胶体的性质及其应用ppt
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高中化学 第09课时分散系及其分类课件 新人教版必修1
并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
第二页，共21页。
4．通过实验激发学习化学的兴趣与情感。 5．培养严谨求实、勇于探索的科学态度。
第三页，共21页。
一、分散系
一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的
体系叫做分散系。它分为______浊__液_、 _______溶__液、 _________
____________胶_。体丁达尔效应是区分__________溶_与液_________丁的达一种尔常效应
用的物理方法。
第七页，共21页。
学习分散系这一部分内容，首先要突出分类的方法。按照分 散质或分散剂所处的状态，它们之间可以产生9种组合方式，这个 可以通过“思考与交流”活动来完成。充分利用已有的知识与生活经 验，从分类的角度来理解分散系，如合金属于固体分散质和固体分散 剂组成的分散系，空气属于气态分散质和气态分散剂组成的分散系。 通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对比，在观
第八页，共21页。
察、比较的过程中认识胶体本身的特殊性。观察丁达尔效应时，可 以同时把溶液和胶体都放在入射光的“通道”上，比较哪一种液体 有丁达尔效应。通过比较，抓住粒子直径大小这个关键，正确认识 溶液、浊液、胶体的本质特征。
第九页，共21页。
【例1】下列说法正确的是( ) A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散
系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
第十页，共21页。
【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 ～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】D [特别提醒]
第二页，共21页。
4．通过实验激发学习化学的兴趣与情感。 5．培养严谨求实、勇于探索的科学态度。
第三页，共21页。
一、分散系
一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的
体系叫做分散系。它分为______浊__液_、 _______溶__液、 _________
____________胶_。体丁达尔效应是区分__________溶_与液_________丁的达一种尔常效应
用的物理方法。
第七页，共21页。
学习分散系这一部分内容，首先要突出分类的方法。按照分 散质或分散剂所处的状态，它们之间可以产生9种组合方式，这个 可以通过“思考与交流”活动来完成。充分利用已有的知识与生活经 验，从分类的角度来理解分散系，如合金属于固体分散质和固体分散 剂组成的分散系，空气属于气态分散质和气态分散剂组成的分散系。 通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对比，在观
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察、比较的过程中认识胶体本身的特殊性。观察丁达尔效应时，可 以同时把溶液和胶体都放在入射光的“通道”上，比较哪一种液体 有丁达尔效应。通过比较，抓住粒子直径大小这个关键，正确认识 溶液、浊液、胶体的本质特征。
第九页，共21页。
【例1】下列说法正确的是( ) A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散
系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
第十页，共21页。
【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 ～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】D [特别提醒]
胶 体
1、胶体的性质： (1)丁达尔效Байду номын сангаас：
由于胶体粒子对光线的散射，当光 束通过胶体时，从光路的侧面可以 观察到一条光亮的“光路”，这种 现象就是丁达尔效应。
胶体合适的分散质大小导致了明显的
光的反射
颗粒直径＞100nm 浊液分散系
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系 颗粒直径＜1nm 溶液分散系
