离子反应考点探究
第4讲离子反应离子方程式-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(9)HCO－3 在溶液中部分电离，所以 NaHCO3 属于弱电解质。( × ) (10)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非 电解质。( × )
题组一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断及电离方程式
1．(2022 浙江 1 月选考)下列物质属于非电解质的是( A )
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中
时当沉淀处理，不可拆。 如 澄清 石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的
离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
[名师提醒] 氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或 在浓溶液中生成，则书写成 NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成 NH3·H2O。
[解析] NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO23－，A 错误；Ba(OH)2===Ba2 ＋＋2OH－，B 正确；S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D 错误。
题组二 通过离子浓度、离子所带电荷数判断溶液导电性 5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号 中。
C 不符合题意。CH3COOH 与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－ ＋NH＋ 4 ＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不可 能出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D 符合题意。
考点2 离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的 化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度 减小 。 (3)发生条件 ①复分解反应类型
离子反应完整版课件
NaHSO4
Na++H++S O24 ,在熔融状态下的电离方程式为
NaHSO4
Na++HSO4 。
b.可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3
Na++HC O3 、HC O3
H++C O32 。
题组一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类 1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类,完全正确的是 ( C )
考点一 电解质及其电离
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)金属能导电,所以金属是电解质 ( ✕ ) (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( ✕ ) (4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电 ( ✕ ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强 ( ✕ ) (6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质 ( √ ) (7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质 ( ✕ )
H++HCO3 、HCO3
H++C O32 。
4.有下列几种导电性变化图像,将符合要求的图像序号填在题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ( ④ ) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 ( ② ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl ( ③ ) (4)向氨水中通入HCl直至过量 ( ② ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( ③ ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2 ( ① )
HBr、HI等
弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等
高考化学复习考点知识专题讲解06 离子反应
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
第讲离子反应
第4讲离子反应考纲解读1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式。
5．能够判断离子方程式书写是否正确。
6．能对离子方程式进行有关化学计算。
考向分析1．本讲高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；(2)离子能否大量共存，以选择题形式呈现；(3)离子性质及检验，以填空题呈现为主。
2．有限定条件的离子共存及离子方程式书写与判断是该讲内容的主要考查形式。
考点图析基础知识梳理一、强电解质和弱电解质1．强电解质、弱电解质2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____ ____、_____________ _________、________________ ______、___________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为____________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如：Cu(OH)2≒2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________，在熔融状态下的电离方程式为_________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。
如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
二、离子反应及其发生的条件1．定义：在溶液或熔融状态下，有________参加或生成的反应。
2．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3等；②生成弱电解质，如________、________、水等；③生成_____ ___，如CO2、H2S等。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
高中化学离子反应难点、考点分析!
高中化学离子反应难点、考点分析！例1：已知某溶液中存在较多的，则此溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.B.C.D.分析：本题主要考查考生对离子反应的理解程度。
离子反应发生的条件：①生成难溶性物质，②生成难电离的物质，③生成气体，④发生氧化还原反应。
与结合生成难电离的，排除A项；产生沉淀，排除B 项；发生反应，排除C项。
答案：D例2：对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A.B.C.D.分析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有，因不稳定，分解产生的可使品红溶液褪色；②加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有生成，说明溶液中一定含有；③加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有，再加溶液有白色不溶于稀的沉淀生成，说明此时溶液中含有，但可能是原溶液含有的，也可能是加入氯水后氧化产生的，故不能确定的为。
