江苏省盐城市2017_2018学年高二化学上学期期中试题必修2
江苏省盐城市田家炳中学2017-2018学年高二上学期期中化学试卷(必修) Word版含解析
2017-2018学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．天然橡胶 C．棉花 D．涤纶3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO4．下列材料属于复合材料的是（）A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土5．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力6．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素7．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A．氯化钠B．氯气 C．小苏打D．明矾8．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：麻醉剂 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘 D．青霉素：解热镇痛9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO311．下列说法正确的是（）A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物12．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅13．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气14．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣ZnSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）215．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气16．某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是（）A．CO B．Al3+C．Cu2+D．OH﹣17．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO318．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+20．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣21．下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A23．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊二、非选择题共31分）24．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．现有下列材料：A．有机玻璃B．普通玻璃C．石英玻璃①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是（填化学式）．②与光导纤维主要成分相同的是（填字母）．③属于塑料的是（填字母）．25．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是（填字母）．a．碘b．铁c．钙③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行．26．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有（填字母）标志的垃圾桶内．②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）沉淀而除去．③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是发生该腐蚀时的正极反应式为．④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为．27．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．28．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是．（2）步骤③中反应的离子方程式为．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量．（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．2015-2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；故选C2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．天然橡胶 C．棉花 D．涤纶【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】从自然界能直接获得的物质为天然物质，人工合成的物质为合成物，淀粉、纤维素、蛋白质等为天然高分子化合物，纤维素属于多糖，聚乙烯属于塑料、涤纶属于化学纤维、天然橡胶属于天然高分子，类别为橡胶．【解答】解：A．乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：，聚乙烯是合成高分子化合物，故A错误；B．天然橡胶，属于天然高分子，不属于糖类，不属于天然纤维素，故B错误；C．棉花为多糖，属于天然高分子化合物，属于天然纤维素，故C正确；D．涤纶，属于人工合成高分子化合物，属于化学纤维，故D错误．故选C．3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【考点】甲醛．【分析】根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．【解答】解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．4．下列材料属于复合材料的是（）A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土【考点】无机非金属材料；合成材料．【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答．【解答】解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确；故选：D．5．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．【解答】解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B6．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【分析】A、根据组成元素判断．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成．D、油脂属于酯类，是一种高热量营养素．【解答】解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误．D、油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确．7．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A．氯化钠B．氯气 C．小苏打D．明矾【考点】胶体的应用．【分析】当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂．【解答】解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选D．8．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：麻醉剂 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘 D．青霉素：解热镇痛【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】A．氢氧化铝是抗酸药；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．麻黄碱可用于止咳平喘；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．【解答】解：A．氢氧化铝是抗酸药，不是麻醉剂，故A错误；B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．10．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；绿色化学．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；C．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx；D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故B错误；C．药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，故C错误；D．碘是人体不可缺少的微量元素，缺碘易导致甲状腺肿大，加碘盐是在食盐中加入KIO3，故D正确；故选D．11．下列说法正确的是（）A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；合金的概念及其重要应用；合成材料．【分析】A．缺少维生素A易患夜盲症、干眼症；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；C．聚乙烯是线性结构；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维．【解答】解：A．维生素C能防治坏血病，缺少维生素A易患夜盲症、干眼症，故A错误；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，可以是非金属，故B错误；C．聚乙烯是线性结构，是热塑性塑料，故C错误；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维，蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故D正确．故选D．12．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．