请找寻实验盘中哪一瓶无色透明的 溶液是胶体？ 胶体的丁达尔现象有什么应用呢？ 用来鉴别区分溶液和胶体。
分散系
分散质
分散剂
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水
水
思考 2 ：指出下列分散系中的分散 质和分散剂： （1）淀粉溶于水得到的淀粉糊 （2）碘的酒精溶液， （3）石灰乳， （4）水玻璃。
2、分散系的分类及其依据： （1）按聚集状态分类：9种
强调 ：
（1）胶体粒子具有相对较大的 表面积，能吸附阴（或阳） 离子，使胶体粒子带电。 （2）金属氢氧化物、金属氧化 物 胶粒带正电荷；非金属氧化 物、金属硫化物、土壤胶体 的胶粒带负电荷。
思考：如何解释尽管胶体粒子还 是较大的，为什么久置却不 会分层？
思考：水泥厂的空气中往往会有 一定的粉尘，若厂区两端分 别接上高压电极，则可达到 除尘的目的，这是为什么？
(3)复分解法—碘化银胶体的制备
(4)机械法：通过胶体磨将固体颗粒 直接磨成直径在1nm~100nm之间的 固体颗粒，即许多纳米材料的制取。
思考 6 ：（ 1 ）用什么实验可以判 断浊液中分散质粒子的直径 大于溶液中分散质粒子的直 径？ （ 2 ）如何除去氢氧化铁胶体中 的混有的少量的盐酸？
胶体的性质
(3)胶体聚沉与盐析的区别 胶体聚沉与盐析的区别
胶体聚沉: 胶体聚沉 由于破坏了胶粒的结构而使胶体聚沉。该过程是不可逆的。 由于破坏了胶粒的结构而使胶体聚沉。该过程是不可逆的。 盐析: 盐析 在某胶体(如肥皂水 蛋白质胶体)中加入无机盐时 如肥皂水、 中加入无机盐时， 在某胶体 如肥皂水、蛋白质胶体 中加入无机盐时，由于分 散质溶解度减小而析出的过程。该过程具有可逆性。 散质溶解度减小而析出的过程。该过程具有可逆性。
注意： 注意：
①胶体粒子带电荷，使胶粒之间相互排斥，是胶体保持稳 胶体粒子带电荷，使胶粒之间相互排斥， 定的最主要原因 最主要原因。 定的最主要原因。 ②并非所有的胶粒都带电荷，即并非所有的胶体都能发生 并非所有的胶粒都带电荷， 电泳现象。如淀粉胶体。 电泳现象。如淀粉胶体。
2.胶体粒子所带电荷的规律 胶体粒子所带电荷的规律
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷， 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷， 如Fe(OH)3、Al(OH)3、H2TiO3、Cr(OH)3、Fe2O3、Th2O3、 ZrO2等。 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2O3 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷， 土壤胶体微粒等。 、As2S3、Sb2S3、H2SiO3、土壤胶体微粒等。
胶粒带电原因
①吸附作用: 吸附作用 吸附是指物质(主要是固体物质 表面吸住周围介质(液体或固 主要是固体物质)表面吸住周围介质 吸附是指物质 主要是固体物质 表面吸住周围介质 液体或固 中的分子或离子的现象。 体)中的分子或离子的现象。吸附作用和物质的表面积有关。表 中的分子或离子的现象 吸附作用和物质的表面积有关。 面积越大，吸附能力越强。由于胶体粒子具有相对较大的表面积， 面积越大，吸附能力越强。由于胶体粒子具有相对较大的表面积， 因此表现出强烈的吸附作用。 因此表现出强烈的吸附作用。 电离作用: ②电离作用 有些胶体溶液是通过表面基团的电离而产生电荷的。 有些胶体溶液是通过表面基团的电离而产生电荷的。例如 硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的。 硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的。表面上的 硅酸分子可以电离出H 离子，在胶体粒子表面留下SiO32–离子， 离子， 硅酸分子可以电离出 +离子，在胶体粒子表面留下 而使胶体粒子带负电荷。 而使胶体粒子带负电荷。
化学胶体
【细颗粒物】
细颗粒物比表面大，吸附性强，可携带重金属等，对人体影响十分严重 人类开始把空气中细颗粒物含量作为重要的大气质量标准：
PM2.5年均值不超过10μg/m3,日均值不超过25μg/m3
第三节
高分子溶液
第三节 高分子溶液
高分子化合物：单个分子相对分子量在 以上的大分子 （一般来说）
包括：蛋白质、核酸、糖原、存在体液中重要物质
非均相 热力学不稳定 分散相粒子不能透过
滤纸和半透膜
葡萄糖水溶液
氢氧化铁溶胶 蛋白质溶液 超过或达到临界浓度 的十二烷基硫酸钠溶
液 乳汁 泥浆
【比表面】
