水溶性盐分钙镁离子的测定 原子吸收分光光度法
原子吸收法测定土壤中的水溶性钾钙钠镁
2020年第1期新疆有色金属土壤中水溶性盐的分析是研究土壤盐渍化类型和程度的主要方法之一，根据土壤含盐量及其组成，对土壤进行盐渍土分类，合理规划和土壤改良，以达到合理种植、合理灌溉及促进农业生产的目的。
[1-2]土壤水溶性盐组成主要包括阴离子（碳酸根、重碳酸根、氯根、硫酸根）和阳离子（钙、镁、钾、钠），土壤水溶性钙、镁，钾、钠离子在水溶性盐基组成中占有较大的比例。
土壤中水溶性盐的分析方法一直采用土壤与去二氧化碳蒸馏水按1：5的比例振荡浸提，钾和钠离子多采用火焰光度计和发射光谱法测定，钙和镁离子以前多采用EDTA 络合滴定方法测定，但是此法操作复杂，时间冗长[3]。
本文采用原子吸收光谱法测定土壤中水溶性钙、镁、钾、钠离子，其方法灵敏、快速。
对于钙镁离子的检测，加入氯化锶作为释放剂来消除磷酸根、硫酸根、硅酸根、铝、锰、铁等的干扰。
对于钾钠的离子的检测，加入硫酸铝来消除钙离子对钠离子的干扰。
本文对检测数据的可靠性进行了分析，测定了实际样品中的钙镁钾钠离子含量，取得了满意的结果。
1实验部分1.1仪器和试剂日本日立Z-2010原子吸收分光光度计，往复式振荡机，离心机，钙镁钾钠空心阴极灯。
实验用水为去离子水。
氯化锶溶液：称取40.6g 氯化锶（SrCl 2·6H 2O ）溶于水，定容至1L ，此溶液含锶15mg/mL 。
氯化钠溶液：称取25.4g 氯化钠（NaCl ）溶于水，定容至1L ，此溶液含钠10mg/mL 。
硫酸铝溶液（0.1mol/L ）：称取66g 硫酸铝（Al 2（SO4）3·18H 2O ）溶于水中，定容至1L 。
所用硫酸铝，氯化钠，氯化锶试剂均为分析纯试剂。
1.2实验方法用台秤准确称取通过2mm 筛孔的风干土壤20g ，放入干燥的200毫升的塑料瓶中，用量筒准确加入无二氧化碳（煮沸后的去离子水）的纯水100mL ，加塞，于180r/min 的振荡器上振荡3分钟。
振荡完成后将浸提液倒入100mL 的离心管中，在离心机上以4000r/min 的离心率离心10分钟，然后将上层清液用定量滤纸过滤于干燥的100mL 的具塞三角瓶中。
连续光源原子吸收光谱法测定土壤水溶性盐中钙镁
Ｄｅ ｅ ｍ ｉ ａ ｉ ｎ ｏ ａ ｅ －ｏ ｕ ｌ ｎ ｇ ｉ ｏ ｌ ｙ Ｈｉ ｈ－ ｅ ｏ ｕ ｉ ｎ ｔ ｒ ｎ ｔｏ ｆ Ｗ ｔ ｒ ｓ ｌ ｂ ｅ Ｃａ ａ ｄ Ｍ ｎ Ｓ ｉ ｂ ｇ ｒ ｓ ｌ ｔｏ ｓ Ｃｏ ｔｎ ｕ ｏ ｒ ｅ Ａｔ ｍ ｉ ｎ ｉ ｕ ｍ Ｓ ｕ ｃ ｏ ｃ Ａｂｓ ｒ ｔｏ ｐ ｃ ｒ ｍ ｅ ｒ ｏ ｐ ｉｎ Ｓ ｅ ｔ ｏ ｔｙ
谱 法可选择元 素任 一谱线测 定 ， 对比 ３ ０个 土壤样 品 Ｍ ｇ次 灵敏 线 ２ ２ｎ 与 主灵敏 线 ２ ５ｎ 两条 ０ ｍ ８ ｍ 谱 线测定 结果 ， 两者基 本 一致 。 高浓度 时 Ｍｇ次 灵敏 线 ２ ２ｎ 的 标 准 曲线相 关 性好 于主 灵敏 线 ０ ｍ ２５ｎ ８ ｍ。与传 统线光源原 子吸收光谱仪 相比 ， 连续光 源原子吸收光谱仪 测试灵敏度 显著提 高。 关键词 ：高分 辨连 续光 源 ；原子 吸收 光谱 法 ；水溶 性钙镁 ；土壤
维普资讯
２０ ０ ８年 ４月
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1 D511-93水中钙镁离子的测试方法
标准号：D511-93（1998重新批准）水中钙镁离子的测定方法11.适用范围1.1本方法包括了络合滴定法和原子吸光光度法测定水中钙镁离子含量。
两种测定方法章节分布如下：章节测定方法A－络合滴定法7－14测定方法B－原子吸收分光光度法15－231.2本标准并不为了介绍所有的安全事项，如果本标准中存在一些，那是与应用过程相关的安全注意事项。
标准的使用人在使用前应建立合适的健康安全规程和常规适用范围。
专门的危害性描述请见注2和注7。
2．参考文献2.1 ASTM标准：D1129 关于水的专业术语2；D1193 试剂水的规范2；D2777 D-19会议确定的关于水分析的精密度和偏差确定的操作方法2；D3370 密闭管中取水样操作规程2；D4691 火焰原子吸收分光光度法测水中元素2；D4841 水样中有机和无机质含量组成稳定的保存时间的估计方法2。