13．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．14．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣ZnSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2【考点】分子式．【分析】A．碳酸钠俗称苏打；B．五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C．酒精是乙醇的俗称；D．生石灰是氧化钙的俗称．【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B．五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C．酒精是乙醇的俗称，故C正确；D．生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选C．15．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．16．某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是（）A．CO B．Al3+C．Cu2+D．OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．17．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．18．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．【解答】解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．20．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．CaCl2是强电解质完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B正确；C．HNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．NaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：D．21．下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化铝和氢气，电子、电荷不守恒；B．反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．硝酸和碳酸钙反应的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；B、质量换算物质的量结合镁原子结构计算；C、质量换算物质的量结合分子式计算原子数；D、溶液浓度和体积计算溶质物质的量，结合溶液中离子计算．【解答】解：A、在标准状况下22.4L H2物质的量为1mol，含有氢分子的个数为N A，故A 错误；B、24g Mg物质的量为1mol，原子最外层电子为2，变为Mg2+时失去的电子数为2N A，故B正确；C、32g O2物质的量为1mol，分子中含有氧原子的个数为2N A，故C正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有氯化钠1mol，氯化钠全部电离成氯离子和钠离子，钠离子的个数为N A，故D正确；故选：A．23．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些；B．碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；C．二者与Ca（OH）2反应，均生成白色沉淀；D．碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解．【解答】解：A．等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠的溶解度较小，分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可以鉴别二者，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末，故C错误；D．加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可以进行鉴别，故D正确，故选C．二、非选择题共31分）24．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2
高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2甲基丁烷 C．2,3二甲基丁烷 B．2,2二甲基丁烷 D．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
江苏省盐城市2016-2017学年高二上学期学业水平期终考试化学Word版含答案
内水解的化学方程式
▲ 。
（ 3）（7 分）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
① 2016 年 12 月我省启动了保卫碧水蓝天的“ 263”行动， 减少煤炭消费总量， 减少雾
霾天气的发生。 形成硫酸型酸雨的主要气体是
▲ ；严格整治畜禽养殖场污染，
主要是为减少 ▲ 和 P 等元素及化学需氧量对水体的污染。
A △ E ①
B
F
I
C
G
D ②
J
D
H
请回答下列问题：
（1） D 的化学式为 ▲ 。
（2） G 的电子式为 ▲ 。
（3）写出反应①的化学方程式
▲ 。
（4）写出反应②的离子方程式
▲ 。
26．（ 10 分） KIO 3 是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前
-5-
碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
▲ 。
② A→Ｂ 的反应类型为 ▲ ； A 生成 D 的反应中，试剂 X（烃的含氧衍生物）
为 ▲ （写结构简式） 。
③只含有两个取代基的芳香化合物
E 是 C 的同分异构体， E 既能与 FeCl3 溶液发生
显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则
E 可能的结构简式有
▲ 种（不
考虑立体结构） ，其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且面积比为 1∶ 2∶ 2∶ 2∶ 2∶ 1 的
完全溶解，得蓝色溶液 X 并收集到 VmL( 标准状况 )的纯净无色气体 Y 。下列结论正确的
是
A ． X 中有两种溶质
B． Y 通入纯水中得到酸性溶液
C．原混合粉末的总质量小于 7.8g
D．当 V=1680 时，原混合粉末中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 8∶ 1
江苏盐城市2017-2018高二化学上学期期终试卷附答案
江苏盐城市2017-2018高二化学上学期期终试卷（附答案）2017/2018学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。
下列不属于生物大分子的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质2．我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。
T－碳属于A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质3．C在新药开发等领域用途十分广泛。
这里的“13”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数4．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．宝剑锋从磨砺出B．蜡烛对烧红泪乾C．风吹柳花满店香D．玉碗冰寒滴露华5．下列物质中含有离子键的是A．CO2B．NaFC．HClD．NH36．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．纯碱——NaOHB．生石灰——CaCO3C．可燃冰——CO2D．石英——SiO27．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构式：C6H6B．H2O的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO8．下列气体可用右图所示方法收集的是A．H2B．CO2C．NOD．NH39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A．增大压强能减慢反应速率B．升高温度能减慢反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成0.2molSO3 10．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．NHB．SOC．Mg2+D．NO11．下列反应属于置换反应的是A．2C+SiO2Si+2CO↑B．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C．2H2O22H2O+O2↑D．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O12．下列过程吸收热量的是A．液氨气化B．生石灰加入水中C．天然气燃烧D．盐酸与氢氧化钾溶液反应13．下列有关苯和乙烯的说法正确的是A．均易溶于水B．均含有碳碳双键C．均能发生加成反应D．均能使酸性KMnO4溶液褪色14．用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B．萃取剂可用酒精或CCl4C．“振荡”后立刻进行分液D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体15．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。
江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期学业水平必修科目期终考试+化学
2017/2018学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。
下列不属于．．．生物大分子的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质2．我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。