■ 分散度：分散相在介质中分散的程度（常用比表面来表示） ■ 比表面（S0）：单位体积物质所具有的表面积
S0=S/V 该式说明，胶体分散相粒子的总表面积随分散程度增大时，比表面积也相应增大 溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散使得分散相表面积急剧增大。 当物质形成高度分散系统时，因表面积大大增加，表面性质就十分突出。 界面：相与相之间的接触面 表面：习惯上，把固相或液相与气相的界面称为表面
■ Fe(OH)3溶胶
溶胶
FeCl3 (aq) +3H2O (l) → Fe(OH)3 (aq) + 3HCl (aq)
Fe(OH)3 (s) + HCl (aq) → FeOCl (aq) + 2H2O (l) FeOCl (aq) → FeO+ (aq) + Cl- (aq)
Fe(OH)3胶核吸附溶胶中与其组成类似的FeO而带正电，而溶胶中电性相反的Cl-则
的次数叫聚合度，以n表示。
• 天然橡胶 链节为异戊二烯单位(-C5H8-) 。化学式可写作(C5H8)n • 纤维素、淀粉、糖原或高分子右旋糖酐，链节为葡萄糖单位(-
胶体及其性质
无变化
由浑浊变澄清
树林中的丁达尔效应
均一、大多数胶体透明、较稳定 2、胶体的性质：
性质之1——稳定性
分散系 稳定性 溶液 胶体 浊液
最稳定
介稳体系
很不稳定
• 你知道生活中有哪些丁达 尔现象吗？
科学探究：
［实验一］ 泥水的过滤
［实验二］
（固液分离）
泥沙 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 滤液
是一种提纯胶体方法 半透膜
思考
运用所学的知识解答下列问题： 1、沙洲的形成； 2、明矾净水； 3、用豆浆点卤水做豆腐； 4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变 澄清； 5、静电除尘； 6、血液透析。
随堂训练
• 1．下列分散系最稳定的是（ D） • A．悬浊液 B．乳浊液 • C．胶体 D．溶液 • 2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ C ） • A．豆浆 B．牛奶 • C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 • 3．胶体区别于其它分散系的特征是（ A） • • • • A． 胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷 C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
• 生活中的胶体：牛奶、 豆浆、 烟尘、 烟 、 云、雾
云 分分 散散 剂质 ：： 空小 气水 （滴 气（ ）液 ）
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（ 固 ）
彩色玻璃 分 分 散 散 剂 质 ： ： 玻 氧 璃 化 （ 亚 固 铜 ） 氧 化 钴 （ 固 ）
胶体及其性质
实验操作：
探究活动3
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
胶体性质2.丁达尔效应
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射 胶体 溶液中粒子的直径小于 GuSO4溶 无光现象产生 1nm，散射极其微弱 液 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
2.1.2 胶体(探究型课堂)
【解析】选D。胶体本身不带电荷,但是胶体中的胶体粒子具有较大的 比表面积,能吸附离子而带电,A项错误;通电时,溶液中的溶质粒子不 一定向两极移动,如乙醇的水溶液中的乙醇,B项错误;溶液中溶质粒子 的运动也是没有规律的,C项错误;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体,D项正确。
方法四:依据遇电解质溶液凝聚效果断定 由于电解质溶液存在带正、负电荷的离子,胶粒与其异电荷离子相遇 可发生电性中和从而产生凝聚,故可据此推断胶粒所带电荷。
过关小练·即时应用 1.下列关于各分散系的说法中,正确的是( ) A.溶液、胶体、悬浊液的外观没有区别 B.分散质微粒直径大小:悬浊液<胶体<溶液 C.胶体一定是液体 D.不管分散剂的状态如何,只要分散质粒子的直径在1～100 nm,该分 散系就是胶体
第2课时 一种重要的混合物——胶体
探究 分散系分类与胶体性质 研读教材·自主认知
一、分散系及其分类 1.概念:
被分散 分散其他物质
如初中学过的溶液:
分散质
分散剂
2.分类。 按照分散质粒子大小分类(分散剂为水或其他液体)。