3．专业术语3.1 定义－本方法中采用的术语的定义，参见术语D1129。
4．重要性和用途4.1 钙镁离子是水的硬度的主要组成部分，也是油管和集输管道结垢的主要原因。
5．试剂纯度5.1 所有的实验都应用试剂纯级的化学药剂。
除非特别说明，否则所有的试剂都必须符合美国化学协会分析试剂委员会3的要求。
倘若预先确认试剂纯度足够高，应用的试剂不会降低测定的精度的条件下，可以使用其它纯度的试剂。
5.2 水的纯度－除非特别说明，水的参考物应理解为单纯试剂水，符合D1193规范的Ⅰ型、Ⅱ型和Ⅲ型水。
Ⅰ型水较常用，推荐使用Ⅰ型水。
Ⅱ型水为作round-robin测定时指定用水。
注1－使用者必须确认这种试剂水是不含任何干扰物质的。
试剂水应经本方法分析过。
6．取样6.1 按照D3370规程收集样品。
6.2 如果测定总的钙镁浓度，收样时立即用HNO3（sp gr 1.42）调节pH值到2或更低。
一般浓度要求为大约2mL/L。
样品保存时间按照D4841 规范执行。
6.3 如果测定溶解钙镁浓度，用0.45μm的微孔滤膜过滤水样，并立即用HNO3（sp gr 1.42）调节水溶液pH值到2或更低。
原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量
原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一实验目的1 学习原于吸收分光光度法的基本原理。
2 了解原于吸收分光光度计的基本结构及其使用方法。
3 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙、镁的含量。
二基本原理标准曲线法是原于吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法而不用标准曲线法。
标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象。
造成标准曲线弯曲原因有：1当标准溶液浓度超过标准曲线的线性范围时，待测元素基态原于相互之间或与其它元素基态原子之间的碰撞几率增大，使吸收线半宽度变大，中心波长偏移，吸收选择性变差，致使标准曲线向浓度座标轴弯曲(向下)。
2 因火焰中共存大量其它易电离的元素，由这些元素原子的电离所产生的大量电子，将抑制待测元素基态原子的电离效应，使测得的吸光度增大，使标准曲线向吸光度座标轴方向弯曲(向上)。
3 空心阴极灯中存在杂质成分，产生的辐射不能被待测元素基态原子所吸收，以及杂散光存在等因素，形成背景辐射，在检测器上同时被检测，使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲(向下)。
．4 由于操作条件选择不当，如灯电流过大，将引起吸光度降低，也使标准曲线向浓度坐标轴方向弯曲。
总之，要获得线性好的标准曲线，必须选择好适当的实验条件，并严格实行。
三主要仪器和试剂仪器：原于吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；空气压缩机；乙炔钢瓶；25mL比色管20支；2、5、10 mL的移液管数支试剂：无水碳酸钙；无水碳酸镁或金属镁；浓盐酸；纯净水标准溶液：标准贮备液钙、镁1000 μg/mL，用经110℃烘干2h的CaCO3、MgCO3于小烧杯中，用少量的水润湿，盖上表面皿，滴加1 mo1/L HCl直至全部溶解，转入相应的容量瓶，定容。
钙标准使用液50 μg/mL，镁标准使用液10 μg/mL：取相应的1000 μg/mL的标准贮备液适量，用蒸馏水稀释配制。
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量
