《碱及其性质》化学教案
初中化学教学设计5：10.1 碱及其性质
师生共同认识小结本节。
生：交流评价自己的学习情况。生：完成学案快乐作答。
联系实际生活，引发学生探究新知的欲望。
从观察实物,亲身实践中获取知识来得更牢固,认识更深刻.尤其是氢氧化钠的强腐蚀性更具震撼力.
从生活中挖掘素材远比教师的说教更具说服力.而让学生再动手去做更是锦上添花.
用历史人物来刺激学生,让他们更能全面的了解一个人物及其他.
进行实验探究,在观察中提高发现问题的能力，在交流中提高解决问题的能力。
体现化学从宏观到微观再到符号所独有的学科思维。
教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解，提高解决实际问题的能力。
养成良好的习惯。成功体验
教学反思
设计意图
个案补充
ห้องสมุดไป่ตู้创设问题情境
探究新知
知识回顾
引导探究
实验探究
小结：测试
一、碱的性质
1.氢氧化钠 和氢氧化钙
2.氢氧化钠和二氧化碳反应吗？
师：你知道火碱和造纸的关系吗？你到过建筑工地见过纷飞的白灰吗？这与我们今天的学习有很大关系？ 先让我们来认识一下氢氧化钠和氢氧化钙的真面目。
生：认真观察，填好记录。 生：交流观察，分享所得。
生：阅读教材，完成或交流检查学案。
师：我是一个粉刷匠，粉刷本领强……这是一首人人都会唱的儿歌,请同学们先阅读教材,然后当一个粉刷匠.
生：阅读教材、讨论交流、回答问题。检查学案上的填空是否正确。
生:分组实验,并把所得熟石灰合成四份,加水取下层膏体,抹到墙上掉皮的地方.
师:请同学们在未来的几天中要做好记录.除氢氧化钠和氢氧化钙外,常用的碱还有氢氧化钾,氨水等.你还知道石灰有哪些用途?整理完成学案后,你对于谦有怎样的认识?
碱及其性质教学设计
《碱及其性质》教学设计一、教材分析1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。
本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
四、教学的重点和难点的性质1、教学重点：NaOH和Ca(OH)22、教学难点：碱的化学性质五、教学策略总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
六、课时安排1课时七、教学过程八、板书设计碱及其性质一、常见的碱二、碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3、碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
九年级化学鲁教版下册 碱及其性质教学设计
碱及其性质一、教学目标（1）通过知识提取、网络信息查询等方式，预测碱类物质化学性质及其可能的变化；能运用证据推理碱的通性和氢氧化钠、氢氧化钙的化学差异性，并解释微观本质，能用化学方程式表示常见碱的化学性质，发展宏观-微观-符号相结合的三重表征思维方式。
（2）通过完整的科学探究，丰富认识物质性质的思路与方法，建构“元素组成和微粒种类统领角度下的基于类别认识物质化学性质”的整体思维模型，并迁移创新应用。
二、教学重难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质难点：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应三、教学分析在学习了常见酸的化学性质后对另一类物质—碱的学习，选取最典型的两种碱即氢氧化钠和氢氧化钙进行探究。
学生在“认识酸的通性”的学习中初步形成了从物质用途等视角认识物质的性质思路方法，并通过微观探析初步认识酸具有通性的本质及复分解反应的实质。
在此基础上继续“碱的化学性质”的学习，是认识物质性质思路方法的学生进一步自主应用，并继续通过实验探究对事实进行归纳概括、分析解释等进一步了解认识物质性质的基本方法，总结两种碱的化学性质，得出碱的通性和差异性。
同时对氢氧化钠和二氧化碳无现象反应的实验改进和设计，初步形成多角度验证化学反应发生的思路与方法，为后续第三课时“酸碱中和反应”的学习做好铺垫。
四、教学过程环节一：导入新课猜猜看：生石灰提问：生石灰干燥剂原理？石灰水检验二氧化碳原理？引入课题：碱具有怎样的化学性质？思考、回答，根据用途认识物质性质，用化学方程式进行表示对之前的学习内容进行思路衔接，即可以根据物质的用途认识物质的性质，贴近学生最近发展区。
在前面的学习中你能确认哪些氢氧化钠和氢氧化钙同时具有的化学性质？你能根据信息预测碱还能与哪些物质发生反应？网络信息查询分析讨论交流完成环节二：新课教学探究活动1：碱溶液与盐溶液的反应［分组实验］氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜、氯化铁、碳酸钾溶液，记录现象，尝试写出方程式。
《碱及其性质》word 公开课获奖教案 (5)