溶液
胶体
浊液
二、胶体的性质、应用及提纯 1.性质和应用: (1)丁达尔效应。 ①定义:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到_光__亮__的__通__路__。 ②成因:丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③用途:丁达尔效应可用于_溶__液__与_胶__体__的鉴别。
合作探究·核心归纳 胶体具有一定的稳定性,具有丁达尔效应和电泳的性质(如图),在一定 条件下胶体还能发生聚沉,胶体因具有这些性质而在生产和生活中具 有广泛的应用。
1.胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗? 提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不一定无 色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。 2.胶体为什么比较稳定? 提示:(1)主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶粒间 无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。 (2)次要原因是胶粒小,质量轻,布朗运动剧烈,能克服重力引起的沉降 作用。
胶体(研讨课)
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象
合作探究三
• 1.什么是电泳现象？ • 2.产生电泳现象的原因是什么？ • 3.电泳现象的应用？
Fe（OH）3胶体电泳实验 正极 负极
正极 负极
思考：为什么阴极颜色加深？
Fe（OH）3胶粒带正电，电场作用下定向移动
2）电泳：
①定义： 胶体中的分散质微粒在直流电的作 用下产生定向移动的现象叫电泳。 ②原因： 胶体分散质微粒（胶粒）带电
合作探究四
• 1.什么是胶体的聚沉？ • 2.产生聚沉现象的原因？ • 3.胶体聚沉的条件？ • 4.你能举出生活中的胶体聚沉的例子吗？
3）聚沉：
①概念： 使分散质聚集成较大的微粒，在 重力作用下形成沉淀析出。 因为相同胶体的胶粒带相同电荷，使得 ②原因： 胶粒之间相互排斥，很难凝聚成大颗粒。 当改变外界条件，消除或削弱胶粒所带 电荷，则胶粒就会沉降而聚沉。 ③条件 a、加入酸、碱、盐溶液（电解质溶液） b、加热或搅拌胶体
③应用：
胶体净化、 提纯使胶体 和溶液分离
蒸镏水
归纳
三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 能否透过 能 能 不能 滤纸 能否透过 能 不能 不能 半透膜 实例 食盐水 淀粉胶 泥水、油 体 水
思考： 胶体与溶液分离( 渗析 )
浊液与溶液分离( 过滤 )
小试身手（P24）
2.下列说法正确的是（ C） A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象。 B.鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析。 C.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒 带有正电荷。 • D.FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是 FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用。 • • • •
二、胶体
亲水胶体的性质及应用
2021/3/20
20
❖ 化学结构及成分与瓜儿胶一样，是以甘露糖 为主链的半乳甘露聚糖，但连接的半乳糖支 链相对比瓜儿胶少，一些片段带有较多的半 乳糖支链，而另些片段则没有支链；其平均 半乳糖与甘露糖之比为1：4
2021/3/20
21
❖ 洋槐豆胶是中性多糖，1%溶液出在5.4~6.5 之间，粘度在1500 ~4000cp。
用于膨化食品，在挤压加工时赋予润滑作用，并且能增 加产量和延长货架期;
用于面制品以控制面团的吸水效果。改进面团特性及品 质，延长老化时间(一般用量为面粉的0.5%)等。
2021/3/20
25
三）刺云豆胶
❖ 秘鲁的灌木Caesalpinia spinosa ❖ 刺云豆胶与琼脂、卡拉胶及黄原胶等有良好
❖即以现有的允许用做食品添加剂的食用胶为基础 原料，通过研究各种单体胶的性质特性，胶与胶 之间及胶与电解质之间的反应行为，确定单体胶 种类及各自比例，采用复合配制的方法从而产生 无数种复合胶。有些天然胶之间能相互反应，产 生各单体胶本身并不具有的特性，达到一种协同 效应。
