【教师原创】人教版化学九年级下册9.2溶解度课件(36张ppt)
合集下载
课题9.2 溶解度(课件)人教版九年级化学下册
【注意】 1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。(若改变这两个前提条件，就可能 使溶液不饱和) 2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
新知学习 一、饱和溶液
思考： 1.硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？ 在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能 继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
思考： 2.如何判断某一溶液是否饱和？
判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件（温度和溶剂的量均不变） 下，溶质是否继续溶解。
新知学习 一、饱和溶液
讨论：根据刚才的实验，我们发现改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以
相互转化，请同学们归纳一下饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
（1）对于大多数固体物质来说：
饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液
【实验现象】
加5gNaCl并搅拌
再加5gNaCl
再加10ml水
20ml水
固体全部溶解
固体未全部溶解 固体全部溶解
【实验结论】 在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能再继续溶解时，加入水， 又能继续溶解。
新知学习 一、饱和溶液
实验9-6
【实验操作】
加5gKNO3， 搅拌
20ml水
（4）达到饱和
（5）气体的体积
汽水冒出大量气泡
新知学习 二、溶解度
【练一练】0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是什么？ 在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
①冷却热的饱和溶液（降温结晶）。 ②蒸发溶剂（蒸发结晶）。
海水晒盐就是蒸发结晶的典 型应用。其大体过程如下：
海水晒盐
新知学习 一、饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液
思考： 1.硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？ 在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能 继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
思考： 2.如何判断某一溶液是否饱和？
判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件（温度和溶剂的量均不变） 下，溶质是否继续溶解。
新知学习 一、饱和溶液
讨论：根据刚才的实验，我们发现改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以
相互转化，请同学们归纳一下饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
（1）对于大多数固体物质来说：
饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液
【实验现象】
加5gNaCl并搅拌
再加5gNaCl
再加10ml水
20ml水
固体全部溶解
固体未全部溶解 固体全部溶解
【实验结论】 在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能再继续溶解时，加入水， 又能继续溶解。
新知学习 一、饱和溶液
实验9-6
【实验操作】
加5gKNO3， 搅拌
20ml水
（4）达到饱和
（5）气体的体积
汽水冒出大量气泡
新知学习 二、溶解度
【练一练】0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是什么？ 在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
①冷却热的饱和溶液（降温结晶）。 ②蒸发溶剂（蒸发结晶）。
海水晒盐就是蒸发结晶的典 型应用。其大体过程如下：
海水晒盐
新知学习 一、饱和溶液
九年级化学下册 9.2 溶解度课件 (新版)新人教版
度
/g 100
90
. .
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶
解 200
度 190
找一（克）
180 170
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在1_0__0__ 克 水里达到饱和____ 时溶解了36____克。
此时的溶液一定是_饱__和___溶液。 该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐
钾搅拌 加热
冷却
加入一定量的 水
现象 溶解
不能全部溶解
固体又溶解
析出晶体
晶体又溶解了
结论 溶液不饱和
溶液饱和
温度升高，溶液 变为不饱和 温度降低，溶液 又变为饱和 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
或者说：在20ºC时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。
以下说法是否正确？由此说明在描述物 质的溶解度时应注意什么？ ⑴20℃时，10gNaCl完全溶于100g水中， 则20℃时NaCl的溶解度是10g。 ⑵20℃时，30gNaCl溶于水中形成饱和食 盐水，则20℃时NaCl的溶解度是30g。 ⑶20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶 液，则该物质的溶解度是20g。 ⑷20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl达 到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是36g。
/g 100
90
. .
