2020级人教版本高中化学必修1第二章 《化学物质及其变化》单元测试卷

第二章《化学物质及其变化》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()

A．甲乙丙丁

B．丁乙丙甲

C．丙乙丁甲

D．乙丁丙甲

2.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A． Na+、K+、、OH﹣

B． Mg2+、Al3+、、

C． K+、Cu2+、、

D． H+、Na+、、

3.下列反应的离子方程式不正确的是()

A．用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B． Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O

D ．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

4.下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．铜丝

B．熔融的MgCl2

C． NaCl溶液

D．蔗糖

5.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）

A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B． NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C． HNO3溶液与KOH溶液混合

D． CH3COOH溶液与NaOH溶液混合

6.下列变化过程中失去电子的是()

A． Fe3＋→Fe2＋

B．MnO4?→ Mn2＋

C． Cl－→Cl2

D． N2O3→HNO2

7.下列物质中能够导电的电解质是()

A．铁丝

B．熔融氯化镁

C．氯化钠溶液

D．三氧化硫

8.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：

其中记录合理的是()

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

9.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是()

A． FeCl3

B． FeCl2

C． S

D． HCl

10.下列物质中，能够导电的电解质是()

A．铜丝

B．熔融的MgCl2

C． NaCl溶液

D．蔗糖

11.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()

A ． K＋、Na＋、SO、NO

B． OH－、Na＋、Cl－、SO

C． Ba2＋、K＋、Cl－、SO

D． K＋、NH、HCO、Cl－

12.下列物质属于电解质且能导电的是()

A．金属铜

B．碳酸钠晶体

C．硝酸钠溶液

D．熔融氯化钠

13.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2===2NO；①2NO+O2===2NO2；

①3NO2+H2O===2HNO3+NO；①2SO2+O2===2SO3；①SO3+H2O===H2SO4；①SO2+H2O===H2SO3；

①3O2===2O3，其中属于氧化还原反应的是（）

A． ①①①①

B． ①①①①①

C． ①①①①

D． ①①①①①①①

14.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）

A． HCl

B． NH3

C． CH4

D． CO2

15.下列反应不是离子反应的是()

A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液

B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

二、实验题(共3小题)

16.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

①将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

①加入________________，使沉淀完全溶解。

①将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

17.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：

①.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

①.过滤，向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。

(2)写出①和①中所发生反应的离子方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；①Cl－、NO同时存在；①____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________

________________________________________________________________________。

18.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验①的实验内容以及现象：

(2)根据(1)中的实验回答：

NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________________

________________________________________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________

三、计算题(共3小题)

19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，

计算

（1）参加反应的HCl的物质的量？

（2）反应中被氧化的HCl 的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

20.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。

21.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。 (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是________。 四、填空题(共3小题)

22.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3＋3C ＋S===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

(1)被氧化的元素是________，氧化剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。 (2)生成2 mol 气体时，转移电子数是________。

23.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH －、NO 3?六种离子。

(1)甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_____________________(填离子符号)，乙厂的废水中一定含有的阴离子是_____________________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：________________________。

(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______________(填化学式)，可以用来浇灌农田。 24.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl 2(HCl)：试剂________________，离子方程式为________________________________。 (2)O 2(CO 2)：试剂____________，离子方程式为______________________________________。

(3)SO 42?(CO 32?)：试剂

______________，离子方程式为________________________。 (4)盐酸(硫酸)：试剂______________，离子方程式为___________________________________。 (5)NaOH(Na 2CO 3)：试剂________________，离子方程式为____________________________。 (6)NaCl(CuCl 2)：试剂__________________，离子方程式为_____________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】由四种金属的存在状态可知最不活泼的是甲；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，则丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，则乙＞丁；活泼性顺序为乙＞丁＞丙＞甲。

2.【答案】B

【解析】、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A不选；

该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；

Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；

H+、结合生成水和气体，不能共存，故D不选；

3.【答案】D

【解析】A项水垢的主要成分是碳酸钙，难溶于水，所以离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，正确；B项Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子方程式的书写，正确；C项澄清石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，符合离子方程式的书写，正确；D项碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO，错误，答案选D。

4.【答案】B

【解析】铜丝能导电，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，能导电，氯化镁是能导电的电解质，B正确；氯化钠溶液中含有自由移动的阴、阳离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子形式存在，不导电，是非电解质，D错误。

5.【答案】C

【解析】NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH﹣===H2O表示，A错误；

NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应中有一水合氨生成，离子方程式不能用H++OH﹣===H2O 表示，B错误；

HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，离子方程式为H++OH﹣===H2O，C正确；

CH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，其离子方程式为CH3COOH+OH﹣===CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣===H2O表示，D错误。