T－碳属于A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质3．136C在新药开发等领域用途十分广泛。
这里的“13”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数4．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．宝剑锋从磨砺出B．蜡烛对烧红泪乾C．风吹柳花满店香D．玉碗冰寒滴露华5．下列物质中含有离子键的是A．CO2B．NaF C．HCl D．NH36．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．纯碱——NaOH B．生石灰——CaCO3C．可燃冰——CO2D．石英——SiO27．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构式：C6H6 B．H2O的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO－38．下列气体可用右图所示方法收集的是A．H2B．CO 2C．NOD．NH39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A．增大压强能减慢反应速率B．升高温度能减慢反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO310．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．NH4B．SO－24C．Mg2+D．NO－311．下列反应属于置换反应的是A．2C +SiO2高温Si + 2CO↑B ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3C ．2H 2O 2MnO 22H 2O + O 2↑D ．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 +3H 2O 12．下列过程吸收热量的是A ．液氨气化B ．生石灰加入水中C ．天然气燃烧D ．盐酸与氢氧化钾溶液反应13．下列有关苯和乙烯的说法正确的是A ．均易溶于水B ．均含有碳碳双键C ．均能发生加成反应D ．均能使酸性KMnO 4溶液褪色14．用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A ．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B ．萃取剂可用酒精或CCl 4C ．“振荡”后立刻进行分液D ．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 15．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。
江苏省盐城市2017_2018学年高二化学上学期期中试题(选修)
2017/2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列反应属于吸热反应的是A、铁片与稀盐酸反应B、铝热反应C、甲烷在空气中燃烧反应D、灼热的炭与二氧化碳的反应2、下列说法正确的是A、ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B、形成化学键所释放的总能量大于断裂化学键所吸收的总能量时，ΔH<0C、ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D、在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化3、1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ的热量，热化学方程式正确的是A、C + H2O = CO + H2△H = + 10.9 kJ·mol-1B、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 10.9 kJ·mol-1C、1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g) △H = + 65.64 kJ·mol-1D、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 65.64 kJ·mol-14、下列有关反应热的说法中正确的是A、己知C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)；△H2，则△H1＜△H2B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5、关于原电池和电解池的叙述正确的是A、原电池失去电子的电极称为阴极B、原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成C、电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6、下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是A、①③B、③④C、①②D、②④7、一个原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该反应的原电池的正确组成是负极正极电解质溶液A、 Zn Cu CuCl2B、 Cu Zn CuCl2C、 Zn Cu ZnCl2D、 Cu Zn CuCl28、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期期中考试化学选
盐城市田家炳中学2017/2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共120分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共60分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2.下列化学反应过程中，△H小于零的是A．碳跟水蒸气反应制备水煤气 B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石 D．锌跟稀硫酸反应制备氢气3.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；∆H= +242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；∆H= -484kJ·mol-1C.H2(g) +12O2(g)=H2O(g)；∆H= +242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H= -484kJ·mol-14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂6.下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀7.25℃下，向饱和AgCl溶液中加水，正确的说法A. AgCl溶解度增大B. AgCl溶解度、Ksp均不变C. AgCl的Ksp 增大 D. AgCl溶解度、Ksp均减小8．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5 mL9.将10 mL pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后，溶液的pH为A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断10．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH--）＝c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。
江苏省盐城市2017_2018学年高二化学上学期第一次阶段考试试题必修卷201710310286
2017/2018学年秋学期高二年级第一次阶段考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Al：27 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是A．化合物B．氧化物C．有机物D．钠盐2．当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3、如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是A．加热灼烧B．配成溶液后通入CO2C．加入适量盐酸D．加入NaOH溶液4、下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2+ + OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓+H2OC．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+6、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10N AB．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为N A7、．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生- 1 -B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9、下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠10、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
江苏省盐城市高二化学上学期期中试题(必修)
2017/2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（必修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。
