高三化学高考冲刺选择题系列练习一
【高考复习】 高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
【高考复习】高考第化学一轮复习同步训练（含答案）【高考复习】-高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是中考第化学一轮复习同步训练，请考生及时练习。
一、选择题(本题包含10小题,每小题6分后,共60分后)1.下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是()①制取乙烯时用的温度计;②制备氯气装置中的分液漏斗;③制备氨水时氨气溶水的导管;④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗;⑤蒸馏石油时的温度计;⑥制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和na2co3溶液的导管。
a.①④b.①②④c.①②③⑥d.①②③④2.以下气体中既会用浓硫酸潮湿,又能够用碱石灰潮湿的就是()a.cl2b.nh3c.h2sd.o23.以下实验目的可以达至的就是()a.用无水氯化钙干燥氨气b.电解熔融氯化镁制备金属镁c.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢d.饱和状态碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢4.(合肥模拟)下图的实验装置用来分离co2和co气体并干燥。
图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过y形管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽。
为使实验成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分别是()a.nahco3饱和溶液、盐酸、硫酸饱和溶液、硫酸、饱和溶液d.18.4moll-1硫酸、饱和溶液、硫酸a.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气b.用锌粒与稀硫酸制氢气c.用亚硫酸钠与盐酸制二氧化硫d.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳6.(海淀模拟)为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是()a.停用活塞1,重新加入叶唇柱硝酸至液面a处为b.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c.通过打开或停用活塞1可以掌控反应的展开和暂停d.铜丝卷成螺旋状,可增大铜丝与硝酸的接触面积,加快反应速率7.用饱和状态fecl3溶液制备fe(oh)3胶体,恰当的操作方式就是()a.将fecl3溶液滴入蒸馏水中即可b.将fecl3溶液倒入热水中,获得棕黄色液体即可c.将fecl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可d.将fecl3溶液倒入沸水中,并稳步煮熟至分解成红褐色结晶即可8.下列制取二氧化碳的装置中,不能做到随时控制反应的发生与停止的是()9.必须装配一套利用液体和液体反应制取气体的装置,现在设计了如下五步操作方式,恰当的顺序就是()①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放到铁架台上,根据酒精灯确认铁圈高度,紧固不好铁圈,摆不好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管a.②①⑤④③b.④①②⑤③c.①②⑤④③d.①⑤④②③10.(能力挑战题)(株洲演示)未知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共冷时反应为hooccoona+h2so4(浓)nahso4+co2+co+h2o。
高三化学高考前冲刺综合练习题(附答案)
高三化学高考前冲刺综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是（ ）A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B.压榨花生油和浸出花生油生产中提取出花生油的原理相同C.铅笔芯的主要成分是石墨与黏土，石墨含量高的铅笔芯硬度大D.商店出售的某些模具上涂有的油膜具有防腐蚀功能2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ） A.14g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与3mol 2H 反应生成3NH 的分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2A N D.标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N3.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。
下列说法正确的是( )A.n 分子中所有原子都在同一个平面上B.n 分子和:CBr 2生成p 分子的反应属于加成反应C.p 分子中极性键和非极性键数目之比为2:9D.m 分子的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，X 的氧化物是大气中的重要污染物之一，且其中一种污染物为红棕色，Y 为碱金属元素，Z 为同周期中原子半径最小的元素。
下列说法正确的是( ) A.W 的氧化物的电子数与X 的均不相同 B.W 、X 的氧化物均为酸性氧化物 C.Y 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强5.下列实验、现象与结论正确且相符的是（ ）6.某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙酸，反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理如图2所示。
下列相关说法正确的是（）A.每生成1 mol CH3COOH同时消耗标准状况下22.4 L O2B.Y极的电极反应式为O2 +2H2O +4e-=4OH-C.将铝制品氧化时铝制品应该与X极相连D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率7.常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8⨯10-5 mol·L-1。
高考化学模拟试卷(附答案)
高考化学模拟试卷(附答案)一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学与生活的说法正确的是（）A. 饮用蒸馏水比矿泉水更有利于人体健康B. 铁锈的成分为氧化铁，因此铁制品表面的锈迹可用稀硫酸除去C. 碘盐可预防甲状腺肿大，因此应多食用碘盐D. 碳酸饮料中溶有二氧化碳，饮用后可降低人体内酸碱平衡2. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 同一主族元素的原子半径逐渐增大B. 同一周期元素的原子半径逐渐增大C. 同一主族元素的原子最外层电子数相同D. 同一周期元素的原子核外电子层数相同3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B. 还原剂在反应中得到电子，化合价降低C. 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高D. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高4. 下列关于化学平衡的说法正确的是（）A. 化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率B. 化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等C. 改变反应条件，化学平衡常数不变D. 化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比一定5. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定升高B. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定降低C. 盐类水解过程中，溶液的pH值可能不变D. 盐类水解过程中，溶液的pH值与水解程度有关6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 有机化合物都含有碳元素B. 有机化合物都含有氢元素C. 有机化合物都含有氧元素D. 有机化合物都含有碳、氢、氧三种元素二、填空题（每题10分，共40分）7. （10分）写出下列反应的化学方程式：（1）铝与稀硫酸反应：__________（2）氢气与氧气反应：__________（3）铜与氯气反应：__________（4）乙醇与氧气反应：__________8. （10分）写出下列物质的化学式：（1）氯化钠：__________（2）硫酸铜：__________（3）碳酸钙：__________（4）氢氧化钠：__________9. （10分）根据下列描述，写出相应的化学方程式：（1）氢气还原氧化铜：__________（2）碱式碳酸铜分解：__________（3）氯气与氢氧化钠反应：__________（4）过氧化氢分解：__________10. （10分）根据下列实验现象，写出相应的化学方程式：（1）将铜丝插入浓硝酸中：__________（2）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：__________（3）将氨水滴入酚酞溶液中：__________（4）将氯气通入湿润的淀粉碘化钾溶液中：__________三、解答题（每题20分，共60分）11. （20分）某同学在进行中和滴定实验时，使用了0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