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶
解 200
度 190
找一（克）
180 170
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在1_0__0__ 克 水里达到饱和____ 时溶解了36____克。
此时的溶液一定是_饱__和___溶液。 该溶液的质量为__1_3_6_克____。溶液中食盐
钾搅拌 加热
冷却
加入一定量的 水
现象 溶解
不能全部溶解
固体又溶解
析出晶体
晶体又溶解了
结论 溶液不饱和
溶液饱和
温度升高，溶液 变为不饱和 温度降低，溶液 又变为饱和 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
或者说：在20ºC时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。
以下说法是否正确？由此说明在描述物 质的溶解度时应注意什么？ ⑴20℃时，10gNaCl完全溶于100g水中， 则20℃时NaCl的溶解度是10g。 ⑵20℃时，30gNaCl溶于水中形成饱和食 盐水，则20℃时NaCl的溶解度是30g。 ⑶20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶 液，则该物质的溶解度是20g。 ⑷20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl达 到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是36g。
人教版化学九年级下册9.2《溶解度》第2课时课件(共18张PPT)
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。
温馨提示： 溶解度与溶质、溶剂的 本身性质 有关，与其质量无关 同一种物质的溶解度只要 温度不变，溶解度就是个定 值。
溶 解 度
硝酸
结晶方法
（
钾
1、要使硝酸钾从其饱和 溶液中析出晶体，最好
用什么方法？为什么？
g)
氯化钠
温度℃
2、海水晒盐用的什么方 法结晶？为什么？
溶解度曲线的应用
物质的分离提纯
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾流程图
滤渣：
混合 物
加热 适量 水
热饱 和 溶液
降温体 滤液：
NaCl
你能说出该方法的原理 吗？
KNO3
总结
一定温 度
100g溶 剂
饱和状 态
单位：g
定义
固体 物质 的溶
表示 方法
解度
溶解度数 据表
溶解度曲 线图
观察两组溶解度曲线 图片，溶解度随温度 变化有何规律？
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
溶解度（第二课时）
如何比较两种物质的溶解能力大小?
实验方案......
九下化学溶解度课件ppt
粘度大的溶剂会影响溶质分子的扩散 和运动，从而影响溶解度。
温度的影响
温度对溶解度的影响比较复杂。一般来说，随着温度的升高，气体和少 数极性分子的溶解度会降低；而对于大多数非极性分子和离子化合物， 溶解度则会升高。
温度对溶解度的变化取决于溶质和溶剂的特性以及温度对溶质和溶剂物 理性质的影响。
在化学反应中，温度的变化也可能影响溶解度，因为反应热可能对溶解 度产生影响。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为克(g)，表示一 定量的溶剂在一定温度下所能溶解的 溶质的质量。
在国际单位制中，溶解度的单位也可 以用摩尔(mol)来表示，表示一定量的 溶剂在一定温度下所能溶解的溶质的 物质的量。
溶解度的意义
溶解度是化学中的一个重要概念，它对于理解物质的溶解平衡、溶液的浓度、化 学反应速率等都有重要的意义。
溶解度是指一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状 态时所溶解的质量或体积。
浓度是指溶质在溶液中的含量 ，通常用质量分数、体积分数 或物质的量浓度来表示。
溶解度与浓度之间存在一定的 关系，一般来说，溶解度越大 ，浓度越高。
浓度对溶解度的影响
在一定温度下，溶质的溶解度受 溶剂和溶质本身性质的影响，而
九下化学溶解度课件
目录
CONTENTS
• 溶解度定义 • 溶解度的影响因素 • 溶解度的计算 • 溶解度与结晶 • 溶解度与溶液的浓度
01 溶解度定义
CHAPTER
溶解度的定义
01
溶解度是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用一定温度下， 一定量的溶剂中所能溶解的溶质 的最大量来表示。
02
溶解度的大小受到温度、溶剂的 性质、溶质性质等多种因素的影 响。
注意事项
人教版九年级化学下册课件：92 溶解度(共25张PPT)
氯化钾 氯化钠
温度大于 680C时， KNO3 的溶解度大于NaNO3
20
硼酸
温 度 小 于 680C 时 ， NaNO3
10
的溶解度大于KNO3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
操作
现象
结论
加入5g氯化钠，搅拌 食盐完全溶解 溶液不饱和
再加5g氯化钠，搅拌 食盐有少量剩余 溶液饱和
再加15mL水，搅拌
剩余的食盐 又溶解
增加溶剂的量， 溶液变为不饱和
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【实验9-6】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入 5g硝酸钾，搅拌；等溶解后， 再加5g硝酸钾，搅拌，观察 现象。当烧杯中硝酸钾固体 有剩余而不再继续溶解时， 加热烧杯一段时间，观察剩 余固体有什么变化。然后再 加入5g硝酸钾，搅拌，观察 现象。待溶液冷却后，又有 什么现象发生？
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度与溶解性的关系：