精品 "正版〞资料系列 ,由本公司独创 .旨在将 "人教版〞、〞苏教版 "、〞北师大版 "、〞华师大版 "等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月 ,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应内容 ,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最正确选择 .碱及其性质 (第1课时 )【教学目标】1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙 ,让学生记住它们的主要物理性质 .知道俗称及保存方法 .2.通过探究实验 ,让学生认识它们具有强烈的腐蚀性 .3.知道氢氧化钙的制法 ,会写对应的化学方程式 .4.开展学生科学探究能力 ,获取信息的能力 .重点：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 .【复习达标】1.翻开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有什么现象 ? ,原因是什么 ?表达浓盐酸什么性质 ?2. 浓硫酸在化学上可做枯燥剂 ,因为浓硫酸具有性 .3.浓硫酸还有强烈的腐蚀性 ,如果不慎占到皮肤或衣服上 ,应该怎样处理 ?通性有哪些 ?能写出化学方程式的 ,每个性质写一个对应的化学方程式 .⑴⑵⑶⑷教学流程感悟、体会、修改一、常见的碱(一)碱的概念【问题思考】1．你从碱的化学式中 ,找出碱的组成中有的共同元素是什么 ?2.物质溶于水 ,以分子或离子的形成存在于水中 ,那么碱以什么形式存在于水中呢 ?碱的概念 ?(二 )认识氢氧化钠和氢氧化钙【自学探究】完成课本P33活动天地2 -31.观察氢氧化钠和氢氧化钙固体 ,完成实验 ,将结果填在课本中的表格中 .2．展示探究成果 ,订正自己的结果 ,提出小组疑问 .3.根据课件标准语言表述 .【问题思考】1.暴露在空气中的氢氧化钠固体会出现什么现象 ?表达了氢氧化钠固体的什么性质 ? . 氢氧化钠固体可做 .氢氧化钠可应如何保存 ?2．氢氧化钠固体的俗称是什么 ?表达了氢氧化钠的什么性质 ?3．氢氧化钠如果不慎占到皮肤或衣服上 ,应该怎样处理 ?4.Ca(OH)2固体的水溶液俗称什么 ?我们用来检验什么气体 ?5.Ca(OH)2固体如何制得的 ? 写出该反响的化学方程式 .6.是否所有的碱都溶于水 ?【课堂检测】1.以下物质中 ,属于碱的是 ( )A ．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D ．石灰水2. 以下物质的名称、俗称、化学式对应的是 ( )A ．氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C ．碳酸钠、火碱、Na2CO3D ．氢氧化钠、苛性钠、NaOH3. 为了防止小包装食品受潮 ,在一些食品包装中放入的枯燥剂是 ( )A ．生石灰 B．氢氧化钠 C ．食盐 D ．熟石灰4．我们熟悉的以下物质中 ,溶于水不会放出大量热的是 ( )A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．氢氧化钙5. 以下化学反响属于复分解反响的是 ( )A ． Na2CO3 + 2HCl = = = 2NaCl +H2O +CO2↑B ． CaO + H2O = = = Ca(OH)2C ． Mg + 2HC l = = = MgCl2 +H2↑D ． 2H2O = = = 2H2 ↑ + O2↑6. 能用浓硫酸枯燥也能用氢氧化钠枯燥的气体是 ( )A ． CO2 B．O2 C．HCl D． NH3碱不溶于水 ,并且是蓝色的 ( )A ．Ca(OH)2 B．NaOH C ．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力 .写作是综合性较强的语言运用形式 , 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进 .因此 , 写作教案具有重要地位 .然而 , 当前的写作教案存在 " 重结果轻过程〞的问题 , 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上 ,无视了语言的输入 .这个话题很容易引起学生的共鸣 ,比较贴近生活 ,能激发学生的兴趣 , 在教授知识的同时 ,应注意将本单元情感目标融入其中 ,即保持乐观积极的生活态度 ,同时要珍惜生活的点点滴滴 .在教授语法时 ,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心 ,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句 ,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底 .此教案设计为一个课时 ,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括 ,下一个课时那么对语法知识进行讲解 .在此教案过程中 ,应注重培养学生的自学能力 ,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法 ,才能使学生的学习积极性进一步提高 .再者 ,培养学生的学习兴趣 ,增强教案效果 ,才能防止在以后的学习中产生两极分化 .在教案中任然存在的问题是 ,学生在 "说〞英语这个环节还有待提高 ,大局部学生都不愿意开口朗读课文 ,所以复述课文便尚有难度 ,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究 .。
九年级化学《8.2 碱及其性质(第2课时)》教案 鲁教版五四制
碱及其性质（第2课时）
【教学目标】
重点：理解并掌握碱的化学通性难点：学习归纳的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）
A.不避光