答案：B例3：下列离子方程式书写正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：分析：解本题时应当采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析，每一个离子方程式应与其化学方程式及实际相吻合。
A项中电荷不守恒；C项中是易溶于水、易电离的物质，应写成离子形式，反应的离子方程式应写为＋；D项中电子得失数目不相等，电荷数亦不守恒，正确的离子方程式为。
答案：B例4：用含有①、②、③、④的四种溶液进行如下实验：（1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有，则溶液中还有________，没有____________。
（填离子符号）（2）将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有，则溶液中肯定有__________，可能有____________。
高考化学离子反应的基础综合应用课考点分析
高考化学离子反应的基础综合应用课考点分析考点一离子共存【提素能·归纳】1．离子共存的含义几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
[名师点拨](1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
(2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．离子共存判断中常见的限制条件[名师点拨]警惕关键词“一定”还是“可能”(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
离子反应归纳
（4）Al3+与SiO32－
注意：双水解只能发生在少数离子之间，因为 大多数离子水解程度极小，不足以使反应进行 到趋于完全。
（四）双水解反应
1、双水解反应的实质：盐的水解一 般很微弱，但是如果某盐溶液中的弱 碱阳离子水解程度较大，而另一盐溶 液中的弱酸酸根离子水解程度也较大， 这两种溶液混合后，它们的水解相互 促进，使原水解反应趋于完全，故它 们之间不能共存。
2、常见的因发生双水解而不能共存 的离子：
Al3+与CO32－（HCO3－）、S2－（HS－）、AlO2－
例3. Fe(OH)3溶于氢碘酸（HI）溶液中
2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
例4.氢氧化亚铁与硝酸混合
3Fe（OH）2 +10H+ +NO3－ = 3Fe3++NO↑+8H2O
（5）注意反应物用量对产物的影响 A、多元弱酸与碱反应
例1.过量二氧化碳通入石灰水中
SO2 + HClO + H2O = H2SO4 + HCl
原因：由于HClO具有强氧化性，这个反应属 于氧化还原反应
2、复分解反应离子方程式考点：
（1）正确拆分反应物和生成物 A、弱酸、弱碱、难溶物、水等在水溶液中 难电离的物质不能拆分 B、正确处理微溶物（如氢氧化钙） 澄清溶液（如石灰水）写成离子形式，而 浊液（如石灰乳）和沉淀时写化学式 C、可溶性多元弱酸的酸式盐，保留酸式酸 根的形式
B、酸式盐与碱反应
例1.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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GUANＧＤONG JIAO YU GAO ZHONG离子反应考点探究■山东省滕州市第一中学西校柴勇考点一、考查离子方程式的书写及意义正确书写离子方程式的“五”注意：1．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
2．离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32-”。
4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
5．离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
【例1】下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O解析：A选项，离子方程式应为NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO3-不能写成H＋和CO32-。
答案：D【例2】下列反应能用离子方程式SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O表示的是()A．亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B．亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C．亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合解析：亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B 项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，C项错误。
答案：D【例3】（1）下列指定反应的离子方程式正确的是。
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2∶IO3-＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O(2)A、B、C项正确的离子方程式应如何书写？_______ __________________。
(3)Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液是否能用HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O来表示？____________________。
(4)写出Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液所发生反应的离子方程式。
__________________________________。
解析：考查基础的离子方程式相关知识，根据离子方程式的书写及意义解答。
答案：(1)D(2)A：Cl2＋H2O葑H＋＋Cl－＋HClO B: CO32-＋H2O葑HCO3-＋OH－C：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(3)能(4)2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O 考点二、考查离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“四个陷阱”：1．离子反应原理是否正确(1)看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。
(3)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
(4)看“葑”“↓”“↑”及必要条件是否正确。
2．电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。
(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。
(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。
如在水溶液中HCO3-写成H＋＋CO32-是不对的。
3．离子方程式中的守恒关系理综高参离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
