河北省唐山市2012届高三上学期期末统一考试化学试题word版
河北省唐山市高三化学上学期期末考试新人教版
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量： H:l C:12 N:14 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色浑浊，即得Fe（OH）3胶体B．用NaOH溶液和AgNO3溶液即可检验溴乙烷中的溴元素C．向某溶液中滴加过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，可证明该溶液中含SO2—4D．用焰色反应可区分NaCl和Na2SO4两种固体8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子9．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO2—4+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO—3+H2O H3O++CO2—3C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH—==AlO—2+H2↑D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO—3+OH—=CO2—3+H2O10．分子式为C 4HBr2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种11．常温时的下列溶液，说法正确的是A．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小B．CH3COONa溶液与HCI溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）>c（Cl—）C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO—3）>c（CO2-3）>c（OH-）12．下列说法正确的是A．图I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．图II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色仍为紫红色C．图III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．图IV人们研制出一种绿色原电池——镁原电池，其反应原理为：；放电时Mg2+向正极迁移13．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻。
河北省唐山市林东中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省唐山市林东中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2C l2 D．CH4O参考答案：A略2. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L CH4中含有4n A个C－H键B．1L 1mol·L－1 FeCl3溶液中含有n A个Fe3+C．20g重水（D2O）所含的电子数为8n AD．48gO3气体含有3n A个O原子参考答案：D略3. 下列实验设计及对应的离子方程式都正确的是A．用铁与稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人过量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+ C．将SO2通入溴水，证明SO2有较强的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42- +2Br- D．用AgNO3溶液区别NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl参考答案：B略4. α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子C．四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：B略5. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
河北省高三上学期理综化学期末考试试卷
河北省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产2. （2分） (2015高二下·大名期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ，转移电子数为0.2 NAC . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD . 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA3. （2分）如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（）A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能是8、18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是74. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32 Fe–56 Cu–64 Ba–137 Al–27第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO22. 据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。
下列叙述正确的是A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3 B．Na2O2 C．NaOH D．CaC24. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法B．a为电源正极C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH -二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·x H2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液显中性B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9．下列图像表达正确的是10. N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．11.2L该氯气样品质量是37gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L11. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A．苯苯酚溴水分液B．二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C．甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D．甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏12. 反应 H2(g)+C12(g) → 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。
河北省唐山市届高三上学期期末统一考试化学试题word版
理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）考生注意：1．答题前，考生务势必自己的准考据号、姓名填写在答题卡上。
考生要仔细查对答题卡上粘贴的条形码的“准考据号、姓名、考试科目”与考生自己准考据号、姓名能否一致。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需变动，用橡皮擦洁净后， 再涂选其余答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水署名笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷以下数据可供解题时参照相对原子质量（原子量） ： H 一 1 C 一12O一16S 一 32 N —14Na 一 23 Cl一35． 5一、选择题（每题只有一个选项切合题意）7．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（ ）A ． 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 N AB ． 14 g 乙烯和丙烯的混淆物中含有的碳原子的数量为N AC ． 28 g C 16O 与 28 g C 18O 中含有的质子数均为 14 N AD ．标准情况下， 22． 4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为2 NA8．以下离子方程式书写正确的选项是（ ）A ．醋酸钠的水解反响：一 +CH 3COO +H 3O=CHaCOOH+H 2B ．铜加入稀硝酸中：+-2+3Cu+8H +2NO 3 =3Cu +2NO ↑ +4H 2OC ．在海带灰的浸出液（含有I - ）中滴加 H 2O 2 获得 I 2：2I-2 2+222+HO+2H=I +O ↑ +2H OD ．澄清石灰水与过度NaHCO 溶液混淆：2+--Ca +OH+HCO=CaCO ↓ +HO333 29．以下说法不正确的选项是（）A ．甲烷和氯气反响生成一氯甲烷，与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响种类同样B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 1l ，二者都属于低聚糖1818C ．在酸性条件下， CH 3CO OC 2H 5 的水解产物是CH 3COOH 和 C 2H 5 OHD ．等质量的丙醇和乙酸完整焚烧时所需氧气的质量同样10．对于以下各实验装置的表达中，正确的选项是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X 若为 CCl4，可用于汲取NH3或 HCl，并防备倒吸C．装置③可用于干燥、采集Cl 2，并汲取剩余的Cl 2D．装置④配制必定物质的量浓度的溶液时转移液体11．短周期主族元素A、B、C 的原子序数挨次递加，它们的族序数之和为 11，A、C 同主族， B 原子最外层电子数比 A 原子次外层电子数多 l 。
