初中化学2017年 第五单元 化学方程式专题训练二化学计算练习题及答案课件
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算练习课件2新版新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算
解：3 名宇航员 6 个月的太空飞行所产生 CO2 的质量为：1 kg×3×6×30＝
540 kg。
设需要 LiOH 的质量为 x。
CO2 ＋ 2LiOH===Li2CO3＋H2O
44
48
540 kg x
4448＝540x kg x≈589.1 kg
答：需要 LiOH 的质量约为 589.1 kg。
课题3 利用化学方程式的简单计算
8．氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧
8 g 氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升？(标准状况下氧气
的密度约为 1.43 g/L)
解：设需要氧气的质量为 x。
2H2 ＋O2=点==燃==2H2O
4
32
8g x
4 8g
32＝ x
x＝64 g
氧气的体积为：64 g÷1.43 g/L≈44.8 L。
解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为 x。
N2＋3H2一=定==条==件2NH3 28 34
x 11.9 亿吨 2384＝11.9x亿吨 x＝9.8 亿吨
答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为 9.8 亿吨。
课题3 利用化学方程式的简单计算
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 ____1_0___倍。
课题3 利用化学方程式的简单计算
3．可与 3.1 g 红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气质量是( B ) A．3.2 g B．4 g C．5 g D．16 g
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识点2 利用化学方程式计算的步骤
4．在实验室中，将含有 15.3 g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，
人教版九年级化学上册：第五单元化学方程式——《化学计算》专题复习(共20张PPT)
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，回答下列问题。
(1)完全反应后，生成氧气的质量为__0_.9_6__g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
MnO2 △
21．(聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气， 实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
第三次 8g 11 g
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第_三___次恰好完全反应。 (2)第_一___次实验中碳有剩余，剩余0_._7_5_g。 (3)第_二___次实验中氧气有剩余，剩余__5__g。 (4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_没__有___。
18．(安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下。 CO2＋2NH3 一定条件 CO(NH2)2＋H2O，请计算。 (1)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
一定条件
19．工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取二氧化碳。取125 t石灰石(其中含CaCO380%，杂质不含钙且不参加反应)进行煅烧。试计 算：完全煅烧后产生二氧化碳的质量是多少？
高温
20．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰 的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的 质量(如下表)。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__质__量__和__化__学__性__质___都没 有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为__1_._6__g。 (3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
人教版九年级化学上册精练课件：第五单元 化学方程式 专题训练(二) 化学计算(共23张PPT)
2．某物质的化D学式为HnRO2n－1，它的相对分子质量为m，R元素的
相对原子质量为( ) A．m－3n－1 B．m－3n＋1 C．m－33n－16 D．m－33n＋16
3．(苏州中考)苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中
该样品中氯酸钾的质量分数＝22.4.55gg×100%＝98% 答：(2)完全反应后生成氧气的质量为 0.96 g；(3)该样品中氯酸钾的质量分 数为 98%。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月12日星期二上午8时42分56秒08:42:5622.4. 12
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为__3_7_.2__mg。(精确到0.1)
类型二 化学方程式的计算
9．(株洲中考)在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全 反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相
对分子质量是( B )
A．16 B．32 C．48 D．64
12．(2018·黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰 石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二 氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数。
解：设该石灰石样品含 CaCO3 的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g 14040＝4.4x g x＝10 g
人教版
第五单元 化学方程式
专题训练(二) 化学计算
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 化学方程式计算专题复习 课件
反 应 后 剩 余 80 75 固体的质量 m/g
70 66 62 58 58
我知道：1、由表格知t 5、t 6剩余固体质量____， 说明该反应的结束时间为____，此时剩余固体质 量为____g. 2、反应后固体质量减少了____g，即生成气体 ____g。解：①设
②写 ③找 ④列比例式 ⑤求 ⑥答
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为___g. （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．
解：①设 ②写 ③找 ④列比例式 ⑤求 ⑥答
【类型二】表格数据分析型的计算
【例题 2】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发 生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间 （t）的关系如表：
6) 只有使自己自卑的心灵自信起来，弯曲的身躯才能挺直;只有使自己懦弱的体魄健壮起来，束缚的脚步才能迈开;只有使自己狭隘的心胸开阔 起来，短视的眼光才能放远;只有使自己愚昧的头脑聪明起来，愚昧的幻想才能抛弃! 4 、人生只有走出来的美丽，没有等出来的辉煌。 1. 当你的才华还撑不起你的野心的时候，你就应该静下心来学习;当你的能力还驾驭不了你的目标时，就应该沉下心来，历练;梦想，不是浮躁
的质量，未知量为 的
解：①设
②写
③找
④列比例式
⑤求
⑥答
收获交流
根据化学方程式计算应该注意的问题 （1）正确书写化学方程式。 （2）解题的过程要完整规范。 （3）找到的已知量必须是纯净物的质量。
【提高练习 】
2、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称 取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完 全反应，充分反应后，称得混合物的总质量 为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影 响）．请计算：
人教版初中化学第五单元化学方程式单元测试题及答案(二)课件
第五单元《化学方程式》H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
）1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3+ 6H2O，其中X的化学式为（）A．O2B．CO C．CO2 D．H23．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（）A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A、反应生成的丙物质属于单质B、参加反应的甲物质属于化合物C、该反应中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A、mB、2mC、m/2D、4m6．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（）7．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C 的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）A、20 gB、25 gC、40 gD、30 g8．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．物质有可能是单质B．变化后待测物A的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和9．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为A．Sb2O5B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO410．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶3611．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定12．