溶解度的相对大小（20℃ ）
溶解度/g
溶解性
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
【课堂练习】
【例2】
×①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？
加溶质或蒸发溶剂或升温
七、气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说 明气体在水中的溶解度与什么有关？
九年级化学下册教学课件《溶解度》
例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；
3.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）a3℃时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 甲>丙>乙 ； （2）a2℃时， 甲 和 丙 的溶解度
（3）三种物质中， 甲 的溶解度受温度的影响最大， 乙 的溶解度受温度的影响最小， 丙 的溶解度随温度 的升高而减小。
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶 质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质 的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
思考：你还能获得哪些信息？
注意 描述溶解度时要注意以下几点：
1 一定温度下； 2 100g溶剂里； 3 溶液为饱和状态； 4 溶质的质量。
固体溶解度的意义
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。 表示：在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解 203.9 g蔗糖。 思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法 对么？
人教版九年级下册 化学 课件 9.2溶解度ppt
实验结论 升高温度能使未溶解的硝酸钾固体继续溶解
一定温度下
饱和溶液与不饱和溶液
一、概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
二、判断方法 1、看是否有固体未溶解 2、加少量固体，看是否继续溶解
巩固练习
5、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（C）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
谢谢
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。 在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。 10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路 ，就不会白费。 21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
课堂练习
判断下列说法是否正确
× 1、饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物
质的溶液
（）
× 2、在一定温度下，向饱和 KNO3 溶液中加入
KNO3晶体，溶液质量变大 （ ）
人教版九年级化学下册9.2溶解度(共90张PPT)
小结
1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的 过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
2、两种固体混合后的分离方法： ①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。 ②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NACl溶液)
第 二 节
饱
和
不饱和 浓
溶
液
不
饱 和
实验操作 1.在烧杯里注入100ml水，加热至约50℃。
2.向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌， 直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。
3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤， 滤液收集在一个洁净的烧杯中。 4.选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作 为晶种，用线绑好。 5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一 端系在木棍上（如下图所示），留待下次上 课时观察。
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐
蔗糖
熟石灰
水
水
水
你观察到的现象：食盐、蔗糖在水中易于溶解， 而熟石灰在水中不易溶解。
你得出的结论：不同的物质在同一种溶剂中的溶解 性不同。
[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。
往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，
振荡，观察现象。
水
汽油
植物油 植物油
如何使接近饱和的氯化钠溶液变得饱和？反之？ 如何使饱和的硝酸钾溶液变得不饱和？反之？
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
（1）对大多数固体物质来说: 加溶质，降温，减少溶剂.