河北省唐山市光明中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省唐山市光明中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3参考答案：CD略2. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．10 b mol/L B．(20b—10a)mol/LC．（5b一）mol/L D．(l0b —5a) mol/L参考答案：A略3. 根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+ PtF6 = O2(PtF6),已知O2 (PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是:A、在此反应中, O2氧化剂,PtF6是还原剂B、 O2 (PtF6)中氧元素的化合价为+1价C、在此反应中,每生成1 mol O2 (PtF6) 则转移1 mol电子D、在O2 (PtF6)中不存在共价键参考答案：C4. ．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．图1装置制取少量乙酸乙酯 B．图2装置制取并吸收HCl C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D．图4装置模拟铁的腐蚀参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略6. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1 mol?L﹣1 HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质．【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C．7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略8. 设N-A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，足量的镁粉与22.4L氯气反应，转移的电子数为2N AC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。
河北省唐山市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
河北省唐山市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O23. （2分）某溶液中只含有两种溶质NaCl与H2SO4 ，它们物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述错误的是（）A . 阴极自始至终只析出H2B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 电解最后阶段为电解水D . 溶液pH不断增大，最后为74. （2分）分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）A . 18B . 19C . 20D . 215. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O6. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol7. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . [14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：98. （2分）(2020·宣城模拟) 常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）A . 常温下，的比同浓度的大B . 过程中水的电离程度先减小后增大C . 点溶液中，D . 点时，9. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化B . 反应焓变（△H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）=0.01 mol•L﹣1B . c（H+）=c（CH3COO﹣）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离11. （2分）(2020·安徽模拟) 次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。
河北省唐山市唐海县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省唐山市唐海县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-参考答案：C试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B．KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C．用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。
（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。
2. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式 SiO2C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．钠离子的结构示意图参考答案：C略3. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－B．空气中：CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I－D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH 参考答案：A试题分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I－等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。
2012-2013学年度河北省普通高中高三教学质量检测参考答案 化学联考卷(DA)
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河北省唐山市高三化学上学期期末考试试卷(含解析)
河北省唐山市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共7小题）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）A．3B．4C．7D．84．下表中对离子方程式的评价不合理的是（）A．A B．B C．C D．D5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2 NAC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。
下列说法正确的是（）A ．原子序数：W>Z>X>YB ．离子半径： r （W 2+）>r （X 一）>r （Y 2－）>r （Z +）C ．Y 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定D ．氢氧化物碱性强弱：W （OH ）2>ZOH 二、填空题（共5小题）8.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）Mg 2Ni 是一种储氢合金，已知：Mg （s ）+H 2（g ）=MgH 2（S ） △H 1=- 74．5kJ·mol -1Mg 2Ni （s ）+2H 2（g ）=Mg 2NiH 4（s ） △H 2=- 64．4kJ·mol -l则：Mg 2Ni （s ）+2MgH 2（s ）=2Mg （s ）+Mg 2NiH 4（s ）的△H 3= ． 某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl 2·6H 2O ）制备金属镁工艺的关键流程如下：科研小组将MgCl 2·6H 2O 在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG 表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