2021/3/20
10
卡拉胶
洋槐豆胶/卡拉胶/CMC的复合是良好的冰淇淋稳 定剂，用量为0.1%~0.2%。
2021/3/20
24
在奶制品及冷冻奶制品甜食中充当持水剂，增进口感以 及防止冰晶形成；用于干酪生产可加快奶酪的絮凝作用， 增加产量并增进涂布效果(用量为0.2%~0.6%)；
用于肉制品、西式香肠等加工中改善持水性能以及改进 肉食的组织结构和冷冻/融化稳定性；
12
二、植物籽胶
❖ 植物的籽实体是传统的亲水胶体来源之一 。 ❖ 植物籽胶主要来源于豆科(leguminosae) 植物，
胶体
6)．下列关于胶体的说法正确的是（ B ） A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
分散质
分散剂
泥水
油水
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
2.分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态
（气、液、固）来分，可以分成9种分散系 分散质 分散剂
气
气
空气
云雾
烟
液
液
泡沫
酒精
糖水
固
固
泡沫 塑料
珍珠
合金
（2）依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
④胶体聚沉
•方法一：加少量电解质溶液 •方法二：加带相反电荷胶粒的胶体 •方法三：加热 例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 先沉淀后溶解 。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 积 带负电荷的胶粒（粒子陶土） ， 阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 是陶土和杂质分离除杂 。
豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
界面和胶体化学课件.ppt
下面将讨论界面现象的些基本概念及其应用.
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
一. 界面Gibbs自由能与界面张力
1. 界面Gibbs自由能
由于界面上的分子和体相内分子处境不同 (下 图是 g-l 表面分子受力情况示意图), 则液体表面层 分子受到一个指向液体内部的拉力. 因此在没有其 它功存在时, 任何液体都有自动缩小表面的趋势.
若要扩展液体表面, 则需把液体内部分子拉 到表面上, 此时要克服 体相内分子的引力而作 功—称为表面功.
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
在温度、压力、组成恒定时, 可逆地使液体 表面增加dA面积所做的功为：
W dA
“-”表示外力做功.
根据热力学原理, 在恒温恒压可逆条件下:
W dGT,p
① 阴离子型
硬脂酸钠
CH3(CH2 )16CO O Na
十二烷基苯磺酸钠 CH3(CH2 )11C6H4SO3 Na
② 阳离子型 月桂胺基三甲胺 CH3(CH2 )11NH3 Cl 溴代十六烷基三甲胺
CH3(CH2 )15 N (CH3 )3 Br
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
③ 两性型 十二烷基二甲基甜菜碱
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
3. 界(表)面效应
界面层的特性, 对其它方面的性质也有影响, 而且随分散度增大, 其影响更显著。
通常用比表面(单位体积或单位质量物体具有
的表面积)来表示分散度, 即
A A0 V
或
A A0 W
对于一个边长为 l 的立方体, 比表面是:
A 6l 2 6
A0 V
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
一. 界面Gibbs自由能与界面张力
1. 界面Gibbs自由能
由于界面上的分子和体相内分子处境不同 (下 图是 g-l 表面分子受力情况示意图), 则液体表面层 分子受到一个指向液体内部的拉力. 因此在没有其 它功存在时, 任何液体都有自动缩小表面的趋势.
若要扩展液体表面, 则需把液体内部分子拉 到表面上, 此时要克服 体相内分子的引力而作 功—称为表面功.
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
在温度、压力、组成恒定时, 可逆地使液体 表面增加dA面积所做的功为：
W dA
“-”表示外力做功.
