最新高中化学-电解池的工作原理学案 精品
1.2.4 电解池的工作原理学案 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时电解池的工作原理学习目标1．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
2．充分利用电解熔融态氯化钠和电解饱和食盐水等案例素材，发展学生对电解池工作原理的认识。
3．能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。
核心素养宏观辨识与微观探析：能根据电解池的构成条件辨识电解池装置，能分析电解池中能量转化及与物质性质的关系。
证据推理与模型认知：能认识和建构电解池的装置和工作原理的认知模型，并能说明模型使用的条件及适用范围。
知识梳理一、电解池的工作原理及其构成条件活动·探究[实验]电解熔融态氯化钠实验装置及操作容器中盛有熔融态氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连实验现象通电后，在石墨片周围有黄绿色的气泡产生，在铁片周围有银白色金属生成[思考交流]1．装置中电子的流向及石墨电极、铁电极各带什么电荷？2．通电前后Na＋、Cl－的移动方向有何不同？3．如何解释实验现象？4．通过上述实验，你能得出哪些结论？5．如果将离子导体换为氯化铜溶液，又能观察到哪些实验现象？如何解释？归纳·总结1．电解(1)概念：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解装置——电解池①概念：将电能转变为化学能的装置。
②构成条件a．两个电极：阳极——与电源正极连接；阴极——与电源负极连接。
b．电解质溶液或熔融电解质。
c．直流电源。
d．构成闭合回路。
③电解池中电子和离子的移动方向a．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向移动形成内电路；阳极上的物质失去电子，电子沿导线流向电源的正极。
因此，电解质溶液的电解过程就是电解质溶液的导电过程。
b．电解质电离产生的阴、阳离子在电流作用下定向移动，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
2．电解池电极的判断3．电解池的工作原理4．电解产物的判断方法(1)阳极产物的判断先看电极再判断，如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极是活性电极)，则电极材料失去电子，被溶解；如果是惰性电极(指石墨、Au、Pt等电极)，根据阴离子的放电顺序判断。
《电解池的原理》教案
实验探究——电解CuCl 2溶液 实验操作实验现象实验分析电流表指针发生偏转电解质溶液导电，形成闭合回路b 极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜，Cu 2++ 2e -===Cu a 极上产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气，2Cl -- 2e -===Cl 2↑电解CuCl 2溶液的总反应：CuCl 2=====电解Cu + Cl 2↑一、电解、电解池、放电1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。
3. 放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
二、电解池的基本规律构成条件①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质电极阳极 与电源_______相连，发生_______反应 阴极与电源_______相连，发生_______反应知识精讲知识导航《电解池的原理》教案三、阴、阳极的放电顺序1. 阳极放电顺序（1）若是活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；（2）若是Pt、Au、C等惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电。
即：活泼金属＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-等（含氧酸根离子）＞F-。
2. 阴极放电顺序（1）阴极上放电的总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子，与电极材料无关；（2）氧化性强的离子先放电，放电顺序如下：Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
四、电极方程式的书写1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序2. 根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应五、常见电解类型的电解规律阳极：总反应：Na 2SO 4电解 电解质型CuCl 2阴极：阳极：总反应：放H 2 生碱型NaCl阴极：阳极：总反应：放O 2 生酸型CuSO 4阴极：阳极：总反应：题型一：放电顺序与放电产物的判断【变2】（2019·福建·泉州第十六中学高二月考）采用惰性电极从3NO -、24SO -、Cl -、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、H +选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解， (1)若两极分别放出H 2和O 2，电解质可能为___。
高中化学电解原理优秀教案
06 安全防护措施及 事故处理
安全防护装备使用要求
01
02
03
实验服
必须穿戴整洁的实验服， 避免皮肤直接接触化学试 剂。
护目镜
进行电解实验时，必须佩 戴护目镜，防止飞溅的电 解液伤害眼睛。
防护手套
根据实验需要，选择适当 的防护手套，避免手部皮 肤受到化学试剂的伤害。
危险源识别和预防措施
识别危险源
燃料电池与其他电池的比较
燃料电池是一种将燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置 ，具有能量转换效率高、环保等优点。与其他电池相比，燃料电池在工 作原理、电极材料等方面存在差异。