实验十四原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量一实验目的1.熟悉原子吸收分光光度计的结构及其使用方法2.掌握应用标准曲线法测定钙、镁含量的方法，加深理解原子吸收光谱法的基本原理二实验原理原子吸收光谱法主要用于定量分析，他是基于从光源中辐射出的待测元素的特征谱线通过试样的原子蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，使透过的谱线强度减弱。
在一定的条件下，其吸收程度与试液待测元素的浓度成正比，即A=Kc。
本实验采用标准曲线法测定水中钙、镁含量，即先测定已知浓度的各待测离子标准溶液的吸光度，分别绘制成吸光度-浓度标准曲线。
再于同样条件下测定水样中各待测离子的吸光度，从标准曲线上即可查出水样中各待测离子的含量。
三仪器和药品仪器：SOLAAR990型原子吸收分光光度计、空气压缩机、乙炔钢瓶、Ca空心阴极灯、容量瓶药品：金属镁或MgCO3（G.R.）、无水CaCO3（G.R）、浓HCl（G.R.）、HCl溶液（1mol·L-1）。
标准溶液配制：1.钙标准储备液（1000μg·ml-1）准确称取于110℃下烘干2h的无水CaCO30.625g于100ml烧杯中，用少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加1mol·L-1HCl，直至完全溶解，然后定量地转移至250ml容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。
2.钙标准溶液（100μg·ml-1）准确吸取上述钙标准储备液10.0ml于100ml 容量瓶中，加 1：1HCl2ml用水稀释定容，摇匀。
3. 镁标准储备液（1000μg·ml-1）准确称取金属镁0.250g于100ml烧杯中,盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5ml6mol·l-1HCl溶液，使之溶解。
然后定量地转移至250vml容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。
4.镁标准溶液（50μg·ml-1）准确吸取上述镁标准储备液5.00ml于100ml 容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。
钙和镁的测定(精)
水质钙和镁的测定原子吸收分光光度法GB 11905—89Water quality-Determination of calcium and Megnesium Atomic absorption spectrophotometricmethod引言本标准等效采用国际标准ISO 7980-1986《水质－钙和镁的测定－原子吸收分光光度法》。
1 主题内容与适用范围1.1主题内容本标准规定了测定水中钙和镁的原子吸收分光光度法。
1.2适用范围本标准适用于测定地下水，地面水和废水中的钙、镁。
本标准适用的校准溶液浓度范围(见表1)与仪器的特性有关，随着仪器的参数变化而变化。
通过样品的浓缩和稀释还可使测定实际样品浓度范围得到扩展。
表1 测定范围及最低检出浓度mg／L1.3干扰原子吸收法测定钙镁的主要干扰有铝、硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐等，它们能抑制钙、镁的原于化，产生干扰，可加入锶、镧或其它释放剂来消除干扰。
火焰条件直接影响着测定灵敏度，必须选择合适的乙炔量和火焰观测高度。
试样需检查是否有背景吸收，如有背景吸收应予以校正。
2 定义2.1可滤态钙、镁：未酸化的样品中能通过0.45?m滤膜的钙镁成分。
2.2不可滤态钙、镁总量：未经过滤的样品经消解后测得的钙、镁浓度，或样品中可滤态和不可滤态两部分钙、镁浓度总和。
3 原理将试液喷入火焰中。
使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收。
由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
选用422.7nm共振线的吸收测定钙，用285.2nm共振线的吸收测定镁。
4 试剂除另有说明外，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂，去离子水或同等纯度的水。