B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装
D.密封
3.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生变质的是（）
Ａ．浓硫酸Ｂ．浓盐酸Ｃ．氢氧化钠溶液Ｄ．氯化钠溶液
4.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（）
Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3Ｃ．CuO Ｄ．FeO
5.下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是（）
Ａ．硫酸Ｂ．生石灰Ｃ．碳酸钙Ｄ．熟石灰
6.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于、、（填序号）Ａ．溶解Ｂ．潮解Ｃ．化合Ｄ．吸水
7*右图广口瓶分别装入下列各组中气体，滴管分别滴入各组中液体
①氢气、浓硫酸②氮气、苛性钠溶液③氯化氢、水④二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是（填序号）
（２）若发生化学反应的请写出化学方程式：。
初中化学参考教案：《碱及其性质》
初中化学·参考教案第二节碱及其性质教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时2、知道氢氧化钙是如何制得的；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：仪器：试管、试管架、表面皿、药匙药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义2、酸具有通性的原因及酸的通性Ⅲ、新授内容：一．常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，这是发生了什么变化呢？你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。
自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据老师提供给你的仪器和药品，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、觉见的碱还有哪些？［教师精讲］：1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。
2、Ca(OH)2的制得：CaCO3CaO＋CO2↑高温CaO＋H2O Ca(OH)2（放出大量的热）［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
碱及其性质教学设计鲁教
碱及其性质教学设计导语：碱是化学中非常重要和常见的物质之一，它们在日常生活中也起着重要的作用。
通过教学设计，能够帮助学生更好地了解碱及其性质，并掌握一些实验技巧和实验方法。
本文将介绍一份碱及其性质教学设计案例，旨在引发学生对碱的兴趣，培养他们的实验探索能力和科学思维。
一、教学目标1. 知识目标：a. 了解碱的定义和分类；b. 掌握常见碱的物理性质和化学性质；c. 理解碱与酸的中和反应原理；d. 了解碱的应用和意义。
2. 能力目标：a. 发展实验设计和探究的兴趣和能力；b. 培养观察、分析和总结的科学思维方法；c. 提高实验操作和安全意识。
3. 情感目标：a. 培养学生对化学实验的兴趣，激发他们的探索欲望；b. 培养学生的合作意识和团队合作精神；c. 培养学生对环境保护的意识和责任心。
二、教学内容及教学过程1. 理论讲解：a. 碱的定义和分类；b. 常见碱的性质及应用；c. 碱与酸的中和反应原理。
2. 实验探究：a. 实验一：观察碱的溶解性质：将几种常见的碱溶解到水中，观察溶液的变化；b. 实验二：观察碱的气味性质：用纸条蘸取几种碱的溶液，闻气味；c. 实验三：观察中和反应：以适量的酸和碱进行中和反应，观察反应过程。
3. 实验讨论与总结：a. 分组进行实验讨论，总结实验数据；b. 结合理论知识，分析实验现象；c. 提出问题，引导学生自主思考。
4. 拓展延伸：a. 引导学生思考碱在日常生活和工业生产中的应用；b. 给予学生相关实例，加深对碱的理解；c. 提倡学生关注环境保护，讨论碱对环境的影响。
三、教学资源与评估1. 教学资源：a. 碱及其性质的教材和参考书籍；b. 实验器材及化学试剂。
2. 学生评估：a. 实验报告：学生根据实验数据和讨论结果，撰写实验报告；b. 课堂讨论：根据学生的问题和思考，评价学生的发言和参与程度；c. 小组合作：评估学生的合作态度和团队合作能力；d. 课堂笔记：评估学生课堂笔记的完整性和准确性。
九年级化学下册《碱的化学性质》教案、教学设计
设想：结合化学史和科学家的事迹，激发学生的学习兴趣。通过讲解和实验演示，让学生了解不同碱的制备方法，如氧化法、还原法等，并引导学生掌握其原理。
（二）教学设想
1.采用多元化的教学方法，如讲授、实验、小组讨论等，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的化学性质的理解，提高他们的实践操作能力，我将布置以下作业：
1.完成课本后的习题：请同学们完成本章节的课后习题，特别是涉及到碱的定义、化学性质及实验操作的题目，以加深对课堂所学知识的理解。