高考真题训练提升
高考真题示例及解析
选取近年来高考化学试卷中涉及电解原理的试题，进行详 细解析和点评，帮助学生了解高考命题趋势和解题技巧。
了解实验中可能涉及的危 险源，如强酸、强碱、有 毒气体等。
预防措施
严格遵守实验室安全规定 ，正确使用实验器材和化 学试剂，保持实验室通风 良好。
安全教育
加强学生的安全教育，提 高他们的安全意识和自我 保护能力。
事故应急处理方案制定
应急处理预案
制定详细的事故应急处理预案 ，包括应急组织、通讯联络、
现场处置等方面。
关键知识点总结回顾
电解原理的基本概念
电解是指在外加电流作用下，电解质溶液中的阴阳离子分别向两极移动并在电极上发生氧 化还原反应的过程。
电解池的构成及工作原理
电解池由电解质溶液和电极组成，外加电源提供电能，使电解质溶液中的离子发生定向移 动并在电极上发生反应。
离子放电顺序及电极反应式的书写
在电解过程中，阳离子向阴极移动并在阴极得到电子发生还原反应，阴离子向阳极移动并 在阳极失去电子发生氧化反应。离子放电顺序与离子的氧化性、还原性有关，电极反应式 的书写需要遵循电荷守恒、质量守恒等原则。
高中化学【电解池】学案
高三化学一轮复习电解池金属的腐蚀与防护班级：学案使用日期：2017年10月组题人：高彩芸董晓静姓名：电解池[考纲要求]1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
2．能量转化形式电能转化为。
3．电解池(1)构成条件①②③(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒:电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：阳极：注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。
(1)电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：科网][来源:学科网ZXXK]阴极：来源:学+科+网][来源:Z#xx#k.Com][来源:Zxxk.Com]来源:学。
科。
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K][来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:Z,xx,][来源:Z|xx|]强碱(如NaOH)活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)①电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。
高中化学选修4《电解池》优质学案
《电解池》学案【学习目标】1．理解电解池的原理，提升对知识的迁移应用能力；2．合作探究电解池中电极反应式的书写，学会归纳、比较的方法；3．通过了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼以及电冶金等电解原理的应用，提升学生学习化学的兴趣。
【课前预习】（一）电解原理：1．电解的概念：使电流通过_______而在阴、阳两极引起____________的过程。
2．电解池：（1）概念：将_______转化为________的装置。
（2）构成①_____________________②_____________________③_____________________④____________________ （3）工作原理如图所示：与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关 能否看到小灯泡发光？ __________ 。
给CuCl 2溶液通电时的现象：阴极现象： 经检验该物质是 。
阳极现象： 经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
（二）电解原理的应用：1．电解饱和食盐水：（1）电极反应式阳极：发生_________反应；_____________________。
阴极：发生_________反应；_____________________。
（2）总反应式： 化学方程式：________________________离子方程式：______________________。
2．电镀（1）定义：电镀是应用____________原理在某些金属表面镀上一薄层其他_______或________的方法。
（2）电镀池的构成：待镀_______极材料；镀层金属______极材料；电镀液：_______3．电解精炼铜：（1）粗铜作______极，纯铜作____极，电解液________CuCl 2溶液 C C ×（2）粗铜中的杂质：比铜活泼的___________________________比铜不活泼的______________4．电冶金（1）金属冶炼的本质：使矿石中的_________获得电子，从它们的化合物中________出来。
高中化学《电解池的工作原理》导学案+课时作业
第3课时电解池的工作原理[明确学习目标] 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
1.电解(1)定义：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)能量转化特点：将电能转化为化学能。
2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置称为电解池。
(2)电极及电极反应阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
3．电解原理(1)电解熔融氯化钠电解装置(2)电解CuCl2溶液电解装置1．如何简单地区分原电池装置和电解池装置？提示：有外接电源的装置为电解池装置，无外接电源的装置为原电池装置。
2．电解质溶液导电与金属导电过程一样吗？提示：不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，是自由电子的定向移动形成电流，是物理过程；而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流，并分别在两极发生氧化反应或还原反应。