第I卷（选择题，共69分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1. 下列物质中属于有机物的是A．氯化钾 B．二氧化碳C．碳酸氢钠 D．乙醇2. 下列变化过程中，不涉及．．．化学变化的是A．石油的蒸馏 B．碳的燃烧C．煤的干馏 D．水的通电分解3.下列有关4214Si的说法不正确．．．的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子4．下列物质属于单质的是A．盐酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化钠晶体5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液A．氯化铜溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸6. 下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D．氮分子的结构式为：7. 下列实验操作或方法中，正确的是8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2+B. Ag+C. OH－D. H+10. 下列物质一定不是．．天然高分子的是A. 淀粉B. 蚕丝C.油脂D. 纤维素11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48g O2中含氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4 L H2O中所含碳原子数分子数为6N AC．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N A12. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓13. 反应4NH3+5O2催化剂4NO+6 H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是A．NH3被氧化 B．NH3是氧化剂C．NO是还原产物 D．H2O是氧化产物14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
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2017/2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（必修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。
第I卷（选择题，共69分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1. 下列物质中属于有机物的是A．氯化钾 B．二氧化碳C．碳酸氢钠 D．乙醇2. 下列变化过程中，不涉及．．．化学变化的是A．石油的蒸馏 B．碳的燃烧C．煤的干馏 D．水的通电分解3.下列有关4214Si的说法不正确．．．的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子4．下列物质属于单质的是A．盐酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化钠晶体5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液A．氯化铜溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸6. 下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D．氮分子的结构式为：7. 下列实验操作或方法中，正确的是8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2+B. Ag+C. OH－D. H+10. 下列物质一定不是．．天然高分子的是A. 淀粉B. 蚕丝C.油脂D. 纤维素11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48g O2中含氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4 L H2O中所含碳原子数分子数为6N AC．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N A12. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓13. 反应4NH3+5O2催化剂4NO+6 H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是A．NH3被氧化 B．NH3是氧化剂C．NO是还原产物 D．H2O是氧化产物14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．二氧化硅 C．铝合金 D．大理石15. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 氧气与臭氧B.1H和2HC. 甲烷和乙烷D.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）浓H 2SO 4△16. 下列物质中，共价化合物的是A ．CO 2B ．CaCO 3C ．MgCl 2D ．NaOH17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是18．下列反应中是吸热反应的是A ．乙醇燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+20. 某原电池反应原理示意图如右图。
下列有关该原电池的说法正确的是A ．将电能转化为化学能B ．锌片发生还原反应C ．一段时间后，铜片质量减轻D ．电子从锌片经导线流向铜片21. 对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A ． 取代反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br 加成反应 C ．CH 4＋Cl 光照3Cl ＋HCl 置换反应D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 取代反应22. 下列各组顺序排列不正确．．．的是 A 、原子半径：Na ＜Mg ＜AlZn Cu稀硫酸A 电流计B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D、碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)323. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%第II卷（非选择题，共31分）24. (15分)本题为选做题。
包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题。
选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A 题计分。
A. 《化学与生活》Ⅰ. (5分)(1) 水果和蔬菜富含V C。
已知V C的结构如右图如示：V C又称；在氯化铁溶液中加入V C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明V C具有较强的性。
(2) 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加（A.明矾，B.纯碱。
填字母．．．）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理（漂白粉与二氧化碳、水反应）用化学方程式表示为。
Ⅱ. (4分)下列是生活常用的物质：A. 碳酸氢钠B. 青霉素C. 葡萄糖D. 苯甲酸钠E. 柠檬黄可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可用作食品防腐剂的是；属于抗生素的是；治疗胃酸过多的是。
Ⅲ. (6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）写出葡萄糖在人体内转化的化学方程式。
（2）现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，生产普通玻璃的原料为________、_______、SiO2（填化学式）；属于塑料的是____________（填序号）；属于复合材料的是____________（填序号）。
B. 《有机化学基础》（略）25. (6分) 淡黄色粉末物质A有以下转化关系：A根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)(1) A是， X粉末是。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式。
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式。
26. (10 分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为，检验其中阳离子的实验方法是。
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁 4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。
高二化学必修参考答案：一、选择题24、（1）抗坏血酸；还原。
(2) ACa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClOⅡ. (5分) E； D； B； A。
Ⅲ. (6分)(1)（2） CaCO3、Na2CO3；③；②。
25．（6分）（1）Na2O2 Cu（2）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2（3）Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓26. (10 分)（1）NH4Cl （1分）取少量该固体于试管中配成溶液，向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在。
（2分）（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）(3)（6分）n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10-2 mol 1分n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10-2 mol 1分n(H2O)=(4.66g-4.00×10-2mol×44g·mol-1-2.00g)/18g·mol-1=5.00×10-2 mol 1分n(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00×10-2：4.00×10-2：5.00×10-2=5:4:5 1分碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O（或Mg5(OH)2（CO3）4·4H2O）2分。