化学基本概念及基本理论
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
化学会考基本概念基本理论
化学会考基本概念基本理论第一部分基本概念一．氧化还原反应（一）理解概念1．（具有）（本身）（发生）（变为）氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物（具有）（本身）（发生）（变为）还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物例题1：氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是（）A．NaHB．H2OC．NaOHD．H2答案：Ｂ例题2：下列各组物质之间反应时，水作氧化剂的是（）A．Na和H2OB．O2和H2OC．Fe和H2OD．Cl2和H2O答案：A、C2．氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价有变化。
3．氧化还原反应的本质：有电子的得失（或转移）。
4．氧化还原反应与基本反应类型（化合、分解、复分解、置换）的关系：化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应复分解反应一定为非氧化还原反应置换反应一定为氧化还原反应（二）应用1．氧化还原反应的配平：原则：化合价升高总数（失电子总数）=化合价降低总数（得电子总数）练习1）I2+HNO3——HIO3+NO+H2O2）S+KOH——K2S+K2SO3+H2O3）NH3+Cl2——N2+NH4Cl4）KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O5）CuS+HNO3——Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O6）FeS+HNO3——Fe（NO3）3+S+NO↑+H2O2．判断氧化还原反应方法：根据化合价反应前后是否有变化。
3．根据氧化还原反应比较氧化能力（或还原能力）强弱例题：根据下列反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI＝２FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe（NO3）3+2H2O判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序还原剂的还原能力由强到弱的顺序[分析]在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力：氧化剂>氧化产物还原剂的还原能力：还原剂>还原产物H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化性：I2>H2SO4还原性：H2SO3>HI2FeCl3+2HI＝２FeCl2+2HCl+I2+H2SO4氧化性：FeCl3>I2还原性：HI>FeCl23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe（NO3）3+2H2O氧化性：HNO3>FeCl3还原性：FeCl2>NO答案：氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序HNO3>FeCl3>I2>H2SO4还原剂的还原能力由强到弱的顺序H2SO3>HI>FeCl2>NO4．常见氧化剂氧化能力顺序，相应还原剂还原能力顺序：氧化能力：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原能力：Mn2+<Cl－－<Ｂr－<Ｆe2+<Ｉ－－<Ｈ2S强氧化剂与强还原剂相遇可反生氧化还原反应；反之，不反应。
高中化学基本概念基础理论
⾼中化学基本概念基础理论基本概念基础理论⼀、物质的组成、分类和变化注意：电解质必须是化合物。
因⽽⾦属不是电解质。
CuSO 4是电解质，不能说CuSO 4溶液是电解质，因其是混合物。
（⼀）．物质的分类1.胶体同其他分散系本质的区别是分散质粒⼦的直径是：1与100nm 之间为胶体。
丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的⽅法。
2..混合物实例：⽯油汽油煤⽔玻璃玻璃⽔泥漂⽩粉氯⽔盐酸聚⼄烯聚氯⼄烯淀粉油脂碱⽯灰⽔煤⽓3.电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、⼤多数盐是电解质。
电解质强电解质弱电解质强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 盐 NaCl 、K SO 4 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3⼆、各类反应（⼀）．基本反应类型：会熟练判断⼀个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪⼀种。
1、置换反应要遵循两⼤“活动性顺序”：①⾦属活动性顺序：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属的还原性：强弱离⼦的氧化性： K +弱 Fe 2+ 强Ag +、Fe 3+②⾮⾦属活动性顺序： F O Cl Br I S⾮⾦属单质的氧化性：强弱，即：F 2＞O 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2＞S离⼦的还原性：弱强，即：F —2、复分解反应要掌握能否发⽣的条件：沉淀，⽓体，⽔或其他弱电解质（⼆）．氧化还原反应会根据有⽆化合价的变化来判断⼀个反应是否是氧化还原反应。
升价—失e ——作还原剂—表现还原性—发⽣氧化反应（被氧化）—变为氧化产物降价74—得e ——作氧化剂—表现氧化性—发⽣还原反应（被还原）—变为还原产物常见的重要氧化剂、还原剂既作氧化剂⼜作还原剂的有：S 、SO 3、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 及含-CHO 的有机物▲氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查⼀标出有变的元素化合价；⼆列出化合价升降变化三找出化合价升降的最⼩公倍数，使化合价升⾼和降低的数⽬相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原⼦守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原⼦数），画上等号。
化学基本概念和基本理论
基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学基本概念和基本理论
初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、元素的特征：只论种类，不论个数。
3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。
如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。
如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。
②分子之间有间隔。
如物质三态变化，热胀冷缩。
③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。
④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。
（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。
2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。
②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。
⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。
⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。
3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。
例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。
例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。
例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组织的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。
※化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。
初中化学定义和公式大全
初中化学定义基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
中考化学专题讲座 基本概念和基本理论
专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。
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化学基本概念及基本理论一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成 （由一种分子构成的物质）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质（由一种分子构成的物质）7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 ＝＝＝ 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
守恒原因：反应的前后①原子的种类不变；元素的种类也不变 ②原子的数目没有增减 ③每一个原子的质量也不变 所以总质量守恒22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：①宏观：由溶质和溶剂组成。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）②微观：由溶质的分子和溶剂的分子构成。
