高一化学物质推断题专题训练
高一化学推断题复习
• 4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符 合才算正确。
• 5.答: 按题目的要a 求写出答案。
5
无机框图中的常见题眼
（1）物质物理特征为突破口
（2）反应现象
（3）反应条件
（4）特征数据
（5）特征反应
（6） 特殊工业生产推断 （7） 特殊物质结构
a
6
突破口一 ：以物理特征为突破口
1.常温下状态：气体单质：H2、N2、O2、Cl2、F2
2
答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
a
3
解无机推断题的必备知识
1.熟悉中学化学常见物质的结构、性质、制备、 用途。特别是对具有特殊的物理性质（如颜色、 硬度、熔沸点等）、化学性质（如显色反应， 在空气中的变化等）及特殊的制备方法【如 F多e加(O记H)忆2的，制才备能】找和到特解殊题的的用突途破的口物。质更应该
a
13
练习2 下图中的序号分别代表有关反应中的一种
物质，请填以下空白。
NH3
O2
NO2
O2
H2O
CO2
CO2
H2O
⑴①、③、④的化学式分别是 、 （NHN4HH4C）O2C3或O3 、NH。3 O2
⑵⑧与⑨反应的化学方程式是:
C
+
4HNO3
(浓) a
=
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2H2O
+
4NO2+
CO2
14
突破口三：以化学反应的特征为突破口
一、解题突破口是物质的特有颜色 例1：根据下图所示的关系，确定A、B、 C、D、E、F的化学式，
C
E
高中化学推断题总结经典+全)
无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高一化学-元素推断题专项训练 最新
第八讲推断题专项训练1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。
2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_______________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
E的M层电子数是K层电子数的两倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）画出E的原子结构简图。
（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。
B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。
D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。
请回答：（1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。
（2）画出A元素原子的原子结构示意图。
（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。
5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________.6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
高考化学专题训练---氮及其化合物的推断题综合题分类及答案
高考化学专题训练---氮及其化合物的推断题综合题分类及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
高一化学推断题和离子共存问题分析及习题含答案
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 B A.K +、Na +、MnO 4-、Cl - B.K +、NO 3-、Na +、CO 32-C.H +、Na +、SO 42-、NO 3- D.Na +、Fe 3+SO 42-、Cl -2.下列溶液中;因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 D A.K +、Ag +、NO 3-、Cl - B.Ba 2+、Na +、SO 42-、NO 3- C.K +、H +、CO 32-、Cl - D.Mg 2+、Na +、ClO -、I -3.下列离子在溶液中能大量共存;加入OH -能产生白色沉淀的是 C A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、Cl - C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、CO 32-4. 已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还能大量存在的离子组是 D A. Al 3+、CH 3COO -、Cl - B. Mg 2+、Ba 2+、Br - C. Cu 2+、Cl -、I - D. Na +、NH 4+、Cl -5.A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如下图所示的方法;即可将它们一一确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ：_________B ：_________C ：__________D ：__________X ：__________6．短周期元素A、B、C、D中;0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应;A原子核内质子数目与中子数目相等;B元素原子核外M层电子数目比K层多1个;C―比A元素的离子多1个电子层;D元素的原子核外L层比K层多2个电子..1A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、 ..2画出C―和D原子的结构示意图3向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液;现象为______________________;写出有关离子方程式_________________________________________________________..参考答案1.B2.D3.C4.D5. A：NaOH B:NaNO3 C:BaNO32D:HNO3X:MgSO46. 1镁、铝、氯、碳；2 、；3Al3++3OH-===AlOH3↓；AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O..。
高考化学推断题专题复习训练题及答案
高考化学推断题专题复习训练题及答案推断题专项练习1.(9分)A+BX+Y+H2O(未配平，反响条件略去)是中学罕见反响的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。
请回答：(1)假定Y是黄绿色气体，那么Y的电子式是，该反响的化学方程式是：。
(2)假定A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，那么反响中氧化剂与恢复剂的物质的量之比是。
(3)假定A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A 可溶于X溶液中①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，假定溶液中两种金属阳离子的物质的量恰恰相等，那么被恢复的X是 mol。
(4)假定A、B、X、Y均为化合物。
A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可污染水，向A溶液中参与硝酸酸化的AgNO3溶液，发生白色沉淀;B的焰色为黄色。
那么A与B按物质的量之比1:4恰恰反响后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
2.(山东济南高三质检)(11分 )A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E区分代表元素符号)，它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最低价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答以下效果：(1) X的化学式为______，D的原子结构表示图为______。
(2) 元素的非金属性C______E(填、或=)，以下各项中，能说明这一结论的理想有______(填序号)。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强② 氢化物H2C的热动摇性比H2E强③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变混浊(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入以下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
高一化学推断题习题及答案
1.如下图所示，已知：A、E是两种金属单质，其中A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体．试写出上述各步反应的方程式，并写出其基本反应类型．① ________________ ________；② ________________ ________；③ ________________ ________；④ ________________ ________．答案：①Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；置换；②H2+CuO Cu+H2O；置换；③2H2O2H2↑+O2↑；分解；④2Mg+O22MgO；化合2.A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）白色沉淀E为：。
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为（写出一种即可）；反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为。
答案：（1）氯化银（AgCl）（2）BaCO3；反应①BaCO3 + 2HCl === BaCl2+ H2O + CO2↑；反应②H2SO4 + BaCl2 ==== Ba SO4↓+ 2HCl3.A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：(1)写出物质的化学式：D_________；E_________。
(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：_________________；其基本反应类型为___________。
答案：(1)Cu(OH)2；K2SO4(2)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；复分解反应。
高中化学有机化学推断题及专题训练汇总
有机化学推断题与合成专题训练1．CO 不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：酒精图中G （RCOOR ’）有一种同分异构体是E 的相邻同系物；而H 有一种同分异构体则是F 的相邻同系物。