根据热力学原理, 在恒温恒压可逆条件下:
W dGT,p
① 阴离子型
硬脂酸钠
CH3(CH2 )16CO O Na
十二烷基苯磺酸钠 CH3(CH2 )11C6H4SO3 Na
② 阳离子型 月桂胺基三甲胺 CH3(CH2 )11NH3 Cl 溴代十六烷基三甲胺
CH3(CH2 )15 N (CH3 )3 Br
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
③ 两性型 十二烷基二甲基甜菜碱
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
3. 界(表)面效应
界面层的特性, 对其它方面的性质也有影响, 而且随分散度增大, 其影响更显著。
通常用比表面(单位体积或单位质量物体具有
的表面积)来表示分散度, 即
A A0 V
或
A A0 W
对于一个边长为 l 的立方体, 比表面是:
A 6l 2 6
A0 V
第九章 界面和胶体化学
物理化学电子教案
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受水分子撞击
胶体分散质粒子小
布朗运动 胶体稳定 沉淀 浊液不稳定
分散系
浊液粒子大
胶粒难于静止
重力作用为主
三、电泳现象
现象：通电后U型管里阴极附近的红褐色逐渐加深， 阳极附近的红褐色逐渐变浅。
胶体的胶粒带电情况
胶粒带电是胶体稳定存在的主要因素
带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物 如Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体 金属氧化物 如Fe2O3、TiO2等 带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等 硅酸胶体、土壤胶体、血液、河水等 不带负电荷的胶粒 淀粉溶液
关于胶粒带电原因
1、吸附作用
吸附溶液中的阴离子或者阳离子
2、电离作用
H2SiO3电离出H+使SiO32-、H SiO3留在胶粒的表面上
胶体是一种稳定的分散系，其稳定存在的原 因是什么？
稳 定 因 素
胶粒带同种电荷导致‚撞而不合‛
胶粒的布朗运动导致‚‘重’而不沉‛
四、胶体聚沉
——适用于液溶胶 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成
溶液 分散质微粒直径大小
1nm 胶体 100nm 浊液
胶体：
分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系。
胶体的概念？
分散系
分散质微 粒大小
浊液
溶液 <10－9m
悬浊液 >10－7m
乳浊液 >10－7m
很多分子 集合体
胶体 10-9-— 10-7m
分子集 合体
分散质微 分子、离子 很多分子 集合体 粒组成 不均一、 主要特征 均一、稳定 不稳定 能否透过 滤纸
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
二、布朗运动
——1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜 观察，发现花粉颗粒作不停的、无秩序的运动。
形成原因
分散剂分子对胶粒无规则的撞击
布朗运动使胶体难于沉降，这是胶 体稳定的一个因素。相比之下，浊 液却无此性质。
沉淀析出。
能使胶体聚沉的方法：
a.加入可溶性盐或酸、碱 b.加入电性相反胶粒的胶体 c.加热或搅拌
五、胶体的制备
1、水解法 2、复分解法 3、机械法
水解法
注意事项： A、不能用自来水，自来水 中有电解质会使胶体发生聚 沉，应用蒸馏水。 B、FeCl3也不能过量，过量 的FeCl3也能使胶体发生聚沉。 C、不能过度加热。 D、书写制备胶体的化学方 程式时，生成的胶体不加沉 淀符号‚↓‛
——鉴别胶体的最简便方法
一束光透过胶体，形成光亮的‚通路‛的现象。
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象： 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从 胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中 的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
不均一、 不稳定 不能
不能
均一、 较稳定 能
不能
能
能
不能
不能
能否透过 半透膜
胶体的分类
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
胶体的性质
丁达尔效应 布朗运动 电泳
聚沉
一、丁达尔现象
胶体的性质及其应用
分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种 物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。
分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。
分散系
｛
分散质 分散剂
分散系Biblioteka ｛溶液< 1 nm
1~100 nm
胶体 浊液
>100 nm
三种分散系的本质区别
分散质微粒直径的大小
解释下列问题：
1、为何两种不同品牌的墨水不要混用？为
什么墨水不能暴晒？ 2 、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救 箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是什 么？换成硫酸铜溶液，是否可以？ 3、制豆腐、制肥皂、雨后彩虹、原油脱水、 血液透析
具体例子：江河如海口形成三角洲
具体例子：明矾净水原理
[例题]自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用 离子方程式和简要的文字叙述原理。 分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时 又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考 解答。 答案：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl Cl2+H2O==H+ + Cl - + HClO Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HClO能杀菌消毒，Fe(OH)3胶体吸附水 中的悬浮杂质。
胶体的分离提纯－－渗析
胶体的应用 ：