4.1 硝酸(HNO3)，P＝1.40g／mL。
4.2 高氯酸(HClO4)，P＝1.68g／mL，优级纯。
4.3 硝酸溶液，1＋1。
4.4 燃料：乙炔，用钢瓶气供给，也可用乙炔发生器供给，但要适当纯化。
原子吸收方法测定自来水中钙镁的含量测定
原子吸收方法测定自来水中钙镁的含量测定原子吸收法是一种常用的分析方法，主要用于测定溶液中的金属离子含量。
在自来水中，钙和镁是最常见的金属离子之一，测定其含量对于评估水质具有重要意义。
下面将详细介绍如何使用原子吸收法测定自来水中钙、镁的含量。
实验原理：原子吸收法是通过分析溶液中金属离子与特定分析物质之间的光谱吸收来测定金属离子的含量。
通常使用的分析物质是具有特征性吸收光谱的金属空心阴极灯。
实验步骤：1.采集自来水样品：从自来水龙头中取得一定量的自来水样品。
2.准备标准溶液：分别称取钙、镁标准品，加入稀盐酸溶解，并稀释至一定浓度范围内。
3.调节光谱仪参数：根据各个元素的谱线特征，设定原子吸收光谱仪的参数，如波长、燃烧气体流量等。
4.样品处理：将自来水样品通过滤纸过滤以除去杂质，并用稀盐酸调节pH值。
5.原子吸收测定：分别将准备好的标准溶液和样品溶液注入原子吸收光谱仪中进行测定，记录各个波长下的吸光度。
6.绘制标准曲线：根据标准溶液的吸光度数据，绘制钙、镁标准曲线。
7.测试样品：将经过处理的自来水样品进行原子吸收测定，读取吸光度，并利用标准曲线计算钙、镁的含量。
实验注意事项：1.实验过程中需要严格控制各个操作步骤下的污染源，以避免干扰实验结果。
2.在测定过程中，要同时测定更多的参比物质，以便校正光谱的漂移。
3.实验过程中需要注意控制温度，以避免因温度变化而影响光谱吸光度。
4.实验结束后及时清洗仪器设备，避免污染下一次使用。
实验结果分析：根据实验数据可以计算出自来水中钙和镁的含量。
这些数据可以与国家或地方的水质标准进行比较，以评估自来水的质量。
如果超出标准范围，可能需要进一步的处理或措施来改善水质。
总结：原子吸收法是一种常用的分析方法，可以用于测定自来水中钙和镁的含量。
通过此实验可以了解自来水中的金属离子含量，从而评估水质。
在实验中需要注意操作规范，控制污染源，以获得准确的测量结果。
原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告
原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告作者：陈佳佳刘云薇刘根高慧来源：《科技风》2022年第34期摘要：水中的钙、镁含量决定了硬度大小，并会对人类生活带来一定影响。
在众多测定方法中，原子吸收法具有选择性和准确度高且可以快速建立测量方案等优点，是用来检测自来水中钙、镁含量的主要手段之一。
本实验综述介绍了使用AA-6880型原子分光光度计测定自来水中钙、镁含量过程中仪器的最佳条件、数据处理方法和注意事项，有助于准确测定自来水中钙、镁的含量。
关键词：原子吸收法；钙、镁含量；实验综述中图分类号：O6-32文献标识码：AAbstract：The content of calcium and magnesium in water determines the hardness，and will bring certain influence to human life.Among many determination methods，atomic absorption spectrometry has the advantages of high selectivity and accuracy and can quickly establish the measurement scheme.It is one of the main means to detect the content of calcium and magnesium in tap water.The optimum conditions，data processing methods and precautions of the