4．反应物用量与离子方程式的对应关系看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl 2的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2=2Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2。
【例4】某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)()A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋H 2O 葑HClO ＋OH －C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl 2：2H ＋＋Cl －＋ClO －=Cl 2↑＋H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH ＋ClO －=HClO ＋CH 3COO －解析：A.将Cl 2通入NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH －＋Cl 2=Cl －＋ClO －＋H 2O 。
B.饱和NaClO 溶液的pH 约为11，现在该消毒液的pH 为12，故不可能仅为ClO －的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH ，是使消毒液的pH 约为12的主要原因。
C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO －与Cl －会发生氧化还原反应生成Cl 2。
D.HClO 有较强的漂白性。
因为CH 3COOH 的酸性强于HClO ，在该消毒液中加入CH 3COOH ，会使CH 3COOH 与ClO －反应生成HClO ，增强其漂白性。
答案：B【例5】下列离子方程式表达正确的是()A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O =电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O =2[Al(OH)4]－C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2=NO 3-+NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32-＋2CH 3COOH =2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O解析：A 项，电解熔融的氯化钠离子方程式为2Na ＋＋2Cl －=电解2Na ＋Cl 2↑；B 项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO 2的离子方程式为：2NO 2＋2OH －=NO 3-＋NO 2-＋H 2O ；D 项，水垢主要成分是CaCO 3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO 3＋2CH 3COOH =Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。
答案：B考点三、考查离子共存判断离子能否大量共存的“四个要点”：1．一色———溶液颜色几种常见离子的颜色：2.二性———溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH －及弱酸根阴离子(如CO 32-、SO 32-、S 2－、CH 3COO －等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H ＋及弱碱阳离子(如NH 4+、Al 3＋、Fe 3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(HCO 3-、HSO 3-、HS －等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊———三种特殊情况(1)[Al(OH)4]－与HCO 3-不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO 3-=Al(OH)3↓＋CO 32-＋H 2O ；(2)“NO 3-＋H ＋”组合具有强氧化性，能与S 2－、Fe 2＋、I －、SO 32-等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH 4+与CH 3COO －、CO 32-，Mg 2＋与HCO 3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应———四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应：如Ba 2＋与CO 32-、SO 42-，NH 4+与OH －、H ＋与CH 3COO －等。
(2)氧化还原反应：如Fe 3＋与I －、S 2－，NO 3-(H ＋)与Fe 2＋，MnO 4-(H ＋)与SO 32-、Cl －等。
(3)相互促进水解的反应：如Al 3＋与CO 32-、HCO 3-、S 2－、HS －、[Al(OH)4]－等。
(4)络合反应：如Fe 3＋与SCN －等。
【例6】水溶液中能大量共存的一组离子是()A ．NH 4+、Ba 2＋、Br －、CO 32-B ．Cl －、SO 32-、Fe 2＋、H ＋C ．K ＋、Na ＋、SO 42-、MnO 4-D ．Na ＋、H ＋、NO 3-、HCO 3-解析：A 项中Ba 2＋与CO 32-生成BaCO 3沉淀；B 项中SO 32-与H ＋反应生成弱酸H 2SO 3，进一步生成SO 2气体；D 项中H ＋与HCO 3-生成弱酸H 2CO 3，进一步生成CO 2气体。
答案：C【例7】下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是()A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3-B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 32-C ．H ＋、Fe 2＋、SO 42-、Cl 2D ．K ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO 3-解析：A 项中离子能大量共存，通入CO 2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO 3沉淀，各离子仍能大量共存，A 项正确；B 项中通入CO 2后SiO 32-因转化为H 2SiO 3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe 2＋与Cl 2发生氧化还原反应不能大量共存；D 项中Ag ＋与NH 3·H 2O 因能生成银氨络离子而不能大量共存。
考点四、考查常见离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
（见表1）离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO 4-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色【例8】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A ．检验试液中的SO 42-：试液足量稀硝酸无沉淀BaCl 2溶液白色沉淀B ．检验试液中的SO 32-：试液浓盐酸气体品红退色C ．检验试液中的I －：试液H 2O 2棕黄色溶液淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO32-：试液足量BaCl 2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解解析：选项A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO 32-而无SO 42-时，会产生相同的现象；选项B 中的方案设计不合理，原因是Cl 2也能使品红溶液退色，而原溶液中可以是KMnO 4、ClO －等而不是SO 32-；选项D 中的方案设计不合理，原因是SO 32-对CO 32-的检验造成了干扰。