3．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性强弱有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
一、电解池的工作原理1．电解池工作原理分析接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，在该过程中电解质溶液(或熔融液)中的阳离子按氧化性由强到弱的顺序在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子(或阳极金属)按还原性由强到弱的顺序在阳极上失电子，发生氧化反应。
2．电解池中电解产物的判断方法(1)阳极产物的判断先看电极再判断，如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极都是活性电极)，则电极材料失去电子，被溶解；如果是惰性电极(如石墨、Au、Pt等电极)，根据阴离子的放电顺序判断。
高中化学高考精品备课教案：电解池工作原理的新型应用
化学反应与能量变化（含答案）电解池工作原理的新型应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接能分析、解释电解池的工作原理电解池工作原理的新型应用2023北京，T5、T16；2023全国甲，T12；2023湖北，T10；2022湖北，T14；2021辽宁，T13；2021天津，T11；2021广东，T16证据推理与模型认知：能分析、识别复杂的电解池装置并进行推理命题分析预测 1.电解池工作原理的新型应用常结合工业生产中的多室膜电解槽（电渗析法）制备或分离提纯物质，考查多室膜电解槽中离子交换膜类型的判断、电解质溶液中离子的移动方向等。
2.预计2025年高考仍会结合工业生产实际考查电解池工作原理的应用，要重点关注：（1）温室气体（如CO 2）的还原，体现电解池原理在物质与能量转化中的作用；（2）结合工业流程通过电解制备金属单质；（3）通过电解治理污染考点电解池工作原理的新型应用1.应用电解池进行物质制备（多室电解池））若去掉阳极室与产品室之间的阳离子交换膜，生成物中除命题点1多室电解池1.[2021天津]如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是（C）A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）解析由上述分析知，A项正确；石墨电极Ⅱ上H2O放电产生O2和H＋：2H2O－4e－4H＋＋O2↑，通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近溶液显酸性，能使石蕊显红色，B项正确；电解时，Cu2＋在石墨电极Ⅰ上放电生成Cu，左室中Cl－通过阴离子交换膜进入中间室，故CuCl2溶液的浓度减小，C项错误；由Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O和阳极反应式可得Fe2O3～32O2，故产生O2的体积是32×0.01mol×22.4L·mol－1×103mL·L－1＝336mL，D项正确。
高中化学 电解池工作原理教案 新人教版选修4
江苏省江阴市澄西中学高中化学电解池工作原理教案新人教版选修4【学习目标】1、了解电解池的构造特点及工作原理，能判断电极类型、电子流向和离子移动方向。
2、掌握离子的放电顺序，熟练书写电解池阴、阳极的电极反应式及电解总反应方程式。
【预习与回顾】：1、回顾必修1所学内容，完成工业上冶炼Na、Mg、Al及氯碱工业的化学反应方程式。
2、预习P18—交流与讨论回答：（1）电解池和原电池有哪些异同点？（2）电解前后阴、阳离子如何移动？3、电解（1）．概念使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（2）．特点①电解是最强有力的氧化还原反应手段，是 (填“可逆”或“不可逆”)的。
②电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的过程。
4、电解池（1）．定义：把能转化成能的装置。
（2）．形成条件①电源；②两个电极：与电源正极相连的一极是极；与电源负极相连的一极是极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成回路。
【观察与思考】电解氯化铜溶液①现象阳极：湿润的淀粉KI试纸——阴极：石墨棒上有物质生成——②电极反应阳极（C）：（反应）阴极（C）：（反应）总反应：。
③电子流向：；电流方向。
离子流向。
④能量转化：能→能【要点突破】：1．如何确定电解池的阴阳极？电解池的两极由电解池中的电极与电源正、负极的连接情况直接判断：与电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。
如果装置中未标有电源的正、负极，也可由两极的反应来决定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
即：例１．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是（）2．判断电解过程中的电极产物的依据是什么？判断电解过程中电极产物的依据是：电极材料和离子放电顺序。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
放电顺序取决于离子本身性质，也与离子浓度及电极材料有关。
电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等），并不参与反应；另一类为活性电极（除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属）。
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第2单元基础课时6电解池的工作原理学案
基础课时6电解池的工作原理1．通过理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
1．电解熔融的氯化钠电解熔融态氯化钠原理图(1)实验现象。
通电后，在阳极周围有气泡产生，在阴极上生成银白色金属。
(2)实验分析。
①熔融氯化钠中存在的微粒：Na＋、Cl－。
②通电后离子和电子的移动方向离子：阳离子Na＋(填离子符号)移向阴极；阴离子Cl－(填离子符号)移向阳极。