化学高考模拟试题及答案
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
2024届四川省绵阳南山中学实验学校高三下学期高考冲刺(一)理科综合试题-高中化学
2024届四川省绵阳南山中学实验学校高三下学期高考冲刺（一）理科综合试题-高中化学一、单选题1．化学与生活紧密相连，下列说法正确的是 A ．除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法 B ．裂化汽油和植物油均能使溴水褪色C ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应D ．芳纶(聚间苯二甲酰间苯二胺)是纯净物2．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol SiC 晶体中含A 2N 共价键B ．一定条件下，0.1 mol 2H 和0.1 mol 2I 充分反应后转移电子总数为A 0.2NC ．100 g 质量分数为17%的22H O 溶液中极性键数目为A ND ．常温常压下，2.45 L 2CO 的分子数为A 0.1N3．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是A ．甲分子中所有原子可能处于同一平面上B ．1 mol 乙最多能与2 mol 氢气反应C ．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的4CCl 溶液褪色，且反应原理相同D ．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应 4．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 HYA．A B．B C．C D．D5．下图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误的是A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构6．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的2CO并提供2O，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。
下列说法正确的是A．图中电极电势：N型半导体比P型半导体高B ．X 电极的反应：224OH 4e 2H O O ---=+↑C ．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化D ．图中离子交换膜为阳离子交换膜 7．已知()pOH lgc OH-=-。
化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新)： 高考实验综合强化训练(一)
！109．高考实验综合强化训练(一)可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Al -27Si -28 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Br -80 Ag -108 Ba -137第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ．用托盘天平称取8.75 g 食盐C ．用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5D ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH 溶液23.10 mL2．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( )3．下述实验不能达到预期目的的是( )4A．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气5．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是()A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别6．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸7．下列说法不正确的是()A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()！ 29．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液10．注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是()A．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物！ 311．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()13！ 414．根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是()1516．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是()2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓！ 5先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()18A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3或HCO－3B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4C．向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有Fe2＋D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH＋4！ 619．利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
高考模块—选择题 第一题—化学常识-3(高考化学冲刺题-附详细答案)
高考模块—选择题第一题：化学常识-3变式1．化学与日常生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．氨气易液化，液氨常用作制冷剂B．二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D．常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸变式2．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。
下列与化学有关的说法正确的是（）A．食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂B．漂粉精可作游泳池和环境消毒剂C．回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好变式3．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列相关说法正确的是（）A．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境B．ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C．玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料D．“刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用变式4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B．流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，是因为温度升高易使蛋白质氧化C．汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放D．“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料变式5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质变式6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是（）A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe变式7．化工生产与人类进步紧密相联。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(一)教师版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，总计40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。