已知D 由CO 和H 2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H 是含有4个碳原子的化合物。
试推断：（1）写出B 、E 、G 的结构简式B ： E ： G ：写出与G 同类别的两个G 的同分异构体的结构简式 （2）完成下列反应的化学方程式 ①A+CO+H 2O②F+D③G高分子化合物2．避蚊胺（又名DEET ）是对人安全，活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为 。
避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I 来合成+H 2OCO B +H 2O 、催化剂E +H 2、催化剂+H 2O 、催化剂DF 浓H 2SO 4 △ G高分子涂料粘胶剂 一定条件 浓H 2SO 4△ H电石根据以上信息回答下列问题：(1)写出D 的结构简式 。
(2)在反应①一⑦中属于取代反应的有 （填序号）。
（4分） (3)写出F →B 反应的化学方程式 。
（3分）(4)写出符合下列条件的E 的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链。
(5)路线II 也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？__________________________________________________________________________3．已知烃A 能使酸性高猛酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
其蒸气密度是相同条件下H 2密度的46倍。
框图中B 、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种。
E 的分子式为C 2H 2O 4，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。
高中化学推断题专项训练(1)
1 高中化学推断题专项训练 1、如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应． 请回答下列问题：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 ． （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 ． （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 ．
2、如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应． 请回答下列问题：
（1）写出物质F的名称 ，物质E的电子式 ． （2）写出下列物质之间反应的化学方程式： ①F和CO2 ， ②D和E ，它（填“是”或“不是”） 可逆反应．
3、如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系， 2
已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应． 请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A B C D E F G I J （2）写出下列物质间反应的化学方程式： A+B F+CO2 D+E I+J （3）写出下列反应的离子方程式G+I ．
4、将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、G、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1．这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示．J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体．图中部分反应条件及生成物没有列出： 3
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高一化学物质推断题专题训练
1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，
其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A____________、 B____________、C_____________、 D ____________；
（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A + H2O（离子方程式）___ _________；
A + NaOH （离子方程式）______ _______；
D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学
式是 _____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
_________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
_____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
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3、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式 ___ ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___
。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ___________________
_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ________________________
__ 。
4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：
C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。
（1）写出甲、乙、B、E化学式：
甲：____________乙：____________ B：_____________E：_____________
（2）写出①②③反应化学方程式：
①_____________ _____________；
②________ ______________________________________________________；
③________________ ___________________________________________________________。
5、已知A、B、C是中学化学课本中常见的气体单质， F的浓溶液与铜反应可得到气体E，F
的稀溶液与铜反应却得到气体D，H是一种化肥，它们有如下图的转化关系：
（1）写出化学式：A E G
（2）写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
甲
乙
A
B
C
D
E
F
F
甲 乙
① ②
③
在空气中久置
A
D E
F
D
G
H
C
C
雷电
水
B
一定条件
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________ 。
（3）在（2）的反应中，还原剂是 ，当0.8molHNO3发生反应时，发生电子转移的数
目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO气体时，被氧化的还原剂的物质的量
为 。
6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，
其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应
条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。
（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。
（3）F的化学式 。
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _________ 。
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数
反应①： __________ 。
反应②： _______________ 。
7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）
已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
（2）写出下列物质的化学式：
A物质_____________B物质____________ C物质____________
（3）G到H的转化过程中有关的现象： ______
_____。（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程
式 。
＋丙
甲
+水
反应①
A
B
+C
D
+水
E（D的水溶液）
F
G
空气
反应②
H
＋乙
A B C D
E F G 红褐色物色
NaOH溶液 露置在空气中
通入C
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高一化学物质推断题专题训练参考答案（必修1）
1、（1）Cl2； HClO； NaCl； HCl
（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（写出色、态、
味、能溶于水四点可给满分）
（３）Cl2 + H2O===H++Cl一+ HClO； Cl2 +2OH一===Cl一+ ClO一 + H2O
MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2、（1）CO2 （2）Al3+ + 4OH一 === AlO2一+ 2H2O
（3）2Al + 3CuO△3Cu + Al2O3 （4）0.75
3、( 1 ) B的化学式 FeCl2； D的化学式 KCl
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3
(3) Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 ； 2Fe3＋＋Fe === 3Fe
2
＋
4、（1）甲:Fe 乙:Cl2 B：FeCl3 E：Fe(OH)2
（2）
① 2Fe +3Cl2点燃 2FeCl3 ② FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
③ 4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3
5、（1）A：N2 E：NO2 G：NH3
（2）3Cu+ 8HNO3===3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
（3）Cu 3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6NA） 0.015mol
6、（1）12 （2） （3）FeCl2
（4）2Al +2OH一+2H2O===2AlO2一+3H2↑
失3×2e-
得2×3e-