第3课 离子反应
离子反应(第3课时)教学设计
【教学目标】一、知识与技能1、能正确书写常见的离子方程式。
2、学会判断离子反应牵涉到离子共存和离子反应方程式判断正误的问题:。
二、过程与方法1、通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；2、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
三、情感、态度与价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；【教学重点】离子方程式的书写。
教学难点1、离子方程式的书写及其应用【教学过程】【导入新课】：复习与巩固：1、电解质和电离的定义。
2、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2【自主学习】学生展示点评离子方程式的书写及其意义并举例说明【教师精讲】重点强调不可拆的五类物质并强调HO的涵义2板书：一、离子方程式1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式的书写步骤：①写；写出正确的、符合客观事实的化学方程式。
②拆；把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，把难溶的物质、气体、、水、单质、氧化物仍用化学式表示。
③删；删去方程式两边不参加反应的离子。
④查。
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【合作探究】学生分组讨论，并展示点评合作探究内容，老师评价、总结做题技巧（PPT展示）：1、离子方程式书写注意事项2、离子方程式正误判断3、离子共存问题：板书：3、离子方程式表示的意义：①一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应；还可以表示同一类型的离子反应。
②离子方程式揭示了化学反应的本质。
【当堂训练】学生自主完成当堂训练习题并讲评。
第三节 离子反应
难电离物质 转移的 ___________生成，以及离子或分子有___________电
子。 （1）在复分解反应：有沉淀、有气体、有难 电离的物质生成。 （2）离子间发生氧化还原反应。 （3）离子间结合形成配离子。
4、离子反应表示的意义： 离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且 还可以表示同一类反应。 如：H+ + OH- = H2O 表示 强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类反应
（5）写出盐与盐反应的离子方程式
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： Ag
＋
+ Cl === AgCl↓
-
氯化铝与偏铝酸钠溶液反应： 6H2O + Al + 3AlO2¯== 4Al(OH)3↓ 硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应： 3+ Al + 3HCO3¯== Al(OH)3↓+ 3CO2↑
3+
（6）写出酸性氧化物与盐溶液反应的离子方程式
电 解 质
_____ 全部 电离
溶于水 后电离
强电解质 弱电解质 非电解质
部分 _____ 电离
弱 ______酸、 弱 ____碱、水
酒精、蔗糖、 二氧化碳、二 氧化氮、二氧 化硫、氨气
_____和 非 溶于水 电 受热熔化 _____时 解 均不电 质 离
晶体、熔融状 态和水溶液均 不导电
概念关系 单质
②与酸性氧化物反应 少量二氧化碳通入澄清石灰水： Ca2+ + 2 OH- + CO2 = Ca CO3↓ + H2O 过量二氧化碳通入澄清石灰水： OH- + CO2 = HCO3少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2 + 2OH- = SO32-+ H2O 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2 + OH-== HSO3-
离子反应第三课时教案
离子反应第三课时教案离子反应第三课时教案（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的.认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页——离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。
五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2—= CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O六、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H ＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
《离子反应》优秀课件人教
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
离子反应教案 (第三课时)
教案一：离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。
11.10《离子反应》PPT课件
离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl
(5) H2SO4+Ba(OH)2
第二课时
注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
Ca(OH )2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O
熟石灰 氯化铵
2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式
（2） 生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl
2H CO32 H2O CO2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
HCl NaOH H2O NaCl
H OH H2O
（4）发生氧化还原反应
热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
你的结论？
电解质溶液 (C、V相等)
盐酸
氨水 NaOH溶 醋酸溶液 液
电解质
通电后灯泡 亮度
HCl
亮
NH3•H2O NaOH CH3COOH
暗亮 暗
离子浓度大小 大
小
大
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电水 ④Cl2
⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体
⑦ SO3
⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
能导电的有 ③⑧⑨
离子反应说课稿 《离子反应》说课稿(11篇)
离子反应说课稿《离子反应》说课稿（11篇）作为一名老师，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。
那么写说课稿需要注意哪些问题呢？以下是人美心善的小编为家人们分享的《离子反应》说课稿（11篇），希望对大家有所启发。