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：由氢离子和酸根离子构成的的化合物 HCL HNO 3 H 2SO 4碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物KOH NaOH Ba(OH)2 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 KNO 3 Na 2SO 4 BaCl 2 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（ 如：Na 2CO 3 ·10H 2O 、CuSO 4 · 5H 2O ） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件： ①可燃物； ②氧气(或空气)； ③可燃物的温度要达到着火点。
29、溶解：溶质的分子均匀的扩散到溶剂的分子中。
30、乳化：溶质的液体小颗粒均匀地分散到溶剂中。
31、溶质质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比。
32、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
其中前四位是有机物，区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物MnO 2区别：在化学变中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写） 关系：缓慢氧化会引起自燃，都是氧化反应风化是化学变化，潮解是物理变化中子（0）质子（+） 原子核原子核外电子（—）氢(H) 氦(He)锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)氖(Ne)钠(Na) 镁(Mg)铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K)钙(Ca)+++++++++++++ + + +++++33、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料二、基本理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、化学式的意义：①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的组成元素； ②微观意义： a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
5、溶解度曲线：（5个图形）①读溶解读随温度的变化趋势 （如:C 的溶解度随温度的升高而减小） ②读溶液所处的状态 （如:A 点的溶液所处的状态，饱和状态 ） ③读不同温度下同一物质的溶解度（如:t 1、t 2、t 3时a 物质的溶解度不同） ④读同一温度下不同物质的溶解度（如: t 3时a 、b 、c 的溶解度不同） ⑤读曲线上交叉点的含义 （如: n 点的含义）6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）7、书写化学方程式的原则： ①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、金属生锈的条件及防绣原理：①要有可生锈的物质 ②要与空气（或氧气）接触 ③要与水接触 9、可燃物燃烧条件及灭火原理：①要有可燃物 ②要与空气（或氧气）接触 ③温度达到可燃物的着火点灭火的措施：①隔绝可燃物 ②隔绝空气或氧气 ③降低可燃物的温度 10、酸碱度的表示方法——PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
11、金属活动性顺序表： （钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、金）说明：（1）越前金属活动性就越强，前边的金属可以把后边的金属从他的盐溶液中置换出来（2）排在氢前边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢后边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气12、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号: ①表示一种元素； ②表示该元素的一个原子； ③有些表示一种物质 b ．化学式：本知识点的第4点第（1）小点（两个宏观概念，两个微观概念） c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
Ca 2+ Mg 2+ Al 3+ SO 42- NO 3-d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价 Al +3Na +1【注】：当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
如：3S 只表示3个硫原子 5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 4Mg 2+只表示4个镁离子(2)化学符号的书写:a. 原子的表示方法:用元素符号表示 如： 氢原子：H b ．分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子：CO 2 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子：Ca 2+d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如：正二价的镁元素：Mg +2【注】：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加数字，不能在其它地方加。
碱性增强中性酸性增强K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、Sn 、 Pb 、（H ）、Cu 、 Hg 、Ag 、Pt 、Au金属活动性由强逐渐减先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+13、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：14、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系15、归纳物质的性质（1（2）酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和碱发生中和反应③酸与金属氧化物反应④酸和某些盐反应⑤酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）（3）碱的性质：①碱和指示剂反应②碱与酸反应③CO2SO2SO3和可溶性碱反应④碱溶液和某些盐溶液反应（4）盐的性质：①盐和某些酸反应②盐溶液和某些碱溶液反应③盐和某些盐反应④盐和某些金属反应（活泼金属把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来）（5）氧化物的性质：①CO2 SO2 SO3和水反应生成酸（也是水的性质）②金属氧化物和酸反应③K2O Na2O BaO CaO和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）④金属氧化物和还原剂反应（6）金属的性质：①金属和氧气反应②金属和酸反应③金属和某些盐反应16、鉴别硬水和软水的方法：加入肥皂水或加热；硬水的软化方法：煮沸17、水净化的方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏18、配制溶液的一般步骤①计算②称量③溶解19、三大污染，绿色能源（1）空气污染：①粉尘②有害气体（SO2 NO2 CO）（2）水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放（3）白色污染：不可降解的塑料的随意弃置（4）绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）20、溶解过程中的热现象①大多数物质溶解时温度不变（如：NaCl CuSO4Na2CO3等）②溶解时温度生高的物质（如：NaOH CaO 浓H2SO4）③溶解时温度降低的物质(如：NH4NO3)21、干燥剂的种类及适用范围①酸性干燥剂（浓H2SO4）用于干燥酸性气体和中性气体②碱性干燥剂（固体NaOH CaO）用于干燥碱性气体和中性气体③中性干燥剂（碱石灰CaCl2）用于干燥所有的气体【注】：①酸性气体：CO2 SO2 HCl SO3 H2S②碱性气体：NH3③中性气体：O2 N2 H2 CH4 CO Cl222、混合物的分离方法①过滤：适用于分离不溶于水的固体和液体的分离（注意操作过程）②结晶：适用于分离能溶于水的固体和液体的分离（有两种方法）ⅰ降温结晶法（冷却热饱和溶液结晶法）适用于溶解度受温度变化影响较大的物质ⅱ蒸发溶剂结晶法（蒸发）适用于溶解度受温度变化影响不大的物质23、原子结构与元素化学性质之间的关系①原子核外的电子数（e＜4金属元素、e≥4非金属元素、e＝8稀有气体元素）②元素的种类由原子核内的质子数决定③元素的化学性质由最外层电子数决定24、干法炼铜与湿法炼铜的原理用Fe H2SO4CuO三种物质用两种方法制取金属铜①干法炼铜原理： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ H2 + CuO Cu + H2O②湿法炼铜原理： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu25、关于洗气瓶（1）洗气：除去气体中的水蒸汽或其它杂质（一般长进短出)①检验并吸收少量CO2：瓶内盛澄清石灰水，气体从a管进；②除去并吸收大量CO 2 ：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 管进 ③检验并吸收少量HCl ： 瓶内盛硝酸银溶液，气体从a 管进 ④除去并吸收大量HCl ： 瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 管进 ⑤除去CO 2中的HCl ：瓶内盛饱和的碳酸氢钠溶液，气体从a 管进 ⑥除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a 管进 （2）收集气体：①用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 管进。