第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。
下列说法不正确的是A ．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B ．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C ．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料D ．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮 【答案】D【解析】火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO 遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故D 错误；答案选D 。
2．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 【答案】C【解析】A ．装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A 错误；B ．装置②用于吸收NH 3或HCl 气体时，不能将NH 3或HCl 气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B 错误；C ．装置③用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故C 正确；D ．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl 气体反应，故不能用于收集HCl 气体，故D 错误；故答案选C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学高考冲刺选择题系列练习一 2004.5 命题：张建祥
一、选择题（每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也
有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
2.海水是巨大的化学资源宝库，你认为海水中质量分数最大的元素是A . H B .Na C . Cl D . O
3. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．
的是( ) A ．20g D 2O 中含有的质子数为12N A B ．0.12克金刚石中含有碳碳键的个数为0.02N A
C ． 16O 2与O 3的混合气体中含有的原子数为N A
D ．0.1molK 2O 2与水反应时，转移的电子数为0.1N A
4.现有含主族金属元素A n ＋的溶液，c (A n ＋)=0.80 mol.L －1。
该溶液10 mL 恰把20 mL 0.40 mol.L －1的Na 2CO 3(aq)中的CO 32－全部沉淀。
已知上述10 mL 溶液中含此金属阳离子0.32 g ，则该金属的相对原子质量为 A ．24
B ．32
C ．40
D ．64 5.下列说法不正确的是
A.分子组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变
B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上
C.C 5H 12可能的结构有3种
D.苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应
6.已知t ℃下Na 2SO 3的溶解度为Sg, 一定质量的Na 2SO 3溶液中加入Na 2SO 3 ag, 在t ℃时恰好饱和, 若以Na 2SO 3·7H 2O 代替Na 2SO 3, 也使原来溶液在t ℃时恰好饱和, 需要加入Na 2SO 3·7H 2O(摩尔质量为252g/mol)的质量是
A ．g S a -100200
B ． g S a +100100
C ．g S a +100200
D ．g S a -100100
7. 下列事实中,能说明氮的非金属性比磷的非金属性强的是
① HNO 3的酸性比H 3PO 4强 ② NH 3比PH 3稳定 ③ HNO 3显强氧化性,H 3PO 4不显强氧化性 ④ 在常温下氮单质为气体,磷单质为固体 ⑤ NH 3易溶于水而PH 3难溶于水
A 、只有①②④
B 、只有③⑤
C 、只有①②
D 、全部
8. 血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为A ．8 B ．6 C ．4 D ．2
二、选择题（每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
9．50mL 浓度为1 mol/L 的醋酸与100mL NaOH 溶液混合后，所得溶液的pH=7（常温下），对该溶液的有关叙述，不正确的是
A ．[Na +] = [CH 3COO -]
B ．[CH 3COO -]＞[OH -]
C ．原NaOH 溶液的浓度为0.5mol/L
D ．原NaOH 溶液的浓度大于0.5mol/L 10．反应：2NH
3（g ）+CO 2（g ）CO(NH 2)2（s ）+H 2O （g ）已达平衡。
若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是
A 、原混合气体的平均相对分子质量为30
B 、原混合气体的平均相对分子质量为28
C 、起始时，NH 3与CO 2的体积比为13:14
D 、起始时，NH 3与CO 2的体积比为14:15
11．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑反
应，设计了下列四个实验，你认为可行的实
验是
12．关于氢键，下列说法正确的是
A ． 酒精的沸点高于甲醚(CH 3OCH 3)可能与氢键有关
B ．水成为冰时才能形成氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
13．有一瓶五色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种, 将此气体通入稀的氯水中,完全反应, 得到无色透明溶液, 把此溶液分为两份, 分别加入盐酸酸化了的氯化钡溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液, 均出现白色沉淀, 以下结论正确的是
A.原气体中肯定有SO2
B.原气体中肯定有HCl
C.原气体中肯定不含CO2
D.原气体中肯定不含HBr 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用碳酸钠溶液吸收过量二氧化硫：CO32—＋2SO2＋H2O＝CO2＋2HSO3－
B．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D．碳酸钙溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
15．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是
A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．“纳米铜”放人水中能形成胶体
16．下列实验操作中正确的是
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D．将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。
17．某有机物甲经过水解可以得到乙, 乙在一定的条件下经过氧化可以得到丙, 1mol丙和2mol 甲反应达到一种含有氯的酯(C6H8O4Cl2). 由此推断有机物丙的结构简式为
A．B．C．D．
18．某硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中c(SO42—)=0.2mol•L－1，当加入同体积0.2mol•L－1的KOH 溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度是
A．0.1mol•L－1B．0.2mol•L－1C．0.225mol•L－1D．0.25mol•L－1。