c21 c12 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ΔH<0
二轮化学
第Ⅰ部分 专题二 高考命题的“集中营”——化学基本理论
回扣基础
三年高考
两年模拟
查缺补漏
A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 解析： 从图象可知，温度越高氢气的含量越高，说明升 高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小， a>b，A错误；
(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速 率为v逆＝k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min 时，v正＝________min－1。
二轮化学
第Ⅰ部分 专题二 高考命题的“集中营”——化学基本理论
态)物质参加或生成，故混合气体的密度始终不变；C选项错
误，催化剂只能改变到达平衡的时间，不会破坏平衡，即加入
催化剂时氮气的平衡浓度不会改变；D选项错误，对比曲线a
和b到达平衡所需的时间，可知曲线b对应的条件改变是升高温
度，达新平衡时c(N2)减小，则平衡正向移动，故该反应应为 吸热反应，即ΔH＞0。
二轮化学
第Ⅰ部分 专题二 高考命题的“集中营”——化学基本理论
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题二 第6讲 化学反应速率和化学平衡
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 化学反应速率的计算及其影响因素 角度1 化学反应速率的计算[2013· 广东理综，31(4)]
知识链接 进行化学反应速率的相关计算时要注意：(1)题目(图像)所给 的是某物质的物质的量还是其浓度；(2)表示化学反应速率
时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准；(3)比较
化学反应速率的大小时需将不同物质的速率转化为同一物质 的速率，且单位统一时才可比较；(4)化学反应速率是指某 物质在一段时间内的平均速率，而不是某时刻的即时速率。 角度发散 根据化学反应速率书写化学方程式。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
角度2
影响化学反应速率因素(2013· 安徽理综，28)
化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改
变物质浓度产生的。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
[高考印证]
1．(2013· 福建理综，12)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过 量KIO3氧化，当NaHSO3完 全消耗即有I2析出，依据I2析
出所需时间可以求得NaHSO3
0.02 mol〃L－1×10 mL ＝5.0×10－5 mol〃L－1〃s－1。 50 mL×80 s
答案
B
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
[应用体验]
1．(2013· 湛江调研)一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1
第6讲 化学反应速率和化学平衡
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】
第30讲 化学平衡题解题策略(课件)-2023届高考二轮复习(全国通用)
(1)图中 C3H8 的转化率随温度升高而上升的原因是______________。
(2)基于本研究结果，能提高 C3H6 选择性的措施是______________。
(C3H6 的选择性＝
C3H6的物质的量
反应的C3H8的物质的量
×100%)
【解析】(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8 的转化率应该降
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第30讲
化学平衡题解题策略
考情分析
化学反应原理一直是高考命题的重点和热点,大多以生产、生活、环境或
科技素材为载体进行设置。主要考查点有:
①结合图像(或速率方程式)计算化学反应速率或分析反应速率变化的原因;
②结合化学平衡图像,考查化学平衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的
Ⅰ． CO2 (g) 3H 2 (g)
CH 3OH(g) H 2O(g)
ΔH ＝-49.5 kJ·mol
放热 △Vg <0
－1
Ⅱ． CO(g) 2H 2 (g)
CH 3OH(g)
ΔH ＝-90.4 kJ·mol－1
Ⅲ． CO2 (g) H 2 (g)
CO(g) H 2O(g)
ΔH ＝+40.9 kJ·mol
为：
b线 低温 467 ℃
。
② 计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速
a线 高温 489 ℃
1
kPa·min− 。
率 v (b)=
d线 高温 489 ℃
（保留2位有效数字）
③ 467 ℃时 pH 和 pCO 随时间变化关系的曲
c线 低温 467 ℃