determination of calcium and magnesium in tap water by AA-6880 atomic spectrophotometer were introduced in this experiment review，which is helpful for accurately determining the content of calcium and magnesium in tap water.Keywords：atomic absorption method；the content of calcium and magnesium；experiment review自來水中钙、镁含量决定了水质硬度的大小，直接影响人类身体健康和生活质量［1，2］。
原子吸收光谱法测定自来水中钙镁离子的含量
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol⋅L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg⋅mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
(作业指导书)水质钙、镁的测定 原子吸收分光光度法 GB 11905-89(作业指导书)
作业指导书水质钙、镁的测定原子吸收分光光度法 GB 11905-891.目的和适用范围本标准规定了水中钙和镁的原子吸收分光光度法，适用于地面水和饮用水的测定。
2.方法原理将试液喷入火焰中，使钙和镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收。
由测得的样和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
选用42207nm共振线的吸收测定钙，用28205nm共振线的吸收测定镁。
3．试剂除另有说明外，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯化学试剂；实验用水为新制备的去离子水。
3.1硝酸（HNO3）：ρ=1.42g/ml，优级纯。
3.2高氯酸（HClO4）：ρ=1.68g/ml，优级纯。
3.3镧溶液，0.1g/ml：称取氧化镧（La2O3）23.5g，用少量硝酸溶液（3.6）溶解（注意安全，防止爆沸），蒸至近干，加10ml硝酸溶液（3.6）及适量水，微热溶解，冷却后用水定容至200ml。
3.4燃料：乙炔，用钢瓶气或由乙炔发生器供给，纯度不低于99.6%。
3.5氧化剂：空气，由空气压缩机供给，带除水除油和除其他杂质功能。
3.6 1+1硝酸溶液。
用硝酸（3.1）配制。
3.7钙标准贮备液：1000mg/L。
购买国家认可的有证标准贮备液。
3.8镁标准贮备液：100mg/L 购买国家认可的有证标准贮备液。
3.9钙、镁混合标准溶液，钙50mg/L、镁5.0mg/l：准确吸取钙标准贮备液（3.8）5.00ml于100ml容量瓶中，加1ml硝酸溶液（3.6），以水稀释至标线，摇匀备用。
4.仪器一般实验室仪器：原子吸收分光光度计及相应的辅助设备，配有乙炔-空气燃烧器，光源选用空心阴极灯。
仪器操作参数参照厂家说明进行选择。
注：实验用的玻璃或塑料器皿用洗涤剂洗净后，在硝酸溶液(4.6)中浸泡，使用前用水冲洗干净。
5.采样和样品5.1采样前，所用聚乙烯瓶用洗涤剂洗净，在硝酸溶液(3.6)中浸泡，使用前用水冲洗干净。
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FHZDZTR0080 土壤水溶性盐分钙镁离子的测定原子吸收分光光度法
F-HZ-DZ-TR-0080
土壤—水溶性盐分(钙、镁离子)的测定—原子吸收分光光度法
1 范围
本方法适用于土壤水溶性盐分(钙、镁离子)的测定。
2 原理
土样水浸出液中的钙、镁离子，用原子吸收分光光度法测定，方法灵敏、快速，磷酸根、硫酸根、硅酸根、铝、锰、铁等干扰，可加入氯化锶释放剂有效地消除。
3 试剂
3.1 氯化锶溶液：称取40.6g氯化锶(SrCl2·6H2O)溶于水，再加水稀释至1000mL。
