高二化学试题及答案

高二化学试题及答案 The pony was revised in January 2021

海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64

第I卷（选择题，共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)

1、下列有关概念的叙述正确的是

A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H

2

O ” 表示的是

A．NaHSO

4溶液与Ba(OH)

2

溶液混合

B．HNO

3

溶液与KOH溶液混合

C．NH

4Cl溶液与Ca(OH)

2

溶液混合

D．Na

2HPO

4

溶液与NaOH溶液混合

3、下列物质的分类正确的一组是

选项 A B C D

电解质 NH 3 Na 2CO 3 NH 4NO 3 Fe(OH)3

混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物

酸性氧化物 CO 2 NO 2 SiO 2 CO

酸 HClO CH 3COOH H 2SiO 3 HNO 3

4、在 mol?L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，对于该平衡，下

列叙述正确的是

A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．加入少量 mol?L －1 HCl 溶液，溶液中c （H +）不变

D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

5、室温时，M(OH)2(s) M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，当c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液

的pH 等于

A. 12lg(b a )

B. 12lg(a b ) C ．14＋12lg(b a ) D ． 14＋12lg(a b

)

6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有

①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法

A ．①③⑤

B ．①②④⑤

C ．②③④⑤

D ．全部

二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分） 7、(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．

的是

A ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同

B ．1H 与D 互称同位素

C ．H 2O 与

D 2O 互称同素异形体

D ．氘(D)原子核外有2个电子

8、设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为

9、在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—

B．CO

32—、NO

3

—、HCO

3

—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO

2—、NO

3

—

D．CrO

42—、K+、Na+、SO

4

2—

10、等温等压下，有质子数相等的CO、N

2、C

2

H

2

三种气体，下列叙述中正确的是

A．体积之比为1∶1∶1

B．密度之比为14∶14∶13

C．质量之比为1∶1∶1

D．原子数之比为1∶1∶1

11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH

4HCO

3

溶于过量的浓KOH溶液中并加热：

NH

4+ + HCO

3

—+ 2OH—= CO

3

2—+ NH

3

↑ + 2 H

2

O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)

2溶液，恰好使SO

4

2-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO

42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)

3

↓ + 3BaSO

4

↓

C．向FeBr

2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl

2

=2 Fe3+ + 2 Br

2

+ 6 Cl—

D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO

3 = Ca2+ + CO

2

↑+ H

2

O

12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

第II卷（非选择题，共64分）

13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH

3与NaClO反应可得到肼(N

2

H

4

)，该反应的化学方程式为

_______________________________________ ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N

2O

4

反应生成N

2

和水蒸气。

已知：①N

2(g)+2O

2

(g)= N

2

O

4

(1) △H

1

= ·mol-1

②N

2H

4

(1) + O

2

(g)= N

2

(g) + 2 H

2

O(g) △H

2

= ·mol-1

写出肼和N

2O

4

反应的热化学方程式_____________________________________；

(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________________________________________。

14、(10分) (1)Na

2S

2

O

3

是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S

2O2－

3

＋ I

2

== S

4

O2－

6

＋ 2I－

①如何判断滴定终点

_______________________________________________________________。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为

(设Na

2S

2

O

3

·5H

2

O相对分子质量为M)_________________。

(2)利用I

2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H

2

SO

3

，然后用一

定浓度的I

2溶液进行滴定，标准I

2

溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱

式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。

15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)

4(绿色)、Cr

2

O

7

2?(橙红色)、

CrO

42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)

3

为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）CrO

42?和Cr

2

O

7

2?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 mol·L1的Na

2

CrO

4

溶液中

c(Cr

2O

7

2?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na

2CrO

4

溶液中的转化反应__________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO

4

2?的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。

③升高温度，溶液中CrO

4

2?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）在化学分析中采用K

2CrO

4

为指示剂，以AgNO

3

标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与

CrO

4

2?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_________ mol·L1，此时溶液中c(CrO42?)等于____________

mol·L1。(已知Ag

2CrO

4

、AgCl的K sp分别为×1012和×1010)。

16、(12分)已知：Ag

2SO

4

微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—

、Br—、CO2－

3、SiO

3

2—、SO

4

2—中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

根据以上实验回答下列问题：

（1）溶液X中一定含有离子是_________，溶液X中一定不含离子是________。

①②

（2）溶液X 中是否有SO 2－

4______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。

（3）写出步骤①中反应的离子方程式

_________________________________、_________________________________. 17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么()r Cu A (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量

m (H 2O)，由此计算()r Cu A 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________；

(3)在本实验中，若测得m (CuO)= a g ，m (H 2O)= b g ，则A r (Cu)= _______________；

(4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

①CuO 未完全起反应 ② CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质

④ 碱石灰不干燥 ⑤NH 4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。

18、(10分) Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；

(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是________________________________，反应的化学方程式为________________________________________；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

________________________________________________________________。

海南中学2016—2017学年度第二学期段考高二化学参考答案

1、A

2、B

3、C

4、B

5、D

6、C

7、CD

8、A

9、C 10、AB 11、AC 12、D

13．(8分)

（1）5；

（2）2NH 3 + NaClO = N 2H 4 + NaCl + H 2O ；

（3）2N 2H 4(l) + N 2O 4(l) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) △H = — kJ/mol ；

（4）N 2H 4 + 4OH — — 4e — = N 2↑ + 4H 2O

14．(10分)

15．(12分)

(1) ①2CrO 42—+2H ＋

Cr 2O 72—+H 2O ； ② 增大； ×1014 ； ③小于；

(2) ×10-5 ； 5×10-3

16 (12分)

(1)Na ＋、CO 2－3、SiO 2－3； Ca

2＋

、Fe 2＋、Br — ； (2)可能含有

取溶液X 少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液X 中含有SO 2－4，

若无沉淀，则无SO 2－4。

(3)CO 32—+2H + = H 2O+CO 2↑、SiO 32—+2H +

=H 2SiO 3↓

17．(12分)

(1)2NH 3+3CuO △

3Cu+3H 2O+N 2

(2)a →e →b →e (3)18a/b-16

（1）①当滴入最后一滴标准I 2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内

(4)①③

(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H

2

O) 18．(10分)

（1）Li – e— = Li+

（2）2SOCl

2 + 4 e— = 4Cl— + S + SO

2

（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl

2 + H

2

O = SO

2

↑+ 2HCl↑

（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气、水反应，且SOCl

2

也与水反应