不饱和溶液 升温,增加溶剂 饱和溶液
（2）对少数固体（如氢氧化钙）物质和所有气体来说:
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
人教版初中化学九下9.2 溶解度、溶解度曲线的运用课件优秀课件PPT
说明气体的溶解度与压强有关，压 强减少，气体的溶解度也减少。
2、喝了汽水或雪碧常常会打嗝，这说明气体在水 中的溶解度与什么有关系？
说明气体的溶解度与温 度有关，温度升高，气 体的溶解度降低。
你能解释吗？
1.夏天雷雨前，鱼儿都浮在水面上，为什么？
雷雨前，压强偏低。氧气的溶解度变小。
2.在夏天的黄昏后，鱼会争相跃出水面，为什么？
③极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如：熟石灰。
问题探讨
下图中点P1、P2、P3、 P4点的含义是什么？
溶 200 解 190 度 180 （ 170 克 160 ） 150
140
从 130 溶 120 解 110 度 100 曲 90 线 80 分 70 析 60 结 50 晶 40 情 30 况 20
别降到10℃时，析出晶体质量大小关系是： C＞B＞A＞D 。 若把“等质量”去掉，能比较析出晶体质量大小吗？ ⑤ A、B、C、D四种物质的饱和溶液，温度从40℃分别降到10℃ 时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是： A＞B＞C＞D 。 ⑥ 40℃时，把等质量的 A、B、C、D四种物质分别配制成溶液， 需要水的质量最多的是： D 。
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受温度 影响较大的物质
如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受温 度影响较小的物质 如:NaCl
混合物的分离：
硝酸钾（氯化钠） 降温结晶
氯化钠（硝酸钾） 蒸发结晶
温度（ ） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
例2：如图所示是A、B两固体物质的溶解度曲线：
2、喝了汽水或雪碧常常会打嗝，这说明气体在水 中的溶解度与什么有关系？
说明气体的溶解度与温 度有关，温度升高，气 体的溶解度降低。
你能解释吗？
1.夏天雷雨前，鱼儿都浮在水面上，为什么？
雷雨前，压强偏低。氧气的溶解度变小。
2.在夏天的黄昏后，鱼会争相跃出水面，为什么？
③极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如：熟石灰。
问题探讨
下图中点P1、P2、P3、 P4点的含义是什么？
溶 200 解 190 度 180 （ 170 克 160 ） 150
140
从 130 溶 120 解 110 度 100 曲 90 线 80 分 70 析 60 结 50 晶 40 情 30 况 20
别降到10℃时，析出晶体质量大小关系是： C＞B＞A＞D 。 若把“等质量”去掉，能比较析出晶体质量大小吗？ ⑤ A、B、C、D四种物质的饱和溶液，温度从40℃分别降到10℃ 时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是： A＞B＞C＞D 。 ⑥ 40℃时，把等质量的 A、B、C、D四种物质分别配制成溶液， 需要水的质量最多的是： D 。
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受温度 影响较大的物质
如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受温 度影响较小的物质 如:NaCl
混合物的分离：
硝酸钾（氯化钠） 降温结晶
氯化钠（硝酸钾） 蒸发结晶
温度（ ） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
例2：如图所示是A、B两固体物质的溶解度曲线：
9.2溶解度PPT人教版化学九年级下册精品课件
蒸发 通电 、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。
巩固练习
1.在一定_温__度___下，一定量的_溶__剂___里_不__能___再 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】C
A．④②③①
B. ③①②④
6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
关系。
①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
饱和溶液
①加溶剂 ②升温
不饱和溶液
溶解度(2)
4.(1)蛋白质 烧焦羽毛 (40)稀硫酸和氧化铜：H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(39)] 提出猜想 因为铝合金中除含有铝、铜外,还含有镁、硅中的一种或者两种,故猜想三是含有镁和硅。 3.(1)Ag、Cu (3)热塑 白色 实验操作 实验现象 实验结论 6.(1)铜丝表面变黑 (69)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO4固体变 蓝的液体) (3)维生素 蓝 (4)天然气 酸雨 (53)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也可发生类 似反应，用于检验溶液中是否有硫酸根离子) (25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生) (5)设50 mL饮料中二氧化碳的质量为x。 3.(1)1∶2
胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。
巩固练习
1.在一定_温__度___下，一定量的_溶__剂___里_不__能___再 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】C
A．④②③①
B. ③①②④
6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
关系。
①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
饱和溶液
①加溶剂 ②升温
不饱和溶液
溶解度(2)
4.(1)蛋白质 烧焦羽毛 (40)稀硫酸和氧化铜：H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(39)] 提出猜想 因为铝合金中除含有铝、铜外,还含有镁、硅中的一种或者两种,故猜想三是含有镁和硅。 3.(1)Ag、Cu (3)热塑 白色 实验操作 实验现象 实验结论 6.(1)铜丝表面变黑 (69)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO4固体变 蓝的液体) (3)维生素 蓝 (4)天然气 酸雨 (53)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也可发生类 似反应，用于检验溶液中是否有硫酸根离子) (25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生) (5)设50 mL饮料中二氧化碳的质量为x。 3.(1)1∶2