3.2 氯化钠溶液：称取25.4g氯化钠溶于水，再加水稀释至1000mL。
3.3 钙标准溶液：称取已在120℃烘干2h的碳酸钙2.4973g(CaCO3)，精确至0.0001g，置于250mL烧杯中，加入50mL水，盖表面皿，从烧杯嘴慢慢加入盐酸(1+1)溶液直至碳酸钙全部溶解，加热煮沸除去二氧化碳，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度，此溶液1mL 含1000µg钙。
再用水稀释10倍，得到1mL含100µg钙标准溶液。
3.4 镁标准溶液：称取10.1407g硫酸镁(MgSO4·7H2O)，精确至0.0001g，溶于水，再加水稀释至1000mL，此溶液1mL含1000µg镁。
再用水稀释20倍，得到1mL含50µg镁标准溶液。
3.5 盐酸溶液，1+4。
4 仪器
4.1 原子吸收分光光度计。
4.2 钙、镁空心阴极灯。
4.3 容量瓶，50mL。
5 操作步骤
5.1 待测液的制备：称取通过2mm筛孔的风干土样50.000g(精确至0.001g)置于干燥的500mL 锥形瓶中，加入250.00mL无二氧化碳的水，加塞，放在振荡机上振荡3min，然后干过滤或离心分离，取得清亮的待测浸出溶液。
也可以吸取水溶性盐分（全盐量）的测定—质量法待测液制备得到的清亮溶液测定。
同时做空白试验。
5.2 试样测定：过滤得到的土样水浸出液应立即酸化(一般50mL溶液加入1滴盐酸(1+4))，以防止钙、镁离子沉淀。
吸取5.00mL~10.00mL浸出液置于50mL容量瓶中，加入5mL氯化锶溶液和2.5mL氯化钠溶液，加水稀释至刻度，摇匀。
在原子吸收分光光度计上，于422.7nm(钙)和285.2nm(镁)波长处，分别测定钙和镁的吸光度，从工作曲线上查得相应的钙量和镁量。
同时做空白试验。
5.3 工作曲线：分别取0、100、200、400、600、800、1000µg钙标准溶液置于50mL容量瓶中，加入5mL氯化锶溶液和2.5mL氯化钠溶液，加水稀释至刻度，摇匀，得钙标准系列溶液。
另分别取0、25、50、100、150、200、250、300µg镁标准溶液置于50mL容量瓶中，加入5mL氯化锶溶液和2.5mL氯化钠溶液，加水稀释至刻度，摇匀，得镁标准系列溶液。
然后按5.2操作，绘制钙、镁工作曲线。
注1：钙、镁的测定灵敏度不同，必要时可分别吸取不同体积的浸出液进行测定。
注2：镁离子量大于1000µg/mL时，会使钙离子的测定结果偏低。
钠离子、钾离子、硝酸根量在500µg/mL以下无干扰。
6 结果计算
土壤水溶性盐分(钙离子)量按(1)式或(2)式计算，土壤水溶性盐分(镁离子)量按(3)式或(4)式计算：
钙离子(Ca 2+)量(g/kg)=100010
61××××K m t m ……(1) 钙离子(Ca 2+)量(cmol/kg)=
100.0200)g/kg (×钙离子量……(2) 镁离子(Mg 2+)量(g/kg)=100010
62××××K m t m ……(3) 镁离子(Mg 2+)量(cmol/kg)=10
0122.0)g/kg (×镁离子量……(4) 式中：
m 1——从工作曲线上查得钙离子量，µg ；
m 2——从工作曲线上查得镁离子量，µg ；
t ——分取倍数(浸出液体积250mL/吸取溶液体积mL)；
m ——风干土样质量，g ；
K ——风干土样换算成烘干土样的水分换算系数；
0.0200——1/2钙离子的摩尔质量，kg/mol ；
0.0122——1/2镁离子的摩尔质量，kg/mol 。
7 允许差
样品进行两份平行测定，取其算术平均值，取两位小数。
两份平行测定结果允许差按表1规定。
表1 钙、镁离子测定允许差 钙离子量
镁离子量 (cmol/kg) 允许相对偏差(%)
>2.5 >2.5 <3 0.5~2.5 0.5~2.5 3~5 0.25~0.5 0.25~0.5 5~10 <0.25 <0.25 10~15
8 参考文献
[1] LY/T1251-1999. 森林土壤水溶性盐分分析.
[2] 孙鸿烈，刘光崧. 土壤理化分析与剖面描述. 北京：中国标准出版社. 1996，47.。