电子：从电源负极流向阴极，从阳极流向电源的正极。
③电极上发生的变化阴极：2Na＋＋2e－===2Na(还原反应)。
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)。
(3)实验结论。
熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。
微点拨：工业上活泼金属的制备通常用电解法。
如NaCl(熔融)――→通电Na ，MgCl 2(熔融)――→通电Mg ，Al 2O 3(熔融)――→通电Al 。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)熔融氯化钠中存在的微粒为Na ＋、Cl －(√) (2)熔融的氯化钠在电流作用下发生化学变化，分解生成钠和氯气 (√) (3)工业上用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 (×)2．电解池的基本概念 (1)电解。
在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池。
①定义：将电能转化为化学能的装置。
②组成：直流电源，固体电极材料，电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。
(3)电极及电极反应。
阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极 (×) (2)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阴极 (√) (3)电解池中，电子从阳极流入电源正极 (√) (4)电解池的阳极发生还原反应(×) 3．电解CuCl 2溶液装置现象 反应阴极有红色物 质析出Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应)阳极有黄绿色 气体生成2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)电池总反应CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑微点拨：电解CuCl 2溶液时，Cl －、OH －向阳极移动，还原性强的Cl －优先失去电子发生氧化反应；Cu 2＋、H ＋向阴极移动，氧化性强的Cu 2＋优先得到电子发生还原反应。
电解池的工作原理教案
一、教学目标1. 让学生了解电解池的定义和基本组成。
2. 使学生掌握电解池的工作原理。
3. 培养学生运用电解池知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点重点：电解池的定义、基本组成和工作原理。
难点：电解池工作原理的深入理解和应用。
三、教学方法采用讲授法、问答法和实例分析法，以多媒体教学辅段，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学准备教材、PPT、实验器材。
五、教学过程1. 导入：通过展示电解池的图片，引导学生思考电解池的定义和应用。
2. 新课导入：介绍电解池的基本组成，包括电解质、电极和电源。
3. 讲解电解池的工作原理：详细讲解电解池的工作原理，包括电极反应、离子迁移和电解产物的形成。
4. 实例分析：以电解水为例，分析电解池在工作过程中的具体现象和原理。
5. 课堂互动：提问学生关于电解池的知识，引导学生进行思考和讨论。
7. 布置作业：根据本节课的内容，布置一些相关的练习题，帮助学生巩固知识。
六、电解质的选择与溶解1. 教学目标：让学生了解电解质的概念及其在电解池中的作用。
学会选择合适的电解质及其溶解方法。
2. 教学重点与难点：电解质的选择及其对电解过程的影响。
电解质的溶解方法和技巧。
3. 教学方法：讲授法：讲解电解质的基本概念和选择原则。
实验演示法：展示电解质的溶解过程。
4. 教学准备：教材、PPT。
实验器材：电解质、溶剂等。
5. 教学过程：导入：回顾电解质的定义，引导学生思考电解质在电解过程中的作用。
新课导入：讲解电解质的选择原则，如溶解度、电离度等。
演示电解质的溶解过程，讲解溶解方法和技巧。
实例分析：分析实际应用中电解质的选择和溶解方法。
课堂互动：提问学生关于电解质选择和溶解的问题，引导学生进行思考和讨论。
布置作业：根据本节课的内容，布置一些相关的练习题。
七、电解过程中的电流与电压1. 教学目标：让学生了解电解过程中的电流和电压变化规律。
学会计算电解过程中的电流和电压。
电解过程中的电流和电压变化规律。
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课时6 电解池的工作原理
【学习目标】
1．能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。
2．能根据溶液中阴、阳离子定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应
3．能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。
【知识要点】
学点1 电解原理
〖交流讨论〗教材P18-------电解熔融氯化钠
（1）通电前后，Na+和Cl—的运动有何差异？
（2）通电后两电极分别发生什么反应，写出电极反应式。
阳极：；阴极：；电解总反应：
（3）电解过程中电子的流向：。
〖活动探究〗教材P19-------电解氯化铜溶液。
（1）通电后，溶液中那些离子优先在电极上发生反应？
（2）写出电极反应式和电解反应方程式：
阳极：；阴极：；
电解总反应：。
（3）电解过程中电子的流向：。
1
极
（）离子（）离子在上图中标出电子的流动方向，电源的正负极；电解质溶液中离
子的迁移情况。
2．电极的判断方法
电解池的阴极和阳极与无关，取决于。
与电源正极相连的为电解池的极；与电源负极相连的为电解池的极。
3．电解池的构成条件(判断依据)
(1) ；(2) ；(3) 。
4．电极产物的判断
(1)阳极产物的判断一一还原性较强的物质失去电子被氧化
首先看电极，如果是惰性电极(C、Au、Pt)，溶液中还原性最
强的阴离子首先失去电子。
失电子的能力和先后顺序应根据阴离子的放电顺序判断。
阴离子的放电顺序是。
如果阳极为非惰性电极(除
