氧化还原反应培优训练——化学(离子)方程式的书写

氧化还原反应培优训练——化学(离子)方程式的书写

1．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

解析(1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。

(2)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。

答案(1)SiC

(2)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O

2．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为______________________________________________________________

______________________________________________________________。

(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为___________________________________________________

________________________________________________________________，

观察到的现象是____________________________________________________。

(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中S 元素处于最高价＋6价，其中的－1价O 具有强氧

化性，则离子方程式：5S 2O 2－8＋2Mn 2＋＋8H 2O=====Ag ＋△

22MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋，由于生成MnO －4，溶液会变为紫色。

答案 (1)(NH 4)2S 2O 8===2NH ＋4＋S 2O 2－8

(2)2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋△2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋ 溶液颜色变为紫色

(3)2ClSO 3H ＋H 2O 2===H 2S 2O 8↓＋2HCl ↑

3．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量FeO 、CuO 等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_____________________________________________________________

(任答一条)。

写出ZnFe 2O 4溶于酸的离子方程式______________________________________

_____________________________________________________________。

(2)净化Ⅰ中H 2O 22参与反应的离子方程式为_________________________

________________________________________________________________。

(3)净化Ⅱ中Y2的主要成分是________(填化学式)。

解析 将锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量FeO 、CuO 等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe 2O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Zn 2＋＋4H 2O 、ZnO ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2O 、FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O ，向溶液中加入双氧水，发生反应22Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O ，调节溶液的pH 将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH 时不能引进新的杂质，可以用ZnO ，所以X 为ZnO ，然后向溶液中加入ZnS ，发生反应Cu 2＋＋ZnS===Zn 2＋＋CuS ，然后过滤，所以Y 中含有CuS ，最后电解得到Zn 。

答案 (1)适当增大c (H ＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)

ZnFe 2O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Zn 2＋＋4H 2O

(2)H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O