卤族
卤族元素
碘、溴、氯卤族元素Halogen卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素的毒性从氟开始依次降低。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂还原性相反，由气到液到固用四氯化碳提取最外层7个电子易得一个电子氧化剂元素单质氟氟氟单质-氟气常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。
氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。
氯氯氯单质-氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。
剧毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在自然界中以阴离子的形式存在，具有共同的化学性质和反应特点。
以下是对卤族元素化学方程式的总结。
1.卤素与金属的反应：卤素可以与金属发生反应，产生相应的卤化物。
反应方程式可以表示为：2M+X2→2MX(M代表金属，X代表卤素)例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠：2Na+Cl2→2NaCl溴可以与铜反应，生成溴化铜：2Cu+Br2→2CuBr2.卤素与非金属的反应：卤素也可以与非金属元素发生反应，产生相应的卤化物。
反应方程式可以表示为：非金属+卤素→卤化物例如，氧气可以与氯发生反应，生成氯化氧：O2+2Cl2→2Cl2O硫可以与溴发生反应，生成溴化硫：S+Br2→SBr23.卤素的置换反应：卤素可以通过置换反应被其他卤素取代。
反应方程式可以表示为：X2+Y2→2XY例如，氯可以被溴取代，生成溴化氯：Cl2+Br2→2ClBr氟可以被碘取代，生成碘化氟：F2+I2→2IF4.卤素的氧化还原反应：卤素在氧化还原反应中可以发生氧化和还原。
反应方程式可以表示为：2X-→X2+2e-例如，氯化钾可以被氧化成氯气：2Cl-→Cl2+2e-氯气可以被还原成氯化钾：Cl2+2e-→2Cl-5.卤素的酸碱反应：卤素可以与碱反应生成相应的卤化物和水。
反应方程式可以表示为：X2+2OH-→OX-+X-+H2O例如，氯可以与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O6.卤素的还原性反应：卤素可以被还原剂还原。
例如，氯可以被硫酸还原，生成氯气：2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl7.卤素的加合反应：卤素可以与一些化合物发生加合反应。
反应方程式可以表示为：X2+Y→XYX例如，氯可以与乙烯发生加合反应，生成1,2-二氯乙烷：Cl2+CH2=CH2→ClCH2CH2Cl总结：卤族元素的化学方程式涵盖了与金属、非金属的反应，置换反应，氧化还原反应，酸碱反应，还原性反应和加合反应等。
卤族元素名称由来
卤族元素名称的由来
卤族元素是周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素名称的由来，要追溯到18世纪末。
当时，人们开始研究氯气、氟气等化学元素的性质，发现这些元素与碱金属和碱土金属不同，它们与金属反应不生成盐，而是生成卤化物，且它们的氧化性非常强。
因此，将这些元素命名为“卤素”。
卤素在自然界中主要以盐的形式存在，其中最重要的是氯化钠和氯化钾等。
氯化钠广泛存在于海水和盐湖中，是维持生命所必需的物质之一。
氯化钾则可用于农业、工业和医药等领域。
此外，卤素还具有一些独特的性质和用途。
例如，氟气是已知最强的氧化剂之一，可用于制备氟化物、氟代烃等化合物；氯气则可用于消毒、漂白、合成有机化合物等领域。
溴和碘还具有特定的生理功能，如溴有助于调节神经系统的功能，碘则对甲状腺激素的合成至关重要。
总之，卤族元素是一类非常重要的化学元素，在自然界和人类生活中都有着广泛的应用。
了解卤族元素的性质和用途，有助于更好地认识和利用这些元素，为人类的生产和生活提供更多的便利和价值。
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和炔（At）。
这些元素共享相似的化学性质，因为它们有相似的电子配置，只差一个电子。
卤族元素的化学方程式主要涉及其氧化还原反应和离子反应。
1.氯气的氧化还原反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这是氯气作为氧化剂的典型反应，氯气被还原成氯化钠，氢氧化钠被氧化成次氯酸钠。
2.碘化物的离子反应：NaI+AgNO3→NaNO3+AgI碘化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和碘化银。
这是一个离子反应，碘离子和银离子结合生成沉淀，产生无色溶液。
3.卤素与氢气的反应：Cl2+H2→2HCl氯气与氢气反应生成盐酸。
这是一种剧烈的反应，氯气和氢气的原子结合生成氯化氢，释放出大量的能量。
4.卤素与非金属元素的反应：2Br2+S→2Br2S溴与硫反应生成四溴化硫。
这是一种共价键形成的反应，溴原子和硫原子共享电子形成二元分子化合物。
5.卤素与金属的反应：2Na+Cl2→2NaCl钠与氯气反应生成氯化钠。
这是一种离子反应，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两种离子结合生成晶体化合物。
6.溴水的氧化还原反应：Br2+2KI→2KBr+I2溴水与碘化钾反应生成溴化钾和碘。
这是溴水的氧化还原反应，溴被还原成溴离子，并氧化碘化钾生成碘。
除了以上的例子，卤族元素还可以在很多其他类型的化学方程式中发挥作用。
例如，卤素化合物经常用作消毒剂、降低水中有机物浓度的剂量，以及制备药物等。
总之，卤族元素的化学方程式主要涉及氧化还原反应和离子反应。
这些反应可以用于合成化合物、制备药物、消毒和其他各种化学应用。
深入了解这些方程式有助于我们理解和应用卤族元素的化学性质。
卤族元素在水中和有机溶剂中的颜色
卤族元素在水中和有机溶剂中的颜色
卤族元素是周期表中的第七族元素，包括氟、氯、溴和碘。
它
们在化学中具有独特的性质，其中包括它们在水和有机溶剂中的颜
色变化。
首先，让我们来看看卤族元素在水中的颜色。
氟气是无色的，
氯气呈淡黄绿色，溴液呈橙红色，而碘溶液呈紫色。
这些颜色变化
是由于卤族元素分子或离子在水中的吸收和发射特定波长的光所致。
与此相比，在有机溶剂中，卤族元素的颜色也会有所不同。
例如，氟气在有机溶剂中通常是无色的，而氯气在有机溶剂中可能呈
现黄绿色或淡黄色。
溴在有机溶剂中呈现红褐色，而碘在有机溶剂
中呈现紫色。
这些颜色的变化可以帮助化学家们在实验室中识别和分离卤族
元素，从而对它们进行进一步的研究和应用。
此外，这些颜色的变
化也为我们提供了一种观察卤族元素在不同环境中行为的方法。
总的来说，卤族元素在水和有机溶剂中的颜色变化是化学性质
的重要体现，也为我们提供了更深入了解这些元素的途径。
通过对
这些颜色变化的研究，我们可以更好地理解卤族元素的性质和应用。
卤族元素知识点总结
卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。
下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。
首先，卤族元素的原子结构特点。
卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。
这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。
其次，卤族元素的化合价和化合物特点。
卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。
卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。
此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。
再者，卤族元素的化学反应特点。
卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。
此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。
最后，卤族元素的应用。
卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。
氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。
此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。
综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。
通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
卤族元素
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
常温下,氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成黄色，蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态; 氯气不足；产生白雾）2P +5Cl 2 ===2PCl 5（固态; 氯气充足；产生白烟） 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O （用于除去多余的氯气）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O （用于制漂粉精）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
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思考：请列举哪些物质能使溴水褪色？
(1)被 H2S、SO2、SO2－、I－等还原剂还原而褪色。 3
(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色： Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。
(3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯 烃、炔烃等。
例2 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装 置进行试验(部分夹持仪器已略去，气密性已检验)
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变 为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为 棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________。 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取 _______________________________________________ (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 下D振荡，静置后CCl4层变为紫色 __________________________________________。 __________________________________。 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除 (5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________ (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2对溴置换碘实验的干扰 __________________________________________。 ______________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素 原子半径逐渐增大 从上到下______________________，得电子能力逐渐减弱。
4．萃取和分液
4．萃取和分液
萃取的目钠的产量和纯度，采 取什么措施？ 2．海水提取溴
【例1】 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法 之一。其工艺流程如下：
(1)步骤③的离子方程式：__________________________。 (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或 (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它 温度过高，大量水蒸气排出， 过低都不利于生产，请解释原因：_____________________ 们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 __________。 (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由： 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸 ________________________________________________。 馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混 将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物 合物Ⅰ”，请说明原因：_______________________________ Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
卤族元素 氯、溴、碘的制取及性质
卤族：F2、Cl2、Br2、I2
1.颜色加深，密度增大，熔沸点升高
相对分子质量增大
2.非金属性逐渐减弱
原子半径增大，得电子能力减弱
3.与H2化合由易到难，氢化物的稳定性减小 4.最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 5.卤素离子或氢化物的还原性增强
1．氯的提取——氯碱工业
(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。
(6)能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。
(7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
3．海带中提取碘
【例2】 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性 学习小组设计并进行了以下实验：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实 (3)步骤④反应的离子方程式是 验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器， 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I _______________________。 2＋2H2O 将标号字母填写在空白处)。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与碘不反应 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 是_________________________________。 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质 (2)步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含 碘的简单方法： 碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名 __________________________________________ 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液， 称是________。 如果变蓝，说明还有单质碘。 _________________________________________