C、Au、Pt以外的金属作电极)，则电极材料首先失电子被氧化，
电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
(2)阴极产物的判断——氧化性较强的物质得到电子被还原
一般为溶液中的最易得电子即氧化性最强的阳离子在阴极得电子
被还原。
阳离子得电子的能力和先后顺序应根据阳离子的放电顺序。
阳离子的放电顺序是。
注：电解质溶液电解完成后，需要加入何种物质才能恢复到起始状态，要看电解过程中生成的产物。
一般需要加入阳极产物和阴物产物构成的化合物。
如惰性电极电解NaCl溶液，复原需要通入氯化氢气体，而不是加入盐酸，电解CuSO4溶液，复原需要加入CuO 固体。
【巩固练习】
1．下列物质中，导电性最差的是
A. 熔融氢氧化钠
B. 石墨棒
C. 盐酸溶液
D.
固态氢氧化钾
2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物
质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是
A. CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (HCl) D．CuSO4(Cu(OH)2)
3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间
后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
4．用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属
析出且溶液的pH下降的是A．KCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．HCl
5．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6．在H2O中加入等物质的量的Ag+、 Na+、 Ba2+、NO3ˉ SO42ˉ、
Clˉ，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原
产物的质量比是
A．1∶8 B．8∶1 C．35.5 ∶118 D．118∶
35.5
7．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为
A．22.4ax
b B．11.2ax
b
C．5.6ax
b
D．2.5ax
b
8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶
液呈中性
9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有
关判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变
D. 电解过程中，d电极质量增加
10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eˉ→Cu或
Ag++eˉ→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的
质量为
A．1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g
11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比
为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比
为1∶1
12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，
在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A. 1∶2∶3
B. 3∶2∶1
C. 6∶3∶1
D. 6∶3∶2
13．⑴电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____
极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_______。
同时，电子又
从电解池的_______流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原
性强的微粒（包括极板）先______电子被_______。
⑵当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不
被氧化称为______电极。
当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt
和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
14．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把
待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。
电镀时，
由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
15．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示
一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是，
检验该电极反应产物的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是
②Y电极的材料是，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
课时6
1-6ACACAB；7-12CBABDD；
13.(1)负；阳；还原；阴；失去；氧化；（2）惰性；失去；活性；14．阳；阴；电镀；不变；15．(1)①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红；②
2Cl——2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜 Cu2++2e-=Cu；②粗铜 Cu—2e-=Cu2+。