1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在。 2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各 种和蛋白质。 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、粥、 净水。 4、自然:江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海 水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 5、生产:制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原 理选矿，原油等。
胶体分散质粒子小
布朗运动 胶体稳定 沉淀 浊液不稳定
分散系
浊液粒子大
胶粒难于静止
重力作用为主
三、电泳现象
现象：通电后U型管里阴极附近的红褐色逐渐加深， 阳极附近的红褐色逐渐变浅。
胶体的胶粒带电情况
胶粒带电是胶体稳定存在的主要因素
带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物 如Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体 金属氧化物 如Fe2O3、TiO2等 带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等 硅酸胶体、土壤胶体、血液、河水等 不带负电荷的胶粒 淀粉溶液
关于胶粒带电原因
1、吸附作用
吸附溶液中的阴离子或者阳离子
2、电离作用
H2SiO3电离出H+使SiO32-、H SiO3留在胶粒的表面上
胶体是一种稳定的分散系，其稳定存在的原 因是什么？
稳 定 因 素
胶粒带同种电荷导致‚撞而不合‛
胶粒的布朗运动导致‚‘重’而不沉‛
四、胶体聚沉
——适用于液溶胶 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成
溶液 分散质微粒直径大小
1nm 胶体 100nm 浊液
胶体：
分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系。
胶体的概念？
分散系
分散质微 粒大小
浊液
溶液 <10－9m
悬浊液 >10－7m
乳浊液 >10－7m
很多分子 集合体
胶体 10-9-— 10-7m
分子集 合体
分散质微 分子、离子 很多分子 集合体 粒组成 不均一、 主要特征 均一、稳定 不稳定 能否透过 滤纸
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
二、布朗运动
——1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜 观察，发现花粉颗粒作不停的、无秩序的运动。
形成原因
分散剂分子对胶粒无规则的撞击
布朗运动使胶体难于沉降，这是胶 体稳定的一个因素。相比之下，浊 液却无此性质。
沉淀析出。
能使胶体聚沉的方法：
a.加入可溶性盐或酸、碱 b.加入电性相反胶粒的胶体 c.加热或搅拌
五、胶体的制备
1、水解法 2、复分解法 3、机械法
水解法
注意事项： A、不能用自来水，自来水 中有电解质会使胶体发生聚 沉，应用蒸馏水。 B、FeCl3也不能过量，过量 的FeCl3也能使胶体发生聚沉。 C、不能过度加热。 D、书写制备胶体的化学方 程式时，生成的胶体不加沉 淀符号‚↓‛
——鉴别胶体的最简便方法
一束光透过胶体，形成光亮的‚通路‛的现象。
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象： 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从 胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中 的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
不均一、 不稳定 不能
不能
均一、 较稳定 能
不能
能
能
不能
不能
能否透过 半透膜
胶体的分类
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
胶体的性质
丁达尔效应 布朗运动 电泳
聚沉
一、丁达尔现象
胶体的性质及其应用
分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种 物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。
分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。
分散系
｛
分散质 分散剂
分散系Biblioteka ｛溶液< 1 nm
1~100 nm
胶体 浊液
>100 nm
三种分散系的本质区别
分散质微粒直径的大小
解释下列问题：
1、为何两种不同品牌的墨水不要混用？为
什么墨水不能暴晒？ 2 、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救 箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是什 么？换成硫酸铜溶液，是否可以？ 3、制豆腐、制肥皂、雨后彩虹、原油脱水、 血液透析
具体例子：江河如海口形成三角洲
具体例子：明矾净水原理
[例题]自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用 离子方程式和简要的文字叙述原理。 分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时 又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考 解答。 答案：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl Cl2+H2O==H+ + Cl - + HClO Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HClO能杀菌消毒，Fe(OH)3胶体吸附水 中的悬浮杂质。
胶体的分离提纯－－渗析
胶体的应用 ：
1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在。 2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各 种和蛋白质。 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、粥、 净水。 4、自然:江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海 水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 5、生产:制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原 理选矿，原油等。