离子反应说课稿篇一各位评委老师：大家好！我是xx县xx中学的化学教师xxx,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。
下面我从四个方面进行说课。
一、教材与学情分析：1、教材的地位和作用：《离子反应》属于高一课本一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有特别重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点内容。
2、学情分析：学生已经学习了一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。
但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
二。
教学目标与重难点的确定：1、教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：（1）知识与技能：①离子反应和离子方程式的含义；②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学④会运用以实验为基础的实验研究方法。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
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第3课离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
常见的有：酸、碱、盐、金属氧化物及过氧化物非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
常见的有：蔗糖、酒精、非金属氧化物、氢化物及大多数有机物。
说明：1、电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，不在此概念范畴内。
2、电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的，因此，这样的化合物不属于电解质，是非电解质。
如：CO2、SO2、NH3等，但是它们与水反应生成的产物：H2CO3、H2SO3、NH3-H2O本身能电离，是电解质。
3、“在水溶液里或熔融状态下”能否导电是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一个条件就是非电解质，（至少具备一个条件）。
对于一些难溶物质（如：BaSO4固体）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将它们熔化成液态时，就全部电离成自由移动的离子，所以能导电，它们是难溶的强电解质。
4、电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即“溶于水或熔融状态”，其中“熔融状态”是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的熔化状态，而不是指硫酸、液态氯化氢等共价化合物。
溶液指的是物质的水溶液，如：NaOH溶甲苯得到的溶液不导电。
5、电解质溶液与金属导电的区别6、电解质溶液的导电与外加电场的关系7、电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质8、电解质溶液一定遵循电荷守恒，但阴、阳离子个数不一定相等二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
在强电解质的溶液里，只有水合离子，没有溶质分子。
弱电解质：在水溶液里，只有部分分子电离成离子的电解质。
在弱电解质的溶液里，既有电离产生的离子，也有未电离的溶质分子，即电解质分子。
说明：1、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2除这6个强酸，4个强碱是强电解质外，其余酸、碱都是弱的；都是弱电解质。
2、常见的盐类中，除PB（AC）2、HgCL2（易溶难电离）是弱电解质外，其余的盐都是强电解质。
*电解质的强弱只取决于电离程度，而与溶解性无关。
3、常见的金属氧化物、金属过氧化物都是强电解质；常见的非金属氧化物、非金属过氧化物、非金属氢化物都是强电解质。
4、H2O是一种极弱的电解质。
三、电解质溶液的导电性：1、溶液中自由移动的离子的浓度,即：单位体积内带电粒子的多少；2、溶液中单个离子所带电荷的多少。
电解质溶液的导电性只取决于上述两种因素，而与电解质的强弱无关，只是相同条件下，（同V、C）强电解质的导电能力大于弱电解质的。
四、电离：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
电离一般需要吸热，但不需要通电。
1、强电解质：完全电离，用“====”2、弱电解质：部分电离，用“”3、酸式盐的电离：○1强酸的酸式盐，如NaHSO4分别在水溶液里、熔融状态下○2弱酸的酸式盐，如NaCO3强中有弱，五、离子反应1、概念：有离子参加的反应。
电解质在水溶液里或熔融状态下发生的反应属于离子反应。
2、本质：反应物的某些离子子浓度减小。
3、离子反应发生的条件：○1复分解反应；○2氧化还原反应；○3络合反应；○4水解反应；○5电解反应4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
5、离子方程式的书写：○1写：写出反应的化学方程式。
○2拆：只把易溶于水且易电离的物质（即：易溶的强电解质）写成离子形式，其余物质仍用化学式表示。
○3删：删去等号两边重复出现的离子。
（注意离子个数）4查：质量守恒、电荷守恒、各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
6、离子方程式的意义：不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
六、书写离子方程式注意的问题：1、只有强酸（6个）、强碱（3个）和易溶于水的盐可以写成离子形式，其他一律写化学式。
2、微溶物如Ca（OH）2、作为反应物，若是澄清溶液写离子形式；若是悬浊液或浓溶液写化学式。
作为生成物，一般写化学式，标“↓”。
3、氨水作为反应物写NH3.H2O作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写NH3，标“↓”。
4、固体与固体间的反应不能写离子方程式。
5、多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写：强：NaHSO4===Na++H++SO42-弱：NaHCO3===Na++HCO3-6、注意反应时各物质的用量（少量、过量）及试剂的滴加顺序。
七、酸式盐与碱反应：1、NaHSO4与NaOH2、NaHSO4与Ba（OH）23、NaHCO3与 NaOH4、NaHCO3与Ca（OH）25、Ca（HCO3）2与NaOH6、Ca（HCO3）2与Ca（OH）27、KAl（SO4）2与Ba（OH）2规律：谁少量，谁遵循配比；谁过量，谁不遵循配比。
“配比”：化学式中阴、阳离子的个数比。
八、离子方程式正误判断：“七看”1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
2、看符号“===”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。
3、看表示各物质的化学式是否正确。
（拆不拆）4、看是否漏掉离子反应。
5、看电荷是否守恒，原子个数是否守恒。
6、看反应物或产物的配比是否正确。
7、看是否符合题设条件及要求。