2.实验报告：根据课堂上的酸碱滴定实验，每位同学撰写一份实验报告，内容包括实验目的、原理、操作步骤、实验结果及结论等。通过实验报告的撰写，培养学生严谨的科学态度和实验分析能力。
九年级化学下册《碱的化学性质》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解碱的定义，掌握常见的碱及其化学式，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
2.学习并掌握碱的化学性质，如与酸的中和反应、与盐的反应、与氧化物的反应等。
3.学会使用酸碱指示剂（如酚酞、石蕊等）进行酸碱滴定实验，并能正确判断滴定终点。
设想：通过生动的实物演示和实验操作，结合生活实例，帮助学生形象地理解碱的性质。例如，使用氢氧化钠与盐酸反应的实验，让学生直观地观察到中和反应的过程。
2.重难点二：酸碱滴定实验的操作和判断滴定终点。这是一个实践性较强的难点，需要学生具备一定的实验技能和观察能力。
设想：分步骤进行实验操作的演示和指导，强调操作规范和注意事项。同时，开展小组合作实验，让学生在互相学习中提高实验技能，通过多次实践，熟练掌握滴定的操作方法和判断滴定终点的能力。
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《碱及其性质》化学教案
《碱及其性质》化学教案
一、教学目的
1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质考虑其用处的科学方法。
3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点
重点
氢氧化钠和氢氧化钙的'性质。
难点
根据实验归纳碱的性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
多媒体展示老师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林那么徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?
学生答复林那么徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
老师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反响呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
环节二：新课教学
活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生答复氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生答复氢氧化钠逐渐开场溶解，氢氧化钙无明显变化。
老师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。
根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?
学生回容许该存放在枯燥地方并密封保存。
学生实验向两只小烧杯中分别参加少量水，振荡，观察它们的溶解情况。
用手触摸烧杯外壁。
学生答复氢氧化钠根本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一局部溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。
老师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里参加上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。
学生答复头发丝被腐蚀了，已经不完好，像被烧过一样。
老师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。
老师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?
学生答复一定要非常小心，不能与皮肤、衣物直接接触。
老师提问假如不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?
学生答复假如不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
老师提问上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?
学生答复氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。
老师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?
学生答复生石灰是氧化钙。
老师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?老师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反响方程式。
环节三：稳固进步
如今有氢氧化钠、氢氧化钙。
氧化钙，你认为哪一种物质合适做食品的枯燥剂?
解析氧化钙。
环节四：小结作业
请学生答复本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。
课后作业：课后考虑碱还具有哪些性质?
四、板书设计。