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唐山市2011—2012学年度高三年级第一学期期末考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H一1 C一12 O一16 S一32 N—14 Na一23 Cl一35．5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA8．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2OB．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N O↑+4H2OC．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O9．下列说法不正确的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者都属于低聚糖C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同10．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体11．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：B>C>AB．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CC．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D ．B 的最高价氧化物的熔点比A 的最高价氧化物的熔点低12．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O=Zn （OH ）2+2MnO （OH ），下列说法不正确的是 （ ） A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极，电解质是KOH B ．放电时外电路电流由Zn 流向MnO 2 C ．电池工作时OH -向锌电极移动D ．该电池的正极反应为：MnO 2+e -+H 2O=MnO （OH ）+OH —13．下列说法正确的是 （ ）A ．某溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +，该溶液中离子浓度大小关系可能为c （Cl -）>c （NH 4+）>c （OH 一）c （H +） B ．常温下0．1 mol ／L 的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2 ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③ C ．0．1 mol ·L HA （一元酸）溶液与0．1 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合：c （H +）+c （Na +） c （OH 一）+c （A -） D ．常温下0．4 mol ／L HA 溶液和0.2 mol ／L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （A 一）>c （H +）>c （Na +）>c （OH 一） 26．（14分）常见的五种盐A 、B 、C 、D 、E ，它们的阳离子可能是Na +、NH 4+、Cu 2+、Ba 2+、Al 3+、Ag +、Fe 3+，阴离子可能是Cl 一、NO 3-、SO 42-、CO 32-。
已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D 的焰色反应呈黄色。
③A 的溶液呈中性，B 、C 、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba （NO 3）2溶液，只有A 、C 的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E 和C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。
⑥把A 的溶液分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。
（2）D 的化学式为 ，D 溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） 。
（3）A 和C 的溶液反应的离子方程式是： ；E 和氨水反应的离子方程式是： 。
（4）若要检验B 中所含的阳离子，正确的实验方法是 。
27．（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式 。
当温度升高时，化学平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2。
已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=-483．6 kJ ／mol N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ） △H=+67．7 kJ ／mol H 2O （1）=H 2O （g ） △H=+44．0 kJ ／mol则8 g H 2恰好将NO 2转化成N 2和H 2O （1）时△H= 。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N 2+3H 2 2NH 3该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为l ：3：2B ．223()()v N v H 正逆C ．容器内压强保持不变D ．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N 2与H 2按一定比例混合通入一个容积为2 L 固定容积的密闭容器中，5 min 后反应达平衡时，n （N 2）=1．2 mol ，n （H 2）=1．2 mol ， n （NH 3）=0．8 mol ，则反应速率v （N 2）= ，平衡常数= （保留两位小数）。
若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左、向右或不移动）移动。
28．（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验： （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
①装置A 中发生反应的化学方程式为 ； ②上图装置中导管B 的作用你认为可能是（写出一种） 。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO 4·5H 2O 晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量：FeSO 4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。
其反应过程的第2步是：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，请写出其第l 步反应的离子方程式 。
（4）制取的CuSO 4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH ）。
将CuH 溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L ，则被还原的离子得电子的物质的量是 （已知Cu +在酸性条件下发生反应2Cu +=Cu 2++Cu ）。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。
工业上以锂辉石（Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：已知：①Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2+H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·H 2O ↓②某些物质的溶解度（S ）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤I 中反应的离子方程式是 ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为 ，步骤II 反应完之后需要的操作是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg （OH ）2和CaCO 3。
向滤液l 中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示） 。
（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li 2CO 3粗产品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下： a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b ．电解后向LiOH 溶液中加入过 量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。
①a 中，阳极的电极反应式是 。
②b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X 、Y 、Z 、V 、W 为五种前四周期元素，其中X 是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y 与X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子；V 原子的核外电子排布式为ls 22s 22p 63s 2；W 的原子序数为29，W 的离子能与乙二胺（H 2N —CH 2一CH 2一NH 2）形成配离子：回答下列问题：（1）W 原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。
（填字母） a ．配位键 b ．极性键 c ．离子键 d ．非极性键（2）元素X 、Y 、V 第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）Z 的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 ；Z 的另一种氢化物Z 2H 4分子中Z 原子轨道的杂化类型是 。