九、溶液中离子能否大量共存的判断：1、“一色”：即溶液的颜色 。
Fe 2+：浅绿色；Fe 3+：棕黄色；Cu 2+、：蓝色；MnO 4-：紫色2、“二性”：即溶液的酸碱性。
酸性溶液：有大量的H +。
H +可与所有的阳离子共存；H +只能与一类阴离子共存：即：强酸的酸根离子：Cl -、Br -、I -、NO 3-、SO 42-等。
碱性溶液：有大量的OH -。
OH -只能与3种阳离子大量共存：Na +、K +、Ba 2+OH -只与一类阴离子不能大量共存：即：多元弱酸的酸式酸根离子：HCO 3-、HSO 3-、HS -、H 2PO 4-等。
举例：HCO 3- + H + ===CO 2 ↑ + H 2OHCO 3- + OH -=== CO 32- + H 2O3、“三特”：指三种特殊情况：○1 Fe 2+、H + 、NO 3- 不能大量共存； ○2 与铝粉反应产生大量气体（H 2）的溶液，可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。
○3常温下，水电离出的H +=1.0×10－7mol/L,无论水的电离受到促进还是抑制，溶液可能显酸性或碱性。
4、“四反应”：指离子间通常进行的四种反应类型：○1复分解型离子反应 ○2氧化还原型离子反应 氧化性离子（如：Fe 3+、MnO 4-、NO 3-、ClO -等）与还原性离子（如：I -、S 2-、Fe 2+、SO 32-等）不能大量共存，但Fe 3+与Fe 2+可大量共存。
○3双水解型离子反应 如：Fe 3+与HCO 3-、CO 32-、ClO -等 如：Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、等 ○4络合型离子反应 如：Fe 3+与SCN -生成Fe （SCN ）3血红色 如：Ag +与NH 4+、OH -生成［Ag （NH 3）2］+ Fe 3+与C6H5O -（H +）生成［Fe （C6H5O ）6］3-紫色击破考点一: 离子是否共存问题例1：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、-Cl 、-24SO 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、-ClC ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-BrD ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO -、-Cl 、H + 【变式训练1】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A ．H + -I -Cl -3NO B ．K ＋ -2A l O -3NO -OH C ．H + +4NH Al 3+ -24SO D ．H + -Cl -C O O CH 3 -3NO 【变式训练2】下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（ ）A ．Al 3+ Mg 2+ -Cl -24SO B ．K + Na + Cl - HCO 3- C ．Fe 2+ K + -3NO -24SO D ．K + Ba 2+ -3NO -Cl 击破考点二: 离子方程式的书写与正误判断例2：能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：HClO CaCO O H CO ClO Ca 223222+↓=+++-+B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：HClO CaSO O H SO ClO Ca 223222+↓=+++-+C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO OH Ca HCO 2323+↓=++-+-D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：O H NO Fe NO H Fe 23322343+↑+=+++-++【变式训练3】下列离子方程式正确的是 （ ）A ．向Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 4溶液发生中和反应 O HB a S O SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+B ．H 2S 通入FeCl 3溶液中 ↓+=++-+S Fe S Fe 22322C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 O H CO H HCO 223+↑=++-D ．向漂白粉溶液中通入SO 2 HClO CaSO O H SO ClO Ca 223222+↓=+++-+【变式训练4】下列离子方程式中正确的是 ( )A ．过量的4NaHSO 与2)(OH Ba 溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-+-+B ．34HCO NH 溶液与过量NaOH 溶液反应：O H NH OH NH 234+↓=+-+C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：--+→++3562256HCO OH H C O H CO O H CD ．2FeBr 溶液中通入过量2Cl ：-+-+++=++Cl Br Fe Cl Br Fe 422222322E ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：---+=++233222322SO HCO O H SO CO F ．金属铝溶于盐酸中：↑+=+++232H Al H AlG ．硫化钠溶于水中：--+↑=+OH S H O H S 22222H ．碳酸镁溶于硝酸中：↑+=++-22232CO O H H CO【变式训练5】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．向明矾溶液中加入等物质的量的2)(OH Ba 溶液：O H BaSO AlO OH Ba SO Al 242224322422+↓+=+++--+-+B ．向342)(SO Fe 溶液中通入足量的H 2S ： ++++↓+=+H S Fe S H Fe 2223C ．向硝酸银溶液中滴加过量氨水： O H NH Ag O H NH Ag 223232])([2+=⋅+++D ．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：O H NH SO OH HSO NH 23244422+↑+=++---+击破考点三: 离子的检验与鉴别例3下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）A ．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B ．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C ．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D ．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠【变式训练6】设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO 4)2·12H 2O 中含有K +、Al 3+、-24SO -和H 2O 。