6.【答案】C

【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素失去电子化合价升高，对比转化前后化合价变化，可知C项中元素化合价升高。

7.【答案】B

【解析】铁丝能导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；熔融氯化镁是电解质，能导电；氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；三氧化硫是非电解质，不导电。

8.【答案】D

【解析】复分解反应的离子反应发生的条件是有难溶物生成、有难电离物质弱酸、水、弱碱生成、有气体生成。甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体和水生成；丁中离子之间不符合离子反应条件。

9.【答案】A

【解析】在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由－2―→0，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3―→FeCl2，另一反应物为FeCl3。反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。

10.【答案】B

【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。11.【答案】A

【解析】强酸性说明溶液中含有大量H＋，则OH－(与H＋反应生成H2O)、HCO(与H＋反应生成CO2)不能大量共存；Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，不能大量共存。

12.【答案】D

【解析】铜能导电，但铜是单质，不是电解质；碳酸钠是电解质，碳酸钠晶体中的离子不能自由移动，不导电；硝酸钠溶液是混合物，不是电解质，硝酸钠溶液能导电；熔融氯化钠是电解质，能导电。

13.【答案】A

【解析】①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

①N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；

①S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；

①元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；

①元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；

①元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误。

14.【答案】C

【解析】HCl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，

二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸氢根离子而使溶液导电，所以碳酸、HCl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体ABD，不能形成电解质溶液的气体是CH4，C符合题意。

15.【答案】B

【解析】A项，碳酸根离子与钙离子参加反应，是离子反应；B项，没有离子参加反应，不是离子反应；C项，铜离子参加反应，是离子反应；D项，氢氧根离子与氢离子、钡离子和硫酸根离子参加反应，是离子反应。

16.【答案】(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)①碳酸钠溶液

①稀硝酸

【解析】正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。

17.【答案】(1)CO、SO

(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓

(3)只存在NO取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。

18.【答案】(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)

①取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色

(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO

N根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中

(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO

【解析】少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO 、SO、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。

19.【答案】（1）8 mol

（2）5 mol

（3）

【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n===2.5 mol，则参加反应的HCl 的物质的量为2.5 mol×=8 mol。

（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol。

（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为。

20.【答案】

【解析】

21.【答案】(1)4①1(2)42 g

【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。

n(Cu)＝64g

＝1 mol，

64g·mol?1

3Cu―→2HNO3

3 mol 2 mol 1 mol 2

3

mol

m (HNO 3)＝63 g·mol －1×2

3mol ＝42 g 。

22.【答案】 (1)C KNO 3和S CO 2 K 2S 和N 2 (2)3.612×1024

【解析】 本反应中，氮元素的化合价由＋5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为－2价，碳元素的化合价由0价变为＋4价，被氧化的元素是C 。氧化剂是KNO 3和S ，氧化产物是CO 2，还原产物是K 2S 和N 2，本反应中生成4 mol 气体时转移电子12 mol ，生成2 mol 气体时转移电子数为6×6.02×1023。

23.【答案】(1)OH －、Cl －、K ＋ NO 3? Fe ＋2Ag ＋===Fe 2＋

＋2Ag

(2)Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH － KNO 3

【解析】(1)甲厂的废水明显呈碱性，必定含有OH －，则Ag ＋、Fe 3＋不可能存在于甲厂的废水中，

而必定存在于乙厂的废水中，由于Cl －和Ag ＋不能大量共存，推出Cl －

不可能存在于乙厂的废水中，

而存在于甲厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以NO 3?必定存在于乙厂的废水中。推知甲厂废水中含有OH －、Cl －、K ＋。乙厂废水中含有Ag ＋、Fe 3＋、NO 3?，加入铁粉可以置换出溶液中的银。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag ＋、Cl －、Fe 3＋、OH －化为沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO 3。

24.【答案】(1)BaCO 3 BaCO 3＋2H ＋=== Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

(2)NaOH 溶液 CO 2＋2OH －===CO 32?＋H 2

O (3)稀H 2SO 4 2H ＋＋CO 32?===H 2O ＋CO 2↑(或其他合理答案) (4)适量BaCl 2溶液 Ba 2＋＋SO 42?===BaSO 4↓ (5)适量澄清石灰水 CO 32?＋

Ca 2＋===CaCO 3↓ (6)适量NaOH 溶液 Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓

【解析】除杂的基本原则是：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。(1)选用BaCO 3。(2)选用NaOH 溶液。(3)选择稀H 2SO 4。(4)选用BaCl 2溶液。(5)选用Ca(OH)2溶液。(6)选用NaOH 溶液。