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确13．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、114．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（）A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是l：115．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O22R2O3C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑16. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）A、 AB2B、 A2B3C、ABD、A2B517．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素18．化学方程式aC2H2+bO2= cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）A、15B、14C、13D、1019．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）A、仍然平衡B、偏向加铁的一边C、偏向加锌的一边D、无法判断20．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕17第Ⅱ卷（非选择题60分）二、本题包括3个小题，共20分21．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素。
人教版九年级化学上册 第五单元化学方程式 课题2如何正确书写化学方程式 课后练习
人教版九年级化学上册 第五单元化学方程式 课题2如何正确书写化学方程式 课后练习一、单选题1．化学方程式 a C 2H 2+ b O 2 c H 2O+d CO 2 配平后 a 、b 、c 、d 之和为（）A ．15B ．14C ．13D ．102．FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO 2，其化学方程式为：4FeS 2+11O 22X+8SO 2，则X 的化学式为（ ） A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．FeSO 43．在A ＋2B===3C ＋2D 的反应中，32 g A 和适量的B 恰好完全反应生成36 g C 和100 g D ，若A 的相对分子质量为16，则B 的相对分子质量是( )A ．26B ．36C ．52D ．1044．化学方程式 2H 2O+O 2 2H 2O 中等号表示( )A ．水由氢气和氧气组成B ．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C ．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D ．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量5．下列应用的原理(用方程式表示)及基本类型都正确的是( )A ．氢气还原氧化铜 H 2+CuO====Cu+ H 2O 置换反应B ．镁条在空气中燃烧： Mg+O 2MgO 2 化合反应C ．验证铜和铁的活动性 Fe+CuSO 4====FeS04+Cu 置换反应D ．用天然气作燃料 CH 4+O 2CO 2+2H 2O 氧化反应6．下列四个反应的生成物都是C ，如果C 的化学式为A 2B 5 则该反应的化学方程式为（ ）A ．3AB 2+B 2＝2C B ．2AB 2 +2B 2 ＝2C C ．4AB 2+B 2＝2CD ．AB 2+2B 2＝2C7．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知获得高铁酸钠的反应为：Fe 2O 3＋m Na 2O 2===n Na 2FeO 4＋Na 2O ，其中m 、n 分别为( )A ．2 3B ．3 2C ．1 3D ．1 3 点燃点燃8．Sb 2O 5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb 2O 3+ 2X═Sb 2O 5+ 2H 2O 。
中考化学专题训练 第五单元 化学方程式(含解析)
学习资料第五单元化学方程式一、单选题1。
实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是( ）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素2。
已知反应3A＋2B→2C＋D,A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ )A． 60gB． 80gC． 90gD． 120g3.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（）A．图中都属于氧化物B．该反应类型为置换反应C．反应前后原子的种类和数目保持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成4.将“神舟七号"飞船送入太空的是“长征二号"F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2OD． CH45。
下列化学方程式书写正确的是( )A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑6。
将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时,固体剩余物是（）A． KMnO4MnO2B． K2MnO4MnO2C． KMnO4MnO2K2MnO4D． KMnO4K2MnO47。
下列关于S+O2SO2的理解不正确的是( ）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：18。
在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。
若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量( ）A． 16B． 32C． 48D． 649.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）A． 10gB． 9gC． 8.5gD．条件不足，无法确定10。
初中九年级科学《化学》第五单元利用化学方程式的简单计算练习题(含答案)
课题3利用化学方程式的简单计算1.下列叙述中正确的是()A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgOB.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgOC.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgOD.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO2.10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为()A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶13.已知A+3B2C+3D中,2.3 g A与4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23B.46C.92D.964.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。
已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。
下列有关说法中错误的是()A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量为28C.参加反应的RO2质量为4.4 gD.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。
醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。
(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。
A与B在一定条件下反应生成C和D,若16 g B参加反应,则生成D的质量为 g。
6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g。
将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。
请计算:(1)生成氧气的质量为g。
(2)回收二氧化锰的质量为 g。
7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:分析表中数据,回答下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为(最简整数比)。
优选人教版初中化学第五单元化学方程式复习课件练习Ppt
2Mg+CO2═2MgO+C
22.配平化学方程式
2C2H2 + 5O2 ═点燃 C4O2+ H22O 4FeS2+ 11O2 ═点燃F2e2O3 + SO82
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32、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到 不再放出气体时，可得到15.4克固体混合物 ，求：（1）生成多少克氧气？
3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
第10页，共21页。
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（C ） A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。
根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于
生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。
②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质 量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生
成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸出，
2、实验室制取气体
▪ （1）实验室制取氧气
▪ 加热高锰酸钾△ 制取氧气： ▪ 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ ▪ 加热氯酸钾制取氧气： ▪ 2KClO3M═nO△22KCl+3O2 ↑ ▪ 过氧化氢分解制取氧气： ▪ 2H2O2M═nO22H2O+O2 ↑ ▪ （2）水通电分解：
▪ 2H